初三化學一調試卷及答案一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于混合物的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.二氧化碳答案：C2.根據質量守恒定律，下列說法正確的是（）A.反應前后元素種類不變B.反應前后原子種類不變C.反應前后原子數目不變D.反應前后原子質量不變答案：C3.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.碳酸鈣B.硫酸銅C.氧化鐵D.氫氧化鈉答案：C4.化學反應中，下列說法正確的是（）A.反應物的質量總和等于生成物的質量總和B.反應物的質量總和大于生成物的質量總和C.反應物的質量總和小于生成物的質量總和D.反應物的質量總和可能等于生成物的質量總和答案：A5.下列物質中，屬于單質的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.二氧化碳答案：A6.下列物質中，屬于化合物的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.水答案：D7.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.二氧化碳答案：D8.下列物質中，屬于酸的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉答案：A9.下列物質中，屬于堿的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉答案：B10.下列物質中，屬于鹽的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉答案：D二、填空題（每空1分，共20分）11.根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，反應前后元素的種類和原子的種類、數目不變。12.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。13.單質是由同種元素組成的純凈物。14.化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物。15.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。16.堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。17.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。18.空氣主要由氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等組成。19.氧氣具有助燃性，氫氣具有可燃性。20.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性。三、實驗題（每空1分，共20分）21.實驗一：氧氣的制取和性質（1）實驗室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀法、分解過氧化氫溶液法、加熱氯酸鉀法等。（2）氧氣的化學性質：氧氣具有助燃性，能支持燃燒。（3）氧氣的物理性質：氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。22.實驗二：氫氣的制取和性質（1）實驗室制取氫氣的方法有：鋅粒與稀硫酸反應法、鋅粒與稀鹽酸反應法等。（2）氫氣的化學性質：氫氣具有可燃性，能燃燒生成水。（3）氫氣的物理性質：氫氣是無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。23.實驗三：二氧化碳的制取和性質（1）實驗室制取二氧化碳的方法有：大理石與稀鹽酸反應法等。（2）二氧化碳的化學性質：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（3）二氧化碳的物理性質：二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。四、計算題（每題10分，共20分）24.計算題一：根據化學方程式計算已知反應方程式：2H2+O2→2H2O（1）若反應中消耗了4克氫氣，求生成水的質量。解：設生成水的質量為x克。2H2+O2→2H2O4364gx4/36=4g/xx=36g答：生成水的質量為36克。（2）若反應中生成了36克水，求消耗氫氣的質量。解：設消耗氫氣的質量為y克。2H2+O2→2H2O436y36g4/36=y/36gy=4g答：消耗氫氣的質量為4克。25.計算題二：根據化學方程式計算已知反應方程式：CaCO3→CaO+CO2↑（1）若反應中生成了44克二氧化碳，求消耗碳酸鈣的質量。解：設消耗碳酸鈣的質量為z克。CaCO3→CaO+CO2↑10044z44g100/44=z/44gz=100g答：消耗碳酸鈣的質量為100克。（2）若反應中消耗了100克碳酸鈣，求生成二氧化碳的質量。解：設生成二氧化碳的質量為w克。CaCO3→CaO+CO2↑10044100gw100/44=100g/ww=44g答：生成二氧化碳的質量為44克。五、簡答題（每題10分，共20分）26.簡述質量守恒定律的內容及其應用。答：質量守恒定律是指在化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和。應用：（1）根據質量守恒定律，可以判斷物質是否發生了化學反應；（2）根據質量守恒定律，可以進行化學反應的定量計算；（3）根據質量守恒定律，可以解釋化學反應中的一些現象。27.簡述酸、堿、鹽的概念及其性質。答：（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。性質：酸具有酸性，能與堿發生中和反應生成鹽和水。（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。性質：堿具有堿性，能與酸發生中和