2024-2025學年河南省名校大聯考高一(下)開學化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.戰國時期的青銅輔首是象征權力和威嚴的裝飾性部件，體現了當時高超的青銅鑄造技術。下列說法正確的是A.Cu焰色為黃色 B.青銅是我國使用最早的合金C.青銅中的銅、鉛均能與稀鹽酸反應 D.與銅相比，青銅的熔點高，硬度大2.下列物質放置在空氣中，會因發生氧化還原反應而變質的是A溶液 B.CaO C.Na D.NaOH溶液3.化學與生活密切相關，下列物質與用途不匹配的是A.FeO——作紅色顏料 B.——作自來水消毒劑C.——作潛水艇供氧劑 D.鐵粉——作食品包裝袋的脫氧劑4.在一定區域內尋找元素從而發現物質的新用途被視為一種相當有效的方法。制造催化劑的元素主要分布在元素周期表的A.過渡元素區域 B.左下方的金屬元素區域C.右上方的非金屬元素區域 D.金屬元素和非金屬元素分界線附近5.鈉的性質很活潑，其化合物用途廣泛。下列說法錯誤的是A.鈉與水的反應屬于置換反應 B.鈉在空氣中的燃燒產物為淡黃色固體C.鈉很容易切開的原因是鈉的質地柔軟 D.鈉保存在煤油中說明鈉的密度比煤油的小6.元素的原子間通過一定的作用力可形成豐富的物質。下列物質中含有的化學鍵類型與完全相同的是A. B. C. D.HClO7.燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環境友好等優點。可作為燃料電池的燃料，在酸性條件下的總反應可表示為下列說法錯誤的是A.的電子式： B.的結構示意圖：C.的結構式： D.中子數為2的氫原子：8.技極大地促進了社會的發展，下列從化學視角對我國科技成果的解讀不合理的是選項科技成果化學視角解讀A制造出了高穩定性磁性鐵鈷合金納米顆粒將納米顆粒粒子直徑為分散到溶劑中形成的穩定體系可以產生丁達爾效應B讓鹽堿荒地（含較多）變生態良田是一種水溶液呈堿性的鹽C共價有機框架中的連接工程用于在水和空氣中光催化全合成與互為同素異形體D研究開發出可實現高效海水提鈾的復合吸附材料鈾位于元素周期表第七周期A.A B.B C.C D.D9.某澄清的酸性溶液中，下列離子可以大量共存的是A.、、 B.、、 C.、、 D.、、10.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，等物質的量的與的分子數相同B.標準狀況下，含有的質子數為C.溶液中含有的數為D.鐵粉與足量共熱，轉移的電子數為11.下列實驗操作或裝置正確，且能達到實驗目的的是A．收集B．驗證非金屬性：C．配制溶液時定容D．制備并長時間觀察A.A B.B C.C D.D12.某溶液X中可能含有NaOH、中的一種或兩種，向其中滴加稀鹽酸至過量，得到如圖所示曲線。下列說法錯誤的是A.溶液X中含有、NaOHB.點，溶液的pH先減小后增大C.M點對應的溶液中溶質為NaCl和D.MP段發生反應的化學方程式為13.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z對應的簡單離子、、具有相同的電子層結構，X與W的最外層電子數相同。下列敘述正確的是A.非金屬性： B.簡單離子半徑：C.最簡單氫化物的沸點： D.W的氧化物對應的水化物為強酸14.某燒杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中緩慢加入鐵粉，燒杯中固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖。下列有關說法錯誤的是A.a點之前的反應為 B.c點對應的燒杯中固體是混合物C.原溶液中， D.原溶液中，二、流程題：本大題共1小題，共14分。15.我國是氧化鋁出產大國，一種利用鋁土礦主要成分為、和制備的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：已知：“濾液1”中的溶質為NaOH和。（1）下列說法正確的是___________填標號。A．屬于酸性氧化物B．Al是地殼中含量最多金屬元素C．可以一步轉化為（2）“懸濁液”加熱至時，會快速與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為___________。（3）“操作a”的名稱為___________；物質X的化學式為___________。（4）“濾液1”中加入溶液后，會生成、、和等，發生反應生成的離子方程式為___________；實驗室模擬制備，需要使用到下列儀器中的___________填儀器名稱。（5）常被用來制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火磚、耐火坩堝、砂紙、砂輪等，由此可知具有的性質為___________。工業上常利用電解熔融的來制備鋁，電解時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。三、實驗題：本大題共2小題，共29分。16.的用途廣泛，可用作水處理劑、食品添加劑等。請回答下列問題：（1）屬于___________填標號，熔融狀態時的電離方程式為___________。A．酸式鹽B．正鹽C．電解質D．非電解質E．