試卷第=page1818頁，共=sectionpages2222頁河南省豫北名校聯考2021-2022學年高二下學期5月份階段性測試（四）化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．《天工開物》中記載“凡將水銀再升朱用，故名日銀朱。其法或用磬口泥罐，或用上下釜。每水銀一斤，入石亭脂二斤，同研不見星，炒作青砂頭，裝于罐內。”這里的“銀朱”指硫化汞，則“石亭脂”是A．銀 B．石膏 C．紅磷 D．硫黃【答案】D【解析】【詳解】題目意思是Hg與S混合加熱發生反應產生HgS，因此“石亭脂”是硫磺，故合理選項是D。2．二氧化碳加氫甲烷化反應是溫室氣體二氧化碳資源化利用的有效途徑之一，下圖為二氧化碳加氫甲烷化反應示意圖。下列說法正確的是A．的電子式為： B．是該反應的催化劑C．該反應過程中只有極性鍵斷裂 D．甲烷是天然氣的主要成分，天然氣屬于可再生能源【答案】B【解析】【詳解】A．CO2的結構式為O=C=O，其電子式為，故A錯誤；B．根據反應機理，Ni/La2O3反應前后沒有發生變化，因此Ni/La2O3是該反應的催化劑，故B正確；C．根據反應機理，H2轉化成H+，非極性共價鍵斷裂，CO2→CH4發生極性鍵的斷裂，該過程中既有非極性鍵的斷裂，也有極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．天然氣屬于不可再生能源，故D錯誤；答案為B。3．下列說法正確的是A．煤的氣化、焰色反應、丁達爾效應均為化學變化B．蘇打、鋇餐、芒硝均屬于可溶性鹽C．次氯酸鈉、甲醛、乙醇均可用于消毒，都是因為它們具有強氧化性D．制作“冰墩墩”使用的聚乙烯和生產防護服使用的聚丙烯均屬于有機高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．焰色反應、丁達爾效應中均沒有新物質生成，都屬于物理變化，故A錯誤；B．鋇餐是硫酸鋇的俗稱，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故B錯誤；C．甲醛、乙醇均沒有強氧化性，甲醛可用于消毒是因為甲醛有毒，能使蛋白質變性，從而殺死細菌，酒精可用來消毒是由于乙醇因溶解性使蛋白質變性，從而殺死細菌，故C錯誤；D．聚乙烯和聚丙烯都是合成高分子化合物，均屬于有機高分子材料，故D正確；故選D。4．m、n、p三種有機物的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．m中所有碳原子一定共平面B．n能發生取代反應和加成反應，但不能發生氧化反應C．p能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同D．與乙酸乙酯互為同系物。【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔和苯分子中各原子均共平面，而因碳碳單鍵可以旋轉，-CC-與苯基所在平面可能共面，也可能不共面，選項A錯誤；B．含有醇羥基能發生酯化反應屬于取代反應，苯環側鏈上的C上有H，能發生氧化反應，選項B錯誤；C．p存在碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀褪色是因發生氧化反應，使溴的四氯化碳溶液褪色是因發生加成反應，原理不同，選項C正確；D．同系物官能團種類與數目相同，含有兩個酯基，乙酸乙酯只含一個酯基，選項D錯誤；答案選C。5．硫化鈉可用于制造硫化染料、皮革脫毛劑、金屬冶煉等，用煤粉還原法制備硫化鈉的反應為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．溶液中含氧原子數目為B．每生成7.8g，該反應中轉移的電子數目為C．22.4L分子中含原子總數目為D．0.1mol中含中子數目為【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鈉溶液中有水，水分子中含有氧原子，因此無法判斷100mL1.0mol/LNa2SO4溶液中氧原子物質的量，故A錯誤；B．該反應中硫元素的化合價由+6價降低為-2價，C的化合價由0價升高為+4價，因此生成1molNa2S，轉移電子物質的量為8mol，即生成7.8gNa2S，該反應轉移電子物質的量為0.8mol，故B正確；C．沒有指明是否是標準狀況，因此無法判斷22.4LCO2的物質的量，故C錯誤；D．13C中所含中子數為13-6=7，0.1mol13C60中含中子數的物質的量為0.1mol×60×7=42mol，故D錯誤；答案為B。6．常溫下，圖中通過線相連的兩種物質均能發生反應的是選項甲乙丙丁溶液稀硫酸溶液溶液溶液溶液稀硝酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3為堿性氧化物，不能與NaOH反應，Al與Fe2O3在高溫條件下反應，故A不符合題意；B．氧化鈉與Na不發生反應，故B不符合題意；C．HBr與FeCl2不發生反應，故C不符合題意；D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉與硝酸反應生成二氧化碳，電離平衡常數大小比較：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，因此碳酸鈉與亞硫酸氫鈉反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鋇與硝酸發生中和反應，氫氧化鋇與NaHSO3反應生成BaSO3沉淀，硝酸與NaHSO3發生氧化還原反應，故D符合題意；答案為D。7．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與稀硝酸混合：B．向溶液中加入少量溶液：C．向溶液中加入足量溶液：D．在稀硫酸存在下，將CuS中的硫元素氧化為硫單質：【答案】D【解析】【詳解】A．Na2S2O3與稀硝酸混合，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：，故A錯誤；B．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液的離子反應為2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故B錯誤；C．NH4HSO4溶液中加入足量

