考點一質量守恒定律1.內容：參加化學反應的各物質（反應物）的質量總和，等于反應后生成的各物質（生成物）的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。(質量守恒定律描述的是化學反應中的質量關系)——背熟2.質量守恒的微觀解釋：

在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化

。-背熟考向1

質量守恒定律驗證實驗分析——

一切化學反應都遵守質量守恒定律驗證質量守恒定律實驗的歸納總結：——熟記（1）m前＞m后，產物中有氣體或白煙生成逸散到空氣中。（2）m前＜m后，外來物質的進入（如空氣中的成分）。（3）驗證質量守恒定律的實驗設計，對于由氣體參與的反應，應在密閉容器中進行。題型訓練1.某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，結果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質量守恒定律的結論。這個結論是否正確？為什么？【分析】該題中天平不平衡是由于反應后生成了氣體二氧化碳跑掉了，并不是不遵守質量守恒定律。【解答】這個結論不正確。

因為參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質量總和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量總和，因此這個化學反應遵守質量守恒定律。反應后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故。【點評】本題告訴我們在對質量守恒定律進行實驗探究時，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時要注意不要選擇反應后有氣體生成的藥品。2．如圖所示，康康設計了三個實驗裝置來驗證質量守恒定律，請回答：（1）相關反應的化學方程式為

（寫1個）；（2）圖甲實驗設計存在的問題是

；（3）圖乙實驗設計存在的問題是

；（4）圖丙實驗設計解決了甲和乙的不足，請問氫氧化鈉的作用是

。【分析】（1）根據化學反應的原理來分析；（2）根據反應生成氣體來分析；（3）根據氣球產生浮力來分析；（4）根據生成的氣體被吸收來分析．【解答】（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）甲實驗中的燒杯是一個敞口容器，所以產生的二氧化碳逸散到空氣中不能驗證質量守恒定律，故填：產生的二氧化碳逸散到空氣中，不能驗證質量守恒定律；

（3）乙實驗中產生的二氧化碳造成錐形瓶內的壓強增大，氣球膨脹，產生浮力會影響實驗結果；故填：產生的二氧化碳造成錐形瓶內的壓強增大，氣球膨脹，產生浮力會影響實驗結果；（4）丙實驗中生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液所吸收，裝置內的壓強幾乎不變，且也不會因為浮力影響測定結果，其優點是裝置是密封的，測定結果準確；故填：裝置是密封的，測定結果準確．【點評】掌握質量守恒定律的內容以及測定的注意事項是正確解答本題的關鍵．

3.（1）如圖，A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中B實驗不能達到目的理由是

。（2）圖A中白磷燃燒的現象是

，燃燒后恢復至室溫后測量，若發

現天平指針左偏，則造成的原因可能是

。（3）由上述實驗可知，在化學反應前后，一定不變的是

（填數字序號）。①原子種類

②原子數目

③分子種類

④分子數目

⑤元素種類

⑥物質總質量【分析】（1）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析解答。（2）根據白磷燃燒的現象，發現天平指針左偏，說明左盤中質量偏大，進行分析解答。（3）化學變化的實質就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類和數目都不變，據此進行分析判斷。【解答】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，不能用于驗證質量守恒定律。（2）白磷燃燒，產生大量的白煙；燃燒后恢復至室溫后測量，若發現天平指針左偏，則造成的原因可能是裝置漏氣，空氣進入集氣瓶。（3）化學變化的實質就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，則反應前后元素種類不變，原子的種類不變、數目、質量都不變；反應前后，物質的質量總和不變。由于化學變化后有新物質生成，故物質的種類發生了變化；由于有新分子生成，則分子的種類一定發生變化。分子數目可能發生改變，也可能不變；物質的狀態、體積可能發生變化，也可能不變。故答案為：（1）生成的二氧化碳氣體逸出；（2）產生大量的白煙；裝置漏氣；（3）①②⑤⑥。【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律、質量守恒的原因及化學變化的實質是正確解答本題的關鍵。4．某興趣小組設計如下實驗驗證質量守恒定律。（1）用圖1所示裝置進行實驗，能證明質量守恒定律成立的現象是

