第十單元常見的酸、堿、鹽課題2

常見的酸和堿酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。“堿”最早表示灰。人們將草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁洗浴、印染等。這里學習的酸和堿是指兩類不同的物質。1.認識幾種常見酸和堿的主要性質和用途。2.認識酸和堿之間發生的中和反應。3.了解酸和堿對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。一、常見的酸1.幾種常見的酸

在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。

鹽酸和硫酸有哪些性質和用途呢？聞氣味時不可湊近瓶口，要小心地打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。無色液體無色液體瓶口有白霧出現無明顯現象刺激性氣味無臭將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒出洞濃硫酸有強烈的腐蝕性（如圖10-6）。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分①，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。圖10-6

濃硫酸有腐蝕性①嚴格地說，濃硫酸能將這些物質中的氫、氧按水的組成比脫去，這種作用通常叫作脫水作用。通過上面的實驗可以將濃硫酸稀釋，實驗時是將濃硫酸緩慢注入水中，那么，為什么不能將水注入濃硫酸中呢（如圖10-8）？水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險的操作！

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途（如表10-1）。表10-1鹽酸、硫酸的主要用途在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸（如圖10-9）。圖10-9

生活中的一些物質含有酸2.酸的化學性質【問題與預測】

（1）結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。

（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質？【實驗與分析】

（1）如圖10-10所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。變紅色不變色變紅色不變色（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。分析：以上反應的生成物有什么共同之處？都生成該金屬的化合物和氫氣。（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色分析：

①以上反應的生成物有什么共同之處？

②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？【結論】

根據以上實驗與分析，結合前面學過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學性質。①上述兩個反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子和酸根離子構成的化合物。②利用上述反應可以清除鐵制品表面的銹，但是除銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為酸會繼續與鐵反應，造成鐵制品的腐蝕。稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？圖10-11試驗物質的導電性可以看到，蒸餾水和乙醇不導電，而稀鹽酸、稀硫酸卻能導電。這說明，在稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子。通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+

和酸根離子（如圖10-12），即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學性質。二、常見的堿1.幾種常見的堿氫氧化鈉是一種常見的堿，俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。白色固體固體表面潮濕并逐漸溶解固體溶解，試管外壁發熱氫氧化鈉易吸收空氣中的水分氫氧化鈉固體易溶于水，溶解時放出熱量—氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑的成分之一就是氫氧化鈉，去污時就是利用這一反應原理。白色粉末狀固體白色固體沒有全部溶解，溶液呈渾濁狀態氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣是白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣在生產和生活中具有廣泛的用途。例如：建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿（如圖10-13），可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；農業上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。

除了氫氧化鈉、氫氧化鈣，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）等。2.堿的化學性質【問題與預測】

（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色？(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均使石蕊溶液變藍色，使酚酞溶液變紅色。（2）已知氫氧化鈣能與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發生反應嗎？(2)氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應。【實驗與分析】

（1）設計實驗并實施，驗證你對上述問題（1）的預測。（2）討論分析。

①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：

_______________________________________________。②從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____________________________________________。

③上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫（SO3）與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式：

____________________________________________。兩個反應都生成了水和含碳酸根的化合物。【結論與思考】

（1）根據以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。氫氧化鈉和氫氧化鈣相似的化學性質有①都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；②都能和某些非金屬氧化物反應。（2）利用堿的化學性質解釋下列事實：①熟石灰與沙子混合砌磚；②氫氧化鈉必須密封保存。①熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，熟石灰和沙子混合砌磚，氫氧化鈣能和空氣中的CO2

反應生成難溶于水的碳酸鈣，使得建筑材料黏合在一起。②氫氧化鈉具有吸水性，在空氣中能夠吸收水分，發生潮解；氫氧化鈉還可以和空氣中的CO2

反應生成碳酸鈉，使得氫氧化鈉變質，所以要密封保存。（3）通過本單元的探究活動，嘗試歸納認識物質性質的一般思路和方法。①觀察物質的外觀。包括物質的狀態(固態、液態、氣態)、顏色、氣味、密度等物理性質。②進行實驗探究。通過設計實驗，觀察物質在不同條件下的反應情況，如與氧氣、酸、堿、鹽等的反應，以了解其化學性質。③分析物質的組成和結構。了解物質的元素組成、化學鍵類型、晶體結構等，從微觀角度解釋物質的性質。④對比同類物質。將所研究的物質與具有相似性質的其他物質進行比較，找出共性和差異性，從而更深入地理解其獨特性質。⑤考慮物質的用途。物質的性質決定其用途，通過研究物質的實際應用，可以反推其性質的特點和優勢，⑥總結歸納。對觀察和實驗得到的結果進行綜合分析，總結出物質的主要性質，并建立起對該物質性質的系統認識。通過實驗與分析我們知道，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有一些相似的化學性質。這是為什么呢？

