山東省德州市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．日常用的鋅錳干電池中碳棒作為正極材料B．火炬“飛揚(yáng)”出火口格柵噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應(yīng)使火焰可視化C．清華大學(xué)打造的類腦芯片——“天機(jī)芯”的主要材料與光導(dǎo)纖維相同D．“天問(wèn)一號(hào)”形狀記憶合金中的兩種金屬Ti、Ni都屬于過(guò)渡金屬元素2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．CCl4B．銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示Na2D．M2?核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為3．下列說(shuō)法正確的是（）A．16O2與B．NH4+C．原子最外層電子數(shù)是2的元素一定處于IIA族D．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期4．用中子轟擊某些原子時(shí)，會(huì)引起原子發(fā)生衰變。下列有關(guān)37A．X、Y的中子數(shù)相差1 B．該過(guò)程為化學(xué)變化C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X D．X、Y的氯化物化學(xué)鍵類型相同5．下列有關(guān)元素周期表說(shuō)法正確的是（）A．同周期第IIA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1B．元素周期表一共16個(gè)縱列，共16個(gè)族C．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)D．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料6．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗(yàn)草木灰中鉀元素的存在B．用于分離I2和NHC．比較S、C、Si的非金屬性D．實(shí)驗(yàn)室中保存液溴A．A B．B C．C D．D7．下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．共價(jià)化合物中一定只含有極性共價(jià)鍵C．離子化合物一定含有離子鍵D．一種金屬元素與一種非金屬元素一定能形成離子化合物8．分析與推測(cè)能力是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力之一，下列推測(cè)合理的是（）A．最外層電子數(shù)：Na＜Mg＜Al，可以推測(cè)失電子能力Na＜Mg＜AlB．鎵和鋁同族，可以推測(cè)堿性：AlC．非金屬性S＜Cl，可以推測(cè)酸性：HD．根據(jù)Cl2和水的反應(yīng)，可以推測(cè)9．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，短周期主族元素原子中Y的原子半徑最大，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．熔化YW時(shí)離子鍵被破壞B．X的簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑C．離子的還原性：Z＞W(wǎng)D．Y的氧化物為離子化合物，不含共價(jià)鍵10．北京冬奧會(huì)期間的保障車采用氫氧燃料電池作為能源。電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為OC．H+D．電解液除H211．溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，部分工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試劑X為硫酸，其作用是提高氯氣的利用率B．通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性C．試劑Y可以選用SD．操作Z所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶12．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子最外層電子數(shù)比Z原子的最外層電子數(shù)多1，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB．W和Z的最高化合價(jià)之差為1C．化合物XW在水中能電離出H+D．Y、Z均可以與X形成10電子微粒和18電子微粒二、多選題13．下列事實(shí)能說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是（）A．Cl元素單質(zhì)的熔點(diǎn)比S元素單質(zhì)的低B．Cl、S元素的單質(zhì)相同條件下分別與Fe反應(yīng)生成FeClC．Cl元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S強(qiáng)D．將Cl2通入14．利用新型催化劑NiaOA．反應(yīng)Ⅰ中形成了兩種新的化學(xué)鍵B．中間產(chǎn)物的電子式：C．總反應(yīng)中1mol氮?dú)夂?mol氫氣的總鍵能大于2mol氨氣的總鍵能D．通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化15．火星大氣中CO2占96%，鈉—COA．該電池中的金屬鈉可用金屬鋰或鉀代替B．圖中有機(jī)溶劑可以用水代替C．電子移動(dòng)方向：A極→用電器→B極→NaClOD．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCO2三、綜合題16．隨原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素(用A、B、C等字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是，A2C2（2）E的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。（3）由A、D兩種元素形成的一種離子化合物X，常溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物M，已知：①向含1molM的溶液中投入足量NaOH固體并加熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②向M中加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體N，該氣體能與氯水反應(yīng)，則M是(填化學(xué)式)，氣體N與氯水反應(yīng)的離子方程式。17．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。a

