高二化學(xué)考點復(fù)習(xí)筆記必修二

1.高二化學(xué)考點復(fù)習(xí)筆記必修二篇一

反應(yīng)熔變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成,

其反應(yīng)婚變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焰變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的

熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的AH為上述

各熱化學(xué)方程式的AH的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔，AfHm。計算反應(yīng)熔變AH。

對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

AH=[cAfHm0(C)+dAfHm6(D)]-[aAfHm0(A)+b△

fHm0(B)]

2.高二化學(xué)考點復(fù)習(xí)筆記必修二篇二

鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色,

純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生

銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+202==Fe304(現(xiàn)象：劇烈燃燒，

火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2t

(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣

放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：

Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)==Fe304+4H2

3,高二化學(xué)考點復(fù)習(xí)筆記必修二篇三

化學(xué)電源

(1)鋅錦干電池

負(fù)極反應(yīng)：Zn-^Zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2NH4++2e--2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：Pb+S042-PbS04+2e-

正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2so4=2PbS04+2H20。

充電時總反應(yīng)：2PbS04+2H20=Pb+Pb02+2H2S04。

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2H2+40H--4H20+4e-

正極反應(yīng)：02+2H20+4e-40H-

電池總反應(yīng)：2H2+02=2H20

4.高二化學(xué)考點復(fù)習(xí)筆記必修二篇四

電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

(1)電解池的構(gòu)成條件

①外加直流電源；

②與電源相連的兩個電極；

③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

(2)電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生—氧化反應(yīng)；

陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生—還原—反應(yīng)。

②電極材料

惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)；

活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電

極反應(yīng)。

離子放電順序

(1)陽極：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離

子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時?：

溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：

S2->1->BL>C『>OH->含氧酸根離子。

(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極

反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。

陽離子在陰極上的放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>A13+〉Mg2+>Na+

5.高二化學(xué)考點復(fù)習(xí)筆記必修二篇五

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的

遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子

半徑遞增。

二、主要化合價

（正化合價和最低負(fù)化合價）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期

的0、F元素除外；

最低負(fù)化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由

于金屬元素一般無負(fù)化合價，故從WA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金

屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的

氧化性增強，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減

弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧

化性減弱，還原性增強;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強,

簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越

強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強

（堿性減弱）；

同一族中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強

（酸性減弱）。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與

氫氣化合越容易；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫

氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序

數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對

元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的

補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也

由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高,

就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具

有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越

強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元

素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電

子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以

上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的

結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一