Ba(OH)2溶液，離子方程式為：+H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故C錯誤；D．MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，離子方程式為：MnO2

+CuS+4H+═

Mn2++Cu2++S+2H2O，故D正確；故選：D。8．已知：①②③下列有關說法錯誤的是A．反應①中每轉移0.5mol電子，需要消耗0.8molB．反應②中氧化產物與還原產物的物質的量比為5∶2C．氧化性：D．酸性高錳酸鉀溶液能與發生反應【答案】B【解析】【詳解】A．配平該反應為，消耗8molH+時轉移電子物質的量為5mol，因此轉移0.5mol電子，消耗0.8molH+，故A說法正確；B．配平反應②，得到2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Bi3++7H2O+5Na+，Mn元素的化合價升高，MnO為氧化產物，Bi元素化合價降低，Bi3+為還原產物，n(MnO)∶n(Bi3+)=2∶5，故B說法錯誤；C．利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，推出反應①中MnO的氧化性強于Fe3+，根據反應②推出NaBiO3的氧化性強于MnO，綜上所述氧化性有NaBiO3＞MnO＞Fe3+，故C說法正確；D．根據C選項分析，酸性高錳酸鉀溶液能氧化H2S，故D說法正確；答案為B。9．有關下列圖像的說法正確的是A．甲可表示反應

