綜合試卷第=PAGE1*2-11頁（共=NUMPAGES1*22頁） 綜合試卷第=PAGE1*22頁（共=NUMPAGES1*22頁）PAGE①姓名所在地區(qū)姓名所在地區(qū)身份證號密封線1.請首先在試卷的標封處填寫您的姓名，身份證號和所在地區(qū)名稱。2.請仔細閱讀各種題目的回答要求，在規(guī)定的位置填寫您的答案。3.不要在試卷上亂涂亂畫，不要在標封區(qū)內填寫無關內容。一、選擇題1.下列哪種元素屬于過渡金屬？

A.鈣（Ca）

B.鎂（Mg）

C.鐵（Fe）

D.氯（Cl）

答案：C

解題思路：過渡金屬位于元素周期表的d區(qū)塊，其特點是原子價層d軌道上的電子未完全填充。鐵（Fe）是典型的過渡金屬元素。

2.下列化合物中，哪種是酸性氧化物？

A.二氧化硫（SO2）

B.氧化鋁（Al2O3）

C.氧化鈣（CaO）

D.氧化鈉（Na2O）

答案：A

解題思路：酸性氧化物能夠與水反應酸或與堿反應鹽和水。二氧化硫（SO2）是典型的酸性氧化物。

3.下列哪種反應屬于置換反應？

A.2HClCaCO3=CaCl2CO2↑H2O

B.2H2O2=2H2OO2↑

C.NaClAgNO3=AgCl↓NaNO3

D.2KClO3=2KCl3O2↑

答案：A

解題思路：置換反應是指單質和化合物反應，新的單質和化合物的反應。2HClCaCO3=CaCl2CO2↑H2O中，HCl和CaCO3發(fā)生反應，CaCl2和CO2。

4.下列哪種物質在水中溶解后呈酸性？

A.NaOH

B.KOH

C.HCl

D.NaCl

答案：C

解題思路：HCl在水中電離H，導致溶液呈酸性。而NaOH和KOH是強堿，在水中溶解后呈堿性。

5.下列哪種元素的最外層電子數(shù)為1？

A.鈉（Na）

B.氯（Cl）

C.氧（O）

D.硫（S）

答案：A

解題思路：鈉（Na）是第一族元素，其最外層有1個電子。而氯（Cl）、氧（O）和硫（S）的最外層電子數(shù)分別為7、6和6。

6.下列哪種化合物屬于有機物？

A.水（H2O）

B.二氧化碳（CO2）

C.乙醇（C2H5OH）

D.氧化鈣（CaO）

答案：C

解題思路：有機物是含有碳的化合物（除了一些簡單的無機化合物，如碳酸鹽、二氧化碳、碳酸等）。乙醇（C2H5OH）是典型的有機物。

7.下列哪種元素在自然界中以游離態(tài)存在？

A.鐵（Fe）

B.鉀（K）

C.鈣（Ca）

D.硅（Si）

答案：D

解題思路：硅（Si）在自然界中以游離態(tài)存在，形成沙子等礦物。鐵、鉀和鈣主要以化合態(tài)存在。

8.下列哪種物質在常溫下為固體？

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化鈉（NaCl）

D.氨水（NH3·H2O）

答案：C

解題思路：氯化鈉（NaCl）是食鹽的主要成分，常溫下為固體。氫氧化鈉和氨水是堿性物質，硫酸是強酸，它們在常溫下可能以溶液或液態(tài)形式存在。二、填空題1.元素周期表中，主族元素分為堿金屬、堿土金屬、鹵素和稀有氣體四類。

2.原子結構中，電子云呈球形對稱的元素屬于0族。

3.氧化還原反應中，氧化劑是指得到電子的物質；還原劑是指失去電子的物質。

4.下列物質中，NaCl是離子化合物；HCl是共價化合物。

5.下列物質中，HCl具有酸性；NaOH具有堿性。

6.下列物質中，O2是單質；H2O是化合物。

7.下列物質中，CaCO3在常溫下為固體；H2O在常溫下為液體。

答案及解題思路：

答案：

1.堿金屬、堿土金屬、鹵素、稀有氣體

2.0

3.得到電子的物質、失去電子的物質

4.NaCl、HCl

5.HCl、NaOH

6.O2、H2O

7.CaCO3、H2O

解題思路：

1.主族元素按其化學性質分為四類，根據(jù)元素周期表，這四類分別是堿金屬、堿土金屬、鹵素和稀有氣體。

2.根據(jù)原子結構的電子云分布特點，0族元素（稀有氣體）的電子云呈球形對稱。

3.氧化還原反應中，氧化劑是得到電子的物質，還原劑是失去電子的物質，這是氧化還原反應的基本定義。

4.離子化合物通常由金屬和非金屬元素組成，如NaCl；共價化合物則由非金屬元素組成，如HCl。

5.酸性物質通常在溶液中釋放H離子，如HCl；堿性物質在溶液中釋放OH離子，如NaOH。

6.單質是由同種元素組成的純凈物質，如O2；化合物是由不同元素組成的純凈物質，如H2O。

7.物質的狀態(tài)取決于其分子間作用力和溫度，CaCO3在常溫下為固體，而H2O在常溫下為液體。三、判斷題1.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。（√）

