2025屆江西省景德鎮市樂平市達標名校中考化學試題全真模擬密押卷（四）考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列說法正確的是A．液氧可用于火箭發射，是因為氧氣具有可燃性B．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序C．不同種元素的兩種離子，質子數一定不相同，電子數也一定不相同D．降低某飽和溶液的溫度，一定有晶體析出2．下列有關溶液的說法不正確的是（）A．可口可樂汽水和白蒲黃酒都屬于溶液B．固體物質的溶解度不一定都隨溫度的升高而增大C．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D．某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量就是該物質的溶解度3．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸時有白色沉淀產生。下列推斷正確的是A．濾液中含有四種金屬陽離子B．濾渣中一定有銀，可能有銅C．濾液的質量較反應前有所增加D．濾液中Al（NO3）3的質量分數不變4．自2018年2月3日開始，每當夜幕落下，大明湖畔就被絢麗多彩的燈光扮靚，全市人民共有、共享、共樂泉水這一大自然的饋贈。下列做法中，不利于改善城市環境的是A．植樹種花，擴大綠地面積 B．對沿街露天燒烤加強管理和整治C．工業廢水處理達標后排放 D．將生活垃圾隨意丟棄或就地焚燒5．如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中，正確的是A．此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用B．圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸C．圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低D．若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象6．下列實驗中，儀器和用品的選擇合理的是（）A．用KMnO4制O2﹣﹣①②B．檢驗一瓶氣體是否為O2﹣⑦⑧⑨C．用大理石和稀鹽酸制CO2﹣﹣②③④⑤D．收集CO2氣體﹣﹣⑥⑦7．材料在人類生產、生活中有著重要的作用。下列對材料的分類判斷正確的是（）A．陶瓷屬于合成材料B．棉線、蠶絲屬于天然纖維C．不銹鋼屬于復合材料D．玻璃鋼屬于金屬材料8．下列屬于非金屬元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag9．“天宮二號”太空艙利用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣。已知Fe元素的化合價為+3價，則Ni元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．下列是《本草綱目》記載的四種無機藥物，其成分中Hg的化合價為0的是A．水銀(Hg)B．升丹(HgO)C．朱砂(HgS)D．輕粉(Hg2Cl2)二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學與生活密切相關，請根據所學知識回答下列問題。硅是制造芯片的主要材料之一，硅元素在元素周期表中的信息如圖所示，硅原子的原子核內有______個質子。支付寶共享單車給人們的出行帶來了很多方便，自行車生產廠對自行車的支架進行噴漆處理，不但美觀還可以防止其生銹，噴漆防止鐵生銹的原理是______。煤、石油、天然氣是日常生活中非常重要的化石燃料。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中燃燒的化學方程式為______，天然氣是一種無色無味的氣體，但在使用天然氣作為燃料時，通常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）氣體，目的是便于人們及時發現天然氣泄漏，乙硫醇燃燒的化學方程式為：，則X的化學式是______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學興趣小組的同學在實驗室中用加熱4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀混合物的方法進行了制取氧氣的研究，得到如圖所示的曲線圖。試回答：（1）b~c段產生氧氣的速度明顯比O~b段加快，其原因是______。（2）反應結束后所得固體混合物中質量分數最大的物質的質量分數是多少？___（寫出計算過程，精確到小數點后一位）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．物質由微粒構成。化學反應過程中某些微粒會發生改變，而有些微粒則不會發生改變。以下是氫氧化鈉和鹽酸的反應的微觀示意圖，發生的化學反應方程式為_____，從微觀示意圖可知，該反應中發生變化的微粒是_____，它們是該反應的“參與者”；未發生變化的微粒是_____，它們是該反應的“旁觀者”。碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合后的化學反應方程式為_____，實際參加反應的微粒是_____。鐵與硫酸銅溶液的反應中，溶液中實際參加反應的微粒是_____，溶液中的“旁觀者”是_____。14．生活中處處有化學．請按要求將下列各組物質的序號填到橫線上；①尿素、磷銨、硫酸鉀；②塑料、合成纖維、合成橡膠；③銅、鋼材、鋁合金；④無機鹽、糖類、維生素；⑤天然氣、汽油、煤．常用作燃料的是_____；常見的金屬材料是_____；常見的有機合成材料是_____；人類重要的營養素是_____；常用的化學肥料是_____．鋰（Li）電池因質量輕、能量密度高、充電快被廣泛應用．鋰原子核內有_____個質子，在反應中容易_____（填“得到”或“失去”）1個電子，鋰離子符號為_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．科學探究是學習化學重要而有效的學習方式。某化學興趣小組的同學以酸堿鹽為專題進行了以下幾個探究實驗。如圖1是某同學設計的探究酸與堿反應的實驗，請回答：①寫出該反應的化學方程式____________。②該實驗過程沒有明顯現象，他向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色。要確定反應后溶液的成分，可供選用的試劑有：石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你認為什么試劑不能達到實驗目的？_______在做活潑金屬與酸反應的實驗中，某同學誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發現也有氣泡產生，查閱資料可知：鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2），該化學方程式為____________。某化學小組通過以下在溶液中進行的實驗，探究復分解反應發生的條件。a．HCl與Ca（OH）2b．H2SO4與K2CO3c．NaOH與CuSO4d．Ba（NO3）2與Na2SO4e．Na2CO3與KOH①以上實驗中，不能發生復分解反應的是___。②實驗c中可觀察到的現象是________。如圖2是某同學配制150g溶質質量分數為7%的氯化鈉溶液的操作過程。上述操作中有一步錯誤，該錯誤會導致所配制溶液的溶質質量分數___7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正確的順序為_______。為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為57.8g。計算：該樣品中氫氧化鈉的質量分數________。16．小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____________。完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟

