第1課時第五單元定量研究化學反應第三節化學反應中的有關計算1.進一步認識化學方程式的意義，會正確書寫相關的化學方程式。2.理解有關化學方程式計算的思路。3.學會根據化學方程式規范地進行相關計算。學習目標自主探究氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

請寫出電解水反應的化學方程式。2H2O2H2↑+O2↑通電想一想：這個化學方程式可表示哪些意義？1.“物質”的含義：水在通電的條件下分解成了氫氣和氧氣。2.“質量”的含義：每36份質量的水在通電的條件下分解

成了4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。3.“微粒”的含義：每2個水分子在通電的條件下分解成

了2個氫分子和1個氧分子。化學方程式計算的理論依據一、化學方程式計算的理論依據3643236g4g32g各物質之間按一定的質量比發生化學反應，利用化學方程式中各物質之間的質量關系可以進行物質間質量的計算。2H2O2H2↑+O2↑通電2H2O2H2↑+O2↑通電2×22×183236g？？

4g32g計算依據數學模型物質的相對質量之比等于實際質量之比H2O的相對質量H2O的實際質量H2的相對質量H2的實際質量------------------------------------------=AABB一、化學方程式計算的理論依據已知1Kg氫氣能供一輛功率為50Kw的氫能源汽車行駛約100Km，18Kg水分解產生的氫氣能供該汽車行駛多少千米？探究二：化學反應有關計算的步驟H2光解反應器例題?解：設產生氫氣的質量為x2H2O2H2↑+O2↑光能2×182×218kgx＝2×1818kg2×2xX=2kg答：產生氫氣的質量為2kg解題過程解題步驟（1）設未知量（2）寫出化學方程式

（3）找出已知量和未知量之間的質量關系，并寫在相應的位置上。（4）列出比例式，求解。（5）檢查，寫出簡明答案。例：計算18kg水完全分解產生氫氣的質量。1、計算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質量。5、答、查1、設2、寫3、找4、列、解點燃X=44g答：生成二氧化碳的質量為44g12g1244x＝解：設生成的二氧化碳的質量為xC+O2====CO2

124412gx一、設二、寫三、找四、列五、解六、答利用化學方程式的計算的注意事項1.設未知量為X，不帶單位；2.化學方程式一定要配平；3.相對分子質量計算要準確，乘以

化學計量數，寫在對應的化學式下；4.已知量帶單位，未知量不帶單位；5.注意是否能約分，保留位數。小小技術員2、工業上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的方程式為如果加工一個鋁鍋需要1.08kg的鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個鋁鍋所需的鋁？(提示：AI:27O:16)（2AI2O3=4AI+3O2）通電解：設需要氧化鋁的質量為x。2041.08kg204108x=x108x=2.04kg答：需要氧化鋁的質量為2.04kg。1.08kg通電2Al2O34Al+3O2↑化學方程要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記探究三：化學反應有關計算的注意問題探究四：典題練習1、含有6.8克H2O2的雙氧水溶液與碘化鉀混合后，

完全反應生成的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氧氣密度為1.43g/L）提示：方程式計算求算出的是氫氣的質量，需利用公式m=ρ×v進行換算。反應物催化劑發泡劑過氧化氫碘化鉀洗潔精探究四：典題練習

2、工業上利用煅燒石灰石（主要成分CaCO3）的方法生產生石灰（主要成分是CaO），同時得到CO2。計算煅燒1000t含雜質20%（雜質不分解）的石灰石能生產多少CaO？提示：1000t石灰石是混合物不能帶入方程式，需先計算出純凈的CaCO3的質量需將純量代方程需將純量代方程重要！需將純量代方程隨堂評價1.48g鎂與氧氣完全反應，能生成多少克的氧化鎂？（Mg:24O:16）解：設生成氧化鎂的質量為x2Mg+O2

===

2MgO48

80

48g

x

48：80＝48g：x

解之得：x=80g．

答：生成氧化鎂80g．點燃解：設需要氧化銅的質量為xH2+CuO===Cu+H2O8064x1.6g80：64＝x：1.6g

解之得：x=2g．

答：需要2克氧化銅．△2.練習：用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6g，需氧化銅的質量是多少？（H2+CuO===Cu+H2O）3.工業上利用鍛燒石灰石（CaCO3）的方法生產生石灰（CaO）,同時得到CO2。（1）寫過該過程中發生反應的化學方程式。（2）計算鍛燒1000t含雜質20%的石灰石能生產多少生石灰？CaCO3

