第1頁/共1頁2025北京三十五中高一3月月考化學25.3行政班教學班姓名試卷說明：試卷分值100，考試時間60分鐘。I卷為選擇題，包括一、二兩個大題，共30個小題，II卷為主觀題，共兩個題。可能用到的原子量H1C12N14O16S32Na23Cl35.5Mn55I卷一、選擇題（共25個小題，共70分。每小題只有1個選項符合題意，請選擇正確答案填在答題卡相應的題號處）1．下列氣體過量排放不會導致酸雨的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．NO2．下列物質與Cl2反應，能發出蒼白色火焰的是A．H2 B．Na C．Fe D．Cu3．下列關于NO的描述不正確的是A．無色氣體 B．可用排空氣法收集C．難溶于水 D．由N2和O2在雷電作用下合成4．下列氣體中顏色為紅棕色的是A．Cl2 B．NO2 C．NO D．NH35．實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體制備氨，選用的發生裝置是ABCD6．下列物質中，酸性最強的是A．H2CO3B．H2SiO3C．H3PO4D．HClO47．下列物質中，含有非極性鍵的是A．HClB．H2OC．Na2O2D．MgCl28．P2O5常用作氣體的干燥劑，易吸水轉化為H3PO4。下列說法不正確的是A．P2O5中P元素化合價為+5價 B．P2O5屬于堿性氧化物C．P2O5能與CaO反應 D．P2O5能與NaOH反應9．下列操作不符合實驗安全要求或實驗操作規范的是A．金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋B．實驗結束，將取用后剩余的氫氧化鈉固體放回原試劑瓶C．聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌10．常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸11．下列變化不涉及氧化還原反應的是A．用FeCl3溶液刻蝕銅板 B．實驗室用Na2SO3制取SO2C．工業用黃鐵礦(FeS2)制備硫酸 D．Fe(OH)2在空氣中變為紅褐色12．某無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．Fe3+、Na＋、SO2－4、Cl－ B．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 D．K＋、MnO－4、I－、H＋13．下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．SO2是一種食品添加劑C．Fe2O3常用作紅色顏料 D．Na2O可用作呼吸面具的供氧劑14．下列有關濃硫酸的說法不正確的是A．具有脫水性 B．加熱時能與碳反應C．能用于干燥氨氣 D．加熱時能與銅反應粗食鹽水中常含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質離子，某實驗小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下圖。回答第15~17題。15.①②③中用到的分離方法是A.過濾B.冷卻C.吸附D.蒸發16.在濾液1中，不可能大量存在的離子是A.Na+B.Cl-C.OH-D.Mg2+17.下列說法正確的是A.②中加入的試劑X是BaCl2B.③中生成的沉淀3的成分只有CaCO3C.④中加入鹽酸后，發生的反應僅有H++OH-H2OD.流程中的步驟可以調整為③①②④18．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．Na2O2的電子式： B．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：C．氯化鈉溶液中的水合離子： D．電負性：F＞O＞N19．下列方程式與所給事實不相符的是催化劑A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑催化劑△△B．氨的催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2O△△C．鐵絲和氯氣在加熱條件下反應：Fe+Cl2FeCl2D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20．下列物質性質不能由元素周期律推測的是A．熱穩定性：NH3＞PH3B.沸點：H2O＞HFC．氧化性：Br2＞I2D.堿性：NaOH＞Mg(OH)221．在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增加的是A．氨氣還原氧化銅B．二氧化錳加入過氧化氫溶液中C．次氯酸鈣露置在空氣中變質D．過氧化鈉吸收二氧化碳22.該反應2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反應。下列關于說法不正確的是A.反應中，I2表現了氧化性B.反應中，每生成1molNa2S4O6，有4mole－發生轉移C.Na2S2O3是含有共價鍵的離子化合物D.Na2S2O3在空氣中放置會變質，產物可能有Na2SO423．配制100mL0.100?1Na2CO3溶液，部分過程示意圖如下。下列說法正確的是A．步驟1中稱取的固體為10.6gB．步驟1中Na2CO3溶解后，應趁熱進行步驟2C．若步驟2燒杯中的液體灑到容量瓶外，則所配溶液c(Na2CO3)＜0.100??1D．步驟4搖勻后，若容量瓶中液面低于刻度線，應再滴加少量蒸餾水至刻度線24．研究氨的噴泉實驗。①用向下排空氣法收集一燒瓶氨；②如圖所示，打開彈簧夾，將滴管中的水擠入燒瓶內，燒杯中的水沿導管進入燒瓶形成噴泉，最終液體占燒瓶體積4/5。下列說法正確的是A．把濕潤的藍色石蕊試紙放在燒瓶口可檢驗NH3是否集滿B．燒杯中的水噴入燒瓶，說明NH3與H2O發生了反應 C．燒瓶內有氣體剩余，是因為NH3的溶解已達到飽和D．所得溶液中：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-25．室溫下，研究銅與一定量濃硝酸的反應，裝置和試劑如圖所示。下列說法不正確的是A．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．通過上下抽動銅絲，可控制反應的開始和停止C．