鹽亭中學(xué)高2020級(jí)2022年春期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Fe56Cu64I卷選擇題(14小題，單選，共42分)1.為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，這種試劑是A.氫氧化鎂 B.燒堿 C.純堿 D.氨水【答案】A【解析】【詳解】A．主要是消耗溶液中的氫離子，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，因此一般加入要保留的對(duì)應(yīng)離子的難溶物質(zhì)，比如氧化物、氫氧化物、碳酸鹽等即MgO，Mg(OH)2、MgCO3，也可以加入Mg，故A符合題意；B．燒堿中氫氧根離子會(huì)直接與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，故B不符合題意；C．純堿會(huì)與鎂離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，故C不符合題意；D．氨水會(huì)直接與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀和銨根離子，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A.Cd(OH)2 B.Cd C.Ni(OH)2 D.NiO(OH)【答案】B【解析】【分析】【詳解】放電的總反應(yīng)式是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放電時(shí)，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選：B。3.下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A.乙烯、乙炔 B.直餾汽油、苯 C.正戊烷、異己烷 D.苯、1-己炔【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙炔中含有碳碳三鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔，故A不符合題意；B．直流汽油為飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別直餾汽油和苯，故B不符合題意；C．正戊烷、異己烷均為飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，1－己炔含有碳碳三鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。4.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.氯仿 B.乙醇 C.氯乙烷 D.一氯甲烷【答案】C【解析】【分析】鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，但并不是所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，只有鹵代烴分子中與鹵素直接相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。醇不能發(fā)生水解反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．氯仿分子式為CHCl3，由其分子式可知其分子中只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，分子中含有鹵素原子，屬于鹵代烴，可以發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯乙烷分子式為：CH3CH2Cl，可以發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．一氯甲烷，分子式為CH3Cl，分子中只含有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有鹵素原子，可以發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛】兩類鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)：（1）與鹵素原子相連的碳沒有鄰位碳原子，如：CH3Cl；（2）與鹵素原子相連的碳有鄰位碳原子，但鄰位碳原子上無氫原子。5.組成為的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有A.3 B.4 C.5 D.6【答案】B【解析】【分析】【詳解】C3H6Cl2可以看做是丙烷分子中的2個(gè)氫原子被氯原子代替。丙烷分子中有3個(gè)碳原子，可以根據(jù)氯原子的位置確定丙烷的二氯代物的結(jié)構(gòu)，即2個(gè)氯原子可以相鄰、相間、相對(duì)(即連在同一個(gè)碳原子上)，而相對(duì)又有2種，所以共計(jì)是4種，故選B。6.2022北京冬奧會(huì)圓滿落幕，下列相關(guān)報(bào)道缺乏科學(xué)性的是A.火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，并利用焰色反應(yīng)原理給火焰“著色”B.吉祥物“冰墩墩”外殼是透明硅膠材質(zhì)，其化學(xué)式為mSiO2·nH2OC.速滑館采取了CO2跨臨界直冷制冰，主要利用了CO2的化學(xué)性質(zhì)D.冬奧場館大面積使用碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃應(yīng)用了光電池原理【答案】C【解析】【詳解】A．火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，由于氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染環(huán)保，并利用金屬元素化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)一定顏色，即利用金屬元素焰色反應(yīng)原理給火焰“著色”，也沒有污染物的產(chǎn)生與排放，符合綠色、環(huán)保要求，A正確；B．吉祥物“冰墩墩”外殼是透明硅膠材質(zhì)，它的硅膠外殼采用環(huán)保聚氯乙烯及聚碳酸酯制作而成，硅膠材質(zhì)的化學(xué)式為mSiO2·nH2O，B正確；C．速滑館采取了CO2跨臨界直冷制冰，在由CO2氣體變?yōu)楣虘B(tài)的變化過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此主要利用了CO2的物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．冬奧場館大面積使用碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可以使太陽的光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，因此應(yīng)用了光電池原理，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7.家中應(yīng)常備防治感冒藥物。關(guān)于下列兩種止疼退燒藥物的說法正確的是A.都屬于芳香烴類有機(jī)化合物 B.苯環(huán)上的一氯代物均為2種C.都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.分子中所有碳原子一定共平面【答案】C【解析】【詳解】A．兩者都含苯環(huán)，屬于芳香化合物，但除了C、H元素外，還含有O元素，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上的H種類分別有、則苯環(huán)上的一氯代物分別為4、2種，故B錯(cuò)誤；

