山東省臨沂市羅莊區2024-2025學年九年級上學期學科素養水平聯研化學試題(含答案)考試時間：90分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題3分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.空氣D.純堿2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.2H2O2=2H2O+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CO+CuO=Cu+CO23.下列物質的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.氯化鈉B.硝酸鉀C.氫氧化鈣D.硫酸銅4.下列溶液的pH值大于7的是（）A.稀硫酸B.燒堿溶液C.稀鹽酸D.稀醋酸5.下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子核由質子和中子組成B.原子核的體積比原子大得多C.原子核的體積比原子小得多D.原子核的體積與原子體積相當6.下列物質的化學式書寫錯誤的是（）A.氧化鈣B.碳酸氫鈉C.氯化鐵D.氫氧化鋁7.下列反應中，不屬于中和反應的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O8.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）A.鐵B.銅C.氫D.鋁9.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應物濃度越大，反應速率越快B.溫度越高，反應速率越快C.壓強越大，反應速率越快D.以上都是10.下列關于電解質的說法正確的是（）A.電解質在水中溶解后，會產生自由移動的離子B.非電解質在水中溶解后，不會產生自由移動的離子C.電解質在熔融狀態下，會產生自由移動的離子D.以上都是二、填空題（共10題，每題3分）要求：將正確答案填入空格中。11.元素符號的書寫原則是“一大二小”。12.氧化反應是指物質與氧發生的反應。13.水的化學式是H2O。14.氫氧化鈉的俗稱是燒堿。15.金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣。16.化學方程式的配平原則是質量守恒定律。17.氧化還原反應中，氧化劑是得到電子的物質。18.電解質溶液導電的原因是電解質在水中溶解后，會產生自由移動的離子。19.金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。20.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。三、簡答題（共10題，每題5分）要求：根據所學知識，簡要回答問題。21.簡述化學反應速率的影響因素。22.簡述氧化還原反應的基本概念。23.簡述電解質溶液導電的原因。24.簡述金屬腐蝕的類型及防治方法。25.簡述化學實驗的基本操作規范。26.簡述化學方程式的書寫步驟。27.簡述化學實驗中常見儀器的用途。28.簡述化學實驗中的安全注意事項。29.簡述化學實驗數據的處理方法。30.簡述化學實驗報告的撰寫要求。四、計算題（共10題，每題5分）要求：根據所學知識，進行計算并寫出計算過程。31.10g5%的鹽酸溶液中，含溶質的質量是多少？32.10g20%的硫酸溶液中，含溶質的質量是多少？33.10g10%的氫氧化鈉溶液中，含溶質的質量是多少？34.10g15%的氯化鈉溶液中，含溶質的質量是多少？35.10g25%的硫酸銅溶液中，含溶質的質量是多少？36.10g30%的氫氧化鈣溶液中，含溶質的質量是多少？37.10g5%的氫氧化鈉溶液中，含溶質的質量是多少？38.10g10%的氯化鈉溶液中，含溶質的質量是多少？39.10g15%的硫酸銅溶液中，含溶質的質量是多少？40.10g20%的氫氧化鈣溶液中，含溶質的質量是多少？五、實驗題（共10題，每題5分）要求：根據所學知識，完成實驗操作并回答問題。41.實驗室制取氧氣的方法有幾種？請簡述其原理。42.實驗室制取氫氣的方法有幾種？請簡述其原理。43.實驗室制取二氧化碳的方法有幾種？請簡述其原理。44.實驗室制取氫氧化鐵的方法有幾種？請簡述其原理。45.實驗室制取硫酸銅的方法有幾種？請簡述其原理。46.實驗室制取硝酸銀的方法有幾種？請簡述其原理。47.實驗室制取氯化鈉的方法有幾種？請簡述其原理。48.實驗室制取氫氧化鈉的方法有幾種？請簡述其原理。49.實驗室制取碳酸鈣的方法有幾種？請簡述其原理。50.實驗室制取硫酸銅溶液的方法有幾種？請簡述其原理。六、綜合題（共10題，每題5分）要求：根據所學知識，綜合分析問題并回答問題。51.請簡述化學在日常生活、生產、科研等方面的應用。52.請簡述化學實驗在化學學習中的重要性。53.請簡述化學實驗中的誤差分析及減小誤差的方法。54.請簡述化學實驗中的安全操作規范。55.請簡述化學實驗數據的處理方法。56.請簡述化學實驗報告的撰寫要求。57.請簡述化學實驗中的注意事項。58.請簡述化學實驗中的儀器使用方法。59.請簡述化學實驗中的實驗現象及原因分析。60.請簡述化學實驗中的實驗操作步驟。