，實驗中發生反應的化學方程式為

。實驗過程中觀察到氣球的變化現象是先脹大，后慢慢變癟，氣球先脹大的原因是

。（2）如圖2所示，實驗中將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中觀察到的現象是

，發生反應的化學方程式為

，該反應

（選填“能”或”不能”）驗證質量守恒定律。

（3）如圖3所示，同學們觀察到反應前后天平平衡，但小柯同學認為該實驗不能直接用于驗證質量守恒定律，請分析原因是

；若用其他試劑替換氯化鈉溶液，則該試劑應具備的條件是

。（4）如圖4所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間，兩種物質反應后，托盤天平的指針向右偏轉，原因是

，該反應

（選填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。（5）小明同學將圖4實驗的燒杯換成了帶氣球的錐形瓶。反應結束后，天平指針仍向右偏轉，他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象卻與預測結果不符。你認為出現該實驗現象的原因是

。（6）從微觀角度分析質量守恒的原因是

（填序號）。A.原子種類不變B.分子種類不變C.原子質量、數目不變D.分子質量、數目不變【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】（1）用圖1所示裝置進行實驗，能證明質量守恒定律成立的現象是反應前后天平平衡，實驗中紅磷燃燒生成五氧化二磷，發生反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5。實驗過程中觀察到氣球的變化現象是先脹大，后慢慢變癟，氣球先脹大的原因是紅磷燃燒放熱，導致氣體膨脹。故答案為：反應前后天平平衡；4P+5O22P2O5；紅磷燃燒放熱，導致氣體膨脹。（2）如圖2所示，實驗中將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中觀察到的現象是產生藍色沉淀，是因為硫酸銅

和

氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，發生反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應能驗證質量守恒定律。故答案為：產生藍色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；能。（3）如圖3所示，同學們觀察到反應前后天平平衡，該實驗不能直接用于驗證質量守恒定律，原因是稀硫酸不能和氯化鈉反應；若用其他試劑替換氯化鈉溶液，則該試劑應具備的條件是能夠稀硫酸反應，并且不能生成氣體。

故答案為：稀硫酸不能和氯化鈉反應；能夠稀硫酸反應，并且不能生成氣體。（4）如圖4所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間，兩種物質反應后，托盤天平的指針向右偏轉，原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置，該反應遵守質量守恒定律。故答案為：反應生成的二氧化碳逸出裝置；遵守。（5）小明同學將圖4實驗的燒杯換成了帶氣球的錐形瓶。反應結束后，天平指針仍向右偏轉，出現該實驗現象的原因是氣球膨脹，浮力增大。故答案為：氣球膨脹，浮力增大。（6）從微觀角度分析質量守恒的原因是原子種類不變、原子質量、數目不變。故答案為：AC。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

考點二

化學方程式的讀法、意義

1.概念：用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。2.化學方程式的讀法：(以C+O2

CO2為例)：（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；（3）質量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。3.化學方程式可以獲得的信息：——熟背（1）表明了反應物、生成物及反應條件；（2）表明了反應物和生成物各物質的粒子個數之比（即等于方程式中各物質的系數比）；（3）表明了反應物和生成物各物質的質量之比（即各物質的相對分子質量與化學式前的計量數的乘積之比）

。

考向2

信息方程式的書寫（1）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，

該MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。。（2）氫氣在加熱條件下還原氧化銅生成銅和水

：

H2+CuOCu+H2O

。（3）金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

。（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

。（5）甲烷（CH4）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：

CH4+2O2CO2+2H2O

。（6）葡萄糖（C6H12O6）和氧氣在酶的催化作用下生成二氧化碳和水

：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

。（7）干粉滅火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受熱時分解生成碳酸鈉、水和一種氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

。考向3

字母題1．在反應A+3B═2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應

后，生成3.6gD，則C的質量為（

）A．9.6g

B．8.8g

C．6.8g

D．4.4g【分析】根據“反應A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8”，則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a，又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應，則可求一定量B的質量；根據質量守恒定律的質量守恒，可求C的質量。【解答】根據“反應A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8”，則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a，設2.8gA與B反應的質量為xA

+

3B＝2C+3D7a

3×8a2.8g

xx＝9.6g；根據質量守恒定律：2.8g+9.6g＝C+3.6g，故C＝8.8g。故選：B。【點評】根據質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；學會利用質量守恒定律處理問題的方法。