C．兩者都含有的羧基可以與醇類發(fā)生取代反應(yīng)，都含有的苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．芬必得分子中連接H、甲基、羧基、苯環(huán)的碳原子是飽和碳原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8.下列方程式書寫正確的是（）A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC.CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A錯(cuò)誤；B．H2SO3是弱酸，弱酸分步電離，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，故B錯(cuò)誤；C．CO水解分兩步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+H2OH2CO3+OH－，以第一步為主，故C正確；D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式為：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OCH2CH3 D.CH3COOCH3【答案】B【解析】【詳解】A．CH3CH2CH3分子中含有兩種不同的H原子，因此在核磁共振氫譜圖中能給出兩種信號(hào)峰，A不符合題意；B．CH3COCH2CH3分子中含有三兩種不同的H原子，因此在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)峰，B符合題意；C．CH3CH2OCH2CH3分子中含有兩種不同的H原子，因此在核磁共振氫譜圖中能給出兩種信號(hào)峰，C不符合題意；D．CH3COOCH3分子中含有兩種不同的H原子，因此在核磁共振氫譜圖中能給出兩種信號(hào)峰，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。10.下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C3H4、C3H6【答案】C【解析】【分析】題中物質(zhì)都為烴,只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量不變，說明混合物各烴分子中含氫量相等，則含碳量也一定相同，則混合物各烴的最簡式相同，完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量不變，以據(jù)此分析解答。【詳解】A．CH4最簡式為CH4，C2H6最簡式為CH3，二者最簡式不同，A不符合題意；B．C2H6最簡式為CH3，C3H6最簡式CH2，二者最簡式不同，B不符合題意；C．二者的最簡式都為CH2，可見二者最簡式相同，C符合題意；D．C3H4最簡式為C3H4，C3H6最簡式是CH2，二者最簡式不同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11.某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為()A1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)含氧量和相對(duì)分子質(zhì)量的范圍，得出氧原子數(shù)，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)而求得有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)式?！驹斀狻坑深}意知，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.34%，由化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130，所以氧原子個(gè)數(shù)為大于100×0.5334÷16=3.33，小于130×0.5334÷16=4.33，所以氧原子為4個(gè)，所以有機(jī)物分子質(zhì)量=4×160.5334=120，其中C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為120?16×4=56，除以14得到整除得到4，則CH為C4H8，可確定分子式為C4H8O4，C4H8O4與4個(gè)C原子的飽和衍生物(可表示為C4H10On)比較可知，分子中最多含有1個(gè)羰基官能團(tuán)（碳氧雙鍵），答案選A。12.25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】【分析】向氫氧化鈉溶液中加入CH3COOH發(fā)生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，當(dāng)加入CH3COOH的體積為12.5mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．如果a=12.5mL，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，因此要使pH=7，需要多滴加醋酸，即a點(diǎn)應(yīng)大于12.5mL，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，C點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，因此有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正確；D．當(dāng)加入醋酸少量時(shí)，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案為C。13.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D充電時(shí)，正極溶液中OH?濃度升高【答案】D【解析】【分析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C．充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D．充電時(shí)，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。14.常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列說法錯(cuò)誤的是A.M表示Y2X的溶解平衡曲線B.常溫下，Y2X的分散系在c點(diǎn)時(shí)為懸濁液C.向b點(diǎn)溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體D.ZX(s)+2Y+(aq)?Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常數(shù)K=1014【答案】B【解析】【詳解】A．Ksp(Y2X)=c2(Y+)?c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)?c(X2-)，橫坐標(biāo)表示陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，縱坐標(biāo)表示金屬陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，X2-改變相同量時(shí)，Y+濃度變化量大于Z2+濃度的變化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲線，N表示ZX的溶解平衡曲線，A正確；B.c點(diǎn)在M斜線上方，在金屬陽離子濃度不變時(shí)，縱坐標(biāo)越大，表示相應(yīng)的陰離子濃度越小，因此c點(diǎn)Qc=c2(Y+)?c(X2-)＜Ksp(Y2X)，因此c點(diǎn)形成的的是Y2X的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．