解題思路：在元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)確實等于其族序數(shù)。例如第1族元素氫的最外層有1個電子，第2族元素氦的最外層有2個電子，以此類推。

2.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質。（×）

解題思路：在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不一定是不同的物質。有些情況下，同一種物質可以同時作為氧化劑和還原劑，這種現(xiàn)象稱為歧化反應。

3.酸性氧化物能與堿反應鹽和水。（√）

解題思路：酸性氧化物與堿反應可以鹽和水，這是酸堿中和反應的一種形式。例如二氧化碳（CO?）與氫氧化鈉（NaOH）反應碳酸鈉（Na?CO?）和水（H?O）。

4.金屬元素的最高價氧化物通常是堿性氧化物。（√）

解題思路：金屬元素的最高價氧化物通常具有堿性，這是因為金屬元素在最高價態(tài)時，其氧化物的電離程度高，容易釋放出氧離子（O2?），從而表現(xiàn)出堿性。

5.氧化劑在反應中會失去電子，還原劑在反應中會得到電子。（×）

解題思路：實際上，氧化劑在反應中會得到電子，而還原劑會失去電子。氧化劑通過接受電子來減少其氧化態(tài)，而還原劑通過失去電子來增加其氧化態(tài)。

6.金屬元素在化合物中通常呈正價。（√）

解題思路：金屬元素在化合物中通常失去電子，形成正離子，因此它們在化合物中通常呈正價。例如鈉（Na）在NaCl中呈1價。

7.非金屬元素在化合物中通常呈負價。（√）

解題思路：非金屬元素在化合物中通常獲得電子，形成負離子，因此它們在化合物中通常呈負價。例如氯（Cl）在HCl中呈1價。四、簡答題1.簡述元素周期表中主族元素的性質遞變規(guī)律。