中的平衡體積分數與溫度、壓強的關系B．乙表示鋁片與稀硫酸反應的速率隨反應時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高C．丙表示冰醋酸的導電能力隨著加水體積變化的關系，若用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH，則測量結果偏大D．丁可表示mol，Fe和稀反應生成的氧化產物與Fe的物質的量關系(還原產物為NO)【答案】A【解析】【詳解】A．該反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度和增大壓強平衡均會正向移動，XY3的平衡體積分數增大，A正確；B．鋁片與稀硫酸反應放熱，溫度圣蓋反應速率加快，但隨著反應的進行，稀硫酸濃度減小，反應速率變慢，t1時刻反應速率最快，不能說明溶液的溫度最高，鋁與稀硫酸還在繼續反應，溫度還在升高，B錯誤；C．由丙可知，a點用少量水稀釋后導電能力增強，所以稀釋促進醋酸電離，離子濃度增大，若用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH值，相當于溶液加水稀釋，測量結果偏小，C錯誤；D．開始時硝酸過量，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，n(HNO3)=1mol時生成0.25molFe(NO3)3，D錯誤；故選A。10．1，4-苯并二惡烷()用于生產原發性高血壓和良性前列腺增生的藥物多沙唑嗪。M是1，4-苯并二惡烷的同分異構體，M含有苯環且能發生水解反應的結構共有(不考慮立體異構)A．5種 B．6種 C．7種 D．8種【答案】B【解析】【詳解】M含有苯環且能發生水解反應，說明含有酯基，根據M的結構簡式，推出M的分子式為C8H8O2，符合條件的是、、、、、，共有6種，選項B正確；答案為B。11．中國科學技術大學俞書宏院士、劉建偉教授團隊受原電池概念的啟發將原電池系統集成到基于高度穩定和柔性的Ag納米線(NWs)透明導電電極(TCE)和，納米線構建一種自供電柔性電致變色裝置，該自供電的電致變色薄膜的工作原理如圖所示，總反應為。下列說法錯誤的是A．N極發生氧化反應B．外電路中電流由M極流向N極C．電路中流過1.5mol電子時，N極質量減少13.5gD．M極的電極反應式為【答案】D【解析】【分析】根據裝置圖，以及總反應，Al為負極，電極反應式為Al-3e-=Al3+，M電極為正極，電極反應式為W18O49+3xe-+xAl3+=AlxW18O49，據此分析；【詳解】A．根據上述分析，N為負極，失電子，化合價升高，發生氧化反應，故A說法正確；B．根據原電池工作原理，電流從正極經外電路流向負極，即電流從M極流向N極，故B說法正確；C．N極反應式為Al-3e-=Al3+，電路中通過1.5mol電子時，N極消耗0.5molAl，N極質量減少0.5mol×27g/mol=13.5g，故C說法正確；D．M極為正極，得電子，電極反應式為W18O49+3xe-+xAl3+=AlxW18O49，故D說法錯誤；答案為D。12．R是一種常見的化工原料，可用于合成除草劑、防火劑、金屬清洗劑等，R的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與Z同主族，X是空氣中含量最多的元素，W與X的質子數之和等于Y的。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞X＞YB．X、Y、Z的單質在自然界中均能以游離態形式存在C．W、Y、Z三種元素形成的化合物一定是強酸D．W、X、Y三種元素形成的化合物可能是離子化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與Z同主族，X是空氣中含量最多的元素，則X為O元素、Z為S元素；由R的結構示意圖可知，W只能形成1個共價鍵、X形成3個共價鍵，W與X的質子數之和等于Y的，則W為H元素、X為N元素。【詳解】A．硫原子的電子層數大于氮原子和氧原子，原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，氮原子的原子半徑大于氧原子，所以原子半徑的大小順序為Z＞X＞Y，故A正確；B．在自然界中存在氮氣、氧氣和硫，所以氮、氧、硫三種元素均能以游離態形式存在，故B正確；C．由氫、氮、氧三種元素形成的亞硝酸為弱酸，故C錯誤；D．由氫、氮、氧三種元素形成的硝酸銨和亞硝酸銨都是含有離子鍵的離子化合物，故D正確；故選C。13．下列實驗操作能達到預期實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A取一定量氧化鐵固體，先加入足量氫碘酸溶液，后加入酸性高錳酸鉀溶液驗證中含FeOB向溶液中加入溶液，再加入幾滴溶液驗證的溶度積比的大C向含有酚酞的溶液中加入足量固體探究溶液中平衡向水解方向移動D向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中驗證產生的氣體一定是乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鐵與氫碘酸反應離子方程式：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，產物含有Fe2+，且過量氫碘酸也能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而使溶液褪色，不能證明含有FeO，故A錯誤；B．溶液與溶液恰好反應生成沉淀，再加入幾滴溶液，若出現沉淀，發生沉淀轉化，由溶度積常數越小的越易沉淀，則的溶度積比的大，故B正確；C．與反應生成碳酸鋇沉淀和NaOH，堿性變強溶液的紅色加深，但不能證明是促進碳酸根水解造成的，是由于加入強堿物質，故C錯誤；D．乙醇易揮發，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，溶液也褪色，不能證明生成了乙烯，應先通過水，排除乙醇的干擾，故D錯誤；故選：B。14．氯乙酸()可用于制農藥和作有機合成的中間體。向氯乙酸溶液中滴加溶液，溶液的pH隨滴加氫氧化鈉溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．的電離常數的數量級為C．a點溶液：D．水的電離程度：c＞b＞a【答案】C【解析】【分析】0.1mol?L?1氯乙酸溶液pH為2，故氯乙酸為一元弱酸，起始濃度為0.1mol/L，故；a點為滴定一半點，溶質成分為ClCH2COOH、ClCH2CONa，物質的量之比為1:1；c點滴加氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性。【詳解】A．當滴加的氫氧化鈉溶液體積為20mL時，氯乙酸為一元弱酸，故溶液呈堿性，當溶液呈中性時，V1<20mL，A錯誤；B．沒有滴加氫氧化鈉溶液時，0.1mol?L?1氯乙酸溶液pH為2，故可計算，數量級為10?3，B錯誤；C．a點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClCH2COO-)，物料守恒：2c(Na+)=c(ClCH2COO-)+c(ClCH2COOH)，兩者聯立可得c(ClCH2COOH)+2c(H+)=2c(OH?)+c(ClCH2COO?)，C正確；D．b點溶液呈中性，對水的電離幾乎不影響，c點氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，抑制水電離，故水的電離程度：c<b，D錯誤；故選C。二、原理綜合題15．磷硫的化合物有著廣泛的應用。(1)可用于煙火和脫色劑。中P和S的質量比為31∶24，則的化學式為_______。(2)磷化氫可用于半導體器件和聚成電路生產的外延、離子注入和摻雜等。用白磷與氫氧化鉀溶液在加熱條件下反應制得磷化氫氣體，同時產生次磷酸鉀()。①中磷的化合價為_______。②寫出上述反應的化學方程式：_______。(3)MnS和CdS都可用于涂料、陶瓷工業。MnS和CdS的飽和溶液中，[，代表、]與變化曲線如圖所示。[已知，]①_______。②向溶液中滴加溶液，充分反應后再稀釋至1000L，則稀釋后溶液中_______。(4)過硫酸銨可用作聚合的引發劑、纖維工業的脫漿劑、金屬及半導體材料表面的處理劑等。可用電解硫酸氫銨溶液的方法制備過硫酸銨，其反應為。①產生氫氣的一極與電源的_______(填“正”或“負")極相連。②陽極反應式是_______。【答案】(1)(2)

