氧化還原反應的規律（件）高一化學（滬科版2020）_第1頁
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文檔簡介

2.2.2氧化還原反應的規律1利用單線橋法表示反應物中元素的電子轉移Cl2+2KI=2KCl+I22e-0-1由被氧化的元素指向被還原的元素；-10由化合價上升的元素指向化合價下降的元素；2H2S+SO2=3S+2H2O練一練2KClO3=2KCl+3O2↑4e-10e-2通過氧化還原反應比較不同物質的氧化性或還原性Cl2+2KI=2KCl+I2氧化劑氧化產物還原劑還原產物結論：氧化性；氧化劑>氧化產物結論：還原性；還原劑>還原產物MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+H2OCl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2比較以下反應中氧化劑的氧化性強弱3常見的氧化劑與還原劑常用的氧化劑有：活潑的非金屬單質：___________含有某些較高化合物元素的化合物：_______________________________O2、C12濃H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO4等；2常用的還原劑有活潑的金屬單質，如_____________________非金屬單質_______含有較低元素的化合物：

_____________________________K、Ca、Na、Mg、AlC、H2NH

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