·名校聯(lián)考聯(lián)合體2025年春季高二年級第二次聯(lián)考D.城市柏油路面使用到的瀝青可以通過石油分餾得到2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是B.形成p-px鍵的軌道重疊示意圖：C.基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道表示式：1t13.白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：PA+3KOH+3H?O=的是A.3.1g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NAB.室溫下，10mLpH=11的KOH溶液中，水電離出的H+的數(shù)目約C2.8gKOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA4.下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的描述正確的是CH?COONH?溶液均顯中性，但兩溶液中水的電離程度并不相同B.石墨與金剛石互為同素異形體，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C?Hi?溶解度與在純水中的Kp和溶解度相同5.常溫下，高銅酸鈉(NaCuO?)是一種難溶于水的黑色固體，具有強(qiáng)氧化可在NaOH溶液中用NaCIO氧化Cu(OH)?制得。下列說法錯(cuò)誤的是A.高銅酸鈉中銅元素的化合價(jià)為+3為：8C.制備反應(yīng)中，若消耗149gNaClO,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D.離銅酸鈉在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Cu+12H+—4Cu2++O?個(gè)+6H?O感冒引起的發(fā)熱，布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子。下列說法正確的是A.布洛芬的分子式為C??H??O?B.布洛芬分子中含有2個(gè)手性碳原子C布恪芬與乙酸互為同系物D.布洛芬可以發(fā)生取代反應(yīng)巳知H—H的鍵能為436kJ·mol-1,I—I的鍵能為151kJ·mol-1。反應(yīng)H?(g)+I?(g)=2HI(g)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①I?(g)=2I(g),②H?(g)+2I(g)==2HI(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.用綠礬(FeSO?·7H?O)時(shí)間(L)/min物質(zhì)的量(n)/mol005B.物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率為20%ee業(yè)e之化也做他化電鍛l化也極電板ZneasABCD(含甲基橙)銅片銅片新制的溶液的濃度在鐵制鑰匙上鍍銅成SbOCl14.亞硒酸(H?SeO?)是一種二元弱酸。常溫下，向D.反應(yīng)H?SeO?+SeO-2HSeO?的平衡常數(shù)K=1.0×106.7EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up6(CH),化劑),T(2)亞硫酰氯(SOCl?)中硫原子的雜化方式為。SOCl?分子中三種元素的簡單陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。SOCl?為無色發(fā)煙液體，大量白霧，并生成有刺激性氣味的氣體，寫出SOCl?與足量NaOH(3)有機(jī)物X與氯氣反應(yīng)生成的二氯代物可能有種(不考(4)鈉是一種強(qiáng)還原劑，能將鈦從其熔融的鹵化物中還原出來，鈦在元(5)下列說法不正確的是(填標(biāo)號)。是同一種物質(zhì)，證明甲烷是正四面體B.CHs中H—C—H的鍵角小于CH?中H—C—H的鍵角C.SO?和SCl?的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均相同D.CH?、CCl都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.(14分)錳及其化合物用途廣泛，以菱錳礦(主要成分為MnCO?,還含有鐵、鎳的碳酸鹽以及SiO?雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位MnCO?的工藝流程如圖所示。已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：物質(zhì)(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為0(2)菱錳礦加稀硫酸酸浸，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采 高二化學(xué)試題第6頁(共8頁) (5)“沉錳”過程中有沉淀和氣體生成，寫 制在7附近，原因是(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱為ob.分子中含有3個(gè)甲基(3)有機(jī)物C可由有機(jī)物A與乙醇反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為0的結(jié)構(gòu)簡式：I.CH(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)△H=+206kJ·mol-1 A.低溫B.高溫C.任意溫度D.無法判斷高二化學(xué)試題第7頁(共8頁)組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)o②FeSO?氧化NaBH?可制備納米零價(jià)鐵，同時(shí)生成H?:Fe2++③NaBH?燃料電池中，NaBH?轉(zhuǎn)化為Na[B(OH)?]后，電解間應(yīng)使用(填“陽”或“陰”)離子交換膜；“電解”時(shí)陰極上的。名校聯(lián)考聯(lián)合體2025年春季高二年級第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案題號123456789BCBADDADDCBCBC2.C【解析】NO去中中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為,孤電子對數(shù)為0,VSEPR模型為直線形，F(xiàn)錯(cuò)誤；形成p-pπ鍵的軌道重疊示意圖為,B錯(cuò)誤；基態(tài)未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵Mn2+的價(jià)電子排布式為3d,軌道表示式為,C正確；—OH中氧原子含有一個(gè)未成對3.B【解析】白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P,3.ig白磷的物質(zhì)的量為0.025mol,所含氫離子全部來自水的電離，故此溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=10-1lmol/L×0.01L=10-mol,數(shù)目為10-18NA,B錯(cuò)誤；2.8gKOH的物質(zhì)的量為l,反應(yīng)P?