答案：元素周期表中主族元素的性質遞變規(guī)律主要包括以下三個方面：

1.同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大。

2.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

3.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

解題思路：分析元素周期表的結構，理解元素周期性變化的原因，從電子層結構和元素原子的性質出發(fā)，總結主族元素的遞變規(guī)律。

2.簡述氧化還原反應的實質。

答案：氧化還原反應的實質是電子的轉移。在氧化還原反應中，一種物質失去電子，被氧化；另一種物質得到電子，被還原。

解題思路：明確氧化還原反應的定義，分析反應過程中電子的轉移情況，理解氧化劑和還原劑的概念。

3.簡述酸性氧化物和堿性氧化物的區(qū)別。

答案：酸性氧化物和堿性氧化物的區(qū)別主要體現(xiàn)在以下幾方面：

1.酸性氧化物能與水反應酸，堿性氧化物能與水反應堿。

2.酸性氧化物能與堿反應鹽和水，堿性氧化物能與酸反應鹽和水。

3.酸性氧化物通常為非金屬氧化物，堿性氧化物通常為金屬氧化物。

解題思路：了解酸性氧化物和堿性氧化物的定義，分析其與水、酸、堿的反應特性，區(qū)分兩者的性質。

4.簡述金屬元素和非金屬元素在化合物中的價態(tài)。

答案：金屬元素和非金屬元素在化合物中的價態(tài)有以下特點：

1.金屬元素通常呈正價，最高價態(tài)與其在元素周期表中的族序數(shù)相等。

2.非金屬元素在化合物中可以呈正價或負價，正價通常小于或等于其在元素周期表中的族序數(shù)，負價通常大于或等于其在元素周期表中的族序數(shù)。

3.一些非金屬元素還可以表現(xiàn)出氧化態(tài)，如氮、硫等。

解題思路：分析金屬元素和非金屬元素在化合物中的電子得失情況，理解其價態(tài)的來源。

5.簡述酸堿中和反應的原理。

答案：酸堿中和反應的原理是酸與堿發(fā)生反應鹽和水。具體過程為：

1.酸中的氫離子（H）與堿中的氫氧根離子（OH）結合水。

2.酸與堿的剩余部分結合鹽。

解題思路：明確酸堿中和反應的定義，分析酸和堿在反應中的離子變化，理解反應鹽和水的原理。五、計算題1.計算下列化學反應的化學計量數(shù)：

2H2O2=2H2O

解答：

化學計量數(shù)表示反應物和物之間的分子個數(shù)比。

在該反應中，2個氫氣分子（H2）與1個氧氣分子（O2）反應2個水分子（H2O）。

因此，化學計量數(shù)分別為：H2：O2：H2O=2：1：2。

2.計算下列物質的相對分子質量：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氯化氫（HCl）

C.碳酸鈣（CaCO3）

解答：

A.氫氧化鈉（NaOH）的相對分子質量：

Na:23

O:16

H:1

相對分子質量=23161=40

B.氯化氫（HCl）的相對分子質量：

H:1

Cl:35.5

相對分子質量=135.5=36.5

C.碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量：

Ca:40

C:12

O:16

相對分子質量=4012(163)=100

3.計算下列反應的摩爾比：

A.2H2O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl3O2

解答：

A.2H2O2=2H2O的摩爾比：

氫氣（H2）和氧氣（O2）的摩爾比為2：1。

水（H2O）的摩爾比為2。

B.2KClO3=2KCl3O2的摩爾比：

高氯酸鉀（KClO3）的摩爾比為2。

氯化鉀（KCl）的摩爾比為2。

氧氣（O2）的摩爾比為3。

4.計算下列溶液的pH值：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

解答：

A.0.1mol/L的HCl溶液的pH值：

HCl是強酸，完全電離。

[H]=0.1mol/L。

pH=log[H]=log(0.1)=1。

B.0.1mol/L的NaOH溶液的pH值：

NaOH是強堿，完全電離。

[OH]=0.1mol/L。

pOH=log[OH]=log(0.1)=1。

pH=14pOH=141=13。

5.計算下列化合物的摩爾質量：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氯化氫（HCl）

C.碳酸鈣（CaCO3）

解答（同第2題解答）：

A.氫氧化鈉（NaOH）的摩爾質量：40g/mol

B.氯化氫（HCl）的摩爾質量：36.5g/mol

C.碳酸鈣（CaCO3）的摩爾質量：100g/mol六、實驗題1.實驗室制取氫氣的方法。

a)描述實驗室中常用的制取氫氣的方法。

b)列舉用于制取氫氣的化學反應方程式。

c)分析實驗中可能產生的雜質及如何去除這些雜質。

2.實驗室制取氧氣的方法。

a)說明實驗室中常用的制取氧氣的方法。

b)提供制取氧氣的化學反應方程式。

c)討論在實驗過程中如何保證氧氣的純度。

3.實驗室制取二氧化碳的方法。

a)闡述實驗室制取二氧化碳的常用方法。

b)列出制取二氧化碳的化學反應方程式。

c)描述如何處理制取過程中產生的酸液。

4.實驗室制取氯氣的方法。

a)介紹實驗室制取氯氣的方法。

b)寫出制取氯氣的化學反應方程式。

c)分析在實驗過程中如何控制氯氣的釋放，保證安全。

5.實驗室制取氨氣的方法。

a)描述實驗室制取氨氣的方法。

b)提供制取氨氣的化學反應方程式。

c)討論如何防止氨氣在實驗過程中的泄漏。

答案及解題思路：

1.實驗室制取氫氣的方法。

a)實驗室中常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣。

b)反應方程式：ZnH2SO4→ZnSO4H2↑

c)可能產生的雜質為硫酸鋅，可通過過濾去除。

2.實驗室制取氧氣的方法。

a)實驗室常用過氧化氫在催化劑二氧化錳作用下分解制取氧氣。

b)反應方程式：2H2O2→2H2OO2↑

c)通過干燥劑干燥氣體，保證氧氣純度。

3.實驗室制取二氧化碳的方法。

a)實驗室常用大理石（碳酸鈣）與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

b)反應方程式：CaCO32HCl→CaCl2CO2↑H2O

c)將產生的酸液用碳酸鈉中和處理。

4.實驗室制取氯氣的方法。

a)實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣。

b)反應方程式：MnO24HCl→MnCl22H2OCl2↑

c)通過水封裝置控制氯氣釋放，保證安全。

5.實驗室制取氨氣的方法。

a)實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣。

b)反應方程式：2NH4ClCa(OH)2→CaCl22NH3↑2H2O

c)通過冷卻和收集裝置減少氨氣泄漏。七、綜合題1.分析下列化學反應的類型，并寫出反應方程式：

A.反應類型：化合反應

反應方程式：\(2H_2O_2\rightarrow2H_2O\)

B.反應類型：分解反應

反應方程式：\(2KClO_3\rightarrow2KCl3O_2\)

2.分析下列物質的性質，并寫出相應的化學方程式：

A.氫氧化鈉（NaOH）

性質：強堿，能與酸反應鹽和水。

化學方程式：\(NaOHHCl\rightarrowNaClH_2O\)

B.氯化鈉（NaCl）

性質：離子化合物，溶于水。

化學方程式：\(NaCl(s)\rightarrowNa^(aq)Cl^(aq)\)

C.碳酸鈣（CaCO3）

性質：難溶于水，但能與酸反應。

化學方程式：\(CaCO_32HCl\rightarrowCaCl_2CO_2\uparrowH_2O\)

3.分析下列溶液的酸堿性，并給出pH值：

A.0.1mol/L的HCl溶液

酸堿性：強酸

pH值：由于HCl是強酸，完全電離，\[H^\]濃度為0.1mol/L，pH=log(0.1)=1

B.0.1mol/L的NaOH溶液

酸堿性：強堿

pH值：由于NaOH是強堿，完全電離，\[OH^\]濃度為0.1mol/L，pOH=log(0.1)=1，pH=14pOH=13

4.分析下列化合物的制備方法，并寫出反應方程式：

A.氫氧化鈉（NaOH）

制備方法：通過電解食鹽水（氯化鈉溶液）。

反應方程式：\(