渝北中學教育集團2024—2025學年下期九年級第一學月化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59Zn-65一、選擇題(本大題包括15個小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)1.2024年12月4日，中國春節被列入聯合國教科文組織“人類非物質文化遺產代表作名錄”。下列節日習俗主要涉及化學變化的是A.貼春聯 B.穿新衣 C.放鞭炮 D.掛燈籠2.踐行綠色發展理念，建設美麗中國。下列行為符合該理念的是A.大量施用農藥，減少作物病蟲害 B.直接排放工廠廢氣，降低生產成本C.推廣使用脫硫煤，減少酸雨的產生 D.焚燒垃圾，保持環境干凈整潔3.性質決定用途，用途體現性質。下列歸納錯誤的是A.稀有氣體化學性質不活潑，可作電光源 B.活性炭具有吸附性，可作凈水劑C.干冰升華吸熱，可作制冷劑 D.酒精具有可燃性，可作燃料4.下列物質混合后能形成溶液的是A.植物油和水 B.碘和汽油 C.高錳酸鉀和汽油 D.面粉和水5.對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是A.蔗糖溶于水，固體消失——分子體積變小B.“遙知不雪，為有暗香來”——分子在不斷運動C.水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同D.氫氣在氯氣中燃燒生成氫化氫——在化學變化中，分子種類發生改變6.配制一定質量的氯化鈉溶液實驗中，不需要用到的儀器是A.量筒 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.蒸發皿7.構建化學觀念是化學素養目標。下列認識錯誤的是A.守恒觀：2g氫氣與lg氧氣充分反應后能生成3g水B.分類觀：鋼、生鐵都屬于混合物C.結構觀：碳單質中的金剛石和石墨物理性質有差異，原因是碳原子排列方式不同D.元素觀：銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，可推測銅生銹與空氣中的CO2有關8.釤是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息及其原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.釤元素位于周期表中第六周期 B.釤原子質量是150.4C.釤原子的核外電子數是62 D.釤原子結構示意圖中的x值為29.善于觀察是學好化學的重要途徑，下列有關實驗現象的描述正確的是A.硝酸銨固體溶于水，溶液溫度顯著升高B.木炭還原氧化銅，生成紅色的銅C.探究分子運動實驗中，酚酞溶液變紅D.用銅片刻畫黃銅片，可以在黃銅片上留下劃痕10.實驗室常用稀硫酸和鋅制取氫氣。實驗過程中下列操作正確的是A.取用鋅粒 B.配制稀硫酸C.回收鋅粒 D.檢驗氫氣的純度11.如圖是火箭推進器中的反應的微觀示意圖。下列說法中正確的是A.參加反應的分子個數比為1：2B.圖中有兩種氧化物C.反應前后元素化合價都保持不變D.該反應屬于置換反應12.石蕊是從地衣植物中提取的一種色素，其化學式為C7H7O4N，石蕊除了可以用于化學實驗，還可以用于醫藥，具有清熱、化痰、涼肝、止血的功效。下列有關石蕊的敘述不正確的是A.從宏現上看：石蕊是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的B.從微觀上看：每個石蕊分子中含有7個碳原子、7個氫原子、4個氧原子和1個氮原子C.從變化上看：二氧化碳能使紫色石蕊變紅色D.從質量上看：石蕊中碳、氫、氮元素的質量比為12：1：213.下列實驗設計或操作能達到實驗目的是選項實驗目實驗設計或操作A驗證Cu、Ag、Fe的活動性銅絲、銀絲和鐵絲分別與稀鹽酸反應B除去銅粉中的鋅粉加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥C除去CO2中的CO通入O2點燃D鑒別N2和空氣將燃著的木條分別伸入集氣瓶中A.A B.B C.C D.D14.如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯誤的是溫度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A.X為 B.③中溶液為X的不飽和溶液C.④中溶液的質量為 D.溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④15.下列圖像能正確反映其對應關系的是向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鎂粉、鋅粉等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應分別向等質量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質質量分數相同的稀硫酸向裝有一定量二氧化錳的燒杯里加入過氧化氫溶液ABCDA.A B.B C.C D.D二、填空2題(本大題包括5個小題，共23分)16.