2025屆四川省眉山市車城中學高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是A．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸2、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫用酒精的重要作用，醫用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A．醫用口罩能有效預防新型冠狀病毒傳染B．聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C．醫用酒精中乙醇的體積分數為95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性3、下列離子方程式或化學方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClD．CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋4、某溶液含有等物質的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－5、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．木炭吸附溴蒸氣 B．干冰升華C．葡萄糖溶于水 D．氯化氫溶于水6、下列說法正確的是（）A．鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質溶液B．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕7、反應A(g)+B(g)?3X，在其他條件不變時，通過調節容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過程中平衡發生了逆向移動B．①→③的過程中X的狀態發生了變化C．①→③的過程中A的轉化率不斷增大D．與①②相比，③中X的物質的量最大8、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈紡錘形C．自旋方向 D．在空間的伸展方向9、下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B．0.01molCl2通入足量水中，轉移電子的數目為6.02×1021C．反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH>0D．加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小10、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A．干餾 B．氣化 C．液化 D．裂解11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－12、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法錯誤的是（）A．Y的分子式為C10H8O3B．由X制取Y過程中可得到乙醇C．一定條件下，Y能發生加聚反應D．等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：213、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A．簡單氣態氫化物的穩定性：Y>XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸D．X和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽14、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是A．①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B．實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化C．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③D．實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。15、下列物質中，常用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鎂16、25℃時，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）17、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為NAB．標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉移電子數目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA18、化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物19、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NAB．當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數目為NAC．pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NAD．該反應釋放CO2分子數目為NA20、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高21、40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A．40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．隨著CO2的通入，不斷減小D．隨溶液pH不斷降低，生成的中間產物NH2COONH4又不斷轉化為NH4HCO322、硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質B．S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回答下列問題：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。（2）④的反應類型是___。（3）C的結構簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應⑤的化學方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。24、（12分）布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為___，G→H的反應類型為___，H中官能團的名稱為__。（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為__。（3）I→K的化學方程式為___。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式__(不考慮立體異構)。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無機試劑任選)。25、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色；Ⅳ．將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________。（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)26、（10分）碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能。右圖裝置與啟普發生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是________。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質量為458g/mol)的質量分數w＝____。27、（12分）甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質Ag。丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發生_____________（氧化、還原）反應。(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現象為___________，證明甲的結論正確。實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結果證明了丙同學的結論。(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實驗，得出的結論是：_______________________。28、（14分）冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。（2）熔煉時加入Na2CO3

的目的是除硅，該過程的化學方程式是_____________________________。（3）加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH

，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學方程式是_____________________________。（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。

用石墨作電極，電解Pb(NO3)2

和Cu(

NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發生的電極反應式是_______________________，若電解液中不加入Cu(

NO3)2，陰極反應式是______________________，這樣做的主要缺點是____________________________________。29、（10分）氮和砷均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。(1)基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為___________，寫出一個與AsO33-具有相同空間構型和鍵合形式的分子____________________(填化學式)。(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________，_________；1mol尿素分子中，鍵的數目為___________。(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態，而氧氣是氣態，造成這種差異的主要原因是__________________。(5)某砷鎳合金的晶胞結構如圖所示，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度=________g·cm-3，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；B．根據相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C．冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確；D．在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。2、C【解析】

A．醫用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；B．聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；C．醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，故C符合題意；D．疫苗中主要成分為蛋白質，若溫度過高，蛋白質會發生變性，故D不符合題意；故答案為：C。3、C【解析】

A.硝酸具有強氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發生發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正確；D.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D錯誤。4、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質的量相等，根據電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。5、D【解析】

A．木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C．葡萄糖溶于水沒有發生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D．氯化氫溶于水發生電離，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質溶液，故A錯誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B錯誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發生還原反應，可防止被氧化，故D正確。答案選D。【點睛】考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。7、C【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質的量由0.88amol變為1amol，說明增大壓強，平衡逆向移動，X此時應為氣態；故A正確；B.②到③的過程中，體積繼續縮小，平衡時A物質的量由1amol變為0.75amol，說明增大壓強平衡正向移動，說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態，結合A項分析，①到③的過程中X的狀態發生了變化；故B正確；C.結合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉化率先減小后增大，故C錯誤；D.③狀態下A物質的量最小，即A轉化率最大，X的物質的量最大，故D正確；答案選C。8、B【解析】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；D．在三維坐標中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】

A.根據電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發生氧化反應，A項錯誤；B.0.01molCl2通入足量水中發生的反應為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，為可逆反應，則轉移電子的數目小于6.02×1021，B項錯誤；C.反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常溫下不能自發進行，則ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C項正確；D.CH3COOH為弱酸，發生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。11、B【解析】

