高一化學(xué)（必修2）試卷

（考試時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16

一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）

1.下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素都可以用（CHioOsM表示，它們是同分異構(gòu)體

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是純凈物

D.煤的干儲、氣化、液化都屬于化學(xué)變化

2.1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra）,因而獲得諾貝爾化學(xué)獎，下列關(guān)于鐳說法不正確的是

A.Mg2+半徑比Ra?,小B.RaCCh難溶于水

C.Mg的還原性比Ra強D.單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

3.右圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是

A.元素①位于第二周期第IVA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②

C.氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤〉④…①②理

…④⑤

D.元素的最高正化合價：③二⑤

4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

A.2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T

B.2HgoA2Hg+O2T

C.2Aleb（熔融）=2AI+3c12T

D.Fe3O4+4CO^&3Fe+4CO2

5.下列說法不正確的是

A.附0、18。是不同的原子

B.金剛石和石墨互為同位素

C.分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的兩種煌互為同系物

HH

D.CI-6-H和Cl-i-CI結(jié)構(gòu)相同

6.下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是

①H2s比HC1容易分解②C12能與H2s反應(yīng)生成S

@HC1O4的酸性比H2so4的強④常溫下，C12是氣體，S是固體

A.①②③B.①②?C.???D.②?@

7.下列化學(xué)用語中正確的是

H

氯化錢的電了式：［

A.HN;HrCLB.羥基的屯子式：：?O?：H

H

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:D.甲烷的球棍模型:

8.CO、出在一定條件下合成乙醇：2C0(g)+4H2(g)3cH20H(g)+H20(g),正反應(yīng)為放熱反

應(yīng).下到說法錯誤的是

A.該反應(yīng)說明比能量大于CH3cH20H能量

B.增大出濃度不可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100%

C.使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D.反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

B.乙烯使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

D.乙烯使澳水褪色

10.為驗證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物依次通過下列試劑：①濃硫酸②澄清石灰水③無

水硫酸銅,正確的順序是

A.③②B.②①③C.②@D.①②③

11.苯的結(jié)構(gòu)式可用?＞來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A.以煤為原料可以獲得第

B.若能與Hz在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，說明苯中含有碳碳雙鍵

C.溪水加入苯中，充分振蕩,靜置后，濱水層顏色變淺的原因是苯與澳單質(zhì)發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯可以使高缽酸鉀溶液褪色

12.如圖所示，以下敘述正確的是

①甲中銅片是正極，乙中銅片是負極②兩燒杯

中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生③兩燒杯中溶液的c(H')均

減小④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快⑤甲中SO1向Cu

片移動，H+向zn片移動⑥乙中電流從Cu片流向

Zn片⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變

A.①?③④B.③④⑤⑦

C.??⑦D.①③⑤⑥⑦

13.宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O：若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)

保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，則下列敘述正確的是

A.此電池能見到淡淺藍色火焰

B.孫為正極，02為負極

C.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移2moi電子時，有0.5mol氧氣被還原。

+

D.負極的電極反應(yīng)為：H2—2e-=2H

14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.將3moi比與1molN?在一定的條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.標準狀況時，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA

C.22.4LCH4和C2H4的混合氣體中氫原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，30g乙烷中含有的非極性.共價鍵數(shù)為NA

15.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A.鋁在氧氣中燃燒生成AI2O3,將鋁粉改成鋁片

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸

C.鈉與水反應(yīng)時增大水的用量

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，適當(dāng)提高溶液的溫度

COOH

16.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-tH-CH2OH。下列有關(guān)該有機物說法不正確的是

A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.一定條件下能與乙酸或乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C.1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成33.6LH?

D.在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

二、填空題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分.）A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同一周期的短周期元素，A、B是金屬元素，D、E、F

是非金屬元素。

（I）A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

（2）A與E可形成化合物A?E,氏與F的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)生成G,用電子式表示G的形成過程一

_O

（3）元素H是形成化合物最多的元素，與D同主族，D元素位于元素周期表中第周期，第族,

D的最高價氧化物能與氫氟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。

（4）A、B、E、F四種元素簡單離子的離子半徑由大到小,的順序是（用離子符號表示）：。

18.（10分.）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，兩種無色氣體X和Y之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（2）若其它條件不變，增大壓強，則v（正）,v（逆）.1選填“加快”或“減慢”或“不變”）.

（3）在0到3min中內(nèi)Y的反應(yīng)速率為.

（4）下列敘述能說明X和Y之間轉(zhuǎn)化時，已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號）；

A.v（X）=2v（Y）B.混合氣體的顏色不再改變

C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

（5）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中X的速率v（X）=0.7moi?L“?minl乙

中Y的速率u（Y）=0.3mokL-^s-1,則V（甲）V（乙）（選填〉或V或二）

19.（14分.）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SOi、Ca2+),加入的藥品順序不正確的是。

A.NaOH溶液-Na2cO3溶液-BaCL溶液一>過漉后加鹽酸

B.BaCh溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液一BaCL溶液-Na2cO3溶液一過濾后加鹽酸

D.BaCL溶液-Na2c03溶液一NaOH溶液一過濾后加鹽酸

(2)步驟⑤中已獲得Bn，步驟⑥中又用SO2的水溶液將B「2吸收，其目的是。

(3)寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)把浪吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的(填序號)。

A.乙烯B.空氣C.筑氣D.CO2

(5)由海水提漠過程中的反應(yīng)可得出C廠、SO2、Br一還原性由強到弱的順序是o

(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金

屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一：Ti02、炭粉混合，在高溫條件下通入C12制得TiCL和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

第二步：在氧氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCL反應(yīng)制得金屬鈦。簡述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬

鈦的步驟：o

20.(10分)A是一種氣態(tài)燒，在標準狀況下的密度是1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)

展水平；B和D在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物有特殊的香味；F的分子式為C6H10O4;A、

B、C、D、E、F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)：

已知(D2RCHO+O2——>2RCOOH(R表示炫基或H)

\/稀、冷KMnO/OH-

C=C------------->—C—C—

/\II

(2)OH0H?

回答下列問題：

(1)A的電子式為,結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)①的反應(yīng)類型屬于,B的官能團名稱為。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②：，⑤：

21.（8分）1,2?二濱乙烷（CH2BrCH2Br）在常溫下是無色液體，密度是比水大，沸點是131.4℃,熔點是

9.79℃,不溶于水。在實驗室中可以用下圖所示裝置來制備I,2-二澳乙烷。其中試管D中小試管裝有液漠（表

面覆蓋少量水）。

混合氣體

（乙烯中混

有少量的

SO2枇。2）

（1）寫出制備1,2?二溟乙烷的化學(xué)方程式。

（2）A裝置一個作用是可以檢查實驗進行時D中小試管里的導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。另一作用是

（3）容器B中所裝試劑為溶液，容器E中NaOH溶液的作用是。

（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,如過度冷卻（如用冰水），其后果是

高一化學(xué)（必修②）答題卡

成績______________

一、單選題（本題包括16小題，共48分）

題號12345678910

答案

題號111213141516

答案

二、填空題(包括5小題，共52分)

17.(10分)(1)o

(2)。

(3),,

(4)o

18.(10分)(1)。

(2),

(3)(4)(5)

9(14分)⑴__________________

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

20.(10分)⑴

(2)

(3)____________

21.(8分)(1)

(2)

(3)

(4)

高一化學(xué)（必修②）答題

單選題（本題包括16小題，共48分）

題號12345678910

答案DCBCBACADA

題號111213141516

答案ACCDDC

二、填空題（包括5小題，共52分）

17.（10分）（除了第三小題第一、第二空各一分外，其余空都是2分