化學試題第1頁(共8頁)高2025屆高三(下)三月聯合診斷性考試(滿分：100分；考試時間：75分鐘)命題學校：魯能巴蜀中學注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、姓名、班級、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試卷上作答無效。3.考試結束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-140-16P-31Cl-35.5Cu-64Ru-101一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國在材料的開發和應用方面取得了重大成就。下列選項中屬于金屬材料的是A.“嫦娥號”月球探測器使用的太陽能電池板B.第六代戰機使用的高分子涂裝材料C.超高速動車CR-50使用的稀土金屬永磁發動機D.“奮斗者”號潛水器使用的玻璃微珠固體浮力材料2.常溫下，下列離子在指定條件下能大量存在的是A.氨水中：Ba2+、Al(OH)4、K+、NO3B.NaHSO4溶液中：ClO-、Na+、Br?、NH4C.稀鹽酸中：S2-、Na+、SOs、K+D.Na?SiO?溶液中：Fe3+、K+、NO3、Cl3.重慶有錳、鋁土礦、碳酸鋇、重晶石等礦產，其中含有C、0、Al、S、Mn、Ba等元素，下列說法錯誤的是A.電負性：O>CB.最高化合價：Mn>Al>BaC.第一電離能：O<SD.基態時，C原子和S原子的單電子數相同4.實驗室中可用下圖流程制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A.若有64g銅溶解，理論上消耗O?的體積為11.2LB.若生成1molCuSO4,轉移的電子數為4NAC.ILpH=1的H?SO?溶液中，H+數目為0.2NA5.氯化亞砜(SOCl2)是醇氯化反應中的一種常用良好試劑，反應原理如下：CH3CH2OH+SOCl2→CH3CH2ClT+HCl↑+SO2↑,下列說法錯誤的是A.CH3CH2OH中的碳原子均采用sp3雜化B.HCl和SO2均為極性分子，均易溶于水C.SOCl2分子的空間結構名稱為平面三角形D.沸點由高到低的順序為：CH3CH2OH>CH3CH2Cl>HCl6.下列實驗裝置能達到相應目的的是A.測定H2的生成速率(mL·s-1)B.Cl2的尾氣處理C.除去乙炔中的硫化氫雜質D.制備少量乙烯7.2024年，抗艾滋病新藥Lenacapavir(如下圖)問世，療效顯著。下列說法錯誤的是A.該分子能與水分子之間形成氫鍵B.該物質能與溴水和NaOH水溶液反應C.該物質能發生取代、加成、消去、還原反應D.1個該分子中含有1個手性碳原子8.華為最新研發了一種高效含硫化合物固態電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結構如下圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數依次遞增，X的單質保存在固態石蠟中，L與R同族。下列說法正確的是A.氫化物的沸點：Y<ZB.X單質與L?反應生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素C.M元素的第一電離能是同周期中最大的D.鍵角：LM?>H?L9.科學家正在研究一種用乙烯脫硫的方法，其機理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A.步驟i中，有極性鍵的斷裂與形成B.若反應由步驟ii開始，則Cu+為該過程的催化劑C.總反應方程式可能為C2H4+O2+2SO?催化劑，2CO?+2S+2H?OD.為保證反應充分進行，步驟ii中通入的O?應過量10.交錯磁性的發現或將引起一場技術革命，其中最具代表性的物質是RuO2,其晶胞結構如下圖(a、b為晶胞參數，α=β=y=90°),下列說法錯誤的是bnmA.晶體中0原子的配位數為3B.晶體中0原子構成的八面體空隙均有Ru原子填充C.晶胞中體心與頂點之間的距離D,晶體的密度為11.華中科技大學孫永明教授課題組利用一種“藍”石墨電極(Li?P基固態電解質界面膜)實現了鋰離子電池的極速充電和長循環壽命，工作原理如下圖所示。下列說法正確的是化學試題第4頁(共8頁)12.下列實驗操作、現象、結論均正確的是A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸B加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液C將表面氧化的銅絲從酒精燈的氧化銅被酒精燈內焰的D銅濁液中，加熱充分反應，然后滴加溴水淀溶解平衡時，-lgc與pH的關系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。化學試題第5頁(共8頁)pHpH下列說法錯誤的是A.NaHS溶液顯堿性B.直線⑤表示H?S飽和溶液中N2+的-1gc與pH的關系C.金屬硫化物NS的pKsp=49.21D.濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通過滴加H?S飽和溶液實現分離二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)鈰(Ce)是一種重要稀土元素，可用于環保、工業、光學及材料學等領域。某含鈰礦石中除稀土元素外，主要還含有Si、Al、0、C元素，一種提取鈰的工藝路線如含鈰礦石富集空氣焙燒NaOH溶液H2O2、HF溶液濾渣堿浸還原沉鈰CeF?濾液其他稀土精礦液(1)稀土元素被稱為冶金工業的“維生素”,除鑭系、釔外，還有_(寫元素符號),其基態原子的價層電子軌道表示式為_o(2)提高“焙燒”效率的措施有(寫2點即可),若在實驗室中進行“焙燒”,則應將含鈰礦石放置于(寫儀器名稱)中進行。(3)濾渣中含大量CeO2,“還原沉鈰”步驟中發生反應的化學方程式為_o(4)從綠色化學的角度分析“還原沉鈰”步循環，則在消除CO的反應中，n(CeO2):n(CO)=_o(6)“其他稀土精礦液”可通過離子交換樹脂、萃取法等進行分離提純，科學家合成了一種新型萃取劑——將氨基和磷酸基組合在同一分離試劑上，從而提升萃取能力和分離性能，請從物質結構的角度分析新型萃取劑能提升萃取效率的原因可能是_o16.(15分)2,6-二氯-4-氨基苯酚是一種重要的醫藥和染料中間體。已知：①氨基和鹵原子為鄰對位定位基，硝基為間位定位基。②催化劑對脫鹵率及選擇性的影響如下表：催化劑脫鹵率/%選擇性/%雷尼鎳4.895.25%Pd-C2.597.599.7化學試題第6頁(共8頁)I.傳統合成方法的原理主要如下：Ⅱ.新型合成方法以對硝基苯胺為起始原料，經氯化、重氮化、水解和硝基氫化還原等反應制備：具體步驟如下：①稱取對硝基苯胺27.6g和鹽酸(27%)溶液340.0g于燒瓶中，攪拌，升溫至55℃,緩慢通入Cl?5h后，TLC顯示原料基本無剩余，降至室溫，抽濾，得淡黃色固體40.0g。②加入甲苯、硫酸和亞硝基硫酸得到重氮液后，再備另一燒瓶加入硫酸、水、硫酸銅為打底液，攪拌，升溫至回流，再緩慢滴加上述重氮液6h,繼續保溫反應1h,冷卻至室溫，分層，得到上層甲苯液。③將上步甲苯液加入1L高壓加氫反應釜中，加入0.2g1%Pt-C作催化劑，密封，先用N?置換釜內空氣3次，再用H?置換3次，充氫保溫反應6h,濾去催化劑得加氫反應液，回收甲苯，濃縮冷卻，抽濾，烘干得產品28.8g。(1)下列實驗儀器中，抽濾需要用到的有(寫字母標號)。ABCDE(2)實驗表明步驟①中氯化溫度對合成反應有很大影響，最終選擇在55℃左右，可能(3)步驟③中采用1%Pt-C作催化劑的優點是_o(4)步驟③中使用N?的目的是_,實驗室可用NH?Cl溶液與NaNO?溶液加熱制備N?,其離子方程式為_。(5)新型方法步驟③涉及的主要反應的化學方程式為_o(6)比起采用新型方法，傳統方法的明顯劣勢為(7)該方法的產率為_%(保留一位小數)。17.(14分)工業合成氨反應是在催化劑表面上進行的，其反應歷程如下(*表示吸附態):化學吸附：N?(g)→2N*;H?(g)→2H*表面反應：N*+H*NH*;NH*+H*=NH?*;NH?*+H*=一NH?*脫附：NH?*NH?(g)化學試題第7頁(共8頁)(1)298K時各化學鍵的鍵能如下：化學鍵H一HN=NN—HkJ/mol436946已知反應N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)的正反應活化能Ea正=508kJ/mol,則逆反應活化能(2)一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中充入一定量的N2和H2發生上述反應，下列選項中能說明反應已達平衡狀態的是_A.混合氣體的密度保持不變C.單位時間內斷開1molN=N的同時斷開3molN-HD.混合氣體的平均相對分子質量保持不變(3)在反應歷程中，N2的“吸附分解”決定了合成氨的整體反應速率，從結構角度分析，其原因是o(4)由Arrhenius經驗公式得式中k為反應速率常數；Ea為活化能，單位為kJ/mol;T為熱力學溫度；R、C為常數。根據N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應熱、圖1和圖2,升高溫度，InKp的變化曲線為(Kp為壓力平衡常數),Ink逆的變(5)反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒壓(pPa)下進行，若N2、H2起始物質的量之比為1:3,NH3的平衡產率為η),則Kp=Pa-2(用n、p列出表達式即可)。(6)以濃差電池(電解質溶液濃度不同造成電勢差)為電源，用石墨作電極將NH3轉化為高純H2的裝置如圖，電解前Cu(1)和Cu(2)電極質量相同。陰離子陰離子KOH(aq)交換膜ⅡCu(2)交換膜ICu(1)MN甲IL1mol:L-1CuSO?(aq)IL2mol-L-lCuSO?(aq)KOH(aq)芮①M極電極反應式為-0②電解停止時，理論上Cu(1)和Cu(2)電極的質量差為_g。18.(15分)1-氯-4-硝基萘在染料和醫藥工業中有著重要應用，可用萘為原料合成1-氯-4-硝基萘，其流程如下圖所示(部分試劑及反應條件略):ABEG①桑德邁爾反應：X=Cl、CN(1)化合物E中所含