第九單元溶液實驗活動6

一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制九年級化學

上冊·人教版2024化

學

組白酒的包裝上面都標有”度數“，如52°的茅臺酒。白酒的”度“實際上是白酒中酒精的含量，這里的含量不是質量分數，而是體積分數，即酒精和酒的體積比為53：100新課導入

資料卡片夏季天氣炎熱，喝太多冷的飲料會使腸胃受到刺激，導致腹瀉。受涼腹瀉會消耗人體的水分和熱量，導致低鈉，低鉀等電解質失調，醫生通常建議患者補充生理鹽水。我可以點一杯加冰檸檬茶嗎？檸檬茶好喝，但不要貪涼!!!你能算出配制500g的生理鹽水需要的溶質和溶劑的質量是多少嗎？白酒的包裝上面都標有”度數“，如52°的茅臺酒。白酒的”度“實際上是白酒中酒精的含量，這里的含量不是質量分數，而是體積分數，即酒精和酒的體積比為53：100新課導入

資料卡片生理鹽水的溶質質量分數是0.9%，對患者而言，太濃或者太稀都會帶來生命危險。解：需要氯化鈉的質量為：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數

mNaCl=500g×0.9%=4.5g需要水的質量為：溶劑質量=溶液質量-溶質質量

m水=500g-4.5g=495.5g答：需要氯化鈉4.5g，水495.5g。你能算出配制500g的生理鹽水需要的溶質和溶劑的質量是多少嗎？新課導入1.溶質、溶劑和溶液之間的質量關系：

。2.溶質質量分數的定義：

。

3.溶質質量分數的公式：

。

溶質的質量分數＝溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。實驗目的1.練習配制一定溶質質量分數的溶液。2.加深對溶質的質量分數概念的理解。3.能夠配制一定質量分數的溶液實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗用品天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽、氯化鈉、蒸餾水。一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗步驟一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1.配制質量分數為6%的氯化鈉溶液（1）計算：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉

g，水

g。（2）稱量：用天平稱量所需質量的氯化鈉，放入燒杯中。（3）量取：用量筒量取所需體積的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。（5）裝瓶：貼標簽（裝入細口瓶中）mNaClm液溶質的質量分數50g6%3gm劑m液m質50g3kg47gm液＝m質+m劑347注意事項一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1.配制質量分數為6%的氯化鈉溶液天平使用：左物右碼，墊紙張蓋倒放玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能用玻璃棒攪拌氯化鈉溶液6%NaCl6%NaCl溶液6%實驗步驟一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制2.配制質量分數為3%的氯化鈉溶液用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。（1）計算：配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要質量分數為6%的氯化鈉溶液

g（體積

ml），水

g（體積

ml）。m=ρVV=mρm濃液×濃溶液的質量分數=m稀液×稀溶液的質量分數m濃液×6%=50g×3%m濃液=25gm水=50-25g=25g25242525依據：

溶液稀釋前后，溶質的質量不變實驗步驟一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制2.配制質量分數為3%的氯化鈉溶液（2）量取：用量筒量取所需體積的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(溶解)（4）裝瓶貼標簽。3.把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中。氯化鈉溶液3%NaCl3%NaCl溶液3%注：水的密度是1g/cm-3，6%氯化鈉溶液的密度是1.041g/cm-3。【問題與交流】1.由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是什么？稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量2.用量筒量取液體，讀數時應注意什么？讀數時，量筒平放，視線應與凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視。仰視：溶質質量分數變小俯視：溶質質量分數變大仰小俯大【問題與交流】3.準確配制一定溶質質量分數的溶液，在實際應用中有什么重要意義？請舉例說明。（1）從科學研究和實驗（濃度是否準確對實驗結果可能產生的影響）。（2）醫學應用（人造血液的配制，藥物濃度不當會導致療效不佳或產生毒副作用等）。

