貴州省貴陽市示范名校2025屆高三第二次聯考化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分2、下列屬于堿的是（）A．SO2 B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2 D．KCl3、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的還原性4、根據元素周期律可判斷()A．穩定性：H2S＞H2O B．最高化合價：F＞NC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半徑：Cl＞Al5、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解6、最近我國科學家研制出一種高分子大規模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優點，下列說法錯誤的是A．硫酸水溶液主要作用是增強導電性B．充電時，電極b接正極C．d膜是質子交換膜D．充放電時，a極有7、下列有關垃圾分類說法錯誤的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D．含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O8、下列關于鋁及其化合物的說法正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態和化合態兩種形式存在于地殼中B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩定C．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化鋁極易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同9、下列說法不正確的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C10、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，下列說法中正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強B．只由這四種元素不能組成有機化合物C．與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應D．X、Y形成的化合物都是無色氣體11、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是A． B． C． D．12、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11g超重水(T2O)含中子數為5NAB．1molSiO2中Si—O鍵的數目為4NAC．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數目為10-6NAD．標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數目為0.1NA13、X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是A．元素最高化合價的順序為Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性為Z＞YC．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用D．常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應14、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是選項實驗現象結論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變為綠色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D15、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發生消去反應后得到同一種烯烴16、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)17、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質X和難溶性雜質Y。現擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結晶⑤洗滌、干燥下列有關說法正確的是_________A．用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離B．用乙裝置趁熱過濾，Y在第②步被分離C．用丙裝置所示的方法結晶D．正確的操作順序為：③→④→②→①→⑤18、下圖是通過Li-CO2電化學技術實現儲能系統和CO2固定策略的示意團。儲能系統使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是A．Li-CO2電池電解液為非水溶液B．CO2的固定中，轉秱4mole－生成1mol氣體C．釕電極上的電極反應式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑D．通過儲能系統和CO2固定策略可將CO2轉化為固體產物C19、下列反應的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O20、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發生反應)。下列說法錯誤的是A．制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同21、下列對化學用語的理解正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-22、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數目為4.5NAB．1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數為0.4NAC．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NAD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3)B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應①的反應類型是____________。（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團的名稱是____________。（3）寫出物質C的結構簡式：____________。（4）寫出A生成B的化學方程式：____________。寫出反應③的化學方程式：____________。（5）滿足以下條件D的同分異構體有____________種。①與D有相同的官能團；②含有六元環；③六元環上有2個取代基。（6）參照F的合成路線，設計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。24、（12分）化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線如下：已知：B、C互為同分異構體R’、R’’、R’’’代表烴基，代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題：(1)的官能團的名稱為______，的反應類型是______。(2)試劑a的結構簡式______；的結構簡式______。(3)寫出的化學方程式______。設計實驗區分B、D所用的試劑及實驗現象為______、______。(4)寫出的化學方程式______。(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，滿足下列要求的D的所有同分異構體共______種。a．能發生銀鏡反應b．能與反應c．能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料，無機試劑任選，制備的流程如下，請將有關內容補充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、（12分）為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：(1)寫出標有番號的儀器名稱：①___________，②_____________，③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________，目的是為了_______________________。(3)當觀察到E裝置中出現____________現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________，反應的化學方程式是___________________。(6)假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg，D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質量百分數為：_________%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？___________________________________________。26、（10分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內徑不超過1mm。請回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。(4)室內空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉K1；后續操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。27、（12分）某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請回答：（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質成分是___（填化學式）。（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是___。A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸B．防止b中的溶液倒吸入a中C．停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度28、（14分）非索非那定（H）是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成：已知：Ph-代表苯基；

請回答（1）A的名稱為____；F→C的反應類型為____。（2）E的分子式為____；H中含氧官能團的名稱為____。（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為____。（4）E→F的化學方程式為___。（5）D水解后得到物質W（）則同時滿足下列條件的W的同分異構體有___種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為____。i．苯環上有兩個取代基ⅱ．能與FcC1溶液發生顯色反應iii．能發生銀鏡反應（6）新戊酸（）可用于生產香料，設計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線____（無機試劑任選）。29、（10分）黨的十八大以來，我國在科技創新和重大工程建設方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導重大發現，第一作者均為中國科大10級少年班現年僅21歲的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發現新的電子態,可以簡單實現絕緣體到超導體的轉變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）。（1）圖乙中1號C與相鄰C有無形成π鍵__________（填“有”、或“無”）。（2）圖甲中1號C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”、“<”或“=”）1200。（3）我國制墨工藝是將50

nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩定，其原因是____________________。（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內部。該晶胞中M原子的個數為______________,該材料的化學式為_______________。（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________（用含π的代數式表示）。（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構（如下圖所示）的水合物晶體,其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________；②有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586

nm,結合圖表從物質結構及性質的角度分析,該設想能否實現：________（填“能”、或“否”）。可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_________。參數分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/（kJ·mol-1）CH40.43616.40CO20.51229.91