N表示ZX的溶解平衡曲線，b點(diǎn)為ZX的飽和溶液，若加入Na2X飽和溶液，則c(X2-)增大，由于Ksp不變，ZX固體會(huì)析出，最終導(dǎo)致溶液中c(Z2+)減小，C正確；D．N表示ZX的溶解平衡曲線，由b(5，30.2)可知：ZX的溶度積常數(shù)Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M表示Y2X的溶解平衡曲線，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知Ksp(Y2X)=c2(Y+)?c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)?Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常數(shù)K=，D正確；故合理選項(xiàng)是B。II卷非選擇題(5小題，共58分)15.填空。（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的順序?yàn)開______(填寫編號(hào))。（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=2×10-5mol·L-1，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______。（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：_______。（4）25℃時(shí)，將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_____mol·L-1，m與n的大小關(guān)系是m______n(填“>”“=”或“<”)。（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，怎樣證明醋酸是弱酸？_______?！敬鸢浮浚?）①②⑥⑤④③（2）5×10-10（3）①.酸性②.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（4）①.②.>（5）2×10-5（6）用pH試紙測醋酸鈉溶液呈堿性【解析】【小問1詳解】①②⑥溶液為酸性，①HCl為強(qiáng)酸，③CH3COOH為弱酸，⑥NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液顯酸性，但水解程度微弱，因此pH大小順序是①＜③＜⑥，③④溶液為堿性，③Ba(OH)2為強(qiáng)堿，④Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因此pH大小順序是③＞④，⑤溶液顯中性，綜上所述，pH由小到大的順序是①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③；故答案為①②⑥⑤④③；【小問2詳解】利用Kw=Ka·Kh，CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh==5×10－10；故答案為5×10－10；【小問3詳解】醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，相同pH時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度小于弱電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度，因此常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合后，醋酸有剩余，溶液顯酸性；溶液呈電中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；故答案為酸性；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；【小問4詳解】根據(jù)元素質(zhì)量守恒，因此c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=mol·L－1；令m=n時(shí)，醋酸和氫氧化鈉等體積混合后生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而此時(shí)溶液pH=7，因此所加氫氧化鈉的濃度小于醋酸，即m＞n；故答案為；＞；【小問5詳解】等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONH4，溶液的pH=7，說明CH3COO－的水解程度等于NH水解程度，利用Kw=Ka·Kh，推出NH3·H2O的電離程度等于CH3COOH的電離程度，即Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)=2×10－5；故答案為2×10－5；【小問6詳解】證明醋酸是弱酸，可以測0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH，若pH＞1，說明醋酸為弱酸；也可以用pH試紙測醋酸溶液的堿性等等；故答案為pH試紙測醋酸溶液的堿性。16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇10009618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g，?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)己烯的分子式為_______，裝置b的名稱是_______。（2）環(huán)己烯中官能團(tuán)的名稱是_______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．立即補(bǔ)加b．冷卻后補(bǔ)加c．不需補(bǔ)加d．重新配料（3）環(huán)己烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(有機(jī)物用鍵線式表示)。（4）在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．圓底燒瓶b．溫度計(jì)c．接收器d．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．41%b．50%c．61%d．70%【答案】（1）①.C6H10②.冷凝管或直形冷凝管（2）①.碳碳雙鍵②.b（3）+H2（4）上口倒出（5）干燥(或除水、除醇)（6）d（7）c【解析】【分析】在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃，得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。【小問1詳解】環(huán)己烷化學(xué)式為C6H12，則環(huán)己烯的化學(xué)式為C6H10，根據(jù)圖中信息得到裝置b的名稱是冷凝管或直形冷凝管；故答案為：C6H10；冷凝管或直形冷凝管。【小問2詳解】環(huán)己烯中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后再補(bǔ)加，再加熱即b選項(xiàng)；故答案為：碳碳雙鍵；b。