高中化學第二章化學反應速率和化學平衡2.3.1化學平衡的建立教學實錄新人教版選修4課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容分析1.本節課的主要教學內容：高中化學第二章化學反應速率和化學平衡2.3.1化學平衡的建立，包括化學平衡的概念、化學平衡的建立條件、化學平衡的動態特性等。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課內容與學生在高中化學階段所學的化學反應速率、化學平衡基本概念相關，通過復習已有知識，幫助學生更好地理解化學平衡的建立過程。二、核心素養目標培養學生科學探究精神，通過實驗探究化學平衡的建立過程，提升觀察能力和實驗操作技能。發展學生的科學思維，引導學生運用平衡移動原理分析化學平衡的動態變化，提高邏輯推理和問題解決能力。同時，強化學生的社會責任感，認識到化學平衡與環境保護、資源利用的關系，激發學生關注化學科學在社會發展中的應用。三、教學難點與重點1.教學重點：

-核實化學平衡建立的條件，使學生理解正逆反應速率相等的原理，并能夠識別化學平衡狀態。

-掌握化學平衡常數的概念及其計算方法，能夠應用于具體反應的分析。

-理解勒沙特列原理，并學會如何應用它預測化學平衡的移動。

2.教學難點：

-理解化學平衡狀態的動態特性，包括反應速率和濃度的微小變化對平衡的影響。

-應用勒沙特列原理解決實際問題時，如何正確判斷外界條件變化對平衡的影響。

-將化學平衡原理與實際工業應用相結合，例如理解化學工業中的合成氨過程和催化劑的作用。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都有新人教版選修4教材，以便查閱化學平衡的相關內容。

