2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第1節原子結構與元素性質第1課時原子結構教學實錄魯科版第二冊學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第1節原子結構與元素性質第1課時原子結構

1.原子結構的基本概念

2.原子核外電子排布規律

3.原子結構示意圖的繪制

4.原子結構與元素性質的關系核心素養目標1.培養學生的科學探究精神，通過實驗探究原子結構，提升科學思維和實證意識。

2.增強學生的科學本質理解，使學生認識到原子結構是物質性質的基礎。

3.提升學生的科學態度與責任，通過學習原子結構與元素周期律的關系，培養學生對化學學科的興趣和責任感。

4.培養學生的科學實踐能力，通過實驗操作和數據分析，提高學生的實驗技能和數據處理能力。重點難點及解決辦法重點：

1.原子結構示意圖的繪制，理解電子層、能級、軌道等概念。

2.原子結構與元素性質的關系，特別是最外層電子數與化學性質的聯系。

難點：

1.原子核外電子排布的規律性理解，包括電子層填充順序和能級排布。

2.元素周期表中元素性質的周期性變化規律，特別是主族元素的性質變化。

解決辦法：

1.通過實際操作練習，如繪制不同元素的原子結構示意圖，幫助學生理解和掌握電子排布規律。

2.利用多媒體輔助教學，展示電子云模型和能級分布圖，幫助學生形象理解電子排布。

3.設計實驗活動，如通過鉀、鈣等金屬與水反應的實驗，讓學生觀察和比較元素性質的周期性變化。

4.通過小組討論和合作學習，引導學生分析元素周期表中元素性質的變化趨勢，培養學生的分析能力和合作精神。教學資源1.軟硬件資源：原子結構模型、電子軌道模型教具，多媒體教學設備（投影儀、電腦、屏幕）。

2.課程平臺：學校內部化學教學平臺，用于發布教學資料和在線互動。

3.信息化資源：原子結構動畫、元素周期律動態圖等網絡教學資源。

4.教學手段：實驗演示、小組討論、課堂提問、板書展示。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

詳細內容：

-利用圖片展示自然界中的元素分布，如礦物、金屬等，引發學生對物質構成的興趣。

-提問：“同學們，你們知道構成物質的微小粒子有哪些嗎？”

-引導學生回顧初中階段學過的原子、分子等概念，為原子結構的學習做鋪墊。

2.新課講授（用時15分鐘）

詳細內容：

-第一條：講解原子結構的基本概念，包括原子核、電子、電子層、能級等。

-通過模型展示原子結構，讓學生直觀理解原子核和電子的關系。

-第二條：介紹原子核外電子排布規律，包括電子層填充順序和能級排布。

-利用電子軌道模型，展示不同能級電子的分布情況。

-第三條：分析原子結構與元素性質的關系，特別是最外層電子數與化學性質的聯系。

-通過實例說明，如氫、鋰、鈉等元素，讓學生理解元素周期表中元素性質的周期性變化。

3.實踐活動（用時10分鐘）

詳細內容：

-第一條：學生繪制原子結構示意圖，鞏固對原子結構概念的理解。

-給學生提供不同元素的原子結構示意圖模板，要求學生填寫電子層、能級、軌道等信息。

-第二條：小組合作完成元素周期表中的元素性質分析。

-將學生分成小組，每組選擇一個主族元素，分析其性質變化規律，并制成海報展示。

-第三條：實驗演示，觀察鉀、鈣等金屬與水反應的實驗現象。

-演示實驗過程，讓學生觀察并記錄實驗現象，分析元素性質的變化。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

詳細內容：

-第一方面：討論原子核外電子排布規律，舉例回答“為什么原子核外電子排布存在能級和軌道的概念？”

-第二方面：討論元素周期表中元素性質的周期性變化，舉例回答“為什么同一主族元素具有相似的化學性質？”

-第三方面：討論原子結構與物質性質的關系，舉例回答“為什么原子核外電子排布影響元素的化學性質？”

