湖北省部分省級示范高中2022-2023學年高一下學期期中測試化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題1．下列敘述錯誤的是（）A．高純度的硅用于制造芯片B．硅在自然界主要以單質形式存在C．碳納米材料是一種新型無機非金屬材料D．二氧化硅可用來生產光導纖維2．下列說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．廢舊電池最好的處理方法是深埋入地下C．雷雨發莊稼每步反應屬于自然固氮D．煤、石油屬于化石能源3．只用一種試劑將NH4A．KOH溶液 B．AgNO3C．Ba(NO3)24．現有以下幾種措施：①煤燃燒前向煤中加適量生石灰；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是（）A．①②④ B．②③④ C．②③ D．②④5．利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A．檢驗氨氣極易溶于水B．制取并干燥氨氣C．制取并收集二氧化硫D．將化學能轉化為電能A．A B．B C．C D．D6．下列關于C、N、Si、S等元素及其化合物的說法正確的是（）A．它們的單質都是非金屬單質，都不能導電B．濃硫酸可用于干燥H2C．四種元素的所有氧化物都是酸性氧化物D．它們的最高價氧化物都能與強堿反應生成含氧酸鹽7．化學反應可用微觀示意圖形象化地表示。如圖為處理汽車尾氣中兩種有毒氣體(NO和CO)的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同種原子。下列說法正確的是（）A．甲和丙中同種元素化合價不可能相等B．該反應屬于置換反應C．黃色球表示氮原子D．乙物質被還原8．在密閉系統中有反應C(s)+CO①恒容條件下分離出一氧化碳②升高溫度③將炭粉碎④恒容條件下通入CO2⑤A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤9．如圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是（）A．SO2B．相同條件下體積比4∶1的NO2、C．NO2和D．Cl210．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K+、ClC．NO3?、11．吸熱反應H2A．容器內混合氣體摩爾質量不再改變B．容器內的壓強不再改變C．容器內各氣體濃度相等時D．斷開2molH?S鍵的同時斷裂1molH?O鍵12．在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2A．SO2為0.6mol?LB．SO2為C．SO2、D．SO3為13．2L的密閉容器中，充入2molA和3molB發生反應2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)，經2min后B的濃度減少A．用A表示的反應速率是0.15mol?B．當C．D濃度之比為1：2時說明反應達平衡C．反應2min時密閉容器中氣體的總物質的量是3molD．在2min末B的轉化率：15%14．二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉化如圖所示(吸附在催化劑表面的用“·”表示)，下列說法錯誤的是（）A．?CO從兩種催化劑解吸為CO能量變化不同B．?COOH經過還原反應得到COC．反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成D．二氧化碳被催化劑吸附需吸熱15．如圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是（）A．電極a上的氣體物質發生還原反應B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C．電池內K+D．N型半導體連接的是電池正極二、填空題16．我國考古學家對“南澳一號”沉船進行了考古探索，從沉船中發現了大量宋代精美瓷器，體現了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O（1）求高嶺土化學式中x=。（2）硅酸鹽可以改寫成氧化物形式，如鉀長石可寫成K2O?Al2O（3）以高嶺土為原料可以提取高純度的二氧化硅，二氧化硅性質很穩定，但常溫下可以溶于氫氧化鈉溶液和氫氟酸，寫出其溶于氫氟酸的化學方程式。（4）與硅同周期的某元素的氧化物常溫下是一種常見氣體，足量的該氣體依次通過A．品紅溶液B．高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液(滴有酚酞)，發現三種溶液都褪色了，則該氣體在三種溶液中表現的性質依次是：A；B；C。寫出該氣體與B溶液反應的離子方程式。三、元素或物質推斷題17．已知有如圖所示轉化關系(反應條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物，M為單質。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：（1）Z是(寫分子式)：。（2）將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低，說明甲有性，甲的濃溶液盛放在棕色試劑瓶中，其原因是(用化學方程式表示)。（3）在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是。（4）欲除去Y中混有的W，下列試劑可供選用的是___________。A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．飽和NaHCO3（5）工業上運輸甲、乙兩種濃溶液可選用(金屬名稱)金屬材料的運輸罐，所選用的金屬能做運輸罐的理由是。（6）寫出M與乙的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：。四、實驗題18．Ⅰ.NH3（1）若用圖甲裝置，排空氣法收集NH3，氣體應從（2）已知NH3難溶于CCl4。圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，能用來吸收NH3（3）Ⅱ.某實驗小組學習了2Mg+CO2????點燃????__2MgO+C，反應的相關知識后，欲探究鎂是否與SO2（4）裝置B中所盛放的藥品是(填名稱)，作用是。（5）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。（6）實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產生具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，則鎂與SO2除了發生反應SO五、原理綜合題19．Ⅰ.化學反應中伴隨著能量的變化。（1）下列變化中屬于吸熱反應的是___________(填字母)①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華A．①② B．②④ C．③ D．①②④⑥（2）斷開1molH?H鍵、1molN?H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工業中生成1molNH3時理論上能(填“吸收”或“放出”)能量（3）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入b氣體的電極名稱為，通入a氣體的電極反應式為。(質子交換膜只允許H（4）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在左右。②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為（5）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、高純度硅可用于制造芯片，A不符合題意；