“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，潔廁靈的有效成分是稀鹽酸。“84消毒液”與潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，請用化學用語填空。（1）上述反應中X的化學式是______。（2）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價______。（3）保持氯化鈉化學性質的粒子是______。17.2024年中國順利實現新能源汽車轉型升級。（1）銅制導線及銅質電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協調的運行系統，說明銅具有優良的_______性。（2）生產汽車還需要使用大量的金屬鐵。寫出工業上用赤鐵礦石為原料煉鐵的化學方程式_______。該反應中，體現氧化性的物質是______。(填物質名稱)（3）鋁合金具有更輕的重量和更高的強度，是近年來在汽車制造中逐漸得到應用的車架材料。鋁合金車架相較于鋼鐵具有更好的耐腐蝕性，理由是______。(用文字表示)（4）氫氣是一種清潔高效的能源，未來汽車工業有望向氫能源方向轉型，Mg2Cu是一種能夠儲存氫能源的材料。根據如圖寫出儲氫反應的方程式______。18.水是生命之源，是人類以及生物賴以生存的必不可少的重要物質，生產生活中離不開水和溶液。（1）實驗室中通常使用蒸餾水進行實驗，蒸餾水屬于______。(填“軟水”或“硬水”)（2）電解水時，水中加入少量硫酸鈉可以增強導電性。一段時間后，若a試管產生2mL氣體，則同時b試管中產生______mL氣體，溶液中硫酸鈉的質量分數______。(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）圖2實驗中，對比______(填序號)中的現象可知，鐵的銹蝕與水有關。試管②中的蒸餾水經過煮沸可以除去水中的氧氣，從氣體溶解度的角度分析其原理：______。19.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示。請回答下列問題：（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是______。（2）t1℃時，將15克甲加入50克水中，所得溶液中溶質與溶液的質量比為______(填最簡整數比)。（3）t3℃時，等質量甲、乙、丙分別配制成恰好飽和溶液，所需溶劑質量最大的是______。(填“甲”、“乙”或“丙”)（4）若要從甲和乙的混合溶液中提純晶體甲，可采用的方法是______。(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)（5）如圖2所示，t2℃時，一木塊漂浮于甲溶液中(底部有未溶解的甲，已知甲溶液的密度與濃度成正比)，當溫度改變時，發現木塊下沉(仍處于漂浮狀態)，則溫度的變化是______(填“升溫”或“降溫”)。20.某工廠生產高錳酸鉀流程如圖所示。請回答下列問題。（1）步驟Ⅰ中先將MnO2和KOH固體轉化為相應的熔融物，再進入步驟Ⅱ反應的目的是______。（2）步驟Ⅱ中氮氣______(填“是”或“不是”)該反應的生成物。（3）步驟Ⅲ中的能量轉化形式是______轉化為化學能。（4）步驟Ⅲ所得高錳酸鉀溶液經水浴加熱蒸發等操作可以得到高錳酸鉀晶體，蒸發時溫度不宜過高，理由是______(用方程式表示)（5）該流程中KOH可循環利用，步驟Ⅲ中產生KOH質量_________(填“＞”“＜”或“=”)步驟Ⅰ中參與反應的KOH質量。三、實驗題(本大題包括2個小題，共12分)21.化學是一門以實驗為基礎的科學，請回答下列問題。（1）圖1中儀器①的名稱是______。（2）實驗室制取CO2、O2、H2均可以選擇的發生裝置為______(填序號)。（3）若用裝置C盛澄清石灰水檢驗CO2，則CO2從______(選填“a”或“b”)導管進入，發生的反應方程式為______。（4）操作D中玻璃棒的作用是______。（5）如圖2，向燒杯中加入一定量氫氧化鈉固體會引燃起白磷，理由是______。22.垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(化合價通常為+2)三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳溶于水呈綠色。實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬的活動性強弱【提出猜想】興趣小組結合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。（1）猜想①：Zn＞Ni＞Cu；猜想②：Zn＞Cu＞Ni；猜想③：______。【進行實驗】興趣小組進行了如表的實驗。

實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案現象

無明顯現象