（3）農業生產（選種溶液、農藥及植物營養液的配制等）。4.用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？（1）只能在實驗的最初調零，稱量過程中不能調零，只能改變砝碼數量、質量或游碼位置。【問題與交流】4.用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？（2）不能在天平上稱量過冷或過熱的物體，稱量物品大約質量不應超過托盤天平所標注的最大量程。（3）被稱物體不得與稱盤直接接觸。有潮解性，揮發性的物質必須在有蓋的容器內，有腐蝕性的物質應放在密封容器內稱重。一般我們把沒有上述特質的物質放在指定的稱量紙上。（即：托盤天平兩端要墊上質量、大小相同的稱量紙）（4）稱量時，被稱物體放左盤，砝碼放右盤，均應置于稱盤中心（左物右碼）。（5）用鑷子夾取砝碼,不用手拿取砝碼。（6）往盤中加砝碼時，應按一定的次序，從大到小，最后移動游碼。【問題與交流】4.用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？（7）稱量讀數應是指針在刻度盤中線左右等幅擺動，然后讀取砝碼質量和游碼所在數值。（8）天平內應保持清潔，使用后取下砝碼，將游碼推回零刻度處，使托盤天平恢復原狀（整理要求使情況而定）。配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析【問題與交流】5.用天平稱量試劑時，應遵循“左物右碼”的原則。如果實驗中試劑和砝碼放反了，最終配制溶液的溶質質量分數會偏大還是偏小？溶質質量增大或溶劑質量減小溶質質量減小或溶劑質量增大溶質質量分數偏大溶質質量分數偏小由

可知：溶質的質量分數=

×100%溶質的質量溶質質量+溶劑質量配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析誤差原因影響溶質質量溶劑質量溶質質量分數試劑含雜質稱量試劑與砝碼放反未使用游碼使用游碼稱量前天平未調平衡指針偏右指針偏左砝碼生銹(未脫落)偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變不變不變不變不變不變偏大偏大偏大偏大配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析

溶質的質量分數=

×100%溶質的質量溶質質量+溶劑質量①砝碼放反了，且使用了游碼，偏小配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析

溶質的質量分數=

×100%溶質的質量溶質質量+溶劑質量誤差原因影響溶質質量溶劑質量溶質質量分數量取仰視讀數俯視讀數溶解倒水時有少量水濺出溶解用的燒杯未干燥裝瓶少量溶液濺出試劑瓶中有少量水偏大偏小不變偏大同比例減小不變不變不變偏小偏大偏小偏大偏大不變偏小不變偏小②量筒：仰小俯大

練習與運用1.農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是(

)A.實驗操作順序為④②①⑤③B.②中需稱量NaCl的質量為16.0gC.選用100mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏大D溶質質量=100g×16%=16g溶劑質量=100g-16g=84g，體積為84mL偏小

練習與運用2.某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm－3。濃硫酸是一種5.4A高沸點、難揮發的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。通過計算，需量取_____mL濃硫酸，選擇量筒______(填“A”或“B”)量取。3.當配制的溶液溶質質量分數偏高時，可能的原因是：

（回答一條即可）。量取液體時采用了俯視

練習與運用4.無土栽培是一種在營養液中培育植物的高新農業技術，有良好的發展前景。某蔬菜基地用溶質質量分數為7%的硝酸鉀溶液作無土栽培營養液，而實驗室現只有溶質質量分數為5%和10%的硝酸鉀溶液，請計算只用5%和10%的硝酸鉀溶液配制7%的硝酸鉀溶液所需的質量比。解：設需用5%的硝酸鉀溶液質量為x，10%的硝酸鉀溶液質量為y5%x＋10%y＝(x＋y)×7%，解得x∶y＝3∶2答：只用5%和10%的硝酸鉀溶液配制7%的硝酸鉀溶液所需的質量比為3∶2。

練習與運用5.下圖是配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程。以下說法錯誤的是（

）①②③④⑤A．該實驗操作順序為③②④⑤①B．稱量時如果發現指針偏向右邊，應向左盤添加氯化鈉C．配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取100ml水D．操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解C

練習與運用6.實驗室欲配制100g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。請回答：（1）配制溶液時，需稱取氯化鈉

g。用量筒量取所需要水時，若俯視讀數，所得溶液中溶質的質量分數

6%（填“〉”“〈”或“=”）。（2）溶解氯化鈉固體時，用玻璃棒攪拌的目的是

。（3）將配制好的溶液轉移到細口瓶中，不慎灑落少許，所得溶液中溶質的質量分數

（填“變大”“不變”或“變小”）。7.將配制好的溶液裝在

（填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，并貼上標簽。6＞加速溶解不變細口瓶

練習與運用8.過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現有一種過氧乙酸溶液，其溶質質量分數為15%。請填空：⑴100g該溶液中含溶質_______g。⑵向100g該溶液中加入200g