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C。空氣是由多種氣體組成的混合物，不是純凈物。2.B。置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，而2H2O2=2H2O+O2↑是分解反應。3.C。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。4.B。燒堿溶液是氫氧化鈉的水溶液，呈堿性，pH值大于7。5.B。原子核的體積比原子小得多，而原子核由質子和中子組成。6.D。氫氧化鋁的化學式是Al(OH)3。7.C。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是酸堿中和反應。8.C。氫是非金屬元素。9.D。反應物濃度、溫度、壓強都會影響反應速率。10.D。電解質在水中溶解后，會產生自由移動的離子，而非電解質不會。二、填空題答案及解析：11.元素符號的書寫原則是“一大二小”，即第一個字母大寫，第二個字母小寫。12.氧化反應是指物質與氧發生的反應。13.水的化學式是H2O。14.氫氧化鈉的俗稱是燒堿。15.金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣。16.化學方程式的配平原則是質量守恒定律。17.氧化還原反應中，氧化劑是得到電子的物質。18.電解質溶液導電的原因是電解質在水中溶解后，會產生自由移動的離子。19.金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。20.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。三、簡答題答案及解析：21.化學反應速率的影響因素包括反應物濃度、溫度、壓強、催化劑等。22.氧化還原反應是指物質在化學反應中發生電子轉移的反應。23.電解質溶液導電的原因是電解質在水中溶解后，會產生自由移動的離子。24.金屬腐蝕的類型有化學腐蝕和電化學腐蝕，防治方法包括涂層保護、陰極保護等。25.化學實驗的基本操作規范包括正確使用儀器、安全操作、準確記錄數據等。26.化學方程式的書寫步驟包括寫出反應物和生成物的化學式、配平反應式、標注反應條件等。27.化學實驗中常見儀器的用途包括燒杯、試管、量筒、酒精燈等。28.化學實驗中的安全注意事項包括穿戴實驗服、佩戴護目鏡、注意火源等。29.化學實驗數據的處理方法包括記錄數據、計算平均值、分析誤差等。30.化學實驗報告的撰寫要求包括實驗目的、原理、步驟、結果、討論等。四、計算題答案及解析：31.10g5%的鹽酸溶液中，含溶質的質量為0.5g（10g×5%=0.5g）。32.10g20%的硫酸溶液中，含溶質的質量為2g（10g×20%=2g）。33.10g10%的氫氧化鈉溶液中，含溶質的質量為1g（10g×10%=1g）。34.10g15%的氯化鈉溶液中，含溶質的質量為1.5g（10g×15%=1.5g）。35.10g25%的硫酸銅溶液中，含溶質的質量為2.5g（10g×25%=2.5g）。36.10g30%的氫氧化鈣溶液中，含溶質的質量為3g（10g×30%=3g）。37.10g5%的氫氧化鈉溶液中，含溶質的質量為0.5g（10g×5%=0.5g）。38.10g10%的氯化鈉溶液中，含溶質的質量為1g（10g×10%=1g）。39.10g15%的硫酸銅溶液中，含溶質的質量為1.5g（10g×15%=1.5g）。40.10g20%的氫氧化鈣溶液中，含溶質的質量為2g（10g×20%=2g）。五、實驗題答案及解析：41.實驗室制取氧氣的方法有加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀等，原理是加熱或催化分解反應物產生氧氣。42.實驗室制取氫氣的方法有金屬與酸反應、鋅與稀硫酸反應等，原理是金屬與酸反應產生氫氣。43.實驗室制取二氧化碳的方法有加熱碳酸鈣、分解碳酸氫鈉等，原理是加熱或分解反應物產生二氧化碳。44.實驗室制取氫氧化鐵的方法有鐵與氫氧化鈉溶液反應、鐵與稀硫酸反應等，原理是金屬與堿或酸反應產生氫氧化鐵。45.實驗室制取硫酸銅的方法有加熱硫酸銅與氫氧化鈉反應、硫酸銅與鋅反應等，原理是反應物相互反應產生硫酸銅。46.實驗室制取硝酸銀的方法有硝酸銀與鹽酸反應、硝酸銀與氯化鈉反應等，原理是反應物相互反應產生硝酸銀。47.實驗室制取氯化鈉的方法有食鹽與稀鹽酸反應、食鹽與氫氧化鈉反應等，原理是反應物相互反應產生氯化鈉。48.實驗室制取氫氧化鈉的方法有氫氧化鈉與鹽酸反應、氫氧化鈉與硫酸反應等，原理是反應物相互反應產生氫氧化鈉。49.實驗室制取碳酸鈣的方法有碳酸鈣與鹽酸反應、碳酸鈣與氫氧化鈉反應等，原理是反應物相互反應產生碳酸鈣。50.實驗室制取硫酸銅溶液的方法有硫酸銅與氫氧化鈉反應、硫酸銅與鋅反應等，原理是反應物相互反應產生硫酸銅溶液。六、綜合題答案及解析：51.化學在日常生活、生產、科研等方面的應用包括：清潔能源的開發、新型材料的研制、藥品的合成、食品安全檢測等。52.化學實驗在化學學習中的重要性體現在：通過實驗驗證理論、提高動手能力、培養科學思維、增強實踐技能等。53.化學實驗中的誤差分析及減小誤差的方法包括：選用合適的儀器、控制實驗條件、多次重復實驗、分析誤差來源等。54.化學實驗中的安全操作規范包括：穿戴實驗服、佩戴護目鏡、注意火源、遵守實驗室規則等。55.化學實驗