酸（2）鑒別和的實驗方法為___________。（3）向溶液中滴加少量溶液，發生反應離子方程式為___________。（4）實驗室需要使用溶液。①配制該溶液需要使用的儀器為燒杯、托盤天平帶砝碼、量筒、玻璃棒、___________。②配制該溶液的正確操作步驟為___________填標號。a．稱量b．溶解c．計算d．上下顛倒搖勻e．冷卻并轉移液體f．定容g．洗滌燒杯和玻璃棒h．裝入試劑瓶并貼標簽稱量時，需要用托盤天平稱量固體的質量為___________g。③若托盤天平的砝碼生銹，會導致所配溶液的物質的量濃度___________填“偏高”“偏低”或“無影響”。17.某化學興趣小組先利用如圖裝置及試劑制備，再將制得的通入水中制得氯水，并對氯水的成分和性質進行研究。請回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，利用裝置中的試劑制備的化學方程式為___________。（2）下列干燥劑中，不能選擇___________填標號來干燥。A.堿石灰 B.濃硫酸 C. D.（3）取新制氯水進行實驗：Ⅰ．向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，觀察現象。Ⅱ．將2mL新制氯水在太陽光下放置較長時間，再滴加2滴紫色石蕊溶液，觀察現象。Ⅲ．向2mL新制氯水中滴加溶液，觀察現象。查閱資料：HClO與不反應①實驗Ⅰ可觀察到的現象為___________，說明氯水中含有的微粒為___________，體現氯水具有的性質為___________。②實驗Ⅱ觀察到溶液變紅且不褪色，氯水在光照條件下發生反應的化學方程式為___________。③實驗Ⅲ可觀察到有氣泡產生，發生反應的離子方程式為___________。四、推斷題：本大題共1小題，共15分。18.X、Y、Z、W是前四周期原子序數依次增大的元素，這四種元素形成的物質有如圖所示轉化關系，其中甲、乙、丁分別是元素X、Y、W形成的單質，常溫下丙是常見的無色液體，黑色固體戊具有磁性，含有的雙原子分子己屬于強酸。請回答下列問題：（1）戊為___________填名稱，Z在元素周期表中的位置為___________。（2）用電子式表示己的形成過程：___________；X、Y也能形成的化合物，該化合物的化學式為___________。（3）高溫條件下，反應②的化學方程式為___________。（4）取少量M溶液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有___________，發生反應的離子方程式為___________，還可以用___________寫試劑名稱檢驗該離子。另取少量M溶液于試管中，滴加酸性溶液，觀察到溶液紫紅色褪去，用文字解釋產生該現象的原因：___________。

2024-2025學年河南省名校大聯考高一(下)開學化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.戰國時期的青銅輔首是象征權力和威嚴的裝飾性部件，體現了當時高超的青銅鑄造技術。下列說法正確的是A.Cu的焰色為黃色 B.青銅是我國使用最早的合金C.青銅中的銅、鉛均能與稀鹽酸反應 D.與銅相比，青銅的熔點高，硬度大【答案】B【解析】【詳解】銅的焰色為綠色，故A錯誤；B．我國最早使用的材料為青銅器，所以青銅是我國使用最早的合金，故B正確；C．銅的性質穩定，不能與鹽酸反應，故C錯誤；D．與銅相比，青銅的熔點低，硬度大，故D錯誤；答案選B。2.下列物質放置在空氣中，會因發生氧化還原反應而變質的是A.溶液 B.CaO C.Na D.NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．溶液空氣中穩定，不易變質，故A不選；B．CaO易于空氣中的CO2、H2O反應而變質，但都不是氧化還原反應，故B不選；C．Na在空氣中會與氧氣反應生成，屬于氧化還原反應，故C選；D．NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，不是氧化還原反應，故D不選；答案選C。3.化學與生活密切相關，下列物質與用途不匹配的是A.FeO——作紅色顏料 B.——作自來水消毒劑C.——作潛水艇供氧劑 D.鐵粉——作食品包裝袋的脫氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鐵為紅棕色，可用作紅色顏料，故A錯誤；B．二氧化氯具有強的氧化性，可用作自來水消毒劑，故B正確；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，所以可用作潛水艇供氧劑，故C正確；D．鐵粉具有強的還原性，用作食品包裝袋的脫氧劑，故D正確；故選：A4.在一定區域內尋找元素從而發現物質的新用途被視為一種相當有效的方法。制造催化劑的元素主要分布在元素周期表的A.過渡元素區域 B.左下方的金屬元素區域C.右上方的非金屬元素區域 D.金屬元素和非金屬元素分界線附近【答案】A【解析】【詳解】制造催化劑的元素主要分布在元素周期表的過渡元素區域，故A正確；答案選A。5.鈉的性質很活潑，其化合物用途廣泛。下列說法錯誤的是A.鈉與水的反應屬于置換反應 B.鈉在空氣中的燃燒產物為淡黃色固體C.