【小問3詳解】環(huán)己烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2；故答案為：+H2?！拘?詳解】在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，得到的產(chǎn)物環(huán)己烷密度比水小，溶液分層后在上層，分液時(shí)遵循“下下上上”原則，因此應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；故答案為：上口倒出?！拘?詳解】反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，得到的產(chǎn)品中有水等，因此分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥(或除水、除醇)；故答案為：干燥(或除水、除醇)。【小問6詳解】在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，使用到的儀器分別為酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管、接收器，因此不可能用到的儀器有d；故答案為：d。【小問7詳解】根據(jù)環(huán)己醇～環(huán)己烯關(guān)系式，20g環(huán)己醇得到環(huán)己烯質(zhì)量為，實(shí)際得到環(huán)己烯質(zhì)量為10g，則本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是；故答案為：C。17.A～E都是有機(jī)化合物，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答下列問題：（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L有機(jī)物B完全燃燒生成6.6g二氧化碳和2.7g水；而且B與氫氣的相對(duì)密度為21，則B的分子式為_______。（2）A為一溴代烷烴，那么A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，名稱為_______。（3）B生成C選用最佳條件是_______。a．溴水b．溴蒸氣c．溴的四氯化碳溶液d．溴化氫（4）寫出C生成D的化學(xué)方程式_______。（5）除E外，E的同分異構(gòu)體中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。【答案】（1）C3H6（2）①.CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3②.1-溴丙烷或2-溴丙烷（3）c（4）CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH↑+2HBr或CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3C≡CH↑+2NaBr+2H2O（5）BrCH2CH2CH2Br【解析】【分析】A為一溴代烷烴，A與KOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是不飽和烯烴，由于B與氫氣的相對(duì)密度為21，則B相對(duì)分子質(zhì)量M=21×2=42，根據(jù)烯烴分子式通式CnH2n=42，解得n=3，故B分子式是C3H6，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3，A發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B，則A可能結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3；B與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：CH2BrCHBr-CH3，C與KOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D：CH≡C-CH3，D與HBr發(fā)生信息的加成反應(yīng)產(chǎn)生E：?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知B分子是C3H6；【小問2詳解】B是烯烴，分子式是C3H6，且B是由A通過與KOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，A是一溴烷烴，則A可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3。其中CH3CH2CH2Br的名稱是1-溴丙烷，CH3CHBrCH3的名稱是2-溴丙烷；【小問3詳解】B是CH2=CH-CH3，C是CH2BrCHBr-CH3，B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCHBr-CH3，但由于該反應(yīng)進(jìn)行比較劇烈，為減緩反應(yīng)速率，反應(yīng)時(shí)最好加點(diǎn)溶劑，使化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，而Br2在水中由于會(huì)與H2O發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致Br2消耗，故使用溶劑可以為CCl4，故B生成C選用的最佳條件是溴的四氯化碳溶液，合理選項(xiàng)是c；【小問4詳解】C：CH2BrCHBr-CH3，C可以與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D：CH≡C-CH3，則C生成D的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3C≡CH↑+2NaBr+2H2O；【小問5詳解】E是，E的同分異構(gòu)體中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2CH2Br。18.如圖，p、q為直流電源兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）p為_______極，A極發(fā)生了_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）D為_______極，試管里收集到的氣體是_______。（3）C極的電極反應(yīng)方程式為_______。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。【答案】（1）①.正②.氧化（2）①.陰②.氫氣（3）2H2O-4e-=O2↑+4H+（4）不變（5）64g/mol【解析】【分析】根據(jù)題中信息，該裝置為電解池，金屬X沉積于B極，B極發(fā)生X2＋＋2e－=X，根據(jù)電解原理，B電極為陰極，A電極為陽極，p為正極，q為負(fù)極，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)上述分析，p極為正極；A極為金屬單質(zhì)X制成，根據(jù)電解原理，A極電極反應(yīng)式為A－2e－=A2＋，A元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為正；氧化；【小問2詳解】D電極與q相連，即D電極為陰極，該電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，D電極收到的氣體為氫氣；故答案為陰；氫氣；【小問3詳解】C電極為陽極，水電離出OH－在C電極上放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；故答案