廣西欽州市欽州港經開中學2025屆高考考前提分化學仿真卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物三苯基甲苯的結構簡式為，對該有機物分子的描述正確的是（）A．1~5號碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發生加成反應C．其一氯代物最多有4種D．其官能團的名稱為碳碳雙鍵2、下列各組物質由于溫度不同而能發生不同化學反應的是（）A．純堿與鹽酸 B．NaOH與AlCl3溶液C．Cu與硫單質 D．Fe與濃硫酸3、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol該物質最多能和4molH2發生加成反應C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙屬于兩性氧化物D．等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等5、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項操作現象結論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D6、下列有關說法不正確的是A．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關B．金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C．工業上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色7、下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是A．氯仿 B．干冰 C．石炭酸 D．白磷8、異戊烷的A．沸點比正己烷高 B．密度比水大C．同分異構體比C5H10多 D．碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長9、在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6kJD．若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ10、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt11、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是A．滴定管用待裝液潤洗 B．錐形瓶用待測液潤洗C．滴定結束滴定管末端有氣泡 D．滴定時錐形瓶中有液體濺出12、下列說法正確的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發生了水解反應D．可向溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溴水檢驗消去產物13、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質的是（）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H614、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC．Z、W組成的化合物能與強堿反應D．X的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:115、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A．b電極放電后轉化為c電極B．電極a和d都發生還原反應C．b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放電后硫酸溶液的pH增大16、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lgc)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是A．HB的電離常數(Ka)數量級為10-3B．其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaAC．a、b兩點溶液中，水的電離程度b<aD．當lgc=-7時，兩種酸溶液均有pH=717、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A．AlCl3、氨水、稀鹽酸 B．Al2C．Al、NaOH溶液、稀鹽酸 D．Al218、下列關于有機物(a)的說法錯誤的是A．a、b、c的分子式均為C8H8B．b的所有原子可能處于同一平面C．c的二氯代物有4種D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色19、下列說法正確的是A．檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體B．驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應20、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是選項實驗現象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性A．A B．B C．C D．D21、常溫時，改變弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）已知：δ(RCOOH)=A．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C．圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者>后者D．1mol/L丙酸的電離常數K﹤10-4.8822、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過程B．由圖中數據可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度C．可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結晶方法提純二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如圖：已知：①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題：（1）生成A的反應類型是___。（2）F中含氧官能團的名稱是___，試劑a的結構簡式為___。（3）寫出由A生成B的化學方程式：___。（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：___。（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是___（填字母序號）。a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式___。a．苯環上有三個取代基；b．能發生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg；c．苯環上有兩種不同化學環境氫原子24、（12分）為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為____________。25、（12分）FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產物并測定其純度。回答下列問題：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、___________C(填字母，裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內通入一段時間N2，其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：________。(5)根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質量為M)：準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數式表示)。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，測得結果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現。淀粉的作用是______。（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的______倍（保留一位小數）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2∶1，則還原產物的化學式是___________。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：假設a：ClO2與Na2S不反應。假設b：ClO2與Na2S反應。①你認為哪種假設正確，闡述原因：___________。②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：__________。27、（12分）苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：+COCl2+CO2+HCl已知物質性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450℃以上發生熱分解I.制備碳酰氯反應原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。28、（14分）鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題：(1)UF4用Mg

或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態原子的未成對電子數為2

的元素共有___種；原子序數為鎂元素的二倍的元素的基態原子價電子排布圖為_______。(2)已知：2UO2+5NH4HF2150℃2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑HF2-的結構為[F-H…F]-①NH4HF2中含有的化學鍵有__________(填選項字母)。A．氫鍵B．配位鍵C．共價鍵D．離子鍵E.金屬鍵②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]800℃3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

↑①物質中與CO32-

的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為______。②分解所得的氣態化合物的分子鍵角由小到大的順序為_________(填化學式)(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________

(填序號)。A．ABCABCABCB．ABABABABABC．ABBAABBAD．ABCCBCABCCBA(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O-H-O距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該冰Ⅶ晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。29、（10分）實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分b．混合時放熱使HCl溶解度減小c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在d．濃鹽酸密度小于濃硫酸（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變為紅色才停止滴定，出現這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導致混合酸中硫酸濃度的測定結果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結構，因此2、3、4號碳的鍵角為109o28'，故A錯誤；B選項，含有苯環，在特定條件下能與H2發生加成反應，故B正確；C選項，該有機物結構具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2、D【解析】

