青海省海南市市級名校2025年初三學業水平考試試題化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是（）A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+ D．Mg2+和Fe2+2．下列關于碳及碳的化合物的說法錯誤的是A．石墨、金剛石、C60的物理性質不同，但都屬于碳的不同單質B．乙烯（X）的燃燒反應為X＋3O22H2O＋2CO2，則乙烯的分子式為C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇屬于有機物，CO、CO2則屬于無機物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子個數比相同，但元素質量比不同3．關于“膽礬”說法錯誤的是A．顏色：藍色 B．類別：化合物C．化學式：CuSO4?5H2O D．作用：檢驗水4．據報道，上海某醫院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為1．下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（）A．中子數為72B．質子數為72C．電子數為53D．質子數和中子數之和為15．下列各組名稱或俗名表示表示同一種物質的是（）A．冰干冰 B．純堿燒堿 C．氧氣液氧 D．熟石灰氧化鈣6．下列實驗的操作、原理、方法均正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．檢驗二氧化碳C．驗證分子運動 D．收集氧氣7．某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實驗無意義的是A．觀察KCl溶液沒有顏色B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C．FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺8．下列做法錯誤的是A．燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物B．天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風C．不慎碰倒燃著的酒精燈，立即用濕布蓋滅D．正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅9．在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”。如圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（）A．檢查裝置氣密性B．加入藥品C．收集氣體D．驗滿10．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中導管口有較多氣泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是A．雙氧水和二氧化錳 B．水和生石灰C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬在日常生活中扮演著越來越重要的角色，請根據所學知識回答下列問題。生活離不開電，通電用的導線必不可少。銅是常用的導電材料，用銅作導線主要是利用了銅的______性。鐵是生活中廣泛應用的金屬材料，卻因為容易與空氣中的______等物質共同作用而生銹，因此給人們造成了巨大的經濟損失。鋁比鐵的活動性強，在空氣中卻比鐵更耐腐蝕，其原因是______（用化學方程式表示）。為了防止鐵生銹，生活中常用的防銹措施______。為了探究銅、鐵、銀的金屬活動性順序，現有

Fe（NO3）2

溶液和

AgNO3

溶液，還缺少的一種藥品是______。將該種藥品分別放入上述兩種溶液中，能觀察到的現象是______，由此可知銅、鐵、銀三者的活動性順序由強到弱的是______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）4.253.953.353.35請計算（Ca-40C-12O-16）：完全反應后生成二氧化碳_____g．求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．a、b兩物質的溶解度曲線如圖1所示，請根據圖回答：30℃時，a的溶解度是____g。a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是_________。如圖2所示，現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關變化判斷正確的是____（不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水）Aa溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少Ba溶液中溶質質量分數小于b溶液中溶質質量分數Ca溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量D試管底部a固體的質量小于b固體的質量14．人類合理利用和開發金屬資源．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的五分之一．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是_____，工廠回收廢舊鐵制瓶，要清除鐵表面的鐵銹，可用下列哪些物質_____．A自來水B稀鹽酸C食鹽水D氫氧化鈉溶液工業用CO氣體在高溫條件下與Fe3O4反應煉鐵，寫出該反應的化學方程式_____．290t含Fe3O480%的磁鐵礦，理論上可煉得鐵的質量是_____t．鋁的金屬活動性比鐵的強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁漆．其原因是_____（請用化學方程式表示）．金屬鈷（Co）與鐵的化學性質相似．CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的．現將金屬鈷投入稀鹽酸中，寫出該反應發生時的實驗現象_____．發生反應的化學方程式_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．(1)下圖的對比實驗探究鐵生銹的條件，能證明氧氣參加了反應必須要做的實驗是____________(填序號)(2)暖貼發熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行實驗，探究影響鐵生銹速率的因素[查閱資料]暖貼的發熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質。[猜想假設]①活性炭能加快鐵粉生銹的速率。②食鹽能加快鐵粉生銹的速率。[進行實驗]下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內溫度上升的實驗記錄。實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/°C1000.120.2022.03X0.13.140.20.156.3[解釋與結論]①表中X的值為_________________。②對比實驗1和3，得出的結論是_________________。③欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”，需要對比_____________(填實驗編號)。[反思與評價]下列說法正確的是_________________。A．暖貼在使用前要密封保存B．暖貼使用后剩余物可以回收利用C．利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮16．碳酸鈉是蘇打的主要成分，在生產和生活中有許多重要的用途。化學課上，同學們為了解碳酸鈉的性質，將一定質量的碳酸鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式______，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：pH試紙、鋅片、氧化銅粉末，稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。反應后溶液中溶質的可能組成成分猜想一：______

