第二章分子結構與性質第三節分子結構與物質的性質第1課時

共價鍵的極性共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子的種類電子對是否偏移成鍵原子的電性示例不同種原子同種原子發生偏移不發生偏移一個原子呈正電性(δ+)，一個原子呈負電性（δ—）電中性一、共價鍵的極性HHHCl×δ+δ-電負性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強1.極性的表示方法——極性向量極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負電荷的中心是重合的。HHHClXδ+δ-電負性：2.1 3.0H—Cl極性分子非極性分子正電中心和負電中心

。

鍵的極性向量和

。2.分子的極性正電中心和負電中心

。鍵的極性向量和

。

δ-δ+H2Oδ+δ+δ+δ-δ-CO2±b.含有極性鍵的分子，如果分子中各個鍵的極性的向量和等于零，則為

分子，否則為

分子。鍵的極性與分子極性之間的關系a.只含非極性鍵的分子一定是

分子非極性非極性極性不重合不等于0重合等于0結論：水分子存在帶正電荷的正極和帶負電荷的負極。四氯化碳分子中無正極和負極之分電子云密度大電子云密度小顏色表示靜電勢的數值越接近紅色，代表電子云密度越大越接近藍色，代表電子云密度越小3、極性分子和非極性分子的判斷方法：

①若分子中共價鍵的極性的向量和等于0，則分子中沒有帶正電和帶負電的兩部分，為非極性分子，如BF3、CH4等。

②若分子中共價鍵的極性的向量和不等于0，則分子中存在帶正電和帶負電的兩部分，為極性分子，如H2O、NH3等。(1)從化學鍵的極性的向量和是否為零或分子的正電中心和負電中心是否重合分子類型價電子對數空間結構分子極性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直線形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1正三角形三角錐非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面體非極性分子CH4、CCl4直線形非極性分子極性分子O2、H2HF、CO空間結構非中心對稱中心對稱非極性分子極性分子

經驗規律：若中心原子有孤對電子，則為極性分子；若無孤對電子，則為非極性分子?！舅伎寂c交流】圖2-18常見的極性分子和非極性分子(1)以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2O2Cl2HCl(2)P4和C60是極性分子還是非極性

分子?(3)以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClHCl是極性分子，H2

、O2、

Cl2是非極性分子

HCN、H2O、NH3、CH3Cl是極性分子CO2、

BF3、CH4是非極性分子

P4和C60是非極性分子

①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價鍵②臭氧(O3)是極性分子，共價鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子特別

提示：課堂練習2：判斷正誤①以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子（

）②以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子（

）④非極性分子只能是雙原子單質分子（

）⑤非極性分子中一定含有非極性共價鍵（

）⑥同種元素之間的共價鍵一定是非極性鍵（

）⑦H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子()×√×××√資料卡片：——臭氧是極性分子δ+δ-δ-特別提醒：臭氧是極性分子；稀有氣體分子不含共價鍵，是非極性分子。

由于臭氧的極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。相似相溶：由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。

表面活性劑在水中會形成親水基團向外，疏水基團向內的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達到去污目的。②

什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。③

為什么雙分子膜以頭向外而尾向內的方向排列？

表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團朝空氣的單分子層。細胞和細胞膜是雙分子膜，由大量兩性分子組裝而成。

由于細胞膜兩側都是水溶液，水是極性分子，而構成膜兩性分子的頭基是極性基團而尾基是非極性基團。①

簡要回答表面活性劑的去污原理科學?技術?社會—表面活性劑和細胞膜CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強

羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。二、鍵的極性對化學性質的影響鍵的極性與成鍵原子電負性有關：不同的成鍵原子間電負性的差異越大，共用電子對偏移的程度越大，即共價鍵的極性越強，在反應中越容易斷裂。-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C->-H常見的吸電子基團：常見的推電子基團：(CH3)3C->(CH3)2C->CH3CH2->CH3->H-鍵的極性還與相鄰基團有關：硝基使O—H共用電子對靠近硝基，像硝基這樣的基團稱為吸電子基團。甲基使O—H共用電子對遠離甲基，像甲基這樣的基團稱為推(給)電子基團。問題1：比較丙酸、乙酸、甲酸的酸性強弱，你能分析原因嗎？羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23甲酸>乙酸>丙酸烴基是推電子基團，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。二、鍵的極性對化學性質的影響羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23問題2：比較氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性強弱，你能分析原因嗎？三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸Cl的電負性大于H，吸引鍵合電子對能力強，Cl原子越多，導致三氯乙酸羧基中的羥基極性越大，越容易電離出H+。二、鍵的極性對化學性質的影響羧酸pKa三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23問題3：比較三氯乙酸、三氟乙酸的酸性強弱，你能分析原因嗎？三氟乙酸>三氯乙酸

pKa越小，酸性越強F的電負性大于Cl,F-C的極性大于Cl-C的極性，使-CF3的極性大于-CCl3，使三氟乙酸羧基中的羥基極性更大，更容易電離出H+。二、鍵的極性對化學性質的影響(1)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質是通過改變羧基中羥基的極性而實現的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。(2)與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，通過傳導作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。(3)烴基是推電子基團，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應越大，羧酸的酸性越小?！練w納小結】——鍵的極性對有機羧酸酸性的影響共價鍵極性鍵非極性鍵非中心對稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3

特例：H2O2、O3非極性分子單質分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面體：CH4、CCl4、SiF4中心對稱課堂小結鍵的極性對化學性質的影響——有機羧酸的酸性科學?技術?社會—分子結構修飾與分子的性質

不改變分子的主體骨架，保持分子的基本結構不變，僅改變分子結構中的某些基團而得到新的分子，分子被修飾后，其性質也可以發生顯著的變化布諾芬的成酯修飾甜度增加600倍，熱量值極低，可供糖尿病患者食用提高藥物療效、降低對胃、腸道的刺激性

課堂練習：新興大腦營養學研究表明:大腦的發育和生長與不飽和脂肪酸有密切的聯系,從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”DHA(C21H31COOH)就是一種含有多個碳碳雙鍵的脂肪酸。下列說法正確的是(

)

A.

酸性:C21H31COOH<CH3COOH

B.

DHA中含有的元素電負性最大的是碳元素

C.

DHA中碳原子存在三種雜化形式

D.

DHA中所有原子共面A課堂檢測1.①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2==CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3?BF3