安徽省蚌埠市田家炳中學2025屆高三下第一次測試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、跟水反應有電子轉移，但電子轉移不發生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2 D．Na2O22、下列有關化學用語表示正確的是A．甲酸乙酯的結構簡式：CH3OOCCH3 B．Al3+的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．中子數比質子數多1的磷原子：3、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是()A．點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B．點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D．點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-14、下列裝置不能完成相應實驗的是A．甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質C．丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯D．丁裝置可用于實驗室制備氨氣5、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學為了確定其組分，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（）A．c（Fe3+）一定為0.2mol?L﹣1B．c（Cl﹣）至少為0.2mol?L﹣1C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在6、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質Y為N2B．a不能溶于b中C．a和c不可能反應D．b比c穩定7、下列說法中正確的是（）A．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B．廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產生，說明CH3COOH是弱電解質C．有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D．體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變為9，則m<n8、下列過程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華9、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-10、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O13、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移14、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質量分數為w%，溶液中含NaCl的質量為mg。則下列表達式正確的是A． B．C． D．15、下列說法不正確的是（）A．某化合物在熔融狀態下能導電，則該物質屬于離子化合物B．金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成C．硅單質與硫單質熔化時所克服微粒間作用力相同D．CO2和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構16、現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團的名稱是________。（2）①反應的化學方程式是________。（3）②反應的反應類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。（7）P的結構簡式是________。19、單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7—315熔點/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______，裝置D中制備SiCl4的化學方程式是______。(2)D、E間導管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：______。（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現的現象結論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1成立若溶液不褪色則假設2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1或3成立若溶液不褪色假設2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設3成立20、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。21、由芳香烴X為原料合成某有機物Y的一-種流程如下:已知部分信息如下:請回答下列問題:（1）X的名稱為__________,C的結構簡式為_______________。（2）反應⑥的反應類型為____________________。（3）B中含有的官能團名稱是______________;X分子中最多有___________個原子共平面。（4）D和E反應生成Y的化學方程式為________。（5）Z是D的同分異構體,同時具備下列條件的Z的結構有____________種。①能與新制氫氧化銅濁液共熱產生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發生顯色反應。（6）設計由CH3CH=CH2制備的合成路線（其他試劑任選）。_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發生變化，故A錯誤；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；C.碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化合價沒有發生變化，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發生變化，故D正確；故選：D。2、D【解析】

A.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3，故錯誤；B.Al3+的結構示意圖：，故錯誤；C.次氯酸鈉的電子式：，故錯誤；D.中子數比質子數多1的磷原子含有16個中子，質量數為31，符號為：，故正確。故選D。【點睛】掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結構。分清原子之間的共用電子對的數值和寫法。3、B【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正確；B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯誤；C.c點溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1，故D正確。故選B。【點睛】B選項為本題的難點，在解答離子濃度關系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質子守恒等，在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。4、B【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si，能完成實驗；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生了乙烯，能完成實驗；D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2，反應放出的熱量促進NH3·H2O分解產生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；答案選B。5、D【解析】

某黃色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等離子，初步判斷含Fe3＋，加入過量NaOH溶液，加熱，產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量=1.6g/160g·mol－1=0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3＋，原溶液中一定沒有CO32－，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量=4.66g/233g·mol－1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。【詳解】加入過量NaOH溶液，加熱產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒有CO32﹣，由于加入了NaOH，無法判斷原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守恒，正電荷=3n（Fe3+）=0.06，負電荷=2n（SO42﹣）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物質的量應為0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時，c（Cl﹣）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c（Fe3+）=≤0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在，故選：D。6、C【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A.根據上述分析，單質Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D.H2O比NH3穩定，故D正確。故選C。7、C【解析】

A.因為銨根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋酸是弱電解質，故B錯誤；C.根據越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變為9，則應在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質的量相同，需要的一元酸的物質的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。8、C【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區別。9、D【解析】

A．據圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應生成NaHR，據圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．，當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2==10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，所以=10-3，故C正確；D．由H2R的電離常數Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯誤；故答案為D。【點睛】選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉化為與平衡常數有關的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸性：HR-＞HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結合。10、D【解析】

A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。11、B【解析】

A.pH＝2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠將Fe2＋與I－氧化，離子不能共存，A項錯誤；B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K＋、OH－、Cl－、SO42-不反應，能大量共存，B項正確；C.根據水的離子積表達式可知，Kw/c(OH-)＝c(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀，ClO－與H+反應生成HClO，不能大量共存，C項錯誤；D.Fe3＋與SCN－會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。12、C【解析】

A.酸性環境不能大量存在OH-，A錯誤；B.I-具有還原性，與Fe3+會發生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.反應符合事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，C正確；D.NH4+、HCO3-都會與OH-發生反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。13、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。14、C【解析】

A.n(NaCl)=，ρV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；B.溶液的質量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg，則質量分數ω％=，故B錯誤；C.溶液的物質的量濃度為：c(NaCl)==10ρω/58.5，故C正確；D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。15、C【解析】

A.熔融狀態下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構成，則為離子化合物，故A正確；B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，故C錯誤；D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數=8時，該分子中所有原子都達到8電子結構，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數=4+4=8，NCl3中N元素化合價絕對值+其最外層電子數=3+5=8，所有兩種分子中所有原子都達到8電子結構，故D正確。故選C。【點睛】明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區別。16、A【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-。【詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質的量不變，發生反應2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應（硝化反應）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F為苯甲酸乙酯；根據聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環的間位，則F與硝酸反應，生成；再與Fe/Cl2反應生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為；M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應②中，F與硝酸反應，生成，反應類型為取代反應；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環上碳原子的位置，則L為，反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為。【點睛】確定苯環上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。19、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變為藍色【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；濃鹽酸具有揮發性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設1成立；SO32-與硫酸反應產生H2SO3，H2SO3分解產生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變為藍色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立。【點睛】本題考查制備實驗方案的設計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力。20、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+