B、硅是一種親氧元素，在自然界中以化合物的形式存在，B符合題意；

C、碳納米材料是一種新型無機非金屬材料，C不符合題意；

D、二氧化硅可用于生產光導纖維，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、高純度硅用于制造芯片；

B、硅是一種親氧元素，在自然界中多以化合物形式存在；

C、碳納米材料是新型無機非金屬材料；

D、二氧化硅可用于生產光導纖維；2．【答案】D【解析】【解答】A、化學變化一般伴隨著能量變化，但伴隨著能量變化的不一定是化學變化，如燈泡發光過程中電能轉化為光能，但沒有新物質生成，不屬于化學變化，A不符合題意；

B、電池中含有大量的重金屬離子，直接深埋入地下，重金屬離子會污染土壤以及地下水，B不符合題意；

C、雷雨發莊稼過程中發生的反應為：N2＋O2=放電2NO、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，第一個反應為氮的固定，C不符合題意；

D、煤、石油都屬于化石能源，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、燈泡發光伴隨能量變化，單不屬于化學變化；

B、廢舊電池中含有大量重金屬離子，深埋會造成土壤污染；

C、氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態的氮的過程；

3．【答案】D【解析】【解答】A、加入KOH溶液后，NH4Cl、(NH4)2SO4能與KOH反應，產生氨味氣體，而Na2SO4、NaCl與KOH不反應，因此無法將四種溶液區分，A不符合題意；

B、加入AgNO3溶液后，NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl都能與AgNO3反應產生白色沉淀，現象相同，因此無法鑒別，B不符合題意；

C、加入Ba(NO3)2溶液后，(NH4)2SO4、Na2SO4與Ba(NO3)2反應產生BaSO4沉淀，NH4Cl、NaCl不反應，因此無法鑒別，C不符合題意；

D、加入Ba(OH)2溶液后，NH4Cl反應后產生氨味氣體，(NH4)2SO4反應后產生白色沉淀和氨味氣體，Na2SO4反應后產生白色沉淀，NaCl不反應，無明顯現象，四種溶液產生的現象不同，可以鑒別，D符合題意；

故答案為：D

【分析】只用一種試劑將四種溶液鑒別，則加入試劑后應產生多種不同的現象。據此結合選項所給物質發生的反應進行分析。4．【答案】A【解析】【解答】①煤燃燒前加入適量生石灰，可利用CaO與SO2反應，減少SO2的排放，可減少酸雨的產生，①符合題意；

②少用原煤做燃料，可減少SO2的排放，減少酸雨的產生，②符合題意；

③燃煤時鼓入足量的氧氣，可使煤充分燃燒，減少CO的排放，但不能減少SO2的產生，因此不可減少酸雨的產生，③不符合題意；

④開發清潔能源，可減少化石燃料的使用，同時減少SO2的排放，減少酸雨的產生，④符合題意；

綜上，可減少酸雨產生的措施為①②④，A符合題意；

故答案為：A

【分析】正常雨水由于溶解了空氣中的CO2，使得雨水偏酸性，因此正常雨水的pH=5.6。當雨水中溶解了SO2或氮氧化物后，雨水的酸性增強，形成了酸雨。因此要減少酸雨的產生，則需減少SO2、氮氧化物的排放，據此分析選項。5．【答案】A【解析】【解答】A.滴入水，氣球膨脹，說明氨氣極易溶于水，故A正確；

