云南省澄江一中2025屆高三下學期一模考試化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、延慶區的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A．京張高鐵的復興號火車“龍鳳呈祥”內裝使用材料FRPB．中國館屋頂ETFE保溫內膜C．八達嶺長城城磚D．2022年冬奧會高山滑雪服2、已知NA從阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數目為0.1NA3、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應4、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液，先產生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D5、關于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是A．根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均為酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D．熔融狀態下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導電6、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（）A．該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度D．由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大7、ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質8、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖：下列裝置不能達成相應操作目的的是（）A．灼燒用酒精濕潤的干海帶B．用水浸出海帶灰中的I-C．用NaOH溶液分離I2/CCl4D．加入稀H2SO4后分離生成的I29、下列實驗操作及現象和結論都正確的是()實驗操作及現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質均發生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現黃色沉淀，另一支無明顯現象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D10、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-11、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．使用催化劑可以降低過渡態的能量B．反應物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．2molNO2與水充分反應，轉移電子數為NAB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數目為0.1NAC．0.5molNa2O2中O－的數目為NAD．標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數目為3NA13、泛酸又稱為維生素B5，在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程，具有抗脂質過氧化作用，其結構為，下列有關該化合物的說法不正確的是A．該物質可發生水解反應，水解產物均能發生縮聚反應B．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOHC．該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發生脫水反應，生成碳碳雙鍵14、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A．原子半徑：W<X<Y<ZB．簡單離子的氧化性:W>XC．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應15、苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（）A．H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO32-B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低16、某有機物W的結構簡式為下列有關W的說法錯誤的是A．是一種酯類有機物 B．含苯環和羧基的同分異構體有3種C．所有碳原子可能在同一平面 D．能發生取代、加成和氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：（Ⅰ）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型。反應①________，反應④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號)a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式_____。A~E中互為同分異構體的還有____和____。(填結構簡式)（4）反應①在溫度較高時，還可能發生的化學方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式________。18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。①除苯環外無其他環狀結構②能發生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760－2014)規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。Ⅰ.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：_______________________________。Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為__________。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為________g·L－1。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________________________。20、實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。（1）“氧化”時溫度應控制在60~70℃，原因是____________________。（2）寫出“轉化”過程中的離子方程式____________________。（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優點是________________。（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。（5）若CuCl產品中混有少量CaSO4，設計提純CuCl的實驗方案：__________。（實驗中可選試劑：0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）21、以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H="+"1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）該反應平衡常數K的表達式_______．（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則______．a．平衡常數K增大b．H2O的濃度減小c．容器內的壓強增大d．v逆（O2）減?。?）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0第四組實驗中以NH3表示反應的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．（4）氨水是實驗室常用的弱堿．①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是_____．請用電離平衡理論解釋上述實驗現象________________________．②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是______．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.FRP屬于纖維增強復合材料，不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；B.ETFE保溫內膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C.長城城磚屬于無機非金屬材料，C項正確；D.高山滑雪服內層有一層單向芯吸效應的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。2、A【解析】

A、6g3He的物質的量為2mol，1mol3He含有的中子數為NA，2mol3He含有的中子數為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol，1molC4H10中極性健數目為10NA，非極性鍵數目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數目，選項D錯誤。答案選A。3、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B.原電池中發生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，B項錯誤；C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D.由化學計量數可知△S<0，且△H?T△S<0的反應可自發進行，常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選C。4、D【解析】

A．由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據該反應判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B．木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D．向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。5、C【解析】

A選項，根據分散質粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；B選項，NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物，故C正確；D選項，CH3COOH是共價化合物，熔融狀態下不能導電，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。6、D【解析】

A.雖然這個反應一般不能發生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的以沉淀的形式析出，A項正確；B.溶于水得到一水合氨，可以和一水合氨發生反應，得到和，B項正確；C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度，根據同離子效應使氯化銨先析出，C項正確；D.加食鹽能得到氯化銨固體，說明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；答案選D。7、C【解析】

根據實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環境，據此分析解答?！驹斀狻緼．a中通入的N2的目的是氮氣性質穩定且不影響實驗，可將a中產生的ClO2和Cl2吹出并進入后續裝置，繼續實驗，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質還原，故A錯誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯誤；C．ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發生歧化反應生成NaCl和NaClO3，產物至少兩種，故D錯誤；答案選C?！军c睛】實驗室制取某種氣體，需要氣體的發生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產生的雜質氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應，根據它的性質選擇冰水來收集。8、D【解析】