5.總結回顧（用時5分鐘）

內容：

-總結本節課所學內容，強調原子結構是物質性質的基礎，理解原子結構與元素周期律的關系。

-通過實例分析，如氫、鋰、鈉等元素，讓學生理解最外層電子數與化學性質的關系。

-強調本節課的重難點，如原子核外電子排布規律和元素周期表中元素性質的周期性變化。

-布置課后作業，要求學生完成相關練習題，鞏固所學知識。

用時：45分鐘拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料：

-《化學元素的故事》：這本書以生動有趣的方式講述了化學元素的發現史和元素周期表的形成過程，適合學生閱讀，能夠激發他們對化學的興趣。

-《原子結構探秘》：介紹原子結構的最新研究進展，包括量子力學對原子結構的解釋，以及納米技術中的原子結構應用，適合有一定化學基礎的學生閱讀。

-《元素周期律的發現》：詳細講述了門捷列夫發現元素周期律的過程，以及這一發現對化學發展的重要意義。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以嘗試自己繪制一個簡單的元素周期表，并標注出不同族元素的典型性質。

-探究同位素的概念，比較同位素在原子結構上的差異及其對化學性質的影響。

-研究化學鍵的類型和特點，以及它們如何影響分子的結構和性質。

3.知識點拓展：

-原子核的組成：了解質子、中子和電子的基本性質，以及它們在原子結構中的作用。

-元素周期律的規律性：探討不同周期和族元素的性質變化規律，以及這些規律在實際應用中的意義。

-化學鍵的本質：研究共價鍵、離子鍵、金屬鍵等不同類型化學鍵的形成機制和特點。

-分子結構與物質性質的關系：通過實例分析，如水的極性、二氧化碳的線性結構等，理解分子結構如何影響物質的物理和化學性質。

4.實用性強的探究活動：

-利用互聯網資源，搜索并整理不同元素在自然界中的分布情況，以及它們在生物體中的重要性。

-設計一個小實驗，觀察并記錄不同金屬與酸反應的劇烈程度，分析金屬活動性順序。

-通過實驗或模擬軟件，探究原子在不同化學反應中的電子轉移過程，理解氧化還原反應的基本原理。課堂1.課堂評價

課堂評價是監測學生學習進展和教學效果的重要手段。以下是一些具體的評價方法：

-提問：通過提問檢查學生對原子結構概念的理解程度。例如，提問“原子核由什么組成？”和“電子是如何分布在原子核周圍的？”來評估學生對基本概念的記憶。

-觀察：在實踐活動和小組討論中，觀察學生的參與度和互動情況。例如，注意學生在繪制原子結構示意圖時的準確性，以及他們在小組討論中是否能夠提出有見地的觀點。

-測試：通過小測驗或隨堂練習來評估學生對知識的掌握情況。例如，可以設計一道選擇題，讓學生選擇正確的電子排布方式，或者完成一道填空題，要求學生填寫元素周期表中相應位置的元素符號。

-反饋：對于學生的回答，給予及時的正向反饋和必要的糾正。例如，對于正確回答的學生，可以給予表揚和鼓勵；對于錯誤回答，可以引導學生思考錯誤的原因，并給予正確的解釋。