2.在化學反應3A+2B═2C+4D中，已知B、C、D的相對分子質量比為16：22：9，若24gA恰好完全反應，同時生成D的質量為（

）A．4.5g

B．9g

C．18g

D．36g【分析】由B、C、D的相對分子質量比為16：22：9，設A、B、C、D的相對分子質量比為x：16：22：9，計算出x，由反應的化學方程式列式計算出生成D的質量即可。【解答】B、C、D的相對分子質量比為16：22：9，設A、B、C、D的相對分子質量比為x：16：22：9。設生成D的質量為y，3A+2B═2C+4D3x：32：44：3624g

y3x+32＝44+36

x＝16

y＝18g故選：C。【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。

3.在反應2A+3B＝2C+D中，當15gA完全反應，生成21gC，又知C與D的質量比為7：8，則生成D的質量為（

）A．24g

B．12g

C．30g

D．40g【分析】根據生成C的質量，由C與D的質量比為7：8，由反應的化學方程式列式解答即可。【解答】設生成D的質量為x2A+3B＝2C

+

D7

821g

x

x＝24g。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算是正確解答本題的關鍵。

4.在化學反應A+2B＝2C+D中，已知16gA和64gB恰好完全反應，生成36gC和一定質量的D，又已知C的相對分子質量為18，則D的相對分子質量為（

）A．16

B．22

C．44

D．80【分析】由質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和，計算出生成D的質量，由化學方程式的計算方法列式計算出D的相對分子質量即可。【解答】在化學反應中，已知16gA與64gB恰好完全反應，由質量守恒定律，參加反應的A和B的質量之和等于生成C和D的質量之和，生成D的質量為：16g+64g﹣36g＝44g。設D的相對分子質量xA+2B＝2C+D36

x36g

44g

解得：x＝44。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

考向4

圖形題1.甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下混合反應，一段時間后，測得各物質的質量分數變化如圖所示，則有關說法正確的是（

）A．丁可能是單質

B．乙一定能改變該反應的化學反應速率

C．該反應中丁中元素種類與甲和丙中元素種類相同

D．反應后甲和丙的質量之和一定等于丁的質量【分析】本題可分析甲～丁四種物質反應前后各物質的質量分數，確定是反應物還是生成物，據此結合題意進行分析判斷即可。【解答】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁的質量分數減少了48%﹣30%＝18%，故丁是反應物；丙的質量分數增加了41%﹣25%

＝16%，丙是生成物。A．該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解反應，所以丁一定是化合物，故錯誤；B．乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故錯誤；C．該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據質量守恒定律，該反應中丁中元素種類與甲和丙中元素種類相同，故正確；D．該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲、丙的質量之和，但反應后甲和丙的質量之和不一定等于丁的質量，故錯誤。

故選：C。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中數據，靈活運用質量守恒定律。

2.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．x的值是7

B．丙可能是該反應的催化劑

C．丁一定是化合物

D．參加反應的甲和乙的質量比為7：13【分析】根據化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行分析。【解答】A、x＝14+26+3+5﹣36﹣3﹣2＝7，故A正確；B、丙反應前后質量不變，可能是催化劑，故B正確；C、反應后甲、乙質量減小，是反應物，丁質量增大，是生成物，即甲和乙反應生成丁，丁是化合物，故C正確；D、參加反應的甲和乙質量比為（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故D錯誤。故選：D。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。考向5

表格分析題1.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：

物質甲乙丙丁反應前質量/g35.024.616.826.6反應后質量/gX（未知）49.0053.0下列說法中，錯誤的是（

）A．X=1.0g

B．反應中甲、丙的質量比為5：4C．乙是生成物D．該反應可表示為甲+丙→乙+丁【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后乙的質量增加了49g﹣24.6g＝24.4g，故是生成物，生成的乙的質量為24.4g；同理可以確定丙是反應物，參加反應的丙的質量為16.8g﹣0g＝16.8g；丁是生成物，生成的丁的質量為53g﹣26.6g＝26.4g；由質量守恒定律，甲應是反應物，且參加反應的甲的質量為24.4g+26.4g﹣16.8g＝34g，故X的數值為35.0g﹣34.0g＝1.0g。A、X的數值為35.0g﹣34.0g＝1.0g，故選項說法正確。B、反應中甲、丙的質量比為34g：16.8g≠5：4，故選項說法錯誤。C、由上述分析，乙是生成物，故選項說法正確。D、該反應可表示為甲+丙→乙+丁，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。