A．灼燒在坩堝中進行，裝置及儀器合理，故A正確；B．在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；C．NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應萃取后蒸餾，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】

A．蛋白質與NaCl飽和溶液發生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質變性，故A錯誤；B．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；C．濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．醋酸易揮發，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；故答案為C。10、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；當I－反應完全后再發生反應：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當該反應完成后發生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。11、D【解析】

A.催化劑可以降低活化能；B.根據圖象來分析；C.根據圖象可以知道,此反應放熱139kJ；D.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過渡態的能量,故不選A；B.根據圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據圖象可以知道,此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，故選D；答案：D【點睛】.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應物的總能量。12、D【解析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2與水反應轉移2mol電子，因此2molNO2與水充分反應，轉移電子數為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數目，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數有3個。13、D【解析】

A.該物質可發生水解反應，水解產物均含有羧基和羥基或氨基，均能發生縮聚反應，故A正解；B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正確；C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發生消去反應，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。14、A【解析】

首先發現X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據題目給出的結構式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數是W的最外層電子數的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據結構不難發現W是鋁，Y是氧，據此來解題即可?！驹斀狻緼.根據分析，四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉，即Z<Y<W<X，A項錯誤；B.鈉單質的還原性強于鋁，而的氧化性弱于，B項正確；C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以相互反應，D項正確；答案選A。15、C【解析】

A．H2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3-，故A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中===0.16，故C正確；D．由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；故選C。16、B【解析】

根據有機物W的結構簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機物中含有酯基。【詳解】A.W的結構簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B.同分異構體含苯環和羧基，則苯環上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤，符合題意，B正確；C.苯環上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環與酯基各為一個平面，當兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D.有機物含有苯環及酯基能發生取代、加成，可以燃燒發生氧化反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應縮聚（聚合）反應ba+HCl→【解析】

根據反應④，C發生縮聚反應得到高分子化合物，則C的結構簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發生硝化反應生成A，結合A→B→C，則C7H8為，A的結構簡式為，根據已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應先發生氧化反應、后發生還原反應，則B的結構簡式為；根據已知（II），反應⑥生成的D的結構簡式為，D與Cu(OH)2反應生成的E的結構簡式為，E發生硝化反應生成F，B和F互為同分異構體，結合已知（I），F的結構簡式為；（1）反應①為甲苯與濃硝酸發生的取代反應；反應④為C發生縮聚反應生成。（2）A的結構簡式為，B的結構簡式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結構簡式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據上述推斷，F的結構簡式為；A~E中互為同分異構體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6—三硝基甲苯，反應的化學方程式為。（5）C的結構簡式為，C中的—NH2能與HCl反應，反應的化學方程式為+HCl→。18、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應+NaOH+NaI+H2O4或【解析】

A分子式是C7H8，結合物質反應轉化產生的C的結構可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發生反應產生B是，B催化氧化產生C為，C與Br2在光照條件下發生取代反應產生，D與HCHO發生反應產生E：，E與I2在一定條件下發生信息中反應產生F：，F與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應產生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F為。

(1)A的結構簡式為；中官能團的

名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；

(2)在

光照條件下與Br2發生取代反應生成；(3)發生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-C≡C-，滿足條件的結構有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。【點睛】本題考查有機物推斷和合成，根據某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經學過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發散思維能力。19、SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2＋H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發造成的干擾【解析】

（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－，故答案為SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－；（2）根據對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ.（3）根據裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2＋H2O2=H2SO4，故答案為SO2＋H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據反應方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol，質量為0.0005mol×64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質量為0.032g×=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程中，鹽酸會揮發，導致反應后溶液酸的物質的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發造成的干擾。20、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發濃縮降溫結晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發快，避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥【解析】

實驗流程中，海綿銅（主要成分為Cu和CuO）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅生成Cu2+，濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發生氧化還原反應生成CuCl，發生反應：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，得到產品CuCl，據此分析?！驹斀狻浚?）物質“溶解氧化”時，既要考慮反應速率，還要考慮是否有副反應發生，溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為：溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解；（2）“轉化”中氧化產物為硫酸銨，濾液主要是硫酸銨?？芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨，Cu2+被還原生成CuCl。答案為：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液，獲取晶體需通過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等