結論猜想①成立（2）實驗Ⅰ的現象為______。（3）小華認為不需要實驗______(填序號)，也能證明猜想①成立。（4）同學們討論下列試劑組合______(填序號)也能驗證Zn、Ni、Cu的金屬活動性順序。A.鋅片、銅片、硫酸鎳溶液 B.鋅片、硫酸銅溶液、鎳片C.銅片、鎳片、硫酸鋅溶液、稀硫酸 D.硫酸鋅溶液、硫酸鎳溶液、銅片實驗二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳【設計方案】興趣小組設計了如圖所示的物質轉化流程。（5）溶液Ｂ中的溶質有ZnSO4、______(填化學式)。（6）溶液B加入鋅粉后，溶液質量______。(填“增大”、“減小”或“不變”)。四、計算題(本大題包括1個小題，共5分)23.某小組同學通過反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑模擬水基型滅火器滅火原理。他們稱取20g含有雜質的NaHCO3樣品與100g質量分數為7.3%稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶于水也不參與反應)（1）計算反應后溶液中溶質的質量分數(計算結果保留到0.1%)（2）若用36.5%的濃鹽酸加水配制成該實驗所用稀鹽酸，計算需要加的水的質量。

渝北中學教育集團2024—2025學年下期九年級第一學月化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59Zn-65一、選擇題(本大題包括15個小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)1.2024年12月4日，中國春節被列入聯合國教科文組織“人類非物質文化遺產代表作名錄”。下列節日習俗主要涉及化學變化的是A.貼春聯 B.穿新衣 C.放鞭炮 D.掛燈籠【答案】C【解析】【詳解】A、貼春聯過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、穿新衣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、放鞭炮過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；D、掛燈籠過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；故選C。2.踐行綠色發展理念，建設美麗中國。下列行為符合該理念的是A.大量施用農藥，減少作物病蟲害 B.直接排放工廠廢氣，降低生產成本C.推廣使用脫硫煤，減少酸雨的產生 D.焚燒垃圾，保持環境干凈整潔【答案】C【解析】【詳解】A、大量施用農藥，減少作物病蟲害，會造成土壤和水體污染，不符合綠色發展理念，錯誤；B、直接排放工廠廢氣，會加劇空氣污染，不符合綠色發展理念，錯誤；C、推廣使用脫硫煤，可減少燃燒時二氧化硫的排放，減少酸雨的產生，符合綠色發展理念，正確；D、焚燒垃圾會產生煙塵和大量有害物質，污染環境，不符合綠色發展理念，錯誤；故選C。3.性質決定用途，用途體現性質。下列歸納錯誤的是A.稀有氣體化學性質不活潑，可作電光源 B.活性炭具有吸附性，可作凈水劑C.干冰升華吸熱，可作制冷劑 D.酒精具有可燃性，可作燃料【答案】A【解析】【詳解】A、稀有氣體化學性質不活潑，可用作保護氣，稀有氣體通電會發出不同顏色的光，可作電光源，故正確；B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和異味，可作凈水劑，故正確；C、干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，可作制冷劑，故正確；D、酒精具有可燃性，可作燃料，故正確；故選A。4.下列物質混合后能形成溶液的是A.植物油和水 B.碘和汽油 C.高錳酸鉀和汽油 D.面粉和水【答案】B【解析】【詳解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，錯誤；B、碘可溶于汽油，形成均一、穩定的混合物，能形成溶液，正確；C、高錳酸鉀不溶于汽油，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，錯誤；D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，錯誤；故選B。5.對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是A.蔗糖溶于水，固體消失——分子體積變小B.“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運動C.水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同D.氫氣在氯氣中燃燒生成氫化氫——在化學變化中，分子種類發生改變【答案】A【解析】【詳解】A、蔗糖溶于水固體消失，是因為分子在不斷運動，蔗糖分子均勻分散到水分子中間，分子本身的體積并沒有變小，該選項解釋錯誤；B、“遙知不是雪，為有暗香來”，能聞到香味是因為分子在不斷運動，香味分子擴散到空氣中被人聞到，該選項解釋正確；C、水由水分子構成，過氧化氫由過氧化氫分子構成，分子構成不同，化學性質不同，該選項解釋正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應前是氫分子和氯分子，反應后是氯化氫分子，在化學變化中分子種類發生了改變，該選項解釋正確。