湖南省衡陽(yáng)市高中名校2025屆高三最后一模化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣2、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3、25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是強(qiáng)堿C．z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)D．x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)4、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．X＝20B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小D．b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()5、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC．b點(diǎn)的值是0.005molD．當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g7、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點(diǎn)所示溶液中存在D．②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)8、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6＋Li1-xYC6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6×10－19C，下列關(guān)于這類電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/g B．從能量角度看它們都屬于蓄電池C．在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng) D．在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極9、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性10、25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．pH=7時(shí)，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8時(shí)，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12時(shí)，c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃時(shí)，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－111、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NAB．A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag，其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD．1mo1KHCO3晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為3NA12、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A．有24個(gè)電子 B．N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同C．質(zhì)子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵13、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是A．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．CaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵14、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-15、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化16、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B．兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC．A為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜D．氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%>a%>c%二、非選擇題（本題包括5小題）17、A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。i.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：18、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。（3）E-F的化學(xué)方程式為____。（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。資料：微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過(guò)量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________。（3）實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色。ii.開始時(shí)，上層溶液呈無(wú)色，一段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO，理由是________。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是______。需要增加實(shí)驗(yàn)iii，說(shuō)明黑色沉淀不含CuO，實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是_______。（4）甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g，硫元0.96g。銅元素1.28g，硫元0.64g。230℃時(shí)黑色沉淀的成分是__________。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因____。（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，說(shuō)明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是______。20、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0。回答下列問題：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21、化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。②RCH2COOH。③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）A的名稱為___。（2）D的官能團(tuán)名稱為___。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__，⑦的反應(yīng)類型為___。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑。【詳解】A．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；C．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。答案選D。2、C【解析】

A．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2；D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻緼．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2，則正極反應(yīng)式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。3、C【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH＞7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH＞7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點(diǎn)時(shí)，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃時(shí)該溶液中水的電離被抑制，故C錯(cuò)誤；D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。4、B【解析】

A.向20mL0.01mol?L?1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL，C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由HNO2?H++NO2?，K=≈，則4.6×10?4≈，得到c(H+)=2.14×10?3mol/L，B項(xiàng)正確；C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1:1，由NO2?+H2O?HNO2+OH?，HNO2?H++NO2?，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2?)>c(Na+)>c(HNO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時(shí)SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時(shí)，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。6、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng)，生成；在OH-反應(yīng)的同時(shí)，Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀。考慮到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時(shí)，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全。【詳解】A．0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項(xiàng)正確；B．通過(guò)分析可知，加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計(jì)0.005mol，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)加入30mL溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解析】

A．①點(diǎn)時(shí)沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．②點(diǎn)時(shí)溶液存在ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【解析】

A．7g金屬鋰價(jià)電子1mol，其電量約為(6.02×1023)×(1.6×10－19C)，故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02×1023)×(1.6×10－19C)÷7g=13760C/g，故A正確；B．鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；C．在放電時(shí)，無(wú)鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯(cuò)誤；D．在充電時(shí)發(fā)生“C6→LixC6”，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；答案選C。9、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯(cuò)誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－),pH=7時(shí)，c(H+)=(OH－)，則c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯(cuò)誤；C、pH=12時(shí)，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，則c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、CO32－的水解常數(shù)Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時(shí)，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時(shí)，溶液的pH=10這個(gè)條件。11、C【解析】

A.1LpH＝3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA，故A錯(cuò)誤；B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4，最簡(jiǎn)比相同，只計(jì)算ag

NO2中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7，一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8，所以一個(gè)NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23，agNO2中質(zhì)子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA，故C正確；D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為2NA，故D錯(cuò)誤；答案是C。12、B【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯(cuò)誤；D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【解析】

A.原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高，故A正確；B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤；C.冰融化時(shí),發(fā)生了變化的是水分子之間的距離,而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂,故C錯(cuò)誤；D.CaCl2晶體屬于離子晶體,鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。14、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O2=2Na2O，選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項(xiàng)B正確；C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，選項(xiàng)D正確。答案選C。15、C【解析】

A．錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正確；D．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】

A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B．電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2e-＝H2↑，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5＝5.6L，B正確；C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A、B均為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH4O羥基氧化反應(yīng)、9【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－C2H5兩個(gè)取代基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－CH3、－CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對(duì)位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是，根據(jù)路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。18、丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團(tuán)名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故答案為；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為，故答案為；

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。19、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，上層溶液顏色不同，說(shuō)明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片【解析】

（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮廴究諝?；?）①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍(lán)；②溶液中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色；檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+；（4）試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2，底部淡黃色固體是S單質(zhì)；（5）根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式；（6）取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250℃時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為；（3）①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過(guò)低，也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色，所以僅通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論；根據(jù)資料信息：微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH?＝[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色；（4）黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2，氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)；（5）230℃取樣，銅元素1.28g，硫元0.64g，則n(Cu):n(S)=，所以230℃時(shí)黑色沉淀的成分是CuS；（6）取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成，反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O；（7）將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握分析反?yīng)產(chǎn)物的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，仔細(xì)審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過(guò)濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；