猜想二：硫酸鈉、碳酸鈉

猜想三：硫酸鈉、硫酸同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據結論完成下表實驗現象中的①②③。實驗方案ABCD實驗操作實驗現象①______產生白色沉淀試紙變色，對照標準比色卡，pH②______7③______實驗結論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確（得出結論）猜想三正確。（1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是：______；有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現象不能得出猜想三正確，請說明理由______。依據所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請你寫出你的實驗方案______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在。【詳解】金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，而鐵與硝酸銀和硝酸銅反應，生成硝酸亞鐵；故有Mg2+和Fe2+；故選D主要考查了金屬的活動性順序的應用，培養學生分析問題、應用所學知識解決問題的能力。2、D【解析】試題分析：石墨、金剛石、C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性質不同，A正確；依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前：O：6，反應后H：4，O：6，C：2，故X的化學式為C2H4，B正確；有機物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根離子的物質除外，C正確；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子個數比相同均為1:1，碳元素與氫元素的質量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的質量比相等，D錯誤。故選D。考點：碳及碳的化合物3、D【解析】

A、膽礬顏色是藍色，故A正確；B、膽礬是不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故B正確；C、膽礬化學式為CuSO4?5H2O，故C正確；D、膽礬顏色是藍色，遇水呈藍色，不可用于檢驗水，硫酸銅粉末可以檢驗水，故D錯誤。故選D。4、B【解析】A、中子數=1﹣53=72，故正確．B、在原子中質子數等于核電荷數，所以質子數是53，故錯誤．C、質子數等于核電荷數等于電子數，故電子數是53，故正確．D、質子數是53，中子數是72，兩者之和是1，故正確．故選B【點評】本題以新信息為載體來考查學生對教材知識的掌握，學生應學會對新信息的選擇使用；同時應熟記在原子中，核內質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量=質子數+中子數．5、C【解析】

A、冰是由水分子構成的，干冰是固體二氧化碳，不屬于同種物質；故選項錯誤；B、純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，不屬于同種物質；故選項錯誤；C、氧氣是由氧分子構成的，液氧是由氧分子構成的，屬于同種物質；故選項正確；D、熟石灰是氫氧化鈣，氧化鈣是生石灰，不屬于同種物質；故選項錯誤；故選：C。6、D【解析】

A．鐵絲在氧氣中燃燒的產物溫度很高，為防止高溫生成物濺落、炸裂瓶底，需要在集氣瓶底部鋪一層細沙或加入少量的水，故錯誤；

B．檢驗二氧化碳氣體應該用澄清的石灰水，將氣體通過盛有澄清石灰水的如圖所示裝置，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體，故錯誤；

C．鹽酸不能使無色酚酞試液變色，所以不能用此方法來檢驗分子的運動，故錯誤；

D．氧氣的密度比空氣大，用圖示裝置收集氧氣時，氧氣應從長管進入，故正確。

故選：D。7、D【解析】

A、氯化鉀溶液中存在的離子有：鉀離子、氯離子、水分子，可以與氯化鐵溶液中的離子分析比較，得出顯色的是鐵離子，故A正確，不合題意；B、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，將鐵離子轉化成了沉淀，只有氯離子和水分子留下來了，得出顯色的是鐵離子，故B正確，不合題意；C、加入硝酸銀后將氯離子轉化為沉淀，但溶液的黃色未消失，可以得出顯色的不是氯離子而是鐵離子，故C正確，不合題意；D、加水后改變了氯化鐵溶液的濃度，而對離子不會造成消除，故D錯誤，符合題意；故選D8、D【解析】

A.燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物，以防炸傷人或者引起火災，選項正確；

B.天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風，避免天然氣繼續泄露，并降低室內天然氣的濃度，選項正確；

C.不慎碰倒燃著的酒精燈，立即用濕布蓋滅，不能澆水，以免擴大火勢，選項正確；

D.正在使用的家用電器著火，應立即切斷電源，不能用水澆，以免引起觸電事故發生，選項錯誤。選D。9、D【解析】

A.檢查裝置的氣密性，組裝好儀器后先將導管伸入水中，然后用手握試管，導管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性好，選項正確；B.傾倒液體時，試管和試劑瓶要傾斜，試劑瓶口要緊靠試管口，標簽要向著手心，瓶蓋倒放在桌面上，選項正確；C.二氧化碳的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，選項正確；D.進行氧氣的驗滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃證明已經集滿氧氣，選項錯誤。故選D。10、D【解析】