B.氯化銨分解后在試管口又重新生成氯化銨，故B錯誤；

C.二氧化硫溶于水，并能與水反應生成亞硫酸，故C錯誤；

D.不能形成閉合回路，不能將化學能轉化為電能，故D錯誤；故答案為：A。【分析】A.實驗設計合理；

B.氯化銨分解后在試管口又重新生成氯化銨；

C.二氧化硫溶于水；

D.不能形成閉合回路。6．【答案】D【解析】【解答】A、碳的一種單質石墨，具有導電性，能導電，A不符合題意；

B、H2S具有還原性，濃硫酸具有氧化性，二者可發生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸干燥H2S，B不符合題意；

C、氮的氧化物NO、NO2都不是酸性氧化物，C不符合題意；

D、四種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3、H2SO4，都屬于酸，能與堿反應生成鹽和水，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、碳的一種單質石墨，具有導電性；

B、濃硫酸具有氧化性，能將氧化H2S；

C、NO不屬于酸性氧化物；

D、四種元素的最高價氧化物對應的水化物都為酸，能與堿反應；7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，甲為NO，丙為CO2，其中相同的氧元素都是－2價，A不符合題意；

B、該反應中反應物都是化合物，因此都不是置換反應，B不符合題意；

C、由分析可知，黃色球表示氮原子，C符合題意；

D、反應過程中，乙物質中碳元素由＋2價變為＋4價，化合價升高，被氧化，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】NO和CO反應的化學方程式為：2NO＋2CO=催化劑2CO2＋N28．【答案】C【解析】【解答】①恒容條件下分離出CO，c(CO)減小，反應速率減慢，①不符合題意；

②升高溫度，反應速率加快，②符合題意；

③將炭粉粉碎，固體與氣體的接觸面積增大，反應速率加快，③符合題意；

④恒容條件下通入CO2，c(CO2)增大，反應速率加快，④符合題意；

⑤固體的濃度為常量，增加固體的量不影響反應速率，⑤不符合題意；

綜上，能使反應速率增大的是②③④，C符合題意。

故答案為：C

【分析】根據濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響分析。濃度增大、溫度升高、壓強增大和加入催化劑，反應速率都變大。9．【答案】C【解析】【解答】A、SO2能與NaOH溶液發生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此可形成噴泉，且反應后的液體能充滿燒瓶，A不符合題意；

B、相同條件下NO2、O2按體積比為4：1通入水總中，發生反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，因此可形成噴泉，且反應后液體能充滿燒瓶，B不符合題意；

C、NO2和H2O發生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應后燒瓶內氣體減少，可形成噴泉；但由于反應后產生的NO氣體難溶于水，因此反應后溶液無法充滿燒瓶，C符合題意；

D、Cl2不溶于飽和NaCl溶液，因此無法形成噴泉，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】能形成更噴泉，則燒瓶內的氣體減小；液體充滿燒瓶，說明氣體完全反應或溶于水中。據此結合選項進行分析。10．【答案】D【解析】【解答】酸性條件下，溶液中含有大量的H＋。

A、溶液中的CO32－能與H＋反應生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合題意；

B、溶液中的Ba2＋和SO42－能反應生成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合題意；

C、溶液中ClO－、NO3－(H＋)具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，C不符合題意；

D、溶液中各個離子相互間不反應，可大量共存，D符合題意；

故答案為：D

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發生反應。即不形成難溶（或微溶）物質、不形成弱電解質、不形成易揮發性物質；不發生氧化還原反應。據此結合選項所給離子組進行分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、該反應中反應物和生成物都是氣體，因此混合氣體的總質量保持不變，反應前后氣體分子數不變，則混合氣體的總物質的量不變，由公式M=mn可知反應前后混合氣體摩爾質量不屬于變量，因此不能判斷反應達到平衡狀態，A不符合題意；

B、恒容絕熱容器內，由于反應吸熱，使得溫度降低，容器內壓強減小，當容器內壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態，B符合題意；

C、當容器內各氣體的濃度相等時，各氣體的濃度不一定保持不變，因此不能說明反應達到平衡狀態，C不符合題意；

D、斷開2molH－S鍵則參與反應為1molH2S，斷裂1molH－O鍵，則0.5molH2O參與反應，此時反應正向進行，未達到平衡狀態，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、根據公式M=mn分析反應過程中摩爾質量是否為變量，若為變量，則可判斷反應達到平衡狀態；

B、絕熱容器內，吸熱反應使得容器溫度降低，壓強減小；

C、容器內各氣體濃度相等，但不一定不變；

D、斷開2molH－S鍵則參與反應為1molH12．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，反應達到平衡時，c(O2)<0.4mol·L－1，A不符合題意；

