高二化學試題第2頁(共6頁)6.已知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4KJ/mol,其它相關數據如下表:物質N2H2NH3下列說法正確的是斷裂1molNH需要吸收1173KJ能量該反應的△S>04364361173①C(OH),②C(Ht),③n(Ht),④n(OH),n(CH3COOH),ka(CH3COOH),如圖。下列說法正確的是A.該反應的△H=(E2E1)KJB.該逆反應的活化能為E:KJ/molC.過程①中斷裂的鍵有C-C、O-H和C=OD.過程②是物理變化Feco3下列分析錯誤的是A.H2的電離方程式:H2cO3H++HCO3B.HCO3與Fee+反應的離子方程式:2HCO3+Fe2+——Feco3+H2(+CO2個C.適當升高水溫,能增大Feco的溶度積,有利于除去Feco3高二化學試題第3頁(共6頁)是弱酸是弱酸用選項實驗目的實驗操作A探究濃度對化學反應速率的影響取相同體積不同濃度的NaHSO溶液分盛于兩支試管,分別加入同體積同濃度的H2O2溶液,對比現象B探究溫度對化學平衡的影響對比C探究KSP(Agc1)>KSP(AgI)向濃度均為0.1mol/L的Nac1溶液與NaI溶液中分別滴加少量AgNO3溶液,觀察產生沉淀的快慢D探究CH3COOHCH3COOH溶液做導電性實驗,燈泡很暗12.有4種溶液:①0.1mol/L氨水,②0.1mol/L氫氧化鈉溶液,③0.1mol/L醋酸,④0.1mol/LA相同溫度下,4種溶液的PH:②>①>④>③B.25℃,中和等體積的溶液②至PH=7消耗酸溶液的體積:③>④C.將溶液①和溶液④等體積混合,所得溶液中:c(cl)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH)D.25℃,溶液②的PH與溶液④的PH之和等于14科學家以N2替代氨源,在酸性介質中用電解法制備HNO3,其原理示意圖如下電池工作一段時間后,d電極上檢測到NO3和少量2N:轉化可能的途徑為N:NOiiNO3。下列敘述正確的是A.電流移動方向:a寸CB.電極c表面的電極反應式:2H2O+2eH2+2OHC.電極d表面生成Oz有利于途徑iiD.當電路中轉移0.5mole時,理論上可得到0.1molHNO3十cl2(g)so2cl2(g)在密閉反應器中充入1molsoz和2.6十cl2(g)so2cl2(g)△H<0,測得體系內A.T>T2B.b、d點對應的正反應速率:v正(b)>v正(d)C.a、C、e點對應的平衡常數:ka>ke>KCD.f點2cly的體積分數約為16.7%高二化學試題第4頁(共6頁)第II卷(非選擇題,共58分)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)現有4種元素,其中元素X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素元素信息X倍Yns"npZ基態原子的p能級與S能級的電子數相等M基態正三價離子的3d能級為半充滿狀態1)元素X位于元素周期表的區。2)Y的基態原子L能層的電子的電子云輪廓圖如右:圖a表示(填"S"或"p")電子的電子云輪廓圖,圖b表示的電子云輪廓圖呈形。Y的基態原子L能層共有個圖b所示的原子軌道,這些原子軌道在空間互相(填"垂直"或"平行")的伸展方向上。(3)若元素z為金屬元素,則Z的基態原子的價電子排布圖為,價電子的排布遵循的依據是。(4)基態M+核外能量最高的電子所處能級的符號為。