A.純堿與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應不受溫度影響，故A錯誤；B.NaOH與AlCl3溶液反應時，NaOH少量反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應不受溫度影響，故B錯誤；C.Cu與硫單質在加熱條件下反應只能生成硫化亞銅，故C錯誤；D.常溫下濃硫酸使鐵發生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續發生氧化還原反應生成二氧化硫，與溫度有關，故D正確；故答案為D。3、B【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B選項，1mol苯環消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質最多能和4molH2發生加成反應，故B正確；C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質，可以與Fe3O4反應產生Fe單質，因此戊是Al單質，己為Al2O3，結合原子序數的關系可知Y是O元素，W是Fe元素，據此分析解答。【詳解】綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質，己是Al2O3。A.Fe原子序數是26，Al原子序數是13，26為13的2倍，金屬性Al>Fe，A錯誤；B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數目不同，可能產生Fe2+，也可能產生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。5、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。6、D【解析】

A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發生置換反應，生成碳單質和氧化鎂，故B正確；C、現代工業主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。7、B【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；D、白磷是下正四面體結構，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A.烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故A錯誤；B.常溫下異戊烷是液態，液態烷烴的密度比水小，故B錯誤；C.五個碳的烷烴只有3種同分異構體，它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上)，異戊烷(4個碳在主鏈上，有一個甲基在支鏈)，新戊烷(4個甲基連在同一個碳上)；C5H10有9種同分異構體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。支鏈是甲基的有3種：C=C-C-C(第5個碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環狀的有4種：五元環，四元環外有一個甲基，三元環外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長，故D正確；正確答案是D。9、D【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；C.反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，選項C錯誤；D.氣態水變成液態要放出能量，所以若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ，選項D正確；答案選D。10、C【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【詳解】A．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；B．Cu用熱還原法冶煉，故B不選；C．Mg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；D．Pt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。11、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結果偏高，B符合；C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標準溶液減少，造成結果偏低，D不符合。故選擇B。12、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發生加成反應；B.控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C.麥芽糖、葡萄糖都可以發生銀鏡反應；D.檢驗溴代物中的Br要轉化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據產生淡黃色沉淀檢驗。【詳解】A.已烯與溴水發生加成反應使溴水褪色，而已烷是液態有機物質，能夠溶解已烯與溴水反應產生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發生了水解反應，C錯誤；D.溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應產生環己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產物，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區別及物質的溶解性等是本題正確解答的關鍵。13、A【解析】

A．C3H8為分子晶體且無同分異構體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；B．CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學式但不是分子式，故B錯誤；C．SiO2為原子晶體，故SiO2是化學式，不是分子式，故C錯誤；D．C3H6為分子晶體，但有同分異構體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環丙烷，故不能確定其物質，故D錯誤。故選：A。【點睛】應注意的是只有分子晶體才有分子式。14、D【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，設X、Y的最外層電子數為a，Z的最外層電子數為b，則2a+b+6，當a=1，b=4時滿足題意，即Y為Li、X為Na、Z為Si。【詳解】由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A．Li、O同周期，核電荷數大，原子半徑小，Li的原子半徑大于O，Li、Na同主族，核電荷數大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li，則原子半徑是X＞Y＞W，故A正確；B．Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y，故B正確；C．Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D．X的單質是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰陽離子之比為1:2，故D錯誤；故答案為D。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。15、B【解析】

A．b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；B．a是蓄電池的正極，a發生還原反應，d是電解池陽極，陽極發生氧化反應，d極發生氧化反應，故B錯誤；C．b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；D．放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。16、B【解析】

A.由圖可知，b點時HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，則HB的電離常數(Ka)==10-9,故A錯誤；B.與A同理，HA的電離常數Ka==10-5＞HB的電離常數，則HB酸性弱于HA，由酸越弱對應的鹽水解能力越強，水解程度越大，鈉鹽的水解常數越大，故B正確；C.a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯誤；D.當lgC=-7時，HB中c（H＋）=mol·L－1，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。【點睛】難點A選項，從圖中讀出兩點氫離子的濃度，酸的濃度，根據電離常數的定義寫出電離常數，本題易錯點為D選項，當lgc=-7時，是酸的濃度是10-7mol·L－1，不是氫離子的濃度。17、D【解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。【詳解】A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。18、C【解析】