CaO+CO2↑高溫100561000t×80%x（2）解：設能生產生石灰的質量為x.x=448t答：能生成生石灰的質量為448t100561000t×80%x（1）CaCO3

CaO+CO2↑高溫代入的質量必須是純凈物的質量B課堂達標研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是多少？（2）若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”

吸收的CO2

相當于

棵樹吸收的CO2。

一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇（C2H5OH）

燃料，化學方程式為：光照2CO2+3H2OC2H5OH+3O2C（1）解：設得到乙醇的質量為x。

8846968gx

88：46=968g：x

解得x=506g答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量為506g（2）968g÷48.4g=20

2CO2+3H2OC2H5OH+3O2光照第2課時第三節化學反應中的有關計算第五單元定量研究化學反應1.通過練習，能熟練進行化學方程式的簡單計算。2.通過交流討論，會運用質量守恒進行化學方程式的綜

合計算，能解決生產生活實際中的一些有關計算問題。學習目標應用質量守恒定律進行化學方程式計算自主探究例1實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗

的相關數據如圖所示。請回答(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的____________都沒有發生變化。(2)反應生成氧氣的質量為____g。(3)參加反應的過氧化氫的溶質質量分數是多少？質量和化學性質1.6生成氧氣的質量

MnO2由質量守恒定律求得（反應前后物質總質量不變）某課外小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，完全反應后，冷卻、稱量，殘余固體質量為7.8g（假設雜質不參與反應），計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。變式訓練分析：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，完全反應后，冷卻、稱量，殘余固體質量為7.8g，減少的質量為二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈣的質量，進而求出樣品中碳酸鈣的質量分數。解：二氧化碳的質量為10g-7.8g=2.2g

設參加反應的碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO210044

x

2.2

g

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%。x=5g碳酸鈣的質量分數為例2某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二

氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻

測定試管內剩余固體的質量如下表：（1）生成氧氣的質量為

g。（2）原混合物中二氧化錳的質量是多少？（寫出計算過程）反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質量/g5.14.54.24.084.084.08討論交流1.寫出反應的化學方程式。2.反應進行到什么時間氯酸鉀完全分解？3.剩余固體中有哪些物質？反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質量/g5.14.54.24.084.084.08

解：氧氣的質量為6.0g-4.08g=1.92g

設參加反應的氯酸鉀質量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596

x

1.92g245：96=x：1.92g

x=4.9g原混合物中二氧化錳的質量：6.0g-4.9g=1.1g答：可制得氧氣的質量為1.92g，原混合物中二氧化錳的質

量是6.0g-4.9g=1.1g。MnO2某小組利用高錳酸鉀160g制取氧氣，一段時間后發現試管中剩余固體共150.4g，問生成氧氣質量是多少？參加反應的高錳酸鉀質量是多少？變式訓練解：氧氣的質量為160g-150.4g=9.6g。設參加反應的高錳酸鉀質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△3169.6gx32答：可以得到9.6g氧氣，參加反應的高錳酸鉀質量為94.8g。

x=94.8g利用化學方程式的計算，給出的反應物或生成物的質量都是一種物質的質量，如果是兩種或兩種以上物質，又該如何計算呢？今有氫氣與氧氣的混合氣共20g，在密閉的容器中點燃，生成水18g，問原混合氣體中氧氣的質量可能是多少？變式訓練解：設參加反應的氧氣的質量為x。2H2+O22H2O43236

y

x

18g點燃

x=16g

y=2g答：原混合氣體中氧氣的質量可能是18g或16g。

14g紅磷在16g氧氣充分燃燒，生成五氧化二磷的質量是多少？解:設可生成五氧化二磷質量為x。4P+5O22P2O512416028414g

16g

x點燃

x=28.4g根據參加反應的磷和氧氣的質量比為31︰40，可以判斷出氧氣完全反應，應利用氧氣的質量計算五氧化二磷的質量。答：生成五氧化二磷的質量是28.4g。本節課你學會了哪些知識？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達標

1.把4.5g含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽

酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HClZnCl2+H2↑）（1）參加反應的鋅的質量。（2）這種鋅粒中