鈉很容易切開的原因是鈉的質地柔軟 D.鈉保存在煤油中說明鈉的密度比煤油的小【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故A正確；B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C．鈉的硬度小，質軟，可用小刀切割，故C正確；D．鈉保存在煤油中說明鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，隔絕空氣，故D錯誤；答案選D6.元素的原子間通過一定的作用力可形成豐富的物質。下列物質中含有的化學鍵類型與完全相同的是A. B. C. D.HClO【答案】D【解析】【詳解】含有的化學鍵是極性鍵；A．中的化學鍵是非極性共價鍵，故A不選；B．中的化學鍵是離子鍵，故B不選；C．中含有離子鍵和非極性共價鍵，故C不選；D．HClO中只含有極性共價鍵，故D選；答案選D。7.燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環境友好等優點。可作為燃料電池的燃料，在酸性條件下的總反應可表示為下列說法錯誤的是A.的電子式： B.的結構示意圖：C.的結構式： D.中子數為2的氫原子：【答案】B【解析】【詳解】為共價化合物，其電子式：，故A正確；B．的核電荷數為8，其結構示意圖為：，故B錯誤；C．為共價化合物，其結構式：，故C正確；D．元素符號左上角為質量數，左下角為質子數，中子數=質量數-質子數，因此中子數為2的氫原子：，故D正確；答案選B。8.技極大地促進了社會的發展，下列從化學視角對我國科技成果的解讀不合理的是選項科技成果化學視角解讀A制造出了高穩定性的磁性鐵鈷合金納米顆粒將納米顆粒粒子直徑為分散到溶劑中形成的穩定體系可以產生丁達爾效應B讓鹽堿荒地（含較多）變生態良田是一種水溶液呈堿性的鹽C共價有機框架中的連接工程用于在水和空氣中光催化全合成與互為同素異形體D研究開發出可實現高效海水提鈾的復合吸附材料鈾位于元素周期表第七周期A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】將納米顆粒粒子直徑為分散到溶劑中形成的穩定體系為膠體，膠體能產生丁達爾效應，故A正確；B．為強堿弱酸鹽，因此是一種水溶液呈堿性的鹽，故B正確；C．同素異形體是指同種元素形成的不同單質，和不互為同素異形體，故C錯誤；D．鈾為92號元素，位于元素周期表第七周期，故D正確；故選：C。9.某澄清的酸性溶液中，下列離子可以大量共存的是A.、、 B.、、 C.、、 D.、、【答案】D【解析】【詳解】與反應生成而不能大量共存，故A錯誤；B．與反應生成、而不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下，會氧化生成、而不能大量共存，故C錯誤；D．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；答案選D。10.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，等物質的量的與的分子數相同B.標準狀況下，含有的質子數為C.溶液中含有的數為D.鐵粉與足量共熱，轉移的電子數為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，等物質的量的與的分子數相同，故A正確；B．標準狀況下，水不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．溶液的體積不知，不能計算溶液中含有的數，故C錯誤；D．鐵粉與足量氯氣反應生成，轉移的電子數為，故D錯誤；故選：A。11.下列實驗操作或裝置正確，且能達到實驗目的的是A．收集B．驗證非金屬性：C．配制溶液時定容D．制備并長時間觀察A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，所以收集氯氣時導管應遵循“長進短出”的原則，故A錯誤；B．揮發的HCl和反應生成，干擾和溶液反應，且HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，不能驗證非金屬性：，故B錯誤；C．定容時，視線要與凹液面最低處相平，圖中操作正確，故C正確；D．不穩定，易被空氣氧化，所以不能長時間觀察，故D錯誤；故選C。12.某溶液X中可能含有NaOH、中的一種或兩種，向其中滴加稀鹽酸至過量，得到如圖所示曲線。下列說法錯誤的是A.溶液X中含有、NaOHB.點，溶液的pH先減小后增大C.M點對應的溶液中溶質為NaCl和D.MP段發生反應的化學方程式為【答案】B【解析】【分析】向溶液X中滴加稀鹽酸至過量，有生成，證明至少含有、中的一種或兩種，假設溶液中只含有，開始發生反應：，而后發生反應：，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而圖中第一階段消耗鹽酸的體積大于第二階段，說明X溶液還含有NaOH，則X溶液中溶質為NaOH、。【詳解】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正確；B．溶液X呈堿性，滴加稀鹽酸的過程中，溶液堿性逐漸減弱，溶液的pH一直減小，故B錯誤；C．