連云港外國語學校2024-2025學年第二學期九年級階段性檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意；每小題2分，共24分)1.春天，百花齊放，鳥聲清脆，下列行為對環境沒有危害的是A.春游時，肆意的野炊、燒烤 B.勾兌農藥時，大量的農藥流失在田間的水溝里C.合理栽種苗木，美化環境 D.春耕時，濫施大量化肥2.下列做法中一定發生化學變化的是（）A.用石油分餾制得汽油、柴油等B.用堿和樹葉制作“葉脈書簽”C.用鋼絲球擦除灶具上的污漬D.用汽油清洗衣服上的油污3.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規范的是A.稀釋 B.測pHC.制H2 D.收集4.陸游《時雨》中“時雨及芒種，四野皆插秧”，描繪了插水稻秧苗的場景，為促進秧苗莖稈強壯，不易倒伏需要施加的肥料是A.NH4NO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2閱讀下列材料，回答下列小題：鹽酸中存在等帶電粒子，可用于除去鐵銹(Fe2O3)。人體胃液中含有鹽酸，可用Al(OH)3治療胃酸過多癥；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。5.Al(OH)3治療胃酸過多癥時發生的化學反應屬于A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應6.下列說法不正確的是A.Cl-的結構示意圖：B.Fe2O3中Fe元素的化合價為+3價C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到瓶口有白霧D.用鹽酸除鐵銹時不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀鹽酸中7.下列物質的性質和用途對應關系正確的是A.鹽酸具有揮發性，常用作除鐵銹B.碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多C.濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑8.下列實驗方案設計不合理的是A.區分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡B.比較鋁和銅的金屬活動性強弱：將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現象C.檢驗蒸餾法淡化海水是否成功：取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象D.檢驗氫氧化鈉溶液是否變質：取樣，向溶液中滴加CaCl2溶液，觀察實驗現象9.物質的結構決定性質。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似。關于LiOH，下列說法不正確的是A.能使紫色石蕊溶液變紅 B.能與硫酸發生化學反應C.能與硫酸銅發生化學反應 D.水溶液中含有氫氧根離子10.《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量的溶液，將其蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度大于的溶解度B.“蒸發濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液C.的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出晶體D.“過濾”所得濾液中的溶質只含有11.類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，下列類推正確的是A.溶液具有均一性和穩定性，則具有均一性和穩定性的液體一定是溶液B.堿性溶液一定能使酚酞變紅，能使酚酞變紅溶液一定是堿性溶液C.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應D.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽12.在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在時快速注入一種溶液，時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是A.時注入的溶液是鹽酸B.前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C.期間壓強不變且大于0可證明收集的氣體不純D.后壓強增大的原因是溶液與鹽酸發生中和反應二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)13.“二十四節氣”于農耕生產息息相關。（1）“春分”：鶯飛草長，菜花飄香。從微觀的角度分析聞到菜花香的可能原因為______。（2）“谷雨”：一顆紅薯一把灰。其中“灰”指草木灰(含碳酸鉀)，碳酸鉀溶液顯______性，(填“酸”或“中”或“堿”)。（3）“白露”：白露滿地，割谷拾棉。古人用實心鋼管敲打成“薄如葉”的鐮刀割谷，說明鐵具有良好的______性。博物館中陳列的鐮刀上銹跡斑斑，請你寫出用鹽酸將鐮刀表面的鐵銹除去的化學方程式______。（4）“秋分”：一粒好種，萬擔好糧。農業上用質量分數為16%氯化鈉溶液來選種，現用100g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液配制上述溶液。計算需要水的質量為______g；若配制過程中量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則最后配制溶液的溶質質量分數會______、填“偏大”、“偏小”或“不變”)；配制過程中需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要用的儀器為______(填序號)。a.b.c.14.實驗室以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)為原料制備MgCO3。實驗過程如圖：已知：①在溶液中，pH=5.0時AlCl3完全轉化為Al(OH)3沉淀，pH=8.5時MgCl2開始生成Mg(OH)2沉淀。②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg(OH)2沉淀。（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為______。（2）“氧化”時發生的反應為2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，反應前后化合價發生變化的元素有O、______。（3）“調pH”時，需控制溶液pH為______。（4）“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為______(填“a”或“b”)。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液15.溶液與人類的生產、生活密切相關。（1）下列物質分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號)。A.食鹽 B.面粉 C.泥沙（2）我國藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得了諾貝爾獎。東晉名醫葛洪《肘后備急方》中就有青蒿素抗瘧的記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。這里的“水”作_______。（3）如圖所示，小燒杯中是底部有未溶解固體的硝酸鉀溶液，若使其固體繼續溶解，在大燒杯的水中可以加入的物質是_______(填字母)。A.NH4NO3固體 B.NaCl固體 C.NaOH固體（4）連云港擁有豐富的海洋資源，海洋資源的合理開發和綜合利用具有重要意義。通過海水晾曬可以獲得氯化鈉等物質，氯化鈉是重要的調味品。I.粗鹽精制①我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質，古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂，是因為______。②通過海水曬鹽獲得的粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙)，還含有可溶性雜質(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)。現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示。操作a的名稱是______，操作a獲得的溶液中的溶質除了NaCl以外還含有______，其中NaCl是由______構成的(用化學符號書寫)。I中發生反應的化學方程式為：______。II.海水“制堿”：我國化工專家侯德榜創立了“侯氏聯合制堿法”，為純堿(Na2CO3)制造作出了重大貢獻，促進了世界制堿技術的發展。任務1：制備原料①配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g.該溫度下，將20gNaCl固體加入于50g水中充分攪拌后所得溶液為______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。從微觀角度分析，下列圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是______(填字母)。任務2：認識原理反應一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反應二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。請結合溶解度曲線，回答下列問題②上述反應一中得到是NaHCO3晶體的主要原因是______，析出晶體后溶液中是否含有NaHCO3？請設計實驗方案證明：_______(不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現象和結論)。③NaHCO3的溶解度在60℃后無數據，原因可能是______。任務3：應用產品④析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產品——純堿。純堿是否屬于堿______(填“是”或“否”)。16.酸堿中和反應是學生必做的基礎實驗內容之一。某同學用氫氧化鈉與稀鹽酸做中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖1所示，回答下列問題。（1）分析圖2所給的信息，可以得出中和反應的微觀實質是______。（2）圖1中b點對應的溶液中溶質有______。（3）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內的離子數)呈正比。將NaOH溶液不斷滴入稀鹽酸中，測定滴加過程中的電導率隨時間變化關系如圖示。下列分析不正確的是______。A.P到M電導率減小是因為溶液中離子濃度減少B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全