2.作業評價

作業評價是對學生學習效果的進一步檢驗，以下是一些作業評價的策略：

-作業批改：對學生的作業進行仔細批改，確保每個學生的作業都得到反饋。對于錯誤，不僅要指出，還要提供正確的答案和解題思路。

-個性化反饋：針對每個學生的作業，提供個性化的反饋。例如，對于理解有困難的學生，可以提供額外的輔導材料或練習題。

-及時反饋：確保作業的反饋及時，這樣學生可以在下一節課前了解到自己的學習進展和需要改進的地方。

-作業分析：定期分析學生的作業，識別出共性的問題，并在課堂上進行針對性的講解和練習。

3.形成性評價與總結性評價相結合

-形成性評價：通過課堂提問、觀察、小測驗等方式，對學生學習過程中的表現進行評價，及時調整教學策略。

-總結性評價：通過期末考試或階段性測試，對學生的學習成果進行總結性評價，了解學生對知識的掌握程度。

4.評價工具的使用

-使用學生自我評價表，讓學生反思自己的學習過程，包括學習態度、學習方法等方面。

-利用同伴評價，讓學生相互評價，培養他們的合作能力和批判性思維。

-設計多元化的評價工具，如觀察記錄表、學習檔案袋等，全面評估學生的學習情況。板書設計①原子結構示意圖

-原子核

-電子層

-能級

-電子云

-電子排布規律

②元素周期律

-元素周期表的結構

-元素周期性變化

-主族元素性質

-金屬與非金屬的區分

③原子結構與元素性質關系

-最外層電子數

-化學性質

-元素周期律與元素性質的關系

-元素周期表中元素性質的周期性變化典型例題講解1.例題：

題目：鈉（Na）原子的核外電子排布為1s22s22p?3s1，請寫出鈉原子的電子結構示意圖，并解釋其化學性質。

解答：

-電子結構示意圖：Na的電子結構示意圖應包括三個電子層，最內層（K層）有2個電子，第二層（L層）有8個電子，最外層（M層）有1個電子。

-化學性質：鈉原子的最外層有1個電子，容易失去這個電子形成Na?離子，因此鈉是一種活潑的金屬，容易與水、酸等反應。

2.例題：

題目：在元素周期表中，鋰（Li）和鈉（Na）分別屬于哪個族？它們的最外層電子數是多少？

解答：

-鋰（Li）屬于第1族（IA族），最外層電子數為1。

-鈉（Na）也屬于第1族（IA族），最外層電子數為1。

3.例題：

題目：氫（H）和氦（He）的原子核外電子排布分別是多少？它們分別屬于哪個周期？

解答：

-氫（H）的原子核外電子排布為1s1，屬于第1周期。

-氦（He）的原子核外電子排布為1s2，屬于第1周期。

4.例題：

題目：寫出氯（Cl）原子的電子結構示意圖，并解釋為什么氯元素容易形成氯離子（Cl?）。

解答：

-電子結構示意圖：Cl的電子結構示意圖應包括三個電子層，最內層（K層）有2個電子，第二層（L層）有8個電子，最外層（M層）有7個電子。

-氯元素容易形成氯離子（Cl?），因為它的最外層有7個電子，接近滿殼層的穩定結構，失去一個電子后即可達到穩定的電子排布。

5.例題：

題目：比較碳（C）和硅（Si）的原子結構，說明它們在化學性質上的相似之處和不同之處。

解答：

-相似之處：碳（C）和硅（Si）都屬于第14族（IVA族），最外層都有4個電子，因此在化學性質上有一定的相似性，如都能形成四個共價鍵。

-不同之處：碳原子的電子排布為1s22s22p2，而硅原子的電子排布為1s22s22p?3s23p2。由于硅原子比碳原子多了一個電子層，硅的原子半徑比碳大，因此硅的化學性質比碳更加穩定，不容易與其他元素發生反應。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.創設情境教學：在講解原子結構時，我嘗試通過模擬實驗和多媒體展示，讓學生在直觀的情境中理解抽象的原子結構概念。

2.強化實踐教學：通過設計一系列與原子結構相關的實驗活動，讓學生在實踐中掌握知識，提高他們的動手能力和實驗技能。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生理解難度：我發現有些學生對原子結構的電子排布和能級概念理解起來比較困難，這可能是因為他們對微觀世界的認知還不夠成熟。

2.課堂互動不足：在課堂討論中，部分學生參與度不高，可能是由于對某些概念的不理解或者缺乏自信。

3.評價方式單一：目前的評價方式主要依賴于課堂表現和作業完成情況，缺乏對學生學習過程和個體差異的全面評估。

反思改進措施（三）

1.優化教學設計：針對學生理解難度，我將采用分層次教學的方法，對不同水平的學生提供不同的學習材料和輔導，幫助他們逐步理解原子結構的復雜概念。

2.激發課堂互動：為了提高學生的課堂參與度，