學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁隴南師范高等專科學校

《現代分離技術與檢測方法》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol2、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數為K?，則K?和K?的關系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?23、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定4、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC5、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:27、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)8、在一定溫度下，密閉容器中發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)，達到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定條件下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、對于反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變為原來的50%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大11、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質量大于碳酸鈉C.反應消耗了水，使溶質的質量減小D.反應放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大12、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋13、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:414、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定15、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體16、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)17、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1118、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能19、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化20、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）開展實驗研究鐵在不同環境（干燥空氣、潮濕空氣、水）中的生銹情況。準備鐵釘、干燥器、水、植物油等，觀察并記錄鐵釘在不同環境中生銹的快慢及程度。2、（本題5分）設計實驗研究不同催化劑對同一化學反應速率的影響。選取一個具體的化學反應，如雙氧水分解，使用不同的催化劑，測定反應速率，比較催化效果。3、（本題5分）請設計實驗探究影響化學平衡常數的多個因素。選擇一個有化學平衡的反應體系，如碘化氫的分解反應，同時改變溫度、壓強等多個條件，測量平衡時反應物和生成物的濃度，計算化學平衡常數，分析實驗結果得出多個因素對化學平衡常數的影響規律，并解釋化學平衡常數的意義和應用范圍。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知某溫度下，反應CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)的平衡常數K=27，若起始時CH?和H?O的濃度均為1.0mol/L，計算平衡時各物質的濃度。2、（本題5分）在4L密閉容器中進行反應5A(g)+4B(g)?8C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，9s后B的濃度變為2mol/L，計算9s內A的平均反應速率和該反應的速率常數。3、（本題5分）在25℃時，某濃度的醋酸鈉溶液的pH=9，計算該溶液中醋酸的電離常數K