OM段發生反應：、，M點時，NaOH、恰好完全反應，M點對應的溶液中溶質為NaCl和，故C正確；D．MP段有生成，發生反應的化學方程式為，故D正確；答案選B。13.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z對應的簡單離子、、具有相同的電子層結構，X與W的最外層電子數相同。下列敘述正確的是A.非金屬性： B.簡單離子半徑：C.最簡單氫化物的沸點： D.W的氧化物對應的水化物為強酸【答案】B【解析】【詳解】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X可以形成價陰離子，可知X處于Ⅵ族，其而X與W的最外層電子數相同，二者同主族，結合原子序數，推知X為O元素、W為S元素；X、Y、Z對應的簡單離子、、具有相同的電子層結構，結合離子所帶電荷，推知Y為F元素、Z為Al元素。根據題意可知，X、Y、Z、W對應的元素依次是O、F、Al、S。A．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：，即非金屬性：，故A錯誤；B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故B正確；C．和HF均存在分子間氫鍵，二者沸點比高，常溫下是液體，而HF是氣體，的沸點比較HF高，則最簡單氫化物的沸點：，故C錯誤；D．是強酸，但是弱酸，故D錯誤；故選：B。14.某燒杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中緩慢加入鐵粉，燒杯中固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖。下列有關說法錯誤的是A.a點之前的反應為 B.c點對應的燒杯中固體是混合物C.原溶液中， D.原溶液中，【答案】D【解析】【詳解】的氧化性比的強，優先與鐵粉反應，段發生的反應為，故A正確；B．段消耗的鐵粉的物質的量為，根據，因此段：b點為轉折點，說明b點后加的鐵粉過量，段發生的反應為，故c點對應的燒杯中固體是鐵和銅，故B正確；C．設與反應的鐵粉過量的鐵粉，可得，聯立兩個方程式，解得，根據知溶液中：，由B項知，根據溶液呈電中性，，故C正確；D．由C項知溶液中，則原溶液中，故D錯誤；答案選D。二、流程題：本大題共1小題，共14分。15.我國是氧化鋁出產大國，一種利用鋁土礦主要成分為、和制備的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：已知：“濾液1”中的溶質為NaOH和。（1）下列說法正確的是___________填標號。A．屬于酸性氧化物B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．可以一步轉化為（2）“懸濁液”加熱至時，會快速與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為___________。（3）“操作a”的名稱為___________；物質X的化學式為___________。（4）“濾液1”中加入溶液后，會生成、、和等，發生反應生成的離子方程式為___________；實驗室模擬制備，需要使用到下列儀器中的___________填儀器名稱。（5）常被用來制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火磚、耐火坩堝、砂紙、砂輪等，由此可知具有的性質為___________。工業上常利用電解熔融的來制備鋁，電解時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。【答案】（1）AB（2）（3）①.過濾②.（4）①.②.坩堝、三腳架（5）①.熔點高或耐高溫、硬度大、耐磨性好②.3∶4【解析】【分析】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入NaOH溶液，反應后得到懸濁液，將懸濁液加熱至150～250℃時，發生反應Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，過濾得到含有Na[Al(OH)4]的濾液，再加入碳酸氫銨，發生離子反應：，過濾得到Al(OH)3，1000℃煅燒得到氧化鋁，據此分析作答。【小問1詳解】A．根據反應：可知，屬于酸性氧化物，故A正確；B．地殼含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵，所以Al是地殼中含量最多的金屬元素，故B正確；C．不溶于水，不可以一步轉化為，故C錯誤；故答案為：AB；【小問2詳解】“懸濁液”加熱至時，會快速與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】根據分析可知，“操作a”的名稱為過濾，物質X的化學式為：；【小問4詳解】“濾液1”中加入溶液后，會生成、、和，發生反應生成的離子方程式為，實驗室模擬制備，即對固體進行加熱灼燒，需要使用到所給儀器中的坩堝、三腳架；【小問5詳解】常被用來制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火磚、耐火坩堝、砂紙、砂輪等，由此可知具有的性質為熔點高或耐高溫、硬度大、耐磨性好；工業上常利用電解熔融的來制備鋁，電解時，氧化產物為氧氣，得到1mol氧氣失去4mol電子，還原產物為鋁，生成1molAl得到3mol電子，根據電子守恒，氧氣與Al物質的量之比為3∶4。