反應1:C(s)+H2(g)C0(g)十H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1反應2:Co(g)+H2(g)Co2(g)+H2(g)ΔH2=—41.2KJ·mol-i1)已知:H2(g)H2(l)△H=—44.0KJ·mol-',則C(s)與H2(1)反應生成co2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。2)反應1正向自發進行的條件為(填"高溫""低溫"或"任何溫度")。右圖表示反應1和2的(HTS)與T的關系,圖中直線代表上述反應的(填"反應1"或"反應2")。3)T℃時,在2L的密閉容器中加入足量碳粒和144g水蒸氣模擬合成水煤氣。經過tmin反應達到平衡,測得反應后C(S)的質量減少了21.6g,剩余水的質量為86.4g。①0itmin,水的總消耗速率為g/(L…min)(用含"r"的式子表示);T℃時,反應1的平衡常數K=mol/L(結果保留2位小數)。②若將碳粒粉碎,在相同條件下,重復(3)中操作合成水煤氣,剩余水的質量86.4g(填">""<"或"=")。g1molco(g)和g逆正確的是(逆和v逆均不變和v正均增大,但逆反應速率增大的程度較多高二化學試題第5頁(共6頁)C.斷裂1mo1O—H鍵的同時斷裂1molH-H鍵cO在電極A表面的電極反應式為乳酸CH3CH(OH)COOH]等。有機酸長時間與牙齒表面密切接觸層C主要成分羥基磷灰石ca;(PO4)3OH],最終導致齲齒。(1)已知:ca5(PO4)3OH(S)5ca2+(aq)+3PO3-(aq)+OH(aq),KSPCa5(PO4)3OH(S)]的表達式為。(2)25℃時,2種有機酸的Ka如下表:物質乙酸乳酸ka1.75X10-51.38X10-4相同溫度下,更易電離的是(填"乙酸"或"乳酸"),相同PH的乙酸鈉溶液與乳酸鈉溶液中,C(Na+)較大的是(填"乙酸鈉溶液"或"乳酸鈉溶液")。子的產生能(填"促進"或"抑制")乳酸電離,其原因是。4)人體口腔唾液的正常PH為6.6~7.1,如果口腔唾液的PH<5.5,牙齒就可能發生齲壞。若某口腔唾液的PH為5.0,該口腔內有機酸電離產生的H+腐蝕牙釉質主要發生反應的離子方程式為(用H+表示有機酸)。高二化學試題第6頁(共6頁)(5)25℃,KSPCa5(PO4)3OH(S)]=6.8X10—37,KSPCa5(PO4)3F(S)]=2.8X10-sl,人體唾液中K,取近似值1.0X10-14。某人使用含氟牙膏預防齲齒,生成氟磷灰石[ca5(PO4)3F]。若他的唾液PH=7.0,該唾液中c(F)約為mmol/L(用aX10s的形式表示,1a<10,a保留1位小數)。(15分)硝酸鎘晶體[cd(NO3)2·4H2常用于瓷器上色某學習小組在實驗室以鎘黃廢料主要含cds(難溶于水),含少量zns、Feo、Al23、sio2]為原料制備硝酸鎘晶體,制作流程②25℃物質cd(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3zn(OH)2KSP3.2X10-141.3X10—334.ox10-381.ox10-17(1)znsFe(O、Al2o3、sio:四種物質所含元素中,屬于副族元素的是(填元素符號),基(2)"酸浸"時,cds、zns與一定濃度的稀硝酸反應,均生成S單質和NO,cds與稀硝酸反應的離子方程式為,"酸浸"所得溶液中,含有的陽離子有cae+、zn2t、。(3)"除雜"時最先沉淀的離子是。除鋅:將步驟:將步驟ii:………,過濾、洗滌;步驟ili:在低溫烘干,制得硝酸鎘晶體成品①"步驟i"加熱濃縮濾液要用到的儀器有②"步驟ii"中空缺的操作為。③"步驟ii"中,采用低溫烘干的原因是。高二化學答案第1頁(共5頁)化學試題參考答案及解析【命題意圖】本題考查常見的化學反應中的熱效應問題,意在考查學生對生產、生活中常見的吸熱和放熱反應的關注程度。