反應一段時間后，可能產生NOD．將銅片換成鐵片，反應更劇烈，產生大量氣體二、選擇題（共5個小題，共15分。每小題只有1-2個選項符合題意，請選擇正確答案填在答題卡相應的題號處）26．為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。下列關于實驗現象的解釋或結論不正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa中無明顯現象Na2SO3和H2O2一定不發生反應BSO32?和S2?兩種離子可能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產生白色沉淀Ba2++SO32?BaSO3↓Dd中產生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42?27.實驗小組設計下圖所示裝置，驗證SO2性質，對實驗現象分析不正確的是已知：Br2在水中溶解度不大，易溶于CCl4，且與CCl4不反應；CCl4無色。A．試管內Br2的CCl4溶液褪色，說明SO2具有還原性B．一段時間后試管內有白色沉淀，說明SO2與BaCl2反應生成BaSO3C．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應28.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉化成為化學能B．該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過分離液態空氣獲得29．可用SnCl2-KMnO4滴定法測定赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中鐵的含量，主要原理是利用SnCl2將Fe3+轉化為Fe2+，再用KMnO4標準溶液滴定。為探究KMnO4溶液滴定時，Cl-在不同c(H+)下對Fe2+測定結果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L-1KMnO4溶液，現象如下表：溶液現象空白實驗2mL0.3mol/LNaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實驗i2mL0.3mol/LNaCl溶液+0.5mL0.3mol/L硫酸紫紅色不褪去實驗ii2mL0.3mol/LNaCl溶液+0.5mL6mol/L硫酸紫紅色明顯變淺注：滴定是通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量的定量分析實驗方法。下列說法不正確的是A．SnCl2為氧化劑B．試劑X為蒸餾水C．上述實驗說明中性或c(H+)較低時，Cl-不會干擾Fe2+含量的測定D．c(H+)較高時，SnCl2-KMnO4滴定法測定的鐵含量偏低30．實驗小組同學探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗如下：①將SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到無色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀；取上層清液繼續滴加BaCl2溶液，未出現白色沉淀。已知：ⅰ．經分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水下列說法不正確的是A．通過測溶液A的pH可以判斷①中硫元素是否被氧化B．通過②可知：沉淀B具有還原性C．③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通過上述實驗可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO4=2\*ROMANII卷31．（7分）銨鹽和硝酸是重要的化工原料。（1）銨鹽可以作化肥。①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNO3和（填化學式）直接制取。②寫出工業合成氨的化學方程式③檢驗某化肥中含有NH＋4：取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使，說明含有NH＋4。（2）利用硝酸制備硝酸銅。某工廠利用固體廢渣（主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2）制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工藝流程如圖。已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩定，會轉變成Cu和Cu2＋。②SiO2是酸性氧化物，難溶于水和酸。①寫出酸溶過程中產生NO的離子方程式。②試劑X應選用（填序號）。A．NaOH

B．Cu(OH)2

C．CuO

③若除酸時加入的X恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為。④將酸溶使用的稀硝酸改為10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化劑，基本無氮氧化物排放，寫出固體廢渣中與該混合液反應的離子方程式。32．（8分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。Ⅴ．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產生CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃～600℃煅燒，即得到Co2O3。請回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。（2）根據圖1、圖2分析：圖1浸出溫度對銅、鈷浸出率的影響圖1浸出溫度對銅、鈷浸出率的影響圖2浸出pH對銅、鈷浸出率的影響①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________。（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與Na