第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.理解反應(yīng)熱測(cè)定的原理和方法，會(huì)分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測(cè)定方法。2.能從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認(rèn)識(shí)和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念。一、反應(yīng)熱及相關(guān)概念1．體系與環(huán)境(以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)2．熱量因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有下列常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑥中和反應(yīng)⑦可燃物的燃燒⑧金屬與酸的置換反應(yīng)其中屬于放熱反應(yīng)的是______________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。答案③④⑥⑦⑧①②⑤4．反應(yīng)熱反應(yīng)熱eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán),境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化,學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱,意義：定量的描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放,或吸收的熱量,反應(yīng)熱的測(cè)定：在環(huán)境溫度不變的條件,下，許多反應(yīng)熱可通過(guò)量熱計(jì)測(cè)定體,系反應(yīng)前后溫度的差值，應(yīng)用有關(guān)物,質(zhì)的比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱))(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)()(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量()(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()答案(1)×(2)×(3)√(4)√二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1．測(cè)定原理環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱：Q＝cmΔt。2．實(shí)驗(yàn)裝置3．實(shí)驗(yàn)操作步驟(1)反應(yīng)前體系的溫度：分別測(cè)量鹽酸與NaOH溶液的溫度。(2)反應(yīng)后體系的溫度：迅速混合并攪拌，記錄最高溫度。(3)重復(fù)操作兩次，取溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。

問(wèn)題分析藥品用量(1)為什么采用堿稍過(guò)量的方法？實(shí)驗(yàn)裝置儀器選擇(2)能否用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器？(3)測(cè)量鹽酸和NaOH溶液的溫度時(shí)能否選用不同的溫度計(jì)？實(shí)驗(yàn)操作(4)測(cè)完酸后能否直接測(cè)量堿的溫度？應(yīng)該如何操作？(5)將溶液迅速倒入內(nèi)筒后，為什么要立即蓋上杯蓋？(6)能否將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中？提示(1)為了保證鹽酸完全被中和(2)不能，金屬攪拌器易導(dǎo)熱，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失(3)否，不同的溫度計(jì)會(huì)存在儀器誤差(4)不能，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失。測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干后再測(cè)另一種溶液(5)為了減少熱量的損失(6)不能，操作要迅速，盡量減少熱量的散失4．?dāng)?shù)據(jù)處理某化學(xué)小組用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液t1t2(t2－t1)125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)(注意誤差太大的數(shù)據(jù)要舍去)。設(shè)溶液的密度均為1g·cm－3，反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，反應(yīng)放出的熱量Q＝cmΔt＝c·[m(鹽酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈1.42kJ，生成1molH2O放出的熱量為eq\f(Q,nH2O)＝eq\f(1.42kJ,0.025)＝56.8_kJ。特別提醒大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。(1)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)小于57.3kJ·mol－1，試分析產(chǎn)生誤差可能的原因。提示①量取酸堿溶液時(shí)，操作或讀數(shù)不當(dāng)，量取體積小于50mL；②量熱計(jì)保溫效果不好；③溶液混合時(shí)速度不夠快，或沒(méi)有及時(shí)蓋上杯蓋；④讀取反應(yīng)后溫度時(shí)，過(guò)早或過(guò)晚，不是讀取的最高溫度。(2)若改用100mL0.50mol·L－1的鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所測(cè)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值是否為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的2倍？提示否；中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)與本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本相同。(3)用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小。(4)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，測(cè)得的數(shù)值________(填“>”“<”或“＝”)57.3kJ·mol－1。答案>解析稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)除生成H2O外還生成BaSO4沉淀，還會(huì)放出一部分熱量，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。三、反應(yīng)熱與焓變1．焓和焓變反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系2．反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因分析(1)從反應(yīng)體系始末狀態(tài)的能量視角分析ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。(2)從微觀化學(xué)反應(yīng)過(guò)程化學(xué)鍵的變化視角分析以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說(shuō)明，如圖所示：ΔH＝(436＋243)kJ·mol－1－(431＋431)kJ·mol－1＝－183_kJ·mol－1。計(jì)算結(jié)果表明：1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，放出183_kJ的能量。(1)ΔH的單位采用kJ·mol－1時(shí)，表示1mol反應(yīng)的焓變()(2)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的ΔH>0()(3)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0()(4)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無(wú)關(guān)()(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√1．