操作

甲組現象

乙組現象

1

稱量黑色粉末質量/g

m1

m2

2

取黑色粉末，用磁鐵吸引

能被吸引

能被吸引

3

取黑色粉末，加入稀鹽酸

全部溶解，有大量氣泡

無明顯現象

4

取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液

有紅色物質生產

無明顯現象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是__________。②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為_______g，這可成為支持上述猜想的新證據。甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的__________（填寫化學性質）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、液氧可用于火箭發射，是因為氧氣具有助燃性，不是可燃性，不符合題意；B、鐵可與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銀不與硫酸銅溶液反應，說明在金屬活動性順序里，銀位于銅之后，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，符合題意；C、元素是質子數相同的一類原子的總稱，故不同種元素的兩種離子，質子數一定不相同，但是電子不一定不相同，如鈉離子和鎂離子，質子數不同，但是電子數相同，都是10，不符合題意；D、降低某飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，降低飽和溶液的溫度，溶液變為不飽和溶液，無晶體析出，不符合題意。故選B。2、D【解析】

A、溶液的特點：均一性、穩定性、屬于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、穩定、混合物，故對；

B、物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大：如熟石灰隨溫度的升高溶解度減小；故對

C、改變溫度、增加溶質的量或蒸發溶劑或增加溶劑飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化；故對

D、根據溶解度的概念；可知溶解度必須指明溫度；故錯

故選D。3、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，鐵不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸時有白色沉淀產生，說明硝酸銀沒有完全反應，則硝酸銅沒有反應；

A、濾液中含有鋁離子、亞鐵離子、沒有反應的銅離子和剩余的銀離子等四種金屬陽離子，該選項說法正確；

B、濾渣中一定有銀，沒有銅，該選項說法不正確；

C、鐵和硝酸銀反應后溶液質量減小，因為56份質量的鐵置換出216份質量的銀，因此濾液的質量較反應前有所減小，該選項說法不正確；

D、濾液的質量較反應前有所減小，硝酸鋁質量不變，濾液中Al（NO3）3的質量分數增大，該選項說法不正確。

故選：A。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。4、D【解析】

A、植樹種花，擴大綠地面積，有利于植物的光合作用，凈化空氣，有利于改善城市環境，故A錯誤；B、對沿街露天燒烤加強管理和整治，可以減少大氣污染物的排放，有利于改善城市環境，故B錯誤；C、工業廢水處理達標后排放，可以減少對水環境的污染，有利于環境保護，改善城市環境，故C錯誤；D、將生活垃圾隨意丟棄或就地焚燒，會造成環境污染和大氣污染，不利于改善城市環境，故D正確。故選D。5、B【解析】試題分析：燃燒必須具備三個條件：一是有可燃物；二是溫度要達到可燃物的著火點；三是可燃物要與氧氣接觸，在設計探究實驗時就是根據這三個條件來設計。在此實驗中我們用熱水給白磷和紅磷提供熱量，使溫度能達到白磷的燃點，而達不到紅磷的燃點，從而得到燃燒時溫度的作用．在圖中銅片上的白磷與水中的白磷作對照，說明溫度都達到著火點時，若沒有氧氣，可燃物也不能燃燒，所以在圖2中給水中的白磷通入氧氣白磷燃燒．銅片上的紅磷不燃燒，說明溫度沒有達到紅磷的著火點，從而得出燃燒時必須溫度達到可燃物的著火點，故選B。考點：考查燃燒的條件與滅火原理探究6、B【解析】

A、用高錳酸鉀加熱制取氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導管，故A錯誤；B、檢驗一瓶氣體是否是氧氣，先要用集氣瓶收集一瓶氣體，然后用玻璃片將瓶口蓋住，避免氣體逸出，最后將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則為氧氣；若木條熄滅，則不為氧氣，故B正確；C、實驗室用固體（大理石）和液體（稀鹽酸）制取二氧化碳的時候，是不需要酒精燈加熱的，故C錯誤；D、收集二氧化碳用向上排空氣法，導管插入集氣瓶底部，將空氣壓出，收集滿后，要用玻璃片蓋住，故D錯誤。故選：B。7、B【解析】

