廣東省廣州市天河區2025屆高考化學四模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對如圖有機物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機物可以與4molH2加成C．如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應2、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB．圖B裝置實驗室制備Cl2C．圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D．圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和烴3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移4、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D5、某元素基態原子4s軌道上有1個電子，則該基態原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s16、下列說法正確的是A．在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要潤濕C．蒸餾操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶中的液體中部D．分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出7、為了實現綠色化學，符合工業生產實際的是A．用純堿吸收硫酸工業的尾氣 B．用燒堿吸收氯堿工業的尾氣C．用純堿吸收合成氨工業的尾氣 D．用燒堿吸收煉鐵工業的尾氣8、25℃下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．A-的水解常數約為10-11B．水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aC．c點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b點溶液中粒子濃度關系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）9、25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a、b兩點:c(X-)<c(Cl-) B．溶液的導電性:a<bC．稀釋前，c(HX)>0.01mol/L D．溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<310、目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關判斷①都是主族元素，最外層電子數都大于４②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確 C．只有③④正確 D．①②③④均不正確11、下列說法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強弱12、近年，科學家發現了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A．兩者電子數相差1 B．兩者質量數相差1C．兩者中子數相差1 D．兩者互為同位素13、下列屬于非電解質的是A．酒精 B．硫酸鋇 C．液氯 D．氨水14、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+15、下列說法正確的是（）A．新戊烷的系統命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B．可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應D．苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色16、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是A．Zn為電池的負極，發生氧化反應B．電池工作時OH-向負極遷移C．該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D．正極反應式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、據研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OHR-Cl(1)A中官能團名稱是________；C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為___，A到B的反應條件是_____。(3)B到C、D到E的反應類型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學方程式為________。(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_____種。①硝基直接連在苯環上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。18、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍66的一些途徑。（1）A的結構簡式為_____________。（2）B中官能團的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________19、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變為紅宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現象結論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為________。（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。20、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_____________（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：________（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：______________Ⅱ探究K2FeO4的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產生(用離子方程式表示)。（5）根據方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實驗實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是______。21、奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結構簡式為請回答下列問題：(1)A的名稱是____________；B中所含官能團的名稱是___________________。(2)反應⑤的化學方程式為_____________，該反應的反應類型是______。(3)G的分子式為_________，乙酸酐共面的原子最多有_____個(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_______。a．苯環上只有三個取代基b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰c.1mol該物質與足量

NaHCO3溶液反應生成2molCO2(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖________________（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵，均能發生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環相連接的碳原子與苯環之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。2、C【解析】

A．Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D．不飽和烴能和溴水發生加成反應而使溴水褪色。該實驗產生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。3、A【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D錯誤；答案選A。4、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產物不能出現氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯誤；答案選A。5、A【解析】

基態原子4s軌道上有1個電子，在s區域價電子排布式為4s1，在d區域價電子排布式為3d54s1，在ds區域價電子排布式為3d104s1，在p區域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。6、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑷子取用，故A錯誤；B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；C、蒸餾操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正確；故選D。7、B【解析】

A．純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B．氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D．煉鐵工業的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。8、D【解析】

b點溶質為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-)，d點為中和點，溶質只有NaA，溶液顯堿性。【詳解】A.HAH++A-，其電離平衡常數，A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常數，根據電離平衡常數與水的離子積常數可得，，A錯誤；B.d點恰好反應生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C錯誤；D.b點溶液中溶質為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故答案選D?！军c睛】酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關系，看該點上的溶質成分以及pH。9、A【解析】

A．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)＞c(Cl-)，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時，c(HX)＞0.01mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。10、D【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數不都大于４，如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質反應時，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。11、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發生反應生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。12、A【解析】

A、293Lv和294Lv的電子數都是116，A錯誤；B、293Lv的質量數是293，294Lv的質量數是294，質量數相差1，B正確；C、293Lv的中子數是117，294Lv的中子數是118，中子數相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。13、A【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態下都不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，A符合題意；B.硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產生Ba2+、SO42-，屬于強電解質，B不符合題意；C.液氯是液態Cl2單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質和非電解質，D不符合題意；故合理選項是A。14、D【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數為2mol/L×1=2，根據溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且帶電荷數為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。15、C【解析】

A.新戊烷的系統命名法名稱為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應得到的產物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質的四氯化碳層，故D錯誤。故選C。16、D【解析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發生氧化反應，A項正確；B.負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C.該電池放電過程中，負極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D.堿性溶液中，電極反應式不應出現H+，D項錯誤。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：++HCl2+H2【解析】

根據流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發生取代反應生成B，B的結構簡式為，B和發生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()，E與A發生被取代轉化為F，根據E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為，據此分析答題。【詳解】(1)根據流程圖中A的結構簡式分析，官能團名稱是羥基；根據圖示C中的每個節點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應，根據分析，B的結構簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據分析，B和發生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D，則B到C、D到E的反應類型相同；E與A發生被取代轉化為F，A的結構簡式為，化學方程式為：++HCl；(4)C的結構簡式為，H是C的同分異構體，①硝基直接連在苯環上，②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結構中含有4中不同環境的氫原子，且氫原子的個數比為2:2:2:1，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明結構中含有酚羥基，根據不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構體結構簡式為、，共有有2種；(5)與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為，則合成路線為：+H2。18、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【解析】

結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發生取代反應生成C，C的結構簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，環己醇發生催化氧化生成環己酮，環己酮發生氧化反應HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發生取代反應生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66?！驹斀狻浚?）結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；（2）A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團的名稱是羥基；（3）反應①、②是加成反應，反應③、④為取代反應；（4）反應⑥是苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，反應方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66，反應方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結構簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發生縮聚反應生成聚乳酸()，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發生反應后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。19、檢驗產物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現象，可知產物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結論。（3）根據Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含FeO。（4）若產物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質的量是2ymol，D中沉淀物質的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質的量是zmol，則得電子的物質的量是2zmol，根據得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質的檢驗，如H2O，Fe2O3，FeO，SO2等，考查實驗設計，氧化還原的計算等知識，理解實驗目的和掌握基礎知識為關鍵，難度適中。20、氯氣發生裝置3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2OFe3＋4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結合守恒法寫出發生反應的化學方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發