f

bcghijde請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原子半徑最大的元素是(填元素符號(hào))，h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。（2）將if2通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有明顯變化，若再向其中加入d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（3）證明g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性的離子方程式為；。（4）Sr(鍶)與c、e同族，應(yīng)用元素周期律嘗試寫出鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。某小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里提取碘的流程圖如下：（1）灼燒時(shí)，海帶需用潤(rùn)濕后放在(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。（2）可以代替上述流程④中氯氣的最佳試劑是，同時(shí)加入稀硫酸酸化，反應(yīng)的離子方程式為。（3）下列有關(guān)流程⑤的敘述錯(cuò)誤的是(填字母)。a．用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯b．也可選擇苯或酒精作萃取劑c．操作時(shí)，充分振蕩后，分液漏斗下口向上傾斜，打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；靜置后打開(kāi)上口的旋塞，先將水層倒出，然后放出下層溶液。（4）流程⑥發(fā)生的化學(xué)方程式為，加入45%的硫酸時(shí)生成1mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。19．利用化學(xué)反應(yīng)為人類生產(chǎn)生活提供能量。（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是。①生石灰和水反應(yīng)②二氧化碳與熾熱的炭反應(yīng)③氫氧化鈉溶于水④炸藥爆炸⑤碳酸鈣高溫分解⑥葡萄糖的緩慢氧化⑦Ba(OH)2?8（2）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置。①若a電極為碳，b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式，當(dāng)有3.2g的負(fù)極材料溶解時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目②若a電極為Fe，b溶液為CuCl2溶液，當(dāng)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為③若a電極為鐵，b溶液為稀硫酸，電池工作時(shí)銅電極附近的溶液pH將(填“增大”、“不變”或“減小”)。20．為研究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某小組以第VIIA元素為例用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。已知：Cl2（1）儀器X的名稱為，A中反應(yīng)的離子方程式。（2）探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫在下表對(duì)應(yīng)的空格里：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I．打開(kāi)彈簧夾、活塞a，滴加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙III．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。IV．打開(kāi)活塞b，將少量溶液滴入C中，關(guān)閉活塞b，取下C振蕩。試管C中的現(xiàn)象為（3）操作步驟III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＃?）結(jié)合元素周期律解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小的原因：。（5）實(shí)驗(yàn)中若氯氣的通入量過(guò)多，淀粉碘化鉀試紙會(huì)逐漸褪色，可能的原因。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．日常用的鋅錳干電池中鋅失去電子，作負(fù)極，而碳棒作為正極材料，故A不符合題意；B．火炬“飛揚(yáng)”出火口格柵噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應(yīng)使火焰可視化，便于觀察火焰，故B不符合題意；C．“天機(jī)芯”的主要材料與硅相同，故C符合題意；D．“天問(wèn)一號(hào)”形狀記憶合金中的兩種金屬Ti、Ni，其原子序數(shù)分別為22、28，都屬于過(guò)渡金屬元素，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C.芯片的主要材料為單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅。2．【答案】B【解析】【解答】A．CCl4的電子式為：B．銣?zhǔn)?7號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B符合題意；C．過(guò)氧化鈉是離子化合物，則用電子式表示Na2OD．M2?核外有a個(gè)電子，說(shuō)明其為a-2號(hào)元素，有b個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為a-2+b，則其原子符號(hào)為：a-2故答案為：B。

【分析】A.CCl4中Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為；

D.M2+離子核外有a個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)為（a+2），且含b個(gè)中子，據(jù)此求出質(zhì)量數(shù)，且將質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)表示在左下角。3．【答案】D【解析】【解答】A．同位素為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而16O2與B．NH4+C．He及某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2，則原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表IIA族，故C不符合題意；D．每層容納的電子為2n2個(gè)，無(wú)論哪層為最外層時(shí)，最外層電子不超過(guò)8個(gè)，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；

B.NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，O4．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)37X+B．生成Y原子時(shí)是核變化，整個(gè)過(guò)程為核變化反應(yīng)，故B不符合題意；C．Li+和H-的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Li+<H-，故C不符合題意；D．HCl中存在共價(jià)鍵，LiCl中存在離子鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)375．【答案】A【解析】【解答】A．長(zhǎng)周期中：四、五周期有過(guò)渡元素，第IIA族與第IIIA族的原子序數(shù)之差為11；六、七周期有鑭系、錒系，第IIA族與第IIIA族的原子序數(shù)之差為25，故A符合題意；B．元素周期表有18個(gè)縱列，16個(gè)族，故B不符合題意；C．第二周期元素中氟元素?zé)o正價(jià)，故C不符合題意；D．優(yōu)良的催化劑含過(guò)渡金屬元素，則在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬分界處尋找，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)解答。6．【答案】C【解析】【解答】A．檢驗(yàn)草木灰中鉀元素的存在，要透過(guò)鈷玻璃片觀察，故A不符合題意；B．I2易升華，在冷處凝固，NHC．碳酸鈉溶液中加入硫酸，有氣泡二氧化碳冒出，二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，生成硅酸沉淀，能比較S、C、Si的非金屬性，故C符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室中保存液溴時(shí)不能用橡皮塞，只能用玻璃塞，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；