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區分，錯誤；答案選C。2、C【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；B.CH3CH2OH為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D.KCl由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；故選C。【點睛】本題注意堿和醇的區別，把握概念即可判斷，注意﹣OH和OH﹣的聯系與區別。3、A【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實驗完畢后，產物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】SO2使溶液褪色不一定體現漂白性，使某些有機色質褪色，體現漂白性，使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現還原性。4、C【解析】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O大于S，故氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，故A錯誤；B．F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；C．Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發生倒吸，D錯誤；答案為A。6、C【解析】

根據圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發生氧化反應，b極是原電池的正極，發生還原反應，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質溶液，據此分析解答。【詳解】A．硫酸水溶液為電解質溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；B．根據上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；D．放電時，a極是負極，酚失去電子變成醌，充電時，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發生的反應是，D選項正確；答案選C。7、D【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D.絲、毛的成分是蛋白質，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質生成，故D錯誤；選D。8、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態形式存在于地殼中，故A錯誤；B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續反應，故B錯誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質，不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯誤；故選C。【點睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，D為易錯點，熔化的氯化鋁是非電解質，由分子構成，不易導電。9、A【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。10、B【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。【詳解】A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z強，A項錯誤；B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；答案選B。11、A【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質，使用C裝置；然后向溶液中加入有機溶劑將碘單質萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。12、B【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質的量為=0.5mol，則含中子數為0.5mol(22+8)NA=6NA，A項錯誤；B.SiO2中每個Si原子會形成4個Si—O鍵，故1molSiO2中Si—O鍵的數目為4NA，B項正確；C.溶液的體積未知，H+的數目無法求出，C項錯誤；D.標準狀況下，2.24LCl2為0.1mol，但氯氣溶于水為可逆反應，因此生成的Cl－數目小于0.1NA，D項錯誤；答案選B。13、B【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數越大離子半徑越小可知應為Al元素。【詳解】A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；B.非金屬性O>N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；D.常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化反應，故D錯誤；答案：B14、C【解析】

A.在強酸性環境中，H+、NO3-、Cu會發生氧化還原反應產生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變為綠色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發生氧化還原反應產生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構型相同，因此可以證明溶度積常數：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故合理選項是C。15、B【解析】

A.醇的系統命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B16、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據圖像取－0.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數量級為10-6，A正確；B.根據以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。17、A【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；C.根據苯甲酸的溶解度受溫度影響，應用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，故C錯誤；D.正確的操作順序為：③加熱溶解：X和苯甲酸溶解②趁熱過濾：分離出難溶物質Y④結晶：苯甲酸析出①常溫過濾：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序為③→②→④→①→⑤，故D錯誤；故選A。18、B【解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機溶劑，故A正確；B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+O2+4e－，轉移4mole－生成3mol氣體，故B錯誤；C選項，由題目可知，釕電極上的電極反應式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統和CO2固定策略轉化為固體產物C，故D正確。綜上所述，答案為B。19、A【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正確；B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，故B錯誤；C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C錯誤；D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】鋁離子和硫離子發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。20、D【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環境。【詳解】A項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理，明確裝置的作用關系為解答的關鍵。21、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數不同，但核電荷數和核外電子數相同，均為Cl?，核電荷數為17，核外電子數為18，結構示意圖為，故D正確；故選：D。【點睛】有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。22、C【解析】