A．結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；B．b中苯環、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；C．c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在①位、第二個Cl在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；D．a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。19、B【解析】

A．向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH4+，不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．反應中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應，說明存在化學反應的限度，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，應該根據溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；D．淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應，故D錯誤；故選B。20、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；答案：B。21、B【解析】

A．當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數越小，酸性越弱，根據圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者<后者，則水的電離程度前者<后者，A選項錯誤；B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)>c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C．因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；D．pH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。22、C【解析】

A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度，故B錯誤；C項、反應MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應用蒸發結晶方法提純，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應（或硝化反應）醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發生硝化反應生成A，A結構簡式為，A和溴發生取代反應生成B，根據最終產物知，A中苯環上甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結構簡式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發生取代反應然后酸化生成D，D結構簡式為，根據信息①知，D發生還原反應生成E，E結構簡式為，E和碳酸氫鈉反應生，則試劑d為NaHCO3，

根據信息③知，F為，F和a反應生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應生成G，b為醇，質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH，G結構簡式為，【詳解】（1）通過以上分析知，甲苯發生取代反應生成A，所以反應類型是取代反應，故答案為：取代反應（或硝化反應）；（2）通過以上分析知，F為，官能團名稱是醛基，a結構簡式為，故答案為：醛基；；（3）A結構簡式為，A和溴發生取代反應生成B，B結構簡式為，反應方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發生酯化反應生成G，反應方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、羧基能和碳酸氫鈉反應，故選a；（6）肉桂酸同分異構體符合下列條件：a．苯環上有三個取代基；b．能發生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4mol

Ag說明含有兩個醛基；c．苯環上有兩種不同化學環境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有，故答案為：。24、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3。【詳解】（1）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成Li3N和N2，由質量守恒：化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。25、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內空氣，避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排盡裝置內的空氣，FeO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉化為CO2，所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置。【詳解】(1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置內的空氣排出。由此得出向裝置內通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變為紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉化為FeO或Fe后，固體變為黑色，已完全反應的現象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=，則該樣品純度為==%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數，則V始偏大，滴定終點俯視讀數，則V終偏小，測得結果偏低。答案為：；偏低。【點睛】在計算該樣品的純度時，我們依據電子守恒得出的等量關系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關系式：5FeC2O4——3KMnO4，兩個關系的系數正好相反，若我們沒有理順關系，很容易得出錯誤的結論。26、SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應，并防止倒吸2.6NaClO2假設b正確，S2－的還原性強于I－，所以ClO2也能氧化S2－或ClO2是強氧化劑，S2－具有強還原性SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則B中發生反應SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發生氧化還原反應生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環境，據此解答。【詳解】(1)裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應的化學方程式為SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時轉移2mol電子，71gClO2消毒時轉移電子為×(4+1)=5.2mol，其效果是同質量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2～O2～2e?，生成1molO2轉移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)①由于ClO2具有強氧化性，Na2S具有強還原性，二者不可能不反應，所以假設a錯誤，假設b正確；②ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現象，說明ClO2將S2?氧化生成更高價的酸根SO42?，所以可通過檢驗SO42?的存在以證明ClO2與Na2S發生氧化還原反應，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應為：SO42?+Ba2+═BaSO4↓。27、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環境要干燥，故得到答案。(4)根據(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發，得出結論，多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應方程式，先根據方程式計算實際消耗了苯甲酸的質量，再計算轉化率。【詳解】(1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化；增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應的化學方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。28、4BCD33：2H2O<NH3<CO2A【解析】

(1)與鈣同周期基態原子的未成對電子數為2的元素有：Ti，Ni，Ge，Se，Mg的原子序數為12，則原子序數為鎂元素的二倍的元素為Cr，Cr處于周期表中第四周期第ⅥB族；(2)①NH4HF2中含有離子鍵，共價鍵，配位鍵；②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有N、F、Ne；(3)①CO32-中C的雜化方式為sp2，分子中苯環C為sp2雜化，-CN中C為sp雜化，-CH3與-CH2-中與-CH中C為sp3雜化，據此計算；②分解所得的氣態化合物有H2O，NH3，CO2，