2.輔助材料：準備與化學平衡相關的圖片、圖表和視頻，用于輔助講解平衡移動原理。

3.實驗器材：準備用于演示化學平衡建立過程的實驗裝置，如氣體發生器、U型管等，確保器材的完整性和安全性。

4.教室布置：設置分組討論區，便于學生進行小組合作，并布置實驗操作臺，確保學生能夠安全地進行實驗操作。五、教學過程設計**用時：45分鐘**

**一、導入環節（5分鐘**）

1.創設情境：展示工業生產中合成氨的圖片，引導學生思考化學平衡在生產中的應用。

2.提出問題：為什么工業合成氨過程中需要不斷移除氨氣？這背后的化學原理是什么？

3.學生討論：分組討論，分享對化學平衡的理解和疑問。

**二、講授新課（15分鐘**）

1.化學平衡的概念（2分鐘）：講解化學平衡的定義，通過實例說明平衡狀態。

2.化學平衡的建立條件（3分鐘）：闡述反應物濃度、溫度、壓力等對平衡建立的影響。

3.化學平衡常數的計算（5分鐘）：介紹平衡常數的概念，并通過實例演示計算過程。

4.勒沙特列原理（5分鐘）：講解勒沙特列原理，分析外界條件變化對平衡的影響。

**三、鞏固練習（10分鐘**）

1.課堂練習（5分鐘）：分發練習題，讓學生獨立完成，教師巡視指導。

2.小組討論（5分鐘）：學生分組討論練習題，教師參與其中，解答疑問。

**四、課堂提問（5分鐘**）

1.提問環節：教師提出與化學平衡相關的問題，檢驗學生對知識的掌握程度。

2.學生回答：學生舉手回答問題，教師點評并糾正錯誤。

**五、師生互動環節（5分鐘**）

1.實驗演示：教師演示化學平衡建立的過程，學生觀察并記錄實驗現象。

2.互動討論：學生提問，教師解答，共同探討實驗現象背后的化學原理。

**六、核心素養拓展（5分鐘**）

1.應用實例：結合實際工業生產，分析化學平衡原理在合成氨、石油煉制等領域的應用。

2.思考與討論：引導學生思考化學平衡原理在環境保護和資源利用中的作用。

**七、總結與作業布置（5分鐘**）

1.總結：回顧本節課的重點內容，強調化學平衡原理的重要性。

2.作業布置：布置課后作業，要求學生完成相關練習題，鞏固所學知識。

**教學過程流程環節**：

-導入環節：激發學習興趣，引出課題。

-講授新課：講解核心知識，建立知識框架。

-鞏固練習：通過練習鞏固知識，提高應用能力。

-課堂提問：檢驗學習效果，強化記憶。

-師生互動環節：增強課堂互動，提高參與度。

-核心素養拓展：培養科學思維，拓展知識面。

-總結與作業布置：總結知識，鞏固學習成果。

**教學雙邊互動**：

-教師通過提問、討論等方式引導學生思考，激發學生的主動學習。

-學生通過回答問題、參與討論、完成練習等方式積極參與課堂活動。

-教師關注學生的個體差異，提供針對性的指導和幫助。

**重難點凸顯**：

-化學平衡的動態特性

-勒沙特列原理的應用

**解決問題及核心素養能力拓展**：

-通過實驗和實例，解決實際問題。

-培養學生的科學探究精神、邏輯推理能力和問題解決能力。六、拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學平衡與工業生產》：介紹化學平衡在合成氨、煉油、制藥等工業領域的應用，分析化學平衡原理在提高生產效率和產品質量中的作用。

-《化學平衡的動態特性與調控》：探討化學平衡的動態變化，以及如何通過改變溫度、壓力、濃度等條件來調控化學平衡，提高反應產率。

-《化學平衡與環境保護》：分析化學平衡在環境保護中的作用，例如廢氣、廢水處理過程中的化學平衡原理，以及如何通過化學平衡實現污染物的轉化和降解。

2.課后自主學習和探究：

-學生可以查閱相關書籍和資料，了解化學平衡在其他領域的應用，如生物化學、地球化學等。

-鼓勵學生進行化學平衡實驗，通過改變反應條件（如溫度、壓力、濃度等），觀察平衡的移動和產率的變化。

-學生可以研究化學平衡與熱力學原理的關系，探究平衡常數K與溫度、壓力等因素的關系。

-學生可以嘗試解決一些實際生活中的化學平衡問題，如廚房烹飪過程中調味品的使用、食品的保存等。

-通過網絡資源，學生可以觀看化學平衡相關的教學視頻和演示實驗，進一步加深對化學平衡原理的理解。

-學生可以參與化學競賽或科技活動，將所學的化學平衡知識應用于實際問題中，提高自己的綜合素質。

-學生可以組成學習小組，共同探討化學平衡相關的問題，通過團隊合作提高解決問題的能力。

-學生可以撰寫化學平衡相關的科普文章或實驗報告，分享自己的學習心得和研究成果，激發更多同學對化學的興趣。七、課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.回顧化學平衡的概念，強調化學平衡是一種動態平衡狀態，正逆反應速率相等。

2.總結化學平衡的建立條件，包括反應物濃度、溫度、壓力等因素對平衡的影響。

3.強調化學平衡常數的概念及其計算方法，并舉例說明如何應用平衡常數分析反應。

4.講解勒沙特列原理，闡述外界條件變化對化學平衡的影響，并舉例說明。

5.通過實驗演示，展示化學平衡建立的過程，引導學生觀察實驗現象，加深對化學平衡動態特性的理解。

當堂檢測：

1.選擇題（每題2分，共10分）：

-化學平衡狀態的特征是（）

A.正逆反應速率相等

B.反應物和生成物的濃度不變

C.反應物和生成物的濃度相等

D.反應物和生成物的分子數相等

-影響化學平衡的主要因素是（）

A.溫度

B.壓力

C.濃度

D.以上都是

-平衡常數K越大，說明（）

A.反應物濃度越大

B.生成物濃度越大

C.正逆反應速率相等

D.反應速率越快

-在合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中，加入催化劑，下列說法正確的是（）

A.平衡常數K增大

B.平衡向正反應方向移動

C.平衡向逆反應方向移動

D.平衡不移動

-在一定條件下，將1molA氣體加入密閉容器中，達到平衡時，容器內A的濃度變為0.5mol/L，此時平衡常數K為（）

A.0.5

B.2

C.0.25

D.4

2.判斷題（每題2分，共10分）：

-化學平衡是一種動態平衡狀態，反應物和生成物的濃度始終相等。（）

-增大壓力，化學平衡一定會向壓力較小的一側移動。（）

-催化劑可以改變反應速率，但對化學平衡位置無影響。（）

-平衡常數K越大，說明反應進行得越快。（）

-在放熱反應中，升高溫度，平衡常數K會減小。（）

3.簡答題（每題5分，共15分）：

-簡述化學平衡常數的概念及其計算方法。

-解釋勒沙特列原理，并舉例說明。

-分析外界條件變化對化學平衡的影響，包括溫度、壓力、濃度等因素。八、典型例題講解1.例題：

已知反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數K為1.6×10^4。在某一時刻，該反應體系的SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.4mol/L。請計算此時反應商Qc，并判斷反應的方向。