【解析】木材燃燒屬放熱反應,A錯誤;鋅置換銅,典型的金屬置換金屬屬放熱反應,B錯誤;石油的裂化是分解反應屬吸熱反應,C正確;氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是酸堿中和反應,典型的放熱反應,D錯誤。【命題意圖】本題考查影響化學反應速率因素,意在考查對影響化學反應速率的外界因素的掌握情況。【解析】在鐵制品表面刷油漆目的是隔絕空氣,減慢鐵的腐蝕速率,A錯誤;在糖果制作過程中添加著色劑,是添加食品添加劑,增加食品的色香味等,B正確;將焦炭粉碎以增大接觸面積,加快反應速率,C錯誤;用渦輪增壓是增大氣體壓強,加快反應速率,D錯誤。【命題意圖】本題考查電化學基礎問題,意在考查對原電池、電解池、金屬的電化學腐蝕知識的理解能力。【解析】生鐵中含有碳,易形成原電池使鐵腐蝕,A錯誤;原電池工作時,陰離子移向負極,B錯D正確。【命題意圖】本題考查化學反應中的平衡問題,意在考查從平衡狀態的特征、平衡的移動,辨識常見平衡問題能力。【解析】不是所有反應都是可逆反應,非可逆反應就不存在化學平衡,A錯誤;人體內酸堿平衡對人體健康至關重要,B正確;化學反應達到平衡狀態時,正逆速率相等,但不為零,C錯誤;加入鐵粉使FeCl3減少,從而使平衡逆向移動,D錯誤。【命題意圖】本題考查原子結構與性質問題,意在考查對電子排布式、簡單原子離子半徑比較、第一電離能和洪特規則、泡利原理的理解和應用能力。【解析】根據電子排布式可推出:①N;②O;③Na;據此作答。高二化學答案第2頁(共5頁)【命題意圖】本題考查反應熱的計算問題,意在考查依據對鍵能反應熱的計算、熵變的掌握水平。【解析】△H<0,反應是放熱反應,A錯誤;該反應正反應是氣體分子數減少的反應,△S<0,B錯誤;根據鍵能計算反應熱,可知,斷裂1molN—H需要吸收391KJ能量,a=945.6,C錯誤;D正確。【命題意圖】本題考查影響電離平衡問題,意在考查加水稀釋對電離平衡的影響及各物理量的變化趨勢的理解及應用能力。【解析】水稀釋食醋,醋酸電離平衡右移,n(H十)、n(OH—)、n(CH3COO—)、c(OH—)增加,n(CH3COOH)、c(H十)減少;ka(CH3COOH)只與溫度有關,不變;綜上所述,D正確。【命題意圖】本題考查化學反應歷程中的相關問題,意在分析對反應過程與能量圖的分析,有關△H、活化能、斷鍵分析,考查識圖能力。【解析】該反應的△H=(E2—E1)KJ/mol,A錯誤;該逆反應的活化能為(E3—E2)KJ/mol,B錯誤;分析過程①的反應物和生成物可知,C正確;有新物質生成,屬化學變化,D錯誤。【命題意圖】本題考查鹽類水解的應用問題,意在考查對鹽類水解在生產、生活中的應用。【解析】硫酸氫鈉溶液呈酸性是硫酸氫鈉的電離,A正確;過量稀鹽酸可以抑制銅離子的水解,B錯誤;利用鐵離子水解制氫氧化鐵膠體,C錯誤;加熱,促進純堿水解,堿性更強,使油污水解更徹底,D錯誤。【命題意圖】本題考查鋼鐵腐蝕問題,意在考查信息加工能力。【解析】碳酸為二元弱酸,分布電離,A錯誤;結合圖示書寫離子方程式,B錯誤;由題干信息:FeCO3的溶解度隨溫度的升高而降低,C正確;形成FeCO3膜后,可以有效阻止鐵與水溶液接觸,起到保護鐵的作用,D錯誤。【命題意圖】本題考查實驗基本目的問題,意在考查不同實驗的操作、現象、可行性等方面的識別能力。【解析】NaHSO3溶液與H2O2溶液反應無明顯現象,不利于觀察,A錯誤;通過顏色變化探究溫度對化學平衡的影響,B正確;NaCl溶液與NaI溶液中與AgNO3溶液反應,產生沉淀的快慢不利于觀察,C錯誤;導電性強弱與電解質強弱無關,D錯誤。高二化學答案第3頁(共5頁)【命題意圖】本題考查溶液中的PH問題,意在考查PH的定義、酸堿中和后溶液酸堿性判斷、溶液中離子濃度大小比較等知識的掌握情況。