故選：A。6.配制一定質量的氯化鈉溶液實驗中，不需要用到的儀器是A.量筒 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.蒸發皿【答案】D【解析】【詳解】配制一定質量的氯化鈉溶液時，主要步驟包括：計算、稱量、量取、溶解。量筒和膠頭滴管（定容）用于量取水的體積，溶解過程中需要用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解；不需要的儀器是蒸發皿；故選D7.構建化學觀念是化學素養目標。下列認識錯誤的是A.守恒觀：2g氫氣與lg氧氣充分反應后能生成3g水B.分類觀：鋼、生鐵都屬于混合物C.結構觀：碳單質中的金剛石和石墨物理性質有差異，原因是碳原子排列方式不同D.元素觀：銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，可推測銅生銹與空氣中的CO2有關【答案】A【解析】【詳解】A、氫氣和氧氣點燃生成水，化學方程式為，參加反應的氫氣和氧氣的質量比為4：32=1：8，則2g氫氣與lg氧氣充分反應，氧氣反應完全，氫氣有剩余，生成水的質量小于3g，故錯誤；B、鋼和生鐵都是鐵的合金，含碳、鐵等物質，屬于混合物，故正確；C、碳單質中的金剛石和石墨中碳原子排列方式不同，導致物理性質有差異，故正確；D、銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，銅銹中含有銅、氫、氧、碳四種元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則可推測銅生銹與空氣中的CO2有關，故正確；故選A。8.釤是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息及其原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.釤元素位于周期表中第六周期 B.釤原子質量是150.4C.釤原子的核外電子數是62 D.釤原子結構示意圖中的x值為2【答案】B【解析】【詳解】A、周期數=原子核外電子層數，根據釤原子結構示意圖可知，釤原子核外有6個電子層，則釤元素位于周期表中第六周期，故正確；B、由釤元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，則釤原子的相對原子質量是150.4，故錯誤；C、由釤元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，則釤原子序數為62，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，則釤原子的核外電子數是62，故正確；D、在原子中，質子數=核外電子數，則釤原子結構示意圖中的x=62-2-8-18-24-8=2，故正確；故選B。9.善于觀察是學好化學的重要途徑，下列有關實驗現象的描述正確的是A.硝酸銨固體溶于水，溶液溫度顯著升高B.木炭還原氧化銅，生成紅色的銅C.探究分子運動實驗中，酚酞溶液變紅D.用銅片刻畫黃銅片，可以在黃銅片上留下劃痕【答案】C【解析】【詳解】A、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度顯著降低，故錯誤；B、高溫條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，可觀察到黑色物質逐漸變紅，生成紅色的銅是實驗結論而不是實驗現象，故錯誤；C、探究分子運動實驗中，濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨分子不斷運動，運動到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水顯堿性，可使無色酚酞溶液變紅色，故可觀察到酚酞溶液變紅，故正確；D、合金的硬度比其組成純金屬的硬度大，即黃銅（銅合金）硬度大于純銅，用銅片刻畫黃銅片，可以在純銅片上留下劃痕，故錯誤；故選C。10.實驗室常用稀硫酸和鋅制取氫氣。實驗過程中下列操作正確的是A.取用鋅粒 B.配制稀硫酸C.回收鋅粒 D.檢驗氫氣純度【答案】D【解析】【詳解】A、取用鋅粒時，應“一橫二放三慢豎”，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再將試管慢慢豎起來，使鋅粒緩緩滑落到試管底部，防止打破試管底部，故錯誤；B、配制稀硫酸不能在量筒中進行，應該在燒杯中進行，應先在燒杯中盛放適量水，再沿燒杯壁緩慢加入濃硫酸并不斷攪拌，故錯誤；C、鋅粒難溶于水，用過濾的方法回收鋅粒，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故錯誤；D、檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住試管口，氫氣的密度比空氣的小，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，故正確；故選D。