解答：

Qc=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]=(0.4)^2/(0.1)^2*0.2=320

由于Qc>K，說明反應向逆反應方向移動，生成更多的SO2和O2。

2.例題：

在密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡時，Kc=1.8×10^3。若開始時加入1molN2和3molH2，求平衡時NH3的濃度。

解答：

設平衡時NH3的濃度為xmol/L，則N2和H2的濃度分別為(1-x/2)mol/L和(3-3x/2)mol/L。

Kc=[NH3]^2/[N2][H2]^3=(x/2)^2/[(1-x/2)(3-3x/2)^3]=1.8×10^3

解得x=1.2mol/L，因此平衡時NH3的濃度為1.2mol/L。

3.例題：

反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在某一溫度下的平衡常數K為10。若開始時加入0.1molCO和0.2molH2O，求平衡時CO2的濃度。

解答：

設平衡時CO2的濃度為xmol/L，則CO和H2O的濃度分別為(0.1-x)mol/L和(0.2-x)mol/L。

K=[CO2][H2]/[CO][H2O]=10=x*(0.2-x)/(0.1-x)*(0.2-x)

解得x=0.1mol/L，因此平衡時CO2的濃度為0.1mol/L。

4.例題：

反應2NO2(g)?N2O4(g)在某一溫度下的平衡常數K為1.6×10^2。若開始時加入0.2molNO2，求平衡時N2O4的濃度。

解答：

設平衡時N2O4的濃度為xmol/L，則NO2的濃度為(0.2-2x)mol/L。

K=[N2O4]/[NO2]^2=1.6×10^2=x/(0.2-2x)^2

解得x=0.16mol/L，因此平衡時N2O4的濃度為0.16mol/L。

5.例題：

反應CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)在某一溫度下的平衡常數K為1.3×10^-2。若開始時加入0.1molCaCO3，求平衡時CO2的濃度。

解答：

設平衡時CO2的濃度為xmol/L，則CaCO3的濃度減少xmol/L。

K=[CO2]/[CaCO3]=1.3×10^-2=x/(0.1-x)

解得x=0.0013mol/L，因此平衡時CO2的濃度為0.0013mol/L。內容邏輯關系①本文重點知識點：

-化學平衡的概念：動態平衡，正逆反應速率相等。

-化學平衡的建立條件：反應物濃度、溫度、壓力等。

-化學平衡常數的概念：反應物和生成物濃度比值的平衡狀態。

-勒沙特列原理：外界條件變化對化學平衡的影響。

②關鍵詞：

-動態平衡

-正逆反應速率

-平衡常數K

-勒沙特列原理

-平衡移動

③重點句子：

-“在一定的條件下，可逆反應達到一個狀態，此時正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變，這個狀態稱為化學平衡。”

-“化學平衡常數K是反應物和生成物濃度比值的平衡狀態，其值只與溫度有關。”

-“勒沙特列原理指出，當外界條件發生變化時，化學平衡會向減弱這種變化的方向移動。”

-“平衡常數K越大，說明反應進行得越完全，生成物的濃度越高。”

-“通過改變溫度、壓力、濃度等條件，可以調控化學平衡，提高反應產率。”反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.多媒體輔助教學：在講解化學平衡的動態特性和勒沙特列原理時，運用多媒體展示動態變化的圖像，讓學生直觀地理解化學平衡的動態性。

2.案例分析法：結合實際工業生產中的化學平衡應用案例，如合成氨、石油煉制等，讓學生分析化學平衡原理在實際中的應用，提高學生的實踐應用能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.教學互動不足：在教學過程中，與學生互動較少，學生參與度不高，可能影響學生對知識的理解和掌握。

2.實驗操作指導不夠細致：在實驗教學中，對學生的操作指導不夠細致，導致實驗結果不夠準確，影響學生對實驗現象的理解。

3.評價方式單一：主要依賴學生的作業和考試成績進行評價，未能全面反映學生的學習過程和學習成果。

反思改進措施（三）改進措施

1.加強課堂互動：在課堂上多提問、多引導，鼓勵學生積極參與討論，提高學生的課堂參與度和積極性。

2.提高實驗操作指導：在實驗教學中，對學