上海市實驗學校高二月考化學試卷(60分鐘，滿分100分)考生注意：選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1～2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：一、現代“五金”之一——錫錫()位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。是現代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業等。1.基態原子最外層電子的軌道表示式為___________。和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。2.價層電子對空間結構是___________。3.的鍵是由錫的___________軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。4.已知一些物質的熔點數據如下表：物質熔點分析熔點變化原因___________。5.在潮濕的空氣中易發生水解，生成，寫出該反應的化學方程式___________。6.在潮濕的空氣中易發生水解，生成，對于反應的現象描述，最合理的是A.產生白霧 B.產生白煙 C.產生白色煙霧 D.無明顯現象白錫和灰錫是單質的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。7.灰錫中每個加原子周圍與它最近且距離相等的原子有___________個。8.若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是___________。灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。已知：在條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為，。9.現把白錫制成的器皿放在的室內存放，它變成灰錫而影響使用嗎？試通過計算說明___________。10.單質的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應慢，未明顯發生反應。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質，通入空氣的作用是___________。二、檸檬酸鈣及檸檬酸檸檬酸鈣微溶于水、難溶于乙醇，是一種安全的食品補鈣劑。某學習小組以蛋殼為主要原料，開展制備檸檬酸鈣的如下實驗。實驗流程11.實驗中，需將蛋殼研磨成粉，其目的是___________。12.寫出蛋殼主要成分與醋酸反應的離子方程式___________。13.實驗流程中，先將蛋殼粉與醋酸反應，而不是直接與檸檬酸溶液反應。解釋該設計的理由___________。14.過濾時用到的玻璃儀器有___________。15.洗滌檸檬酸鈣最適宜的試劑是___________。A．水B．乙醇C．醋酸16.上述實驗流程中可循環使用的反應物為___________。檸檬酸鈣樣品純度的測定已知：檸檬酸鈣的摩爾質量為，與按(物質的量之比)形成穩定配合物。將干燥后的檸檬酸鈣樣品置于錐形瓶中，按照滴定要求將其配成淺液，用溶液調節大于l3，加入鈣指示劑，用的標準溶液滴定至試液由紫紅色變為藍色，達到滴定終點，消耗標準溶液。17.配制溶液時，需將洗滌燒杯內壁和玻璃棒的洗滌液一并轉移至容量瓶中，其目的是___________。18.測定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，加入標準溶液之前，需進行的操作為___________。19.若滴定所用錐形瓶在使用前洗凈但未干燥，會導致測定結果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20.樣品中檸檬酸鈣質量分數的表達式是___________(用字母表示)。時，檸檬酸(以下簡寫為)為三元弱酸，其電離常數：。21.在含有濃度均為的和的混合液中，___________(填“<”、“>”或“=”)；___________(填寫準確數值)。22.當時，溶液的___________。三、藥物中間體的合成化合物Ⅰ是一種藥物中間體，可由下列路線合成(代表苯基，部分反應條件略去)：已知：ⅰ)ⅱ)易與含活潑氧化合物反應：，代表等。23.A、B中含氧官能團名稱分別為___________。24.步驟中不能替換為的酸性溶液，理由是___________。25.步驟加入可顯著提高C的產率，原因是___________。26.D分子中處于同一平面的原子最多有___________個。27.E在一定條件下反應得到，后者的化學名稱為___________。28.H的結構簡式為___________。29.反應中，下列物質不能用作反應溶劑的是___________(不定項)。A. B. C. D.30.寫出符合下列要求的D的一種同分異構體的結構簡式___________(任寫一種)①含有不對稱碳原子②含有2個碳碳三鍵③不含甲基31.參照上述合成路線，設計以和不超過3個碳的有機物為原料，制備一種光刻膠單體的合成路線(其他試劑任選)___________。四、細菌冶金32.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為_______(填化學式)。（2）“細菌氧化”中，發生反應的離子方程式為_______。（3）“沉鐵砷”時需加堿調節，生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含微粒的沉降。（4）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優勢為_______(填標號)。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產生C.設備無需耐高溫 D.不產生廢液廢渣（5）“真金不怕火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為_______。（6）“沉金”中的作用為_______。（7）濾液②經酸化，轉化為和的化學方程式為_______。用堿中和可生成_______(填溶質化學式)溶液，從而實現循環利用。在強堿性條件下用電解法除去廢水中的，陽極和陽極區依次發生的反應有：ⅰ.ⅱ.ⅲ.33.除去，外電路中至少要轉移___________電子。34.為了使電解池連續工作，需要不斷補充及___________。五、和重整制氫(本題共20分)石油開采的天然氣含有。綜合利用天然氣制氫是實現“碳中和”的重要途徑。和重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：35.分子的電子式為___________。36.C、H、S電負性由小到大的順序為___________。37.反應Ⅰ中的極性分子的是___________(不定項)。A. B. C. D.38.反應Ⅳ：___________。39.保持反應器進料口的氣體總壓強不變，分別以物質的量之比與(不通入)進料。平衡轉化率與溫度的關系如圖1，含有的曲線為___________，理由是___________。假設在的恒溫剛性容器中，通入和發生反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為和的轉化率與時間的關系如圖2：40.內的化學反應速率為___________；41.時，容器內總壓為___________。42.與傳統天然氣制氫中需要脫硫將轉化為硫黃和水相比，上述方法優點是___________。

上海市實驗學校高二月考化學試卷(60分鐘，滿分100分)考生注意：選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1～2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：一、現代“五金”之一——錫錫()位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。是現代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業等。【1題答案】【答案】和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。【2題答案】【答案】平面三角形【3題答案】【答案】sp3雜化【4題答案】【答案】、、都為分子晶體，組成和結構相似，相對分子質量<<，分子間范德華力<<，范德華力越大，熔點越高，所以熔點逐漸升高【5題答案】【答案】SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl【6題答案】【答案】C【7~8題答案】【答案】7.48.【9~10題答案】【答案】9.會自發進行生成灰錫，不能繼續使用10.氧氣與碳反應放熱，提高反應溫度，加快反應速率，同時生成的CO（氣體）與接觸面積大，加快的還原二、檸檬酸鈣及檸檬酸【11~16題答案】【答案】11.增大固體反應物接觸面積，使反應更加充分，提高反應速率12.13.醋酸鈣易溶，檸檬酸鈣微溶，反應生成的檸檬酸鈣覆蓋在蛋殼粉表面會阻礙進一步反應14燒杯、漏斗、玻璃棒15.b16.【17~20題答案】【答案】17.減少溶質的損失，降低實驗誤差18.用少量標準溶液潤洗滴定管2~3次19.無影響20.【21~22題答案】【答案】21.①.<②.22.三、藥物中間體的合成【23~31題答案】【答案】23.羥基、醛基24.的酸性溶液具有強氧化性，能將中的羥基直接氧化為羧基25.可與生成的HCl發生反應，使反應正向進行26.1427.鄰二甲苯或1，2-二甲苯28.29.BC30.或或或31.四、細菌冶金【32題答案】【答案】（1）CuSO4（2）（3）（4）BC（5）做絡合劑，將Au轉化為從而浸出（6）作還原劑，將還原為Au（7）①.②.NaCN【33~34題答案】【答案