A.pH＝2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠將Fe2＋與I－氧化，離子不能共存，A項錯誤；B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K＋、OH－、Cl－、SO42-不反應，能大量共存，B項正確；C.根據水的離子積表達式可知，Kw/c(OH-)＝c(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀，ClO－與H+反應生成HClO，不能大量共存，C項錯誤；D.Fe3＋與SCN－會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。12、D【解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；B.根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發生加聚反應，酚可與甲醛發生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1，故D錯誤；故選：D。13、C【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據此分析。【詳解】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩定性比NH3強，選項A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項B項正確；C、HNO3、H2SO4均是強酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；D、NH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項D正確。答案選C。14、C【解析】

A．裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；B．實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO，CuO又會被還原為紅色的Cu，故會出現紅黑交替的現象，B選項正確；C．實驗開始時應該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；D．為防止倒吸，實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；答案選C。15、B【解析】

用于治療胃酸過多的物質應具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。16、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，根據電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數一定等于陰離子所帶負電荷總數；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。17、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為20g×46%=9.2g，物質的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質量為10.8g，水的物質的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質的量均為0.1mol，二者反應的化學方程式為，由比例關系知，0.1mol鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，Fe過量，則0.1mol氯氣反應后轉移0.2NA個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質的量為0.05mol，故含中子數為0.05mol×16NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A。【點睛】氯氣與鐵單質反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應，轉移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應，轉移3mol電子，這是常考點。18、A【解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B．碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答案選A。19、A【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對，則0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA，A正確；B.KMnO4與草酸反應的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據方程式可知當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+的物質的量為3mol，因此反應消耗的H+數目為3NA，B錯誤；C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數目，C錯誤；D.不確定CO2氣體所處的環境，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數，D錯誤；故合理選項是A。20、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應是發生了化學反應。21、A【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數，只與溫度有關，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進電解質的電離，所以溫度為40℃時，K(NH3·H2O)>10-4.9，A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C.已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應產生NH2COO-，并且逐漸增多，當pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成，后NH2COO-轉化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。22、D【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發生加成反應生成C，C與氫化鋁鋰反應生成D，根據D和B的結構簡式，D與CH3SO2Cl發生取代反應生成E，E與CH3NH2發生取代反應生成F，F與在氫化鈉作用下發生取代反應生成G。根據G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據分析，④的反應類型是取代反應；(3)根據分析，C的結構簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應⑤為E與CH3NH2發生取代反應生成F化學方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結構簡式為，已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數目分析如下：若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為2×2=4種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為1×2=2種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成，和氯氣發生加成反應生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發生取代反應生成，與CH3SO2Cl發生取代反應生成，合成路線為：。24、甲苯消去反應碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根據F的結構可知A中應含有苯環，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發生取代反應，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，B→C→D發生信息①的反應，所以C為，D為；D中羥基發生消去反應生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發生消去反應生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K。【詳解】(1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應；H為，其官能團為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構體滿足：①能與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酚羥基；②分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環境的氫，結構應對稱，滿足條件的同分異構體為：；(5)根據觀察可知需要在間二甲苯的苯環上引入一個支鏈，根據信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。25、堿式滴定管MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O藍無偏高【解析】

(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色，說明產生I2，根據氧化還原反應方程式分析；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；(5)根據關系式，進行定量分析；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3。【詳解】(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色，說明產生I2，即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，故答案為：MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無；(5)由4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O，MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知關系式，即，則氧氣的物質的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結果偏高，故答案為：偏高。【點睛】本題難點(3)，信息型氧化還原反應方程式的書寫，要注意對反應物和生成物進行分析，在根據得失電子守恒配平；易錯點(5)，硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。26、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發生器產生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據反應進行計算。【詳解】⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發生反應，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發生器，是產生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；⑹和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭反應化學方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：；⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭；⑻,滴定時消耗EDTA的物質的量，根據反應可知碳酸鑭的物質的量為，所以質量為，咀嚼片中碳酸鑭的質量分數為，化簡得，故答案為。【點睛】注意啟普發生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。27、還原②產生藍色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關系，濃度的改變可導致平衡的移動【解析】

(1)根據元素化合價的變化判斷；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在；

實驗Ⅱ：進行對照實驗；

(3)根據實驗現象判斷溶液中發生的反應；

(4)根據指針偏轉方向判斷正負極，判斷電極反應，并結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析解答。【詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質，故答案為：還原；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應生成藍色沉淀，故答案為：②；產生藍色沉淀；

實驗Ⅱ：丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結果證明了丙同學的結論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則實驗II需要驗證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則該反應為可逆反應，反應的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K剛閉合時，指針向左偏轉，則銀為負極，石墨為正極，該電池的反應本質為Fe3++Ag?Fe2++Ag+，該反應中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產物，則氧化性：Fe3+＞Ag+，故答案為：正極；＞；

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉，則此時石墨為負極，銀為正極，右側燒杯中銀離子濃度增大，反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，發生反應Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此時Ag+為氧化劑，Fe3+為氧化產物，則氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①②實驗，得出的結論是：在其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關，濃度的改變可導致平衡移動。28、減少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

↑稀釋溶液，提高溫度使水解平衡正向移動4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3