A、陶瓷屬于無機非金屬材料，故選項說法錯誤。B、棉線、蠶絲均屬于天然纖維，故選項說法正確。C、不銹鋼屬于合金，屬于金屬材料，故選項說法錯誤。D、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項說法錯誤。故選：B。8、C【解析】

一般來說，元素名稱中帶“金”字旁的為金屬元素（汞和金除外），其他為非金屬元素【詳解】A、Mg的元素名稱為鎂元素，屬于金屬元素，故不符合題意；B、Zn的元素名稱為鋅元素，屬于金屬元素，故不符合題意；C、Cl的元素名稱為氯元素，屬于非金屬元素，故符合題意；D、Ag的元素名稱為銀元素，屬于金屬元素，故不符合題意。9、B【解析】

由題干可知，Fe元素的化合價為+3價，而氧元素的化合價一般為-2價，若設Ni元素的化合價為x，根據正負化合價代數和為零原則得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B選項符合題意10、A【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱，Hg屬于單質，化合價為0，正確；B、升丹(HgO)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；D、輕粉(Hg2Cl2)中氯元素顯-1價，那么汞元素顯+1價，錯誤。故選A。點睛：掌握單質中元素的化合價為0是解題關鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、14隔絕水和氧氣SO2【解析】

鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹，防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的，甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳。【詳解】（1）硅原子的原子核內有14個質子。（2）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，故噴漆防止鐵生銹的原理是隔絕水和氧氣。（3）甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為由可知，反應前后碳原子都是4個，氫原子都是12個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是18個，反應后應該是18個，其中4個包含在2X中，則X的化學式是SO2。根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數均不變。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、高錳酸鉀分解產生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解67.73%（詳見解析）【解析】

（1）b~c段產生氧氣的速度明顯比為O~b段加快，其原因是高錳酸鉀分解產生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解；（2）c點時氧氣不再增加，生成氧氣的質量就是4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀全部分解所產生的氧氣質量

。設：氯酸鉀分解得到氯化鉀的質量為x。，x=2.98g；生成氧氣的質量=4.9-2.98=1.92g；設：高錳酸鉀分解得到氧氣的質量為y。，y=0.16g；1.58gKMnO4分解，生成的其他固體的質量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固體混合物中質量分數最大的只能是KCl；剩余固體混合物的質量為4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；KCl的質量分數=。答：固體混合物中KCl的質量分數最大，其數值為67.73%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、HCl+NaOH═NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子鈉離子和氯離子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根離子和氫離子銅離子硫酸根離子【解析】

根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合，生成氯化鈉、水和二氧化碳；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析解答。【詳解】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。屬于中和反應，由氫氧化鈉和鹽酸的反應的微觀示意圖，實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，該反應中發生變化的微粒是氫離子和氫氧根離子；未發生變化的微粒是鈉離子和氯離子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子；鈉離子和氯離子（2）碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。實際參加反應的微粒是碳酸根離子和氫離子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根離子和氫離子（3）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中實際參加反應的微粒是銅離子，溶液中的“旁觀者”是硫酸根離子。故填：銅離子；硫酸根離子本題難度不大，掌握鹽的化學性質、中和反應的原理、明確復分解反應的實質等是正確解答本題的關鍵。14、⑤③②④①3失去Li+【解析】

根據物質的性質，鋰元素原子結構進行分析解答。【詳解】（1）天然氣、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；銅、鋼材、鋁合金是常見的金屬材料；塑料、合成纖維、合成橡膠是常見的有機合成材料；無機鹽、糖類、維生素是人類重要的營養素；尿素中含有氮元素、磷銨中含有磷元素和氮元素、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于常用的化學肥料；故填：⑤；③；②；④；①；（2）鋰的原子序數是3，所以鋰原子核內有3個質子，鋰原子最外層有1個電子，所以在反應中容易失去1個電子形成鋰離子，鋰離子符號為Li+。一般來說，最外層電子數大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子變成相應的陰離子（所帶的負電荷數就是所得的電子數）；最外層電子數小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數就是其最外層電子數），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數就是所失的電子數）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；氯化鋇溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；e，生成藍色沉淀；＜，②①⑤③④；該樣品中氫氧化鈉的質量分數47%。【解析】

解：(1)①稀硫酸與氫氧化鈉發生了中和反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②該實驗過程沒有明顯現象，他向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明了溶液中沒有氫氧化鈉，溶液顯酸性或中性。通過加入石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液，能檢驗出是否含有硫酸，