2．在一個密閉的容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下，下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量（g）93221反應后質量（g）X3417A.乙是該反應的催化劑

B．X的值為2

C．丙可能是單質

D．該反應是分解反應【分析】根據表中數據，質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，質量不變的可能為催化劑，由此進行分析。【解答】A、催化劑是指能改變反應速率，但質量和化學性質不變，由表中數據可知，反應前后乙的質量不變，可能為催化劑，但也可能為雜質，故說法不正確；B、反應前后，物質的總質量不變，則X＝9+3+22+1﹣3﹣4﹣17＝11，故說法不正確；C、由表中數據可知，反應后，甲、丁質量增加，為生成物，丙質量減小，為反應物，根據反應前后元素種類不變，則丙中應含甲、丁元素種類之和，則丙一定為化合物，故說法不正確。D、反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，故說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。考向6

微觀示意圖1．用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（

）A．參加反應的“”和“”分子的個數比是2：1

B．該反應是化合反應

C．該反應有2種生成物

D．每個生成物分子由3個原子構成【分析】比較反應前后分子的構成關系可以得出：——先消去左右兩邊相同的微粒——消消樂

從圖中可以看出該反應的模擬模型圖中，3個分子全部參加反應，1個分子反應；反應生成的2個分子構成相同，屬于同一種物質的分子，可判斷圖示的反應只生成一種物質且是化合物，據此分析判斷即可。【解答】A、從圖可以看出是兩種物質生成一種物質，所以為化合反應；故說法正確；B、參加反應的“”和“”分子的個數比是3：1；故說法錯誤；C、從圖可以看出每個生成物分子由4個原子構成；故說法錯誤；D、從圖可以看出該反應只有一種生成物，故說法錯誤。故選：A。【點評】分子由原子構成，構成不同的分子屬于不同種物質的分子，由同種原子構成的分子屬于單質分子，由不同種原子構成的分子屬于化合物的分子，以上這些都是解決本題的關鍵。

3．如圖是某化學反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的是（）A.該反應是復分解反應

B．反應方程式為NH3+O2H2O+N2

C．生成物丙、丁的質量比為9：14

D．反應前后只有一種元素的化合價不變【分析】A．復分解反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應；B．由圖可知，甲為NH3、乙為O2、丙為H2O、丁為N2；C．根據原子守恒可知，生成的H2O、N2的分子數目之比為3：1；D．反應中只有氫元素化合價未變化。【解答】A．該反應符合1種單質與一種化合物反應生成另外一種單質與另外一種化合物，不符合復分解反應定義，屬于置換反應，故A錯誤；B．由圖可知，甲為NH3、乙為O2、丙為H2O、丁為N2，該反應方程式為4NH3+3O26H2O+2N2，故B錯誤；C．根據原子守恒可知，生成的H2O、N2的分子數目之比為3：1，則生成H2O與N2的質量之比為（3×18）：（1×28）＝27：14，故C錯誤；D．反應中O元素化合價降低，N元素化合價升高，只有氫元素化合價未變化，故D正確；故選：D。【點評】本題考查常用化學用語、化學方程式的計算，題目比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。

4.如圖是某反應的微現示意圖．圖中的單質為

；該反應前后化合價沒有發生變化的元素為

；生成物的質量比為

．【分析】根據化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式；根據反應方程式，分析元素的化合價，找出反應前后元素的化合價沒有發生改變的元素。【解答】解：由化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知各物質反應的微粒個數關系是：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是一氧化碳和一氧化氮在一定條件下反應生成了二氧化碳和氮氣。反應的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2．由方程式可知單質為氮氣；生成物的質量比為：2×（12+16×2）：14×2＝22：7；由反應的方程式可知，氮元素的化合價由+2價變為0價，碳元素的化合價由+2價變為+4價，氧元素的化合價在反應前后沒有發生改變。故答案為：N2；氧；22：7。【點評】本題考查了化學反應實質用微觀模型示意圖表示，完成此題，可以依據化學反應的微觀示意圖寫出反應的方程式，再根據方程式進行分析回答即可。