11.如圖是火箭推進器中的反應的微觀示意圖。下列說法中正確的是A.參加反應的分子個數比為1：2B.圖中有兩種氧化物C.反應前后元素化合價都保持不變D.該反應屬于置換反應【答案】D【解析】【分析】由微觀示意圖可知，該反應是N2H4和O2在點燃條件下反應生成N2和H2O，化學方程式為。【詳解】A、根據化學方程式，參加反應的分子個數比為，不是，該選項錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，圖中只有H2O是氧化物，該選項錯誤；C、反應前氮元素在N2H4中化合價不為0，反應后生成N2，氮元素化合價變為0，元素化合價發生了變化，該選項錯誤；D、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，根據化學方程式，該反應屬于置換反應，該選項正確。故選：D。12.石蕊是從地衣植物中提取一種色素，其化學式為C7H7O4N，石蕊除了可以用于化學實驗，還可以用于醫藥，具有清熱、化痰、涼肝、止血的功效。下列有關石蕊的敘述不正確的是A.從宏現上看：石蕊是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的B從微觀上看：每個石蕊分子中含有7個碳原子、7個氫原子、4個氧原子和1個氮原子C.從變化上看：二氧化碳能使紫色石蕊變紅色D.從質量上看：石蕊中碳、氫、氮元素的質量比為12：1：2【答案】C【解析】【詳解】A、從宏現上看，物質是由元素組成的，石蕊是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故正確；B、從微觀上看：每個石蕊分子中含有7個碳原子、7個氫原子、4個氧原子和1個氮原子，故正確；C、二氧化碳本身不能使紫色石蕊變紅色，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊變紅色，故錯誤；D、石蕊中碳、氫、氮元素的質量比為（12×7）：（1×7）：14=12：1：2，故正確；故選C。13.下列實驗設計或操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計或操作A驗證Cu、Ag、Fe的活動性銅絲、銀絲和鐵絲分別與稀鹽酸反應B除去銅粉中的鋅粉加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥C除去CO2中的CO通入O2點燃D鑒別N2和空氣將燃著的木條分別伸入集氣瓶中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、銅絲、銀絲和鐵絲分別與稀鹽酸反應，鐵絲能與稀鹽酸反應產生氣泡，說明鐵在金屬活動性順序中位于氫前；而銅絲、銀絲都不與稀鹽酸反應，只能說明銅、銀在金屬活動性順序中位于氫后，但無法比較銅和銀的活動性強弱，不能達到實驗目的；B、鋅粉能與硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅，這樣雖然除去了鋅粉，但引入了新的雜質鐵，不能達到除去銅粉中鋅粉的目的；C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入氧氣點燃，由于二氧化碳不支持燃燒且大量存在，一氧化碳很難被點燃，而且還會引入新的雜質氧氣，不能達到除雜目的；D、將燃著的木條分別伸入集氣瓶中，氮氣不支持燃燒，燃著的木條會熄滅；空氣中含有氧氣，燃著的木條在空氣中能繼續燃燒一段時間，現象不同，可以鑒別N2和空氣，能達到實驗目的。故選：D。14.如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯誤的是溫度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A.X為 B.③中溶液為X的不飽和溶液C.④中溶液的質量為 D.溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④【答案】C【解析】【分析】根據圖示可知，40℃時，100g水加入100gX，X全部溶解，根據溶解度概念可知，40℃時，X的溶解度大于或等于100g。【詳解】A、根據表格中的數據可知，40℃時，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據分析可知，X為NaNO3，說法正確，不符合題意；B、根據分析可知，X為NaNO3，40℃時，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說法正確，不符合題意；C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質量=100g×=50g，溶質質量=100g×=50g，20℃時，NaNO3溶解度為88g，根據溶解度概念可知，20℃時，50g水中最多溶解44gNaNO3，則的④中溶液的質量=50g+44g=94g，說法錯誤，符合題意；D、溶液②中溶質的質量分數=，溶液③是溶液②的一部分，根據溶液的均一性，溶液③溶質質量分數=溶液②中溶質的質量分數=50%，根據C選項分析可知，溶液④中溶液質量=94g，溶質質量=44g，溶質的質量分數=，因此溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④，說法正確，不符合題意。