A、雙氧水和二氧化錳反應會產生氧氣，從①中的導管冒出，不符合題意；B、水和生石灰反應會放出大量熱，使得試管②中的空氣膨脹，從①中的導管冒出，不符合題意；C、氫氧化鈉溶解于水時也會放出大量熱，使得試管②中的空氣膨脹，從①中的導管冒出，不符合題意；D、硝酸銨溶于水時，要從環境只收熱量，試管②內空氣遇冷體積縮小，從而①中的導管形成水柱，符合題意。故選D。考點：物質反應或溶解時的吸放熱現象二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、導電水、氧氣4Al+3O2=2Al2O3噴漆銅銅片放入硝酸亞鐵溶液中無現象，放入硝酸銀溶液中，銅片表面出現銀白色物質Fe＞Cu＞Ag【解析】

鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的水、氧氣等物質共同作用而生銹。【詳解】（1）銅具有導電性，可制成導線。（2）鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的水、氧氣等物質共同作用而生銹；鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，反應的化學方程式：，為了防止鐵生銹，生活中常用噴漆、涂油等方法防銹。（3）鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀，現有Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液，還缺少的一種藥品是銅；銅片放入硝酸亞鐵溶液中無現象，放入硝酸銀溶液中，銅片表面出現銀白色物質，銅不能置換出鐵，能置換出銀，說明活動性：Fe＞Cu＞Ag。鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀，銅片放入硝酸亞鐵溶液中無現象，放入硝酸銀溶液中，銅片表面出現銀白色物質，銅不能置換出鐵，能置換出銀。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2.2g90.1%【解析】

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明第三次反應已是完全反應，由于生成的氣體逸出，根據質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前漢白玉粉末的質量-剩余固體的質量。完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g；（2）設：5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x。10044=x2.2gx=5g；答：（1）完全反應后產生的二氧化碳質量5g；（2）漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、40小于20℃AD【解析】

（1）由a物質的溶解度曲線可以查出，30℃時，a的溶解度是40g；故填：40；

（2）由a、b兩物質的溶解度曲線可以看出，在溫度小于20℃時，a的溶解度小于b的溶解度；故填：小于20℃；（3）由a、b兩物質的溶解度曲線可知，a物質的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質的溶解度隨溫度的降低而增大，由于氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，由此可知：

A．a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少．故A正確；

B．由于在溫度大于20℃時，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶質質量分數大于b溶液中溶質質量分數．故B錯誤；

C．溶液中溶劑質量不變．故C錯誤；

D．試管底部a固體的質量小于b固體的質量．故D正確．故填：AD。14、氧化鐵B1684Al+3O1＝1Al1O3金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色Co+1HCl＝CoCl1+H1↑【解析】

根據礦石的質量和四氧化三鐵的質量分數計算礦石中四氧化三鐵的質量，根據鐵在四氧化三鐵中的含量求得鐵的質量即可。【詳解】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應，而與水、食鹽水和氫氧化鈉不反應，所以用稀鹽酸來除銹；故填：氧化鐵；B；（1）一氧化碳可把四氧化三鐵還原為鐵，并生成二氧化碳氣體．化學反應式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO1．故答案為4CO+Fe3O43Fe+4CO1；（3）理論上可煉得鐵的質量是190t×80%×＝168t；故填：168；（4）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中會和氧氣反應形成致密的氧化物薄膜，保護鋁不被進一步氧化；故填：4Al+3O1＝1Al1O3；（5）金屬鈷投入稀鹽酸中時，發生化學反應：Co+1HCl＝CoCl1+H1↑，隨著反應的進行，金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色；故填：金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色；Co+1HCl＝CoCl1+H1↑。此題是對煉鐵知識的考查，解決的關鍵是知道煉鐵的原理金屬的銹蝕與除銹、化學方程式的書寫等，屬基礎性知識考查題。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、①②0食鹽能加快鐵粉生銹的速率1、2、3、4ABC【解析】

（1）①中存在氧氣，鐵釘生銹，②不存在氧氣，鐵釘不能生銹，說明鐵釘生銹需要氧氣參加。能證明氧氣參加了反應必須要做的實驗是①②；（2）解釋與結論：①設計實驗時要注意控制變量，故X是0；②實驗1和3中，其他條件相同，只有食鹽的