+3KOH+3H?C—PH?個(gè)+3KH?PO?每消耗3molKOH,轉(zhuǎn)移3mol電子，故當(dāng)有0.05molKOH參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4.A【解析】NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中不存在離子水解，對水的電離無影響；CH?COONH?為弱酸弱堿鹽墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,其分子式可能為C?H??或C?H?O或5.D【解析】NaCuO?中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià)，A正確；制備NaCuO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Cu(OH)?+NaClO——2NaCuO?+NaCl+3H?O,理論上消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,B正確；制備反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+2Cu(OH)?+NaClO—2NaCuO?-NaCl+3H?O分析，反應(yīng)中每消耗1molNaCIO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,若消耗149gNaClO,n(NaCIO)1,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,C正確；高銅酸鈉難溶于水，在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的離子7程式為4NaCuO?+12H+——4Na++O?個(gè)+6H?O+4Cu2+,D錯(cuò)誤。6.D【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬的分子式為Ci?H??O?,A錯(cuò)誤；布洛芬分子中只含有1個(gè)手性碳原子，R鍵能為x,則△H=-11kJ·mol-1=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x,可得x=299kJ·mol-1,A正確；8.D【解析】Cr?O-可以將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為6Fe2++Cr?O-+14H+—6Fe3++2Cr3+高二化學(xué)試題參考答案-1Fe3+還原為Fe2+,防止“水解”過程中生成Fe(OH)?,影響產(chǎn)物純度，B錯(cuò)誤；分析可知，“濾液”中含有的金屬陽離子主要有Fe2+、Al3+、Mg2+,C正確；分析可知，“酸溶”后，+3價(jià)Sb元素以離子形式進(jìn)入溶液中，“電解”>c(HSeO?)>c(H+)>c(SeO-)>c免費(fèi)高中試卷公眾號：凹凸學(xué)長二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分，每空2分)(2)sp3S2>Cl>O2(4)第四周期第IVB族(5)BC(全對計(jì)2分，少選計(jì)1分，錯(cuò)選計(jì)0分)【解析】(1)用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)：2Cl-2c—Cl?個(gè)，陰極反應(yīng)：2個(gè)2OH,故陽極產(chǎn)生的氣體為Cl?。NaOH是離子化合物，電子式為(2)SOCl?分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為原子有1個(gè)孤電子對，雜化方式為sp3雜化。SOCl2分子中三種元素的簡單陰離子分別為S2、O2-、Cl,電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：S->Cl->02-。SOCl?發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl和SO?,然后這些產(chǎn)物再與NaOH反應(yīng)，故總反應(yīng)為SOCl?+4NaOH==Na?SO?+2NaCl+2H?O。(3)2-甲基-1-丁烯與H?的加成產(chǎn)物X為(CH?)?CHCH?CHg,該有機(jī)物有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，可使用“定一移一”的方法分析，與氯氣反應(yīng)生成的二氯代物可能有10種。(4)鈦是22號元素，其核外有4個(gè)電子層，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2,位于第四周期第IVB族。(5)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH?Cl?不存在同分異構(gòu)體，故A正確；CH中C原子為sp2雜化，鍵角為120°,CH?中C原子為sp3雜化，鍵角為109°28',因此CH中HC-H的鍵角大于CH?中H—C-H的鍵角，故B錯(cuò)誤；SO?分子中S原子的價(jià)層電子對原子有1個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為平面三角形。SCl?分子中S原子的價(jià)層電子對原子有2個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為四面體形，故C錯(cuò)誤；CH?、CCl?都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D正確。16.(14分，每空2分)(1)1s22s22p63s23p?3d?4s2或[(3)MnO?+4H++2Fe2+——2F(5)Mn2++2HCO?—MnCO?↓+CO若pH>7,會(huì)生成Mn(OH)?沉淀，造成MnCO?純度降低；若pH<7,造成MnCO?溶解，產(chǎn)率降低【解析】(1)Ni是28號元素，位于周期表中第四周期第VⅢ族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p63d?4s2。(2)物質(zhì)的浸出率越高，反應(yīng)消耗的能量越低，反應(yīng)條件越好。根據(jù)圖像可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為溫度：(3)MnO?