故選C。15.下列圖像能正確反映其對應關系的是向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鎂粉、鋅粉等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應分別向等質量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質質量分數相同的稀硫酸向裝有一定量二氧化錳的燒杯里加入過氧化氫溶液ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鎂粉、鋅粉，鎂的活動性比鋅強，則鎂的反應速率快，至完全反應所需的時間短，金屬足量，酸完全反應，最終產生氫氣的質量相等，故錯誤；B、等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應生成氧化鎂，化學方程式為，參加反應的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質量比為（2×24）：32：80=3：2：5，等質量的鎂和氧氣充分反應，鎂和氧氣不斷減少，氧化鎂的質量不斷增大，當鎂完全反應后，氧化鎂質量不再增大，氧氣過量，故正確；C、分別向等質量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質質量分數相同的稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式分別為、，每24份質量的鎂消耗98份質量的硫酸生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅和98份質量的硫酸反應生成2份質量的氫氣，剛開始酸不足，酸完全反應，生成氫氣的質量相等，故開始兩斜線重合，酸過量，金屬完全反應，等質量的鎂和鋅，最終鎂消耗硫酸的質量多，生成氫氣的質量多，拐點高些，故錯誤；D、向裝有一定量二氧化錳的燒杯里加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣和水，二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，隨著過氧化氫的加入，氧氣的質量從0開始不斷增大，故錯誤；故選B。二、填空2題(本大題包括5個小題，共23分)16.“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，潔廁靈的有效成分是稀鹽酸。“84消毒液”與潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，請用化學用語填空。（1）上述反應中X的化學式是______。（2）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價______。（3）保持氯化鈉化學性質的粒子是______。【答案】（1）Cl2（2）（3）、【解析】【小問1詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Na、Cl、O、H的個數分別是1、3、1、2，反應后除X外Na、Cl、O、H的個數分別是1、1、1、2，則X含有2個Cl，X的化學式為Cl2。【小問2詳解】在次氯酸鈉NaClO中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，可得，解得x=+1，化合價標在元素符號正上方，所以表示為。【小問3詳解】氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（）和氯離子（）構成的，分子是保持物質化學性質的最小粒子，對于由離子構成的物質，離子保持其化學性質，所以保持氯化鈉化學性質的粒子是和。17.2024年中國順利實現新能源汽車轉型升級。（1）銅制導線及銅質電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協調的運行系統，說明銅具有優良的_______性。（2）生產汽車還需要使用大量的金屬鐵。寫出工業上用赤鐵礦石為原料煉鐵的化學方程式_______。該反應中，體現氧化性的物質是______。(填物質名稱)（3）鋁合金具有更輕的重量和更高的強度，是近年來在汽車制造中逐漸得到應用的車架材料。鋁合金車架相較于鋼鐵具有更好的耐腐蝕性，理由是______。(用文字表示)（4）氫氣是一種清潔高效的能源，未來汽車工業有望向氫能源方向轉型，Mg2Cu是一種能夠儲存氫能源的材料。根據如圖寫出儲氫反應的方程式______。【答案】（1）導電（2）①.②.