三、實驗題：本大題共2小題，共29分。16.的用途廣泛，可用作水處理劑、食品添加劑等。請回答下列問題：（1）屬于___________填標號，熔融狀態時的電離方程式為___________。A．酸式鹽B．正鹽C．電解質D．非電解質E．酸（2）鑒別和的實驗方法為___________。（3）向溶液中滴加少量溶液，發生反應的離子方程式為___________。（4）實驗室需要使用溶液。①配制該溶液需要使用的儀器為燒杯、托盤天平帶砝碼、量筒、玻璃棒、___________。②配制該溶液的正確操作步驟為___________填標號。a．稱量b．溶解c．計算d．上下顛倒搖勻e．冷卻并轉移液體f．定容g．洗滌燒杯和玻璃棒h．裝入試劑瓶并貼標簽稱量時，需要用托盤天平稱量固體的質量為___________g。③若托盤天平的砝碼生銹，會導致所配溶液的物質的量濃度___________填“偏高”“偏低”或“無影響”。【答案】（1）①.AC②.（2）焰色試驗（3）（4）①.膠頭滴管、500mL容量瓶②.cabegfdh③.④.偏高【解析】【小問1詳解】屬于酸式鹽，溶于水或熔融狀態下導電，屬于電解質，熔融狀態下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；電離方程式：，【小問2詳解】和所含金屬離子不同，硫酸氫鈉焰色試驗為黃色火焰，硫酸氫鉀焰色試驗透過藍色鈷玻璃為紫色火焰，所以可用焰色試驗鑒別，【小問3詳解】向溶液中滴加少量溶液，硫酸氫鈉完全反應；反應的離子方程式為：，【小問4詳解】①配制該溶液需要使用的儀器為燒杯、托盤天平帶砝碼、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，實驗室需要使用溶液，需要使用500mL容量瓶，②溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻、裝瓶等，據此判斷操作步驟；正確操作步驟為：cabegfdh，稱量時，需要用托盤天平稱量固體的質量，③若托盤天平的砝碼生銹，稱量的固體質量偏大，所配溶液的物質的量濃度偏高。17.某化學興趣小組先利用如圖裝置及試劑制備，再將制得的通入水中制得氯水，并對氯水的成分和性質進行研究。請回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，利用裝置中的試劑制備的化學方程式為___________。（2）下列干燥劑中，不能選擇___________填標號來干燥。A.堿石灰 B.濃硫酸 C. D.（3）取新制氯水進行實驗：Ⅰ．向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，觀察現象。Ⅱ．將2mL新制氯水在太陽光下放置較長時間，再滴加2滴紫色石蕊溶液，觀察現象。Ⅲ．向2mL新制氯水中滴加溶液，觀察現象。查閱資料：HClO與不反應①實驗Ⅰ可觀察到的現象為___________，說明氯水中含有的微粒為___________，體現氯水具有的性質為___________。②實驗Ⅱ觀察到溶液變紅且不褪色，氯水在光照條件下發生反應的化學方程式為___________。③實驗Ⅲ可觀察到有氣泡產生，發生反應的離子方程式為___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.濃（2）A（3）①.溶液先變紅后褪色②.、HClO③.酸性、漂白性④.2HClO⑤.【解析】【分析】燒瓶中和濃鹽酸發生反應濃制備Cl2,；制得的通入水中制得氯水，結合實驗探究氯水的性質。【小問1詳解】盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，利用和濃鹽酸反應制備中氯元素化合價從價降低到0價，HCl中部分氯元素化合價從價升高到0價，根據得失電子守恒和原子守恒可得化學方程式為：濃；故答案為：分液漏斗；濃；【小問2詳解】A．堿石灰是堿性干燥劑，主要成分是CaO和NaOH，能與堿石灰發生反應，所以不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，且與不反應，可以干燥，故B正確；C．是酸性干燥劑，與不反應，可以干燥，故C正確；D．是中性干燥劑，與不反應，可以干燥，故D正確；故選：A；【小問3詳解】①新制氯水中含有、、、HClO等微粒，向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，使溶液先變紅，HClO具有漂白性，又使溶液褪色，說明氯水中含有的微粒為、HClO，體現氯水具有酸性、漂白性，故答案為：溶液先變紅后褪色；、HClO；酸性、漂白性；②氯水中的HClO在光照條件下分解生成HCl和，化學方程式為：2HClO，故答案為：2HClO；③新制氯水中含有與反應生成氣體，發生反應的離子方程式為：，故答案為：。四、推斷題：本大題共1小題，共15分。18.X、Y、Z、W是前四周期原子序數