B.加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理進(jìn)行判斷；

D.液溴具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠。7．【答案】C【解析】【解答】A．氯化銨完全是由非金屬元素組成的，但是離子化合物，A不符合題意；B．過(guò)氧化氫當(dāng)中兩個(gè)氧原子之間是非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物一定含有離子鍵，C符合題意；D．鋁和氯形成的氯化鋁不是離子化合物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含共價(jià)鍵；只由共價(jià)鍵形成的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此解答。8．【答案】B【解析】【解答】A．失電子能力與最外層電子數(shù)不成正比，Na、Mg、Al失電子能力Al＜Mg＜Na，故A不符合題意；B．鎵和鋁同族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，因此可以推測(cè)堿性：Al(OH)C．非金屬性S＜Cl，只能推測(cè)穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不能推測(cè)氫化物的酸性強(qiáng)弱，故C不符合題意；D．根據(jù)Cl2和水的反應(yīng)，不可以推測(cè)F2和水反應(yīng)，F(xiàn)故答案為：B。

【分析】A.失電子能力Al＜Mg＜Na；

B.鎵元素與鋁同主族，且位于鋁元素下一周期，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；

C.根據(jù)非金屬性只能推測(cè)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；

D.F2和水反應(yīng)生成HF和O2。9．【答案】D【解析】【解答】A．熔化YW(NaCl)時(shí)離子鍵被破壞，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的鈉離子和氯離子，故A不符合題意；B．X的簡(jiǎn)單氫化物液氨氣化時(shí)吸收大量熱，常用作制冷劑，故B不符合題意；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)即離子的還原性：Z＞W(wǎng)，故C不符合題意；D．Y的氧化物為離子化合物，但過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D符合題意。故答案為：D。【分析】短周期主族元素原子中Y的原子半徑最大，則Y為Na元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子序數(shù)小于Na，則X為O元素，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，Z為S元素，W為Cl元素。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．正極氧氣在酸性環(huán)境下得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2C．陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故H+D．電解液應(yīng)為電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電的作用，故電解液也可用KOH溶液，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．酸性條件下有利于氯氣將海水中的溴離子氧化為單質(zhì)溴，提高氯氣的利用率，A不符合題意；B．溴易揮發(fā)，溫度升高，可以降低單質(zhì)溴在水中的溶解度，B不符合題意；C．二氧化硫有還原性，可以和氯氣，水反應(yīng)，從而達(dá)到富集溴的目的，C不符合題意；D．操作Z應(yīng)該是分液和蒸餾的結(jié)合，除了給出的儀器外，還需要分液漏斗，酒精燈，燒杯，D符合題意；故答案為：D。【分析】苦鹵加入硫酸、通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴，用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含溴的空氣，通過(guò)二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)。12．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故A不符合題意；B．W最高化合價(jià)為+7價(jià)，Z的最高化合價(jià)為+2，兩者最高化合價(jià)之差為5，故B不符合題意；C．化合物XW在水中能電離出H+D．Y、Z均可以與X形成10電子微粒和18電子微粒，10電子微粒分別為NH3、H2O，18電子微粒分別為N2H4、H2O2，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，則Y為N元素，Z為O元素，X為H元素，W原子最外層電子數(shù)比Z原子的最外層電子數(shù)多1，且其原子序數(shù)最大，則W為Cl元素。13．【答案】B,D【解析】【解答】A．氯氣常溫下為氣體，硫單質(zhì)常溫下為固體，熔點(diǎn)較高，單質(zhì)熔點(diǎn)高低和非金屬性沒(méi)有關(guān)系，A不符合題意；B．氯氣氧化性強(qiáng)，和鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵，硫氧化性較弱，和鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，B符合題意；C．應(yīng)該通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，來(lái)證明非金屬性的強(qiáng)弱，C不符合題意；D．氯氣氧化性較強(qiáng)，可以和硫離子反應(yīng)可以生成單質(zhì)硫，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，D符合題意；故答案為：BD。【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。14．【答案】A,D【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)Ⅰ中形成了氫氫鍵、氮氮鍵這兩種新的化學(xué)鍵，故A符合題意；B．中間產(chǎn)物的每個(gè)氮還有一對(duì)孤對(duì)電子，其電子式：，故B不符合題意；C．氨氣分解是吸熱反應(yīng)，而逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)即斷鍵吸收的熱量小于成鍵放出的熱量，因此總反應(yīng)中1mol氮?dú)夂?mol氫氣的總鍵能小于2mol氨氣的總鍵能，故C不符合題意；D．根據(jù)題意，通過(guò)該催化反應(yīng)，氨氣變?yōu)榈獨(dú)夂蜌錃猓瘜W(xué)能增加，因此實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D符合題意。故答案為：AD。

