2025屆浙江省杭州市學軍中學高考仿真模擬化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中華傳統文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是（）A．“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應B．“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應C．“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D．“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒2、某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．WX的水溶液呈堿性B．由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C．元素非金屬性的順序為：Y>Z>QD．該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構3、實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有關說法正確的是()A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為2NA4、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤5、以下關于原子的未成對電子數的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個．A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④6、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中7、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)28、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9、阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是A．18克液態水與18克冰中氫鍵數目均為NAB．工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除出，現用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原C．標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數小于3NAD．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉移電子數為3NA10、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現紅色C．a、c極上都發生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕11、地球在流浪，學習不能忘”，學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO2C．《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅12、700℃時，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達平衡時c(CO)與乙不同13、下列關于有機物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質B．甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面14、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．戊不可能為金屬C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．氫化物的穩定性：甲＞乙15、常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性16、NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體(G)在有機制藥工業中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應類型為_____;寫出C→D反應的化學方程式:________。(3)化合物E的結構簡式為________。(4)反應F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應:②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。18、[化學——選修5：有機化學基礎]環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為______________________(2)F中含氧官能團的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：物質狀態熔點/℃沸點/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實驗的產率為___（保留三位有效數字）。21、鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應用最為廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為__________。(2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。(5)鐵和硫形成的某種晶胞結構如圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為_______；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應，A正確；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；C．一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；D．日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產生的霧氣，D錯誤。答案選D。2、A【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na，Y可成四個鍵，Y為C，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，Q為O，則Z為N，據此解答。【詳解】由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na，Y可成四個鍵，Y為C，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，Q為O，則Z為N，A.WX為NaH，其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯誤；C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q＞Z＞Y，故C錯誤；D.該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩定結構，故D錯誤；故選A。3、A【解析】

A．Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為﹣1價，故A正確；B．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；C．Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D．由方程式可知，上述反應中生成64gCu，即1mol時，轉移1mol電子，電子數為1NA，故D錯誤；答案選A。4、B【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應前后氣體系數和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；故選B。5、D【解析】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對電子數為1，故①正確；②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對電子數為2，故②正確；③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對電子數為3，故③正確；④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對電子數為4，故④正確；答案選D。【點睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態，故未成對電子數為3，Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據一個軌道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數為4。6、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。7、C【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水，沒有明顯現象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；答案選C。8、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應轉化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A．冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數目是2NA，故A錯誤；B．鐵為陽極，Fe-2e－=Fe2＋，Cr2O72－與亞鐵離子發生氧化還原反應生成Cr3＋和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；得關系式：Fe2＋～2e－～～Cr2O72－，當電路中通過6mole－，有0.5molCr2O72－被還原，故B錯誤；C．所以標準狀況下，22.4LNO2物質的量為：=1mol，含有的原子數等于3NA，故C錯誤；D．依據分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉移，1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化學方程式為：LiAlH4=LiH+H2↑+Al，轉移電子3NA，故D正確；故選D。10、A【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發生氧化反應、c極是電解池的陽極發生氧化反應,所以a、c極上都發生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變為亞鐵離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發生腐蝕。11、B【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機高分子化合物，A不符合題意；B、太陽能電池的材料是Si，而不是SiO2，B符合題意；C、石灰石的主要成分為CaCO3，受熱分解得到CaO，C不符合題意；D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3；D不符合題意；答案選B。12、D【解析】

A．根據水蒸氣的反應速率，生成水蒸氣的物質的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應前后氣體系數之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據化學平衡常數的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時平衡常數是>1，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，故C正確；D．若起始時，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。13、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發出淡藍色火焰，故B錯誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。14、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩定性增強，即氫化物的穩定性：甲<乙，故D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，故不選A；B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產生，根據水的離子積，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L，故不選B；C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4，故不選C；D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為NH3?H2O、NH4Cl，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性，故選D；答案：D16、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質的量是0.1mol，Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；B.氬的質子數為18，氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質的量為1mol，含有的質子數為18NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數大于2NA，故C錯誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應是可逆反應，反應物有剩余，沒有完全轉化成2molSO3，因此分子總數不是2NA，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基肽鍵加成反應CH3CH2OH和【解析】

A發生取代反應生成B，B和HCl發生加成反應生成C，C與KCN發生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據E和乙醇發生酯化反應生成F，根據F的結構推出E的結構簡式為，F和C2H5NH2發生取代反應生成G和乙醇。【詳解】(1)根據D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據B→C的結構式得出反應類型為加成反應；根據C→D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據E到F發生酯化反應得出化合物E的結構簡式為；故答案為：。(4)根據反應F→G中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結構，還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據F到G的轉化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。18、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發生加成反應生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發生取代反應生成E（）和HBr；E環化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F中含氧官能團為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結構簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產物中還有HBr，化學方程式為+→+HBr；答案：加成反應+→+HBr（5）M為的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為、；答案：12種、（6）根據題干信息①②③可得出合成路線，由環己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點睛】第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據同分異構體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構體種類。19、吸收HClKClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定質量分數?！驹斀狻?1)根據上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據題干信息知，KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3；(3)根據題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解(或將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產生藍色沉淀，其反應原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據上述分析，反應后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，導致配制的Na2S2O3標準溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質量分數偏低，故答案為偏低。20、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機反應物易揮發，所以需冷凝回流，并將產生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。先用乙醚萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中