5．汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：（1）化學反應前后：物質總質量是否發生改變？

（選鎮“是”或“否”）種類發生改變的微粒是

（選填“分子”或“原子”）。（2）丙微粒中碳元素的化合價為

。（3）已知丁是一種單質，則丁是

（寫化學式）。（4）該反應的化學方程式為

。

【分析】根據反應過程的微觀變化圖和質量守恒定律分析單質，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷。【解答】（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后：物質總質量沒有發生改變；由微觀反應示意圖可知，在化學反應中分子種類發生了改變。（2）由分子的模型圖可知，丙物質是二氧化碳，由于氧顯﹣2價，由化合價原則可知碳元素的化合價為+4價；（3）由圖示和質量守恒定律可知，丁是一種單質，單質為氮氣，化學式是N2；（4）該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。故答案為：（1）否；分子；（2）+4；（3）N2；（4）2CO+2NO2CO2+N2。【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。

6．某化學反應的微觀示意圖如圖所示，請回答下列問題：（1）判斷該反應的基本反應類型。（2）甲圖中的物質是化合物，從微觀角度說明判斷依據。（3）由該圖可以得出化學反應的微觀實質是什么？【分析】根據化學反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式，再根據微粒的構成等分析回答有關的問題。【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由是在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（1）由化學方程式可知，該反應是由一種物質生成兩種新物質，符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故答案為：分解反應；（2）由分子結構模型可知，甲物質的分子是由兩種不同的原子構成的，因此，該物質屬于化合物；故答案為：甲物質的分子是由兩種不同的原子構成的；（3）由圖示可知，化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；故答案為：分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。

考向7

質量守恒定律的應用——定量推斷元素組成：1.某物質0.8g在足量的氧氣中充分燃燒，生成1.8g水和2.2g二氧化碳，則下列結論正確的是（

）A．該反應不符合質量守恒定律

B．該物質一定含有C、H、O三種元素C．該物質只含C、H兩種元素

D．該物質一定含C、H兩種元素，可能含有O元素

【分析】根據物質的質量和化學式可以計算出生成物中各種元素的質量，再根據質量守恒定律可以確定該物質的組成元素【解答】所有化學反應都遵守質量守恒定律；1.8g水中氫元素的質量為1.8g××100%＝0.2g；2.2g二氧化碳中碳元素的質量為2.2g××100%＝0.6g；則碳元素與氫元素的質量為：0.6g+0.2g＝0.8g，而且該物質的質量為0.8g；根據質量守恒定律可知：該物質中只含有碳元素和氫元素，而不含氧元素。故選：C。【點評】本題主要考查質量守恒定律、有關化學式的計算，難度較大．通過本題可知：依據質量守恒定律，通過計算元素的質量，來確定未知物質的元素組成．

2.某物質4.6g與氧氣反應，生成8.8gCO2和5.4gH2O．正確說法是（

）A．參加反應的O2的質量為11.2g

B．該物質中碳、氫元素質量比為1：3

C．生成CO2和H2O的分子個數比為2：3

D．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【分析】根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g×═2.4g水中氫元素的質量等于5.4g×═0.6g因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，則氧元素的質量為4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g。說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。【解答】根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；

二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g×═2.4g水中氫元素的質量等于5.4g×═0.6g因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，則氧元素的質量為4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g。說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。A．根據質量守恒定律，參加反應的O2的質量為：8.8g+5.4g﹣4.6g＝9.6g；B．該物質中碳、氫元素質量比為2.4g：0.6g＝4：1；C．生成CO2和H2O的分子個數比為：＝2：3；D．物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。故選：C。【點評】此題是簡單的計算題，首先判斷物質的組成，然后判斷物質的化學式。要求學生掌握判斷物質組成的方法。考向8.——元素守恒的定量分析增加變式題型1.在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2

1.8gH2O和xgCO。則x=

；化學方程式為

。【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和。【解答】根據質量守恒定律可知，x＝2.6+7.2﹣6.6﹣1.8＝1.4；設反應方程式為aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO。a：b：c：d：e＝（分母是該物質的相對分子質量，分子是該物質的質量）＝0.1：0.225：0.15：0.1：0.05＝4：9：6：4：2即反應的化學方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4

；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。

2.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：表中a的值為

，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為

，該反應的化學方程式為

。【分析】根據化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行分析。【解答】解：a＝6g+14.8g+0.4g﹣2g﹣7.2g﹣9.2g＝2.8g，參加反應的氧氣和二氧化碳的質量比：12.8g：8.8g＝16：11；參加反應的丙醇、氧氣和生成的水、二氧化碳、一氧化碳的分子個數為：：：：：＝1：4：4：2：1，所以化學方程式為：C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。故答案為：2.8；16：11；C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