氧化鐵（3）常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內部鋁進一步氧化（4）【解析】【小問1詳解】銅制導線及銅質電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協調的運行系統，說明銅具有優良的導電性；【小問2詳解】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業上用赤鐵礦石為原料煉鐵，即一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；該反應中，一氧化碳具有還原性，得到氧被氧化，氧化鐵被還原，體現氧化性；【小問3詳解】鋁合金車架相較于鋼鐵具有更好的耐腐蝕性，是因為常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內部鋁進一步氧化；【小問4詳解】根據圖示，儲氫過程中，Mg2Cu和氫氣在高溫、氬氣條件下反應生成MgCu2和MgH2，化學方程式為。18.水是生命之源，是人類以及生物賴以生存的必不可少的重要物質，生產生活中離不開水和溶液。（1）實驗室中通常使用蒸餾水進行實驗，蒸餾水屬于______。(填“軟水”或“硬水”)（2）電解水時，水中加入少量硫酸鈉可以增強導電性。一段時間后，若a試管產生2mL氣體，則同時b試管中產生______mL氣體，溶液中硫酸鈉的質量分數______。(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）圖2實驗中，對比______(填序號)中的現象可知，鐵的銹蝕與水有關。試管②中的蒸餾水經過煮沸可以除去水中的氧氣，從氣體溶解度的角度分析其原理：______。【答案】（1）軟水（2）①.1②.增大（3）①.①③②.氣體的溶解度隨溫度升高而減小【解析】【小問1詳解】硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。蒸餾水是通過蒸餾得到的純凈物，不含鈣、鎂化合物，所以屬于軟水。【小問2詳解】電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1∶2。根據圖1，a試管與電源負極相連，則a中產生的氣體是氫氣，b中產生的氣體是氧氣。已知a試管產生2mL氫氣，則b試管產生氧氣的體積為1mL；電解水過程中，水不斷被分解為氫氣和氧氣逸出，溶液中的溶劑質量減少，而硫酸鈉的質量不變，所以溶液中硫酸鈉的質量分數增大。【小問3詳解】要探究鐵的銹蝕與水有關，需控制變量，保證其他條件相同，只有水這一變量不同。①中鐵釘與水和氧氣同時接觸生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸不生銹，對比①③的現象，可得出鐵的銹蝕與水有關；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，將蒸餾水煮沸，溫度升高，水中溶解的氧氣溶解度減小，從而逸出，達到除去氧氣的目的。19.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示。請回答下列問題：（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是______。（2）t1℃時，將15克甲加入50克水中，所得溶液中溶質與溶液的質量比為______(填最簡整數比)。（3）t3℃時，等質量甲、乙、丙分別配制成恰好飽和溶液，所需溶劑質量最大的是______。(填“甲”、“乙”或“丙”)（4）若要從甲和乙的混合溶液中提純晶體甲，可采用的方法是______。(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)（5）如圖2所示，t2℃時，一木塊漂浮于甲溶液中(底部有未溶解的甲，已知甲溶液的密度與濃度成正比)，當溫度改變時，發現木塊下沉(仍處于漂浮狀態)，則溫度的變化是______(填“升溫”或“降溫”)。【答案】（1）甲=乙＞丙（2）1∶6（3）丙（4）降溫結晶（5）降溫【解析】【小問1詳解】根據圖1，t2℃時，丙的溶解度曲線在最下方，甲和乙的溶解度曲線相交，即溶解度相等，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是甲=乙＞丙。【小問2詳解】t1℃時，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲。那么50g水中最多溶解甲的質量為10g