某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的有__________(填字母)。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱就可以發(fā)生B．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量C．根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)放出(y－x)kJ的能量D．三種物質(zhì)A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)答案ACD解析由圖可知該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，但反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；斷裂1molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量，B正確；由圖可知，eq\f(1,2)molA2(g)和eq\f(1,2)molB2(g)反應(yīng)生成1molAB(g)放出eq\f(1,2)(y－x)kJ的能量，C錯(cuò)誤；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可知1molA2(g)和1molB2(g)的總能量高于2molAB(g)的能量，但不知單獨(dú)物質(zhì)的能量大小，無(wú)法確定誰(shuí)最穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。2．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)a、b、c分別代表什么意義？a：________________________________________________________________________；b：________________________________________________________________________；c：________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，ΔH________(填“>”或“<”)0。答案(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<(選擇題1～11題，每小題7分，共77分)題組一中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測(cè)定1.(2023·張家界民族中學(xué)高二質(zhì)檢)利用如圖所示裝置測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是()A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)緩慢倒入B．揭開(kāi)杯蓋，用玻璃攪拌器攪拌，讓溶液混合均勻C．不能用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響答案C解析向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)緩慢倒入，會(huì)使熱量散失，測(cè)定結(jié)果誤差大，故A錯(cuò)誤；揭開(kāi)杯蓋，使混合溶液的溫度偏低，測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；銅絲攪拌器是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，不能用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，故C正確；一水合氨是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量為52.3kJ，造成這一結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過(guò)大答案D解析溫度計(jì)只能用于測(cè)量溶液的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量不一定等于57.3kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；應(yīng)讀取混合溶液的最高溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二反應(yīng)熱焓變的概念3．下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有內(nèi)能一定不相同C．焓的大小受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素的影響D．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)答案C解析在恒壓條件下反應(yīng)物的內(nèi)能與生成物的內(nèi)能差等于焓變，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，但題干未說(shuō)明水的質(zhì)量是否相同，因此不能比較二者內(nèi)能的大小，B錯(cuò)誤；內(nèi)能除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)外，還與體系的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，D錯(cuò)誤。4．在化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量的釋放或吸收。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．焓是指物質(zhì)所具有的內(nèi)能B．等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)的ΔH<0，吸熱反應(yīng)的ΔH>0答案A解析內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，焓是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量，A項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因5．下列說(shuō)法正確的是()A．圖1為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)B．圖2為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后熱量的變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱D．濃硫酸溶于水時(shí)，體系的溫度升高，該過(guò)程屬于放熱反應(yīng)，能量變化可用圖1表示答案C解析圖1中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；圖2中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，但少數(shù)分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如NH4NO3炸藥分解，釋放能量，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故C正確；濃硫酸溶于水，是物理變化，不是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6．已知在25℃、101kPa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)放出熱量B．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量：乙>甲>丙C．H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D．乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ答案B解析H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放出熱量，則H2O(g)分解為H2(g)和O2(g)時(shí)吸收熱量，A錯(cuò)誤；由圖可知，甲中物質(zhì)變成乙中物質(zhì)吸收685kJ能量，乙中物質(zhì)生成丙中物質(zhì)釋放930kJ能量，故物質(zhì)具有的總能量：乙>甲>丙，B正確；H2(g)與O2(g)生成H2O(g)放出熱量，則反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高，但不能比較H2(g)和H2O(g)具有的能量高低，C錯(cuò)誤；等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，故乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，放出的能量大于930kJ，D錯(cuò)誤。7．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2Cl2HCl1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)＝243B．1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量小于2molHCl(g)C．1LH2(g)和1LCl2(g)完全反應(yīng)放出183kJ熱量D．生成2molHCl(l)的能量變化小于183kJ答案A解析斷鍵時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，則(436＋a)－2×431＝－183，解得a＝243，A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量大于2molHCl(g)，B錯(cuò)誤；1molH2(g)與1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)時(shí)放出183kJ熱量，C錯(cuò)誤；2molHCl(g)的能量比2molHCl(l)的能量高，則生成2molHCl(l)的能量變化大于183kJ，D錯(cuò)誤。8．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H2O中H—OO2中O=OH2中H—HH2O2中O—OH2O2中O—H鍵能/(kJ·mol－1)463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不正確的是()A．總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑B．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量D．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)答案D解析由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑，故A正確；過(guò)程Ⅰ為2molH2O變成2mol氫原子和2mol羥基的過(guò)程，吸收的能量為463kJ×2＝926kJ，故B正確；過(guò)程Ⅱ?yàn)?mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過(guò)氧化氫，放出的能量為436kJ＋138kJ＝574kJ，故C正確；過(guò)程Ⅲ為1mol過(guò)氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量為463kJ×2＋138kJ＝1064kJ，放出的能量為496kJ＋436kJ＝932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9.將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案B解析從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1＝5，則V2＝45，此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生中和反應(yīng)，所以22℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)誤；由曲線可知，隨著V1的增大，溶液溫度先升高后降低，溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝eq\f(30mL×1.00mol·L－1,20mL)＝1.50mol·L－1，C錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是()A．鋁熱反應(yīng)常被用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，該類反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓C．形成1molH—Cl放出的能量為反應(yīng)熱D．由CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案D解析鋁熱反應(yīng)發(fā)光發(fā)熱，故化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能，A錯(cuò)誤；分解反應(yīng)通常屬于吸熱反應(yīng)，故CaCO3分解屬于吸熱反應(yīng)，D正確。11．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658答案B解析由圖知N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH1＝－534kJ·mol－1，設(shè)斷裂1molN—H所需的能量為x，則154kJ＋4x＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，解得x＝391kJ。12．(9分)二氧化碳是一種常見(jiàn)的氣體，它不僅是綠色植物光合作用不可缺少的原料，而且在生產(chǎn)、生活中都有重要的用途。近年來(lái)，由于人類活動(dòng)(如化石燃料燃燒)影響，二氧化碳含量逐漸增長(zhǎng)，出現(xiàn)溫室效應(yīng)、全球氣候變暖、冰川融化等惡劣現(xiàn)象，對(duì)二氧化碳的回收利用顯得尤為重要。Ⅰ.(1)已知工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石的方法來(lái)制備CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。Ⅱ.已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)=CH2=CH2(g)＋4H2O(g)(2)幾種物質(zhì)的能量如表所示(在25℃、101kPa條件下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)生成時(shí)的反應(yīng)熱為其具有的能量)：物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/(kJ·mol－1)－394052－242則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C=OH—HC=CC—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)803436615a463則a＝________。答案(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑吸熱(2)－128(3)409.25解析(1)根據(jù)信息高溫煅燒石灰石制備CO2，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱。(2)ΔH＝E(生成物能量總和)－E(反應(yīng)物能量總和)＝(52－242×4－0＋394×2)kJ·mol－1＝－128kJ·mol－1。(3)ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能總和)－E(生成物鍵能總和)＝(803×4＋436×6－615－4a－463×8)kJ·mol－1＝－128kJ·mol－1，解得a＝409.25。13．(14分)用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)試劑：100mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1氨水。已知弱堿電離時(shí)吸熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少______________，其能否用銅質(zhì)材料替代？________________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________。(2)裝置中隔熱層的作用是___________________