B、由分析可知，當反應達到平衡時，0<c(SO2)<0.8mol·L－1，B符合題意；

C、若反應正向進行，則c(SO2)減小，c(SO3)增大，若反應逆向進行，則c(SO2)增大，c(SO3)減小，因此平衡時，c(SO2)不可能等于c(SO3)，C不符合題意；

D、由分析可知，當反應達到平衡狀態時，c(SO3)<0.8mol·L－1，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】若0.4mol·L－1的SO2和0.2mol·L－1的O2完全反應，則生成0.4mol·L－1的SO3，此時c(SO3)=0.8mol·L－1。由于該反應為可逆反應，反應物無法完全轉化為SO3，因此平衡時c(SO3)<0.8mol·L－1。

若0.4mol·L－1的SO3完全反應，轉化為c(SO2)=0.4mol·L－1，c(O2)=0.2mol·L－1，此時c(SO2)=0.8mol·L－1，c(O2)=0.4mol·L－1。由于該反應為可逆反應，物質無法完全轉化，因此平衡c(SO2)<0.8mol·L－1，c(O2)<0.4mol·L－1。13．【答案】C【解析】【解答】A、A為固體，不存在濃度變化，因此不能用A表示反應速率，A不符合題意；

B、當反應達到平衡狀態時，C、D的濃度保持不變，但不一定與化學計量數成比例，B不符合題意；

C、經2min后B的濃度減少0.45mol/L，則參與反應的n(B)=0.45mol/L×2L=0.9mol，因此反應生成n(C)=0.3mol，n(D)=0.6mol；容器內剩余n(B)=3mol-0.9mol=2.1mol，因此容器內氣體的總物質的量為2.1mol+0.3mol+0.6mol=3mol，C符合題意；

D、在2min末B的轉化率為0.9mol3mol×100%=30%，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、A為固體，不存在濃度變化；

B、當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度保持不變，但不一定相應成比例；

C、根據B減少的濃度，結合反應的化學方程式計算反應生成的C、D的濃度，從而確定反應后容器內氣體的總物質的量；14．【答案】D【解析】【解答】A、由圖示過程可知，·CO從兩種催化劑解吸為CO的能量變化不同，A不符合題意；

B、·COOH轉化為CO的過程中，碳元素的化合價降低，發生還原反應，B不符合題意；

C、CO2轉化為·COOH的過程中發生碳氧雙鍵的斷裂和碳氧單鍵的生成，因此存在極性鍵的斷裂和生成，C不符合題意；

D、CO2被催化劑吸附需要釋放能量，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、根據圖示過程中的能量變化分析；

B、反應過程中碳元素的化合價降低；

C、反應過程中存在碳氧雙鍵斷裂和碳氧單鍵生成；

D、二氧化碳被催化劑吸附需要釋放能量；15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，電極a為負極，H2在電極上發生失電子的氧化反應，A不符合題意；

B、該裝置中存在化學能轉化為電能，電能轉化為光能，因此存在三種形式的能量轉化，B不符合題意；

C、在原電池中，陽離子移向正極，因此電池內K＋向電極b定向移動，C符合題意；

D、由圖可知，N型半導體連接的是電源的負極，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】由圖可知，電極a上發生失電子的氧化反應，因此電極a為負極，其電極反應為2H2－4e－＋4OH－=4H2O。電極b為正極，O2發生得電子的還原反應，其電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。16．【答案】（1）4（2）Al2O3·2SiO2·2H2O（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）漂白性；還原性；酸性氣體(或酸性氧化物)；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+【解析】【解答】（1）根據化合物中化合價的代數和為0可得，(+3)×2+(+4)×2+(-2)×5+(-1)×x=0，解得x=4。

（2）[Al2Si2O5(OH)4]寫成氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O。

（3）SiO2能與HF反應生成SiF4和H2O，該反應的化學方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

（4）由分析可知，該氣體為SO2，SO2使品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2酸性氣體的性質。酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42－，自身還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。【分析】（1）根據化合價代數和為0計算x的值。

（2）硅酸鹽寫成氧化物形式時，先寫金屬性強的金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫H2O，書寫過程中應注意原子個數比保持不變。