A.標準狀況下，SO3呈固態，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA，C正確；D.理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2，但反應為可逆反應，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C。【點睛】當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數據，想利用此數據計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標準狀況下都不是氣體。二、非選擇題(共84分)23、加成反應3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據各物質的轉化關系，丙烯與氯氣發生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結構簡式可知，B與C發生加成反應生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發生加成反應生成E為，E與氰化鈉發生取代生成F，F與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，據此答題。【詳解】(1)根據上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。(2)B的名稱是3?氯丙烯，根據D的結構簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3?氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據上面的分析可知，物質C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，應③的化學方程式為；故答案為：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl；。(5)根據D的結構，結合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環，③六元環上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構體為含有碳碳雙鍵的六元環上連有氯原子和甲基，這樣的結構有17種，或者是的環上連有氯原子，有3種結構，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，反應的合成路線為；故答案為：。24、酯基取代反應新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發生信息iii中取代反應生成D，(3)中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOC2H5，則D為，D氧化生成E為，E與甲醇發生酯化反應生成F．F與A發生信息i中的反應生成G，可推知A為C2H5Br．對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為．結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環狀，故I為；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發生信息iii的反應即得到。【詳解】(1)F的結構簡式為，所含官能團的名稱為酯基；G為，則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G，屬于取代反應；(2)對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為；結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環狀，故I為；(3)B、C互為同分異構體，二者發生信息iii中取代反應生成D，可推知C為HCOOC2H5，則D為，B→D的化學方程式：；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D，不生成磚紅色沉淀生成的為B；(4)E→F的化學方程式：；(5)D為，其分子式為C4H6O3，其同分異構體滿足a．能發生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲酸酯；b．能與反應說明分子組成含有羥基或羧基；c．能使Br2的CCl4溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3種；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發生信息iii的反應即得到，具體流程圖為：。【點睛】本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。25、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁（或白色沉淀）驗純后點燃（或套接氣球或塑料袋）除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質量【解析】

(1)結合裝置圖書寫裝置名稱；(2)根據檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；(3)根據一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；(6)根據E中質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量計算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳的質量除以氣體的總質量即可。【詳解】(1)根據圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺，③為酒精燈；(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳．但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水；(3)氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現混濁現象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4)E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，，反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg．說明生成二氧化碳質量為pg，設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質量為x，則：根據：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質量百分數為：×100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內，誤認為是生成的二氧化碳的質量，所以計算出的一氧化碳質量偏大。【點睛】本題易錯點為(2)中對B裝置作用的判斷，會誤認為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗的重點。26、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關閉K3和分液漏斗旋塞打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應產生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發生銀鏡反應產生單質Ag和CO2氣體，產生的Ag與加入的Fe3＋定量反應生成Fe2+，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2＋1.12mg，據此結合反應過程中電子守恒，可計算室內空氣中甲醛含量。【詳解】(1)Mg3N2與水發生鹽的雙水解反應產生Mg(OH)2和NH3，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據儀器B的結構可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發生反應：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+，后又發生反應：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關閉K3和分液漏斗旋塞；(4)①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉K1；后續操作是打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2；再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12mg，物質的量n(Fe)==2×10-5mol，根據氧化還原反應電子守恒計算，設消耗甲醛物質的量為xmol，則4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此實驗進行了4次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。【點睛】本題考查了物質組成和含量的測定、氧化還原反應電子守恒的計算的應用、物質性質等，掌握基礎是解題關鍵，了解反應原理、根據反應過程中電子守恒分析解答。27、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】

（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質量的變化來解答，Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe質量變化3次；（3）實驗開始時，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導管中還有殘留的二氧化碳，繼續通入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實驗誤差，能防止倒吸等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應收集或吸收，上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內的固體質量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會Fe3O4～FeO～Fe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe變化3次，故含有雜質為Fe2O3；（3）CO除作為反應物外，A．利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故A正確；B．一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；C．停止加熱后，繼續通CO氣體，在一氧化碳氣體中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，減小實驗誤差，以提高實驗的精確度，故D正確；故選ABCD；【點睛】難點：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉化流程，找準質量變化的幾個點是解答此題的突破口。28、甲苯還原反應C14H16ONCl羥基、羧基NaOH溶液，稀硝酸、硝酸銀溶液+HCl15CH2=CH2CH3-CH2ClCH3-CH2CN【解析】

（1）苯為母體，取代基為甲基；F發生信息中反應生成G，組成上加氫，屬于還原反應；（2）E分子中含有14個C原子、16個H原子，O、N、C離子原子各有1個；有機物H中含氧官能團有：羥基、羧基；（3）B中含有氯元素，需要先利用水解反應將氯元素以氯離子形式轉移到溶液中，再用硝酸、硝酸銀溶液檢驗氯離子；（4）對比E、G的結構，結合反應條件及給予的信息，可知E發生取代反應生成F，