【解析】“由PH定義即可計算①PH<13,②PH=13,③PH>1,④PH=1,A正確;醋酸是弱酸,與氫氧化鈉恰好中和時,溶液呈堿性,鹽酸是強酸,與氫氧化鈉恰好中和時,溶液呈中性,中和等體積的氫氧化鈉溶液至PH=7,所需醋酸體積大,B錯誤;將溶液①和溶液④等體積混合后,溶質為氯化銨,銨根水解,C(Cl—)>C(NH)>C(H十)>C(OH—),C錯誤;溶液②PH=13,溶液④PH=1,PH之和等于14,D錯誤。【命題意圖】本題考查用電化學知識解決工業生產中的實際問題,意在考察對電解池的基本原理、有關計算、電極方程式書寫的掌握水平。【解析】d電極上檢測到NO3—和少量O2,d電極上的反應有:N2十12H十—10e—=6H2O十=↑十4H十,d電極是陽極,c電極是陰極,a、b電極分別是電源負極和正極,電流移動方向:c→a,A錯誤;電極c表面的電極反應式:2H十十2e—=H2↑,B錯誤;電極d表面生成O2有利于NO被氧化,C正確;d電極上有兩個電極反應,若只發生:N2十=6H2O十2NO3則正確,D錯誤。【命題意圖】本題考查化學反應速率和化學平衡問題,意在考察影響化學反應速率、化學平衡移動等問題。【解析】SO2(g)十Cl2(g)亍蘭SO2Cl2(g)△H<0,溫度升高,平衡逆向移動,SO2的平衡轉化率降低,T1<T2,A錯誤;b點對應溫度低于d點,b、d對應正反應速率Ψ正(b)<Ψ正(d),B錯誤;該反應正反應是個放熱反應,平衡常數隨溫度的升高而減小,故ka>ke>kc;根據f點坐標,列三段式,即可計算出f點SO2Cl2的體積分數約為20%,D錯誤。15.【答案】(14分,除標注外,每空2分)(1)P(2)s啞鈴3(1分)垂直(1分)(3)泡利原理(4)3d【命題意圖】本題考查原子結構與性質問題,意在考查核外電子排布圖、電子云輪廓圖形狀、伸展方向、泡利原理、元素在周期表中的分區、能級符號等基礎知識O高二化學答案第4頁(共5頁)(1)B為ⅢA族元素,在p區。(2)s電子的電子云輪廓圖是球形,p電子的電子云輪廓圖是啞鈴形,在空間上有三個相互垂直的伸展方向。(3)價電子的排布遵循泡利原理和洪特規則。16.【答案】(14分,除標注外,每空2分)(1)C(s)十2H2O(l)亍蘭CO2(g)十2H2(g)△H=十178.1KJ.mol—1(2)高溫(1分)反應1(1分)(4)BD(5)CO—2e—十CO—=2CO2【命題意圖】本題考查化學反應中的能量變化問題,化學反應速率和化學平衡、化學反應方向問題,電極方程式的書寫。意在考察蓋斯定律的應用能力,平衡狀態判斷、改變某一條件對化學反應速率和化學平衡的影響、計算化學反應速率和平衡常數。運用復合判據判斷反應進行的方向及電極方程式的書寫。【解析】(1)由蓋斯定律可知,△H=△H1十△H2—2△H3=十178.1KJ●mol—1。(2)△H—T△S<0,反應自發進行,反應1的△H>0,△S>0,高溫自發進行。反應2的△H<0,△S=0,任何溫度自發進行。所以與圖像相符的是反應1。(3)①反應的水蒸氣的質量是57.6g,所以,0~tmin內,y(H2O)=28.8/tg/(L●min)。1.4mol,帶入反應1的平衡常數表達式可得K=②將碳粒粉碎,不影響平衡,所以,剩余水的質量相等。(4)加壓,y(正)和y(逆)均增大,A錯誤;升高溫度,y(正)和y(逆)均增大,平衡逆向移動,逆反應速率增大的程度較多。B正確。斷裂2molO—H鍵的同時斷裂1molH—H鍵,表明反應已達平衡,C錯誤不變,說明n[H2O(g)]、n(CO)均不變,表明反應已達平衡。D正確。(5)由圖可知,CO在電極上轉化為CO2,失去電子,熔融碳酸鈉為電解液,所以電極反應為:CO—2e—十CO—=17.【答案】(15分,除標注外,每空2分)(1)c5(Ca2十).c3(PO—).c(OH—)(2)乳酸乳酸鈉溶液(3)促進(1分)生成較穩定的環狀乳