【分析】A.反應(yīng)Ⅰ為氨氣生成H2和N2H2；

B.N2H2的電子式為；

C.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.反應(yīng)過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。15．【答案】A,D【解析】【解答】A．該電池是NaClO4的有機(jī)溶劑，Na不會(huì)直接和有機(jī)溶劑反應(yīng)，因此金屬鈉可用金屬鋰或鉀代替，故A符合題意；B．圖中有機(jī)溶劑不可以用水代替，鈉會(huì)直接和水反應(yīng)，故B不符合題意；C．根據(jù)電子只在“岸”上走，不在水中“游”，則電子移動(dòng)方向：A極→用電器→B極，故C不符合題意；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式4Na+3CO2=2Na2故答案為：AD。

【分析】A.該電池Na作負(fù)極，且Na不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；

B.Na與水反應(yīng)；

C.Na為負(fù)極，碳納米管為正極，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液；

D.根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合得失電子守恒計(jì)算。16．【答案】（1）第三周期第VIA族；（2）A（3）NaH+（4）NH4【解析】【解答】(1)S為16號(hào)元素，位置為第三周期第VIA族，H2O2為共價(jià)化合物，電子式為。(2)氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al(3)NaH具有還原性，遇水反應(yīng)生成水，故化學(xué)方程式為NaH+H(4)由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物M，已知①1molM能與足量NaOH固體反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4氣體，該氣體是氨氣，即1molA中含有1mol銨根。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體N，該氣體能與氯水反應(yīng)，這說(shuō)明該氣體是SO2，因此A是亞硫酸氫銨，化學(xué)式為NH4HSO3

【分析】根據(jù)元素周期律，結(jié)合題圖可推出圖中各元素，A原子半徑最小，最高正化價(jià)為+1價(jià)，為H元素；B、C屬于第二周期元素，最高或最低化合價(jià)分別為+5、-2，則分別是N、O；D、E、F、G為第三周期元素，最高或最低化合價(jià)分別為+1、+3、-2、-1，分別是Na、Al、S、Cl，據(jù)此解答。17．【答案】（1）K；H（2）溶液中有白色沉淀生成；B（3）Al(OH)3（4）Sr+2【解析】【解答】(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知原子半徑最大的元素是K，h是P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3(2)由分析可知d是K，i是S，f是O，則if2是SO2，d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鉀，則二氧化硫通入加入了氫氧化鉀的氯化鋇溶液后，發(fā)生反應(yīng)，(3)由分析可知g是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁離子，對(duì)應(yīng)的方程式分別為：Al(OH)3+3(4)由分析可知c是Mg，e是Ca，Sr(鍶)與其同族，較活潑，可以和水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Sr+2H

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a是H元素，f是O元素，b是Na元素，c是Mg元素，g是Al元素，h是P元素，i是S元素，j是Cl元素，d是K元素，e是Ca元素，據(jù)此解答。18．【答案】（1）酒精；坩堝（2）H2O（3）bc（4）3I2+6NaOH=5NaI+NaIO【解析】【解答】(1)為了使海帶充分燃燒，盡快得到海帶灰，海帶需要在酒精中潤(rùn)濕；干海帶是固體，一般固體灼燒放在坩堝中進(jìn)行加熱；故答案為：酒精；坩堝；(2)氯氣可以把碘離子氧化碘單質(zhì)，可以用不會(huì)引入雜質(zhì)的氧化劑H2O2來(lái)代替氯氣；在酸性條件下H(3)a．步驟⑤主要是分液，因此用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故a正確；b．酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑，故b不正確；c．靜置后打開(kāi)上口的旋塞，先將碘的四氯化碳層放出，再?gòu)纳峡趯⑺畬拥钩觯蔯不正確；故答案為：bc；(4)流程⑥中單質(zhì)碘和氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；加入45%的硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5

【分析】干海帶在坩堝中灼燒成海帶灰，在水中浸泡形成海帶灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)碘，加入四氯化碳萃取得到碘的四氯化碳溶液，加入濃NaOH溶液，反應(yīng)生成NaI、NaIO3和水，振蕩、靜置、分液后在水層中加入稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再過(guò)濾最終得到固態(tài)單質(zhì)碘，據(jù)此解答。19．【答案】（1）①④⑥；②⑤⑦（2）Fe3++【解析】【解答】(1)①生石灰和水反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；②二氧化碳與熾熱的炭反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；③氫氧化鈉溶于水，放熱，但是不是化學(xué)反應(yīng)；④炸藥爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；⑤碳酸鈣高溫分解，屬于分解反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，屬于吸熱反應(yīng)；⑥葡萄糖的緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)；⑦Ba(OH)2?8故屬于放熱反應(yīng)的是：①④⑥；屬于吸熱反應(yīng)的是：②⑤⑦；(2)①正極是三價(jià)鐵得電子生成二價(jià)鐵，電極反應(yīng)式為：Fe3++e?②負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；當(dāng)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)電解質(zhì)溶液中增加0.1mol二價(jià)鐵離子，減少0.1mol銅離子，則電解