，將15g甲加入50g水中，只能溶解10g，所得溶液質量為，溶質與溶液質量比為。【小問3詳解】t3℃時，溶解度大小關系為甲＞乙＞丙。等質量的甲、乙、丙分別配制成恰好飽和溶液，根據飽和溶液的（其中S是溶解度），溶解度越小，所需溶劑越多，所以所需溶劑質量最大的是丙。【小問4詳解】甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化較小。降溫時，甲的溶解度大幅減小，會大量結晶析出，而乙受影響小，所以從甲和乙的混合溶液中提純晶體甲，可采用降溫結晶的方法。【小問5詳解】木塊漂浮，（浮力等于木塊重力），根據阿基米德原理，木塊下沉，V排增大，F浮不變，則減小。因為甲溶液密度與濃度成正比，所以溶液濃度減小。t2℃時溶液底部有未溶解的甲，降溫時甲溶解度減小，會繼續結晶析出，溶液濃度減小，所以溫度變化是降溫。20.某工廠生產高錳酸鉀流程如圖所示。請回答下列問題。（1）步驟Ⅰ中先將MnO2和KOH固體轉化為相應的熔融物，再進入步驟Ⅱ反應的目的是______。（2）步驟Ⅱ中氮氣______(填“是”或“不是”)該反應的生成物。（3）步驟Ⅲ中的能量轉化形式是______轉化為化學能。（4）步驟Ⅲ所得高錳酸鉀溶液經水浴加熱蒸發等操作可以得到高錳酸鉀晶體，蒸發時溫度不宜過高，理由是______(用方程式表示)（5）該流程中KOH可循環利用，步驟Ⅲ中產生的KOH質量_________(填“＞”“＜”或“=”)步驟Ⅰ中參與反應的KOH質量。【答案】（1）增大反應物接觸面積，反應更快、更充分（2）不是（3）電能（4）（5）＜【解析】【小問1詳解】步驟Ⅰ中先將MnO2和KOH固體轉化為相應的熔融物，再進入步驟Ⅱ反應的目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；【小問2詳解】由圖示中物質的變化可知，空氣中含有氮氣、氧氣等物質，步驟Ⅱ中，空氣進入，氮氣等出去，說明氧氣參加了反應，步驟Ⅱ中氮氣不是該反應的生成物；小問3詳解】步驟Ⅲ是電解過程，能量轉化形式是電能轉化為化學能；【小問4詳解】步驟Ⅲ所得高錳酸鉀溶液經水浴加熱蒸發等操作可以得到高錳酸鉀晶體，蒸發時溫度不宜過高，防止高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；【小問5詳解】該流程中KOH既是反應物又是生成物，可循環利用，步驟Ⅰ中先將MnO2和KOH固體轉化為相應的熔融物，進入步驟Ⅱ氫氧化鉀轉化為錳酸鉀，步驟Ⅲ中錳酸鉀和水電解生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和氫氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類和質量不變，步驟Ⅰ中參與反應的氫氧化鉀中鉀元素的質量等于生成錳酸鉀中鉀元素的質量，步驟Ⅲ中反應物錳酸鉀中鉀元素的質量等于生成氫氧化鉀和高錳酸鉀中鉀元素的質量，所以說步驟Ⅲ中產生的KOH質量＜步驟Ⅰ中參與反應的KOH質量。三、實驗題(本大題包括2個小題，共12分)21.化學是一門以實驗為基礎的科學，請回答下列問題。（1）圖1中儀器①的名稱是______。（2）實驗室制取CO2、O2、H2均可以選擇的發生裝置為______(填序號)。（3）若用裝置C盛澄清石灰水檢驗CO2，則CO2從______(選填“a”或“b”)導管進入，發生的反應方程式為______。（4）操作D中玻璃棒的作用是______。（5）如圖2，向燒杯中加入一定量氫氧化鈉固體會引燃起白磷，理由是______。【答案】（1）長頸漏斗（2）B（3）①.a②.（4）攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高到白磷的著火點，從而引燃白磷【解析】【小問1詳解】①為長頸漏斗；【小問2詳解】實驗室利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，利用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，利用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，均為固液常溫型，發生裝置可選擇B；【小問3詳解】若用裝置C盛澄清石灰水檢驗CO2，則CO2從a導管進入，使二氧化碳與澄清石灰水充分接觸，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生的反應方程式為；【小問4詳解】操作D為蒸發操作，其中玻璃棒的作用是攪拌流，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；【小問5詳解】NaOH固體溶于水會放出大量熱，使燒杯內溫度迅速升高到白磷的著火點，可引燃白磷。22.垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(化合價通常為+2)三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳溶于水呈綠色。實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬的活動性強弱【提出猜想】興趣小組結合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。（1）猜想①：Zn＞Ni＞Cu；猜想②：Zn＞Cu＞Ni；猜想③：______。【進行實驗】興趣小組進行了如表的實驗。

實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案現象

無明顯現象

結論猜想①成立（2）實驗Ⅰ的現象為______。（3）小華認為不需要實驗______(填序號)