（3）SiO2能與HF反應生成SiF4和H2O，據此寫出反應的化學方程式。

（4）該氣體能使品紅溶液褪色、使酸性KMnO4溶液褪色、使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，則該氣體為SO2，結合SO2的性質分析。17．【答案】（1）H2O（2）揮發；4HNO3(濃)??光??__4NO2↑+O2↑+2H（3）2∶1（4）B；D（5）鐵(或鋁)；常溫下Fe(Al)遇濃硫酸、濃硝酸鈍化（6）C+2H2SO4(濃)??Δ??__CO2↑+2SO2↑+2H【解析】【解答】由分析可知，甲溶液為濃硝酸，乙溶液為濃硫酸，單質M為C。X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2。

（1）Z的分子式為H2O。

（2）甲溶液濃硝酸溶液，濃硝酸具有揮發性，放置在空氣中一段時間后，溶液的質量減小，濃度降低。濃硝酸保存在棕色試劑瓶內，主要是為了避免光照條件下HNO3發生分解，該反應的化學方程式為：4HNO3(濃)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

（3）NO2與H2O反應的化學方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO該反應中被氧化的NO2分子數為2，被還原的NO2分子數為1，因此被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2：1。

（4）A、品紅溶液用于檢驗SO2，不能用于除去SO2，A不符合題意；

B、SO2能與酸性KMnO4溶液反應，但CO2不能，因此可用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，B符合題意；

C、CO2、SO2都能與NaOH溶液反應，因此不能用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2，C不符合題意；

D、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但SO2可以與NaHCO3反應，因此可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，D符合題意；

故答案為：BD

（5）濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下，能使鐵、鋁鈍化，因此工業上運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鐵制（或鋁制）運輸罐。

（6）C與濃硫酸在加熱條件下反應，生成CO2、SO2和H2O，該反應的化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)=?CO2↑＋2SO2↑＋2H2【分析】X為紅棕色氣體，因此X為NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁，但不能使品紅溶液褪色，因此Y為CO2。所以單質M為C，甲溶液為濃HNO3溶液。C與濃硝酸反應生成CO2、NO2和H2O，因此Z為H2O。乙溶液放置在空氣中一段時間后質量增加但濃度降低，且能與單質M反應生成CO2和H2O，因此乙為濃硫酸，生成的氧化物W為SO2。18．【答案】（1）n（2）乙丁戊（3）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（4）濃硫酸；吸收SO2中混有的水蒸氣，以防進入裝置C與鎂粉反應（5）球形干燥管；吸收沒有反應完的SO2，以防排到空中污染環境（6）Mg+S???Δ???__MgS(或3Mg+SO2【解析】【解答】（1）NH3的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，因此NH3應從n口進入。

（2）NH3極易溶于水，吸收NH3，應采用防倒吸裝置。乙中倒置的漏斗可以起到防倒吸作用，乙正確；丙裝置無法起到防倒吸作用，丙不正確；丁中NH3不溶于CCl4，底層的CCl4可起到防倒吸作用，丁正確；戊中干燥管可以起到防倒吸作用，戊正確。因此能用來吸收NH3的裝置是乙丁戊。

（3）裝置A是SO2的發生裝置，生成SO2的化學方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（4）由于Mg能與熱水反應生成Mg(OH)2和H2，對實驗過程造成干擾，因此進入玻璃管內的SO2必須先除去水蒸氣，故裝置B中試劑為濃硫酸，其作用是吸收SO2中的水蒸氣，防止干擾實驗。

（5）圖示儀器a為干燥管。裝置D中NaOH溶液用于吸收SO2，防止SO2逸散到空氣中，造成空氣污染。

（6）加入稀鹽酸后產生H2S，說明反應后固體中含有MgS，MgS可能來自于Mg與S反應生成，該反應的化學方程式為：Mg＋S=?MgS。也可能來自于Mg與SO2反應生成，該反應的化學方程式為：3Mg＋SO2=【分析】（1）NH3的密度比空氣小，采用向下排空氣法收集。

（2）NH3極易溶于水，尾氣吸收過程中，應防倒吸。

（3）裝置A為SO2的發生裝置，實驗室常用Na2SO3和濃度為70%的濃硫酸反應制取SO2，據此寫出反應的化學方程式。

（4）Mg能與H2O反應，因此需除去SO2中混有的水蒸氣，據此確定裝置B中試劑為濃硫酸。

（5）儀器a為干燥管。裝置D為尾氣吸收裝置，防止SO2造成空氣污染。

（6）加入稀鹽酸后產生H2S氣體，則Mg與SO2反應后生成MgS。19．【答案】（1）B（2）放出；46Ⅱ.CH4（3）正極；CH4-8e-+2H2