第1講

電解池新人教版化學選擇性必修一第四章化學反應與電能第二節電解池一、電解原理1.電解池:電能轉化為化學能的裝置

2.電解池的構成條件(1)直流電源陰極:與電源負極相連

陽極:與電源正極相連(2)陰、陽電極(3)電解質溶液或熔融的電解質(4)形成閉合回路電解:電流通過電解質溶液（熔融電解質）而在陽極、陰極引起氧化還原反應一、電解原理實驗4-2一、電解原理3.電解池電極放電順序

(1)陰極電極本身不參加反應Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽離子在陰極上放電順序是：一、電解原理(2)陽極：活潑電極＞S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-陰離子的放電順序是：一、電解原理陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-

CuCl2Cu+Cl2↑總反應：一、電解原理陽極陰極氧氣銅陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=

CuCuSO4溶液

總反應：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4CuSO4=Cu2++SO42-H2OH++OH-課堂檢測二、電解質溶液用惰性電極電解的示例陽極：2H2O－4e－＝

4H++O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑

電解后，濃度增大，恢復原濃度，加水。一、電解水型1.電解H2SO4HNO3總反應：2H2O

O2↑+2H2↑電解二、電解質溶液用惰性電極電解的示例陽極：

4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－2.電解NaOH、KOH總反應：2H2O

O2↑+2H2↑電解一、電解水型

電解后，濃度增大，恢復原濃度，加水。二、電解質溶液用惰性電極電解的示例陽極：

2H2O－4e－＝4H++O2↑陰極：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－3.電解Na2SO4、KCO3、KNO3總反應：2H2O

O2↑+2H2↑電解一、電解水型

電解后，濃度增大，恢復原濃度，加水。二、電解質溶液用惰性電極電解的示例二、電解電解質本身

電解后，濃度減小，恢復原來的組成和濃度，通入HCl氣體陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑1.電解鹽酸?？偡磻?HClCl2↑+H2↑電解二、電解質溶液用惰性電極電解的示例

電解后，濃度減小，恢復原來的組成和濃度，加入一定量的CuCl2固體陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：Cu2++2e－＝Cu2.電解CuCl2溶液總反應：CuCl2Cl2↑+Cu電解二、電解電解質本身二、電解質溶液用惰性電極電解的示例如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu

電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液時其電極反應式為：三、放氧生酸

氫后金屬含氧酸鹽總反應：2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

電解二、電解質溶液用惰性電極電解的示例4.放氫生堿

如電解NaCl、KCl、MgCl2、AlCl3溶液等。

電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑氫前金屬無氧酸鹽總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解電解NaCl溶液時其電極反應式為：課堂檢測答案B1.電解CuCl2與NaCl的混合溶液(惰性電極)，陰極上和陽極上最先析出的物質為（

）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2

C．H2和O2 D．Cu和O2課堂檢測3.用石墨棒作電極，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：(1)當陰極放出H2、陽極放出O2時，電解質是________________。(2)當陰極析出金屬、陽極放出O2時，電解質是____________。(3)當陰極放出H2、陽極放出Cl2時，電解質是____________。(4)通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極放出的氣體的物質的量之比為4∶2∶1時，電解質的化學式是____________。Na2SO4CuSO4NaClCuSO4課堂檢測答案D2.下列關于電解池的