2.如將1.5g某有機化合物在空氣中充分燃燒，測定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此物質相對分子質量為30，則可推斷該化合物的化學式為

。【分析】由題意“1.5g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而進行解答．【解答】先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量＝4.4g××100%＝1.2g，2.7g水中氫元素的質量＝2.7g××100%＝0.3g．1.2g+0.3g＝1.5g與該物質的質量1.5g相等，故一定不含氧元素．

所以碳、氫元素的質量比＝1.2g：0.3g＝4:1．則該物質分子中C、H的原子個數比為：[(4?12)：（1?1）]=1：3，又知該物質的相對分子質量為30，故該物質的化學式為：C2H6；故答案為：C2H6【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．考向9技巧性計算1.相同質量的H2﹑CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量（

）A．CO最多，H2最少

B．H2最多，CO最少

C．H2最多，CH4最少

D．CH4最多，CO最少【分析】假定質量都是1克，然后寫出化學方程式并計算出氧氣的質量進行比較即可；【解答】解：假定質量都1g，設和氫氣反應的氧氣的質量是x，和甲烷反應的氧氣的質量是y，與一氧化碳反應需要的氧氣質量是z2H2+O22H2O4321gx得：x＝8g

CH4+2O2CO2+2H2O16

641g

yy＝4g2CO+O22CO256321g

zz＝0.57g通過計算、比較可知，相同質量的H2、CH4和CO，完全燃燒需要氧氣的質量最多的是氫氣，一氧化碳最少。故選：B。

2.相同質量的下列物質分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．C

B．H2

C．Fe

D.P【分析】根據反應的化學方程式，由反應時的質量關系，進行分析判斷。【解答】解：由反應的化學方程式：C+

O2CO212

322H2+

O22H2O

4

323Fe

+

2O2Fe3O4168

64

84

32

4P

+

5O22P2O5124

16024.8

32由反應的質量關系可知，與等質量的氧氣反應，消耗的鐵的質量最多，則相同質量的下列物質分別在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最少的是鐵。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算是正確解答本題的關鍵。3．某固體混合物由硫化鈉（Na2S）和亞硫酸鈉（Na2SO3）兩種物質組成。已知該固

體混合物中氧元素的質量分數為22%。則該固體中鈉元素的質量分數為（

）A．23%

B．46%

C．50%

D．78%【分析】由兩種物質的化學式可知：混合物中一共含有三種元素，其中氧元素為22%，所以鈉元素和硫元素一共占78%，然后我們找到鈉元素和硫元素的質量關系即可求得硫元素的質量分數。【解答】解：由題意分析可知在Na2S、Na2SO3兩種物質組成的混合物中一共有三種元素；經分析發現其中氧元素含量為22%，則鈉元素和硫元素的含量共為（1﹣22）%；由化學式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質量比為（23×2）：32＝23：16；所以鈉元素的質量分數為×（1﹣22）%＝46%故選：B。【點評】在混合物中的元素質量分數的計算題中，不能盲目的直接代入公式計算，根據告訴的元素的質量分數，求出未知兩種元素的總質量分數，然后找到這兩種元素的質量關系才能很簡單的解決。

4.某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質量分數為10%，則碳元素的質量分數正確的是（

）A．12%

B．10%

C．8%

D．6%

【分析】甲醛溶液由CH2O和H2O組成的混合物，由兩物質的化學式可知該混合物中H、O元素質量比為1：8，因此可由溶液中氫元素的質量分數為10%，計算出溶液中O元素質量分數，從而即可求得其中碳元素的質量分數．【解答】甲醛溶液由CH2O和H2O組成的混合物，由兩物質的化學式可知該混合物中H、O元素質量比為1：8；當溶液中氫元素的質量分數為10%，則溶液中氧元素質量分數為80%；因此溶液中碳元素的質量分數＝1﹣80%﹣10%＝10%；故選：B。【點評】由溶液中某一元素的質量分數計算其它元素質量分數，利用組成溶液的溶質與溶劑在組成上的特殊關系解決溶液中元素質量分數，是此類問題首先著手考慮的一種方法．

5.在某過氧化氫溶液中，氫元素和氧元素的質量比為

2：17，現向

38g

該溶液

中加入

1g

二氧化錳，充分反應生成氧氣的質量為（