研究表明，與鹽酸、硫酸等酸類似，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和OH-（如圖10-14），即在不同堿的溶液中都含有OH-，所以，堿有一些相似的化學性質。

酸和堿的組成不同，在性質上存在差異。三、中和反應酸有相似的化學性質，堿也有相似的化學性質。那么，酸與堿能否發生反應呢？在上面的實驗中，氫氧化鈉與鹽酸反應，生成了氯化鈉和水（如圖10-16）。實際上，其他酸與堿也能發生類似的反應。例如：可以發現，上述反應中生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫作鹽。

酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但如果患有某些胃腸疾病，胃會分泌過量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，可以中和過多的胃酸。

蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸，會使叮咬處很快出現腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕癥狀。工廠生產過程中產生的污水，需進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。

農作物生長對土壤的酸堿性有一定的要求。在農業生產中，常根據土壤和植物種植情況來調節土壤的酸堿性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于農作物生長。調節土壤的pH是改良土壤的方法之一。根據你的生活經驗或查閱資料，舉出利用中和反應的實例。用熟石灰中和酸性土壤；胃酸過多時服用含Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物等。1.鹽酸、硫酸等酸溶液中都含有H+，酸有相似的化學性質。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液中都含有OH-，堿有相似的化學性質。酸和堿在性質上存在差異。(1)酸和堿都能與指示劑反應。指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。(2)酸能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣，也能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。(3)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。(4)酸與堿能發生中和反應，生成鹽和水2.酸和堿有腐蝕性，應妥善保存，使用時要注意安全。3.酸和堿在生產和生活中具有廣泛的用途。4.認識物質性質的一般思路和方法。1.鹽酸不慎灑到大理石地面上，會有氣體產生。這種氣體是()。

A.二氧化硫B.二氧化碳

C.氫氣

D.氧氣B2.下列關于氫氧化鈉的說法中，不正確的是()。

A.對皮膚有強烈的腐蝕作用

B.水溶液能使石蕊溶液變紅

C.易溶于水，溶解時放出大量的熱

D.能去除油污，是爐具清潔劑的成分之一B3.下列物質中，可用于改良酸性土壤的是()。

A.食鹽

B.醋酸C.鹽酸

D.熟石灰D4.請回答下列問題。

（1）固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易_________而使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作_________；同時吸收空氣中的__________而變質，生成__________。因此，氫氧化鈉固體必須__________保存。

（2）盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質的質量分數變__________（填“大”或“小”），原因是___________________________________________________________。

（3）實驗室中含有鹽酸的廢水若直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放。你的處理方法是_________________________________________________________。

（4）實驗室制取下列氣體時，能用氫氧化鈉作干燥劑的是____________（填字母）。

a.二氧化碳b.氯化氫c.氧氣吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封小濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分使溶劑質量增加先將含有鹽酸的廢液倒入廢液缸內，再加堿性溶液中和后排放c5.運用化學知識解釋和解決下列實際問題。

（1）服用含氫氧化鋁［Al(OH)3］的藥物可以治療胃酸過多癥。

（2）松花蛋是我國的傳統風味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食鹽等腌制而成，在食用時一般要加少量食醋。

（3）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］，可以用醋酸來洗滌。(1)氫氧化鋁能夠和胃酸中的鹽酸發生中和反應;，(2)生石灰和水反應生成氫氧化鈣，呈堿性；氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀呈堿性，在食用松花蛋時，加少量食醋，利用食醋中的醋酸可以中和松花蛋中的堿性物質，使口感更好。(3)水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2能和醋酸反應，生成可溶的醋酸鈣和醋酸鎂。6.某同學利用下圖所示實驗研究物質的性質。一段時間后，可觀