+1

P4+3KOH+3H2OPH3↑+3(3)

10-12.7

mol/L(4)

負

2-2e-═【解析】(1)中P和S的質量比為31∶24，可得31x：32y=31∶24，x：y=1：=3:4，則的化學式為；(2)①中K為+1價，H為+1價，O為-2價，由正負化合價之和為0可得+1+(+1)×2+x+(-2)×2=0，解得x=+1，磷的化合價為+1；②白磷與氫氧化鉀溶液在加熱條件下反應制得磷化氫氣體和次磷酸鉀()，反應的化學方程式：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3；(3)①已知，當c(S2-)相等時，c()>c()，由，則p<p，則曲線I代表MnS的溶解曲線，由圖知pS2-=0時p=12.7，則c(S2-)=1mol/L，c()=10-12.7mol/L，c()?c(S2-)=10-12.7；②根據①的分析可知曲線II代表CdS的溶解曲線，pS2-=0時p=26.4，則c(S2-)=1mol/L，c()=10-26.4mol/L，c()?c(S2-)=10-26.4；向溶液中滴加溶液，充分反應后生成CdS沉淀和剩余10×0.003-10×0.001=0.02molNa2S溶液，稀釋至1000L，c(S2-)=2×10-5mol/L，溶液中；(4)①由總反應為，H元素化合價降低，電解硫酸氫銨溶液則為電解池，產生氫氣的一極為陰極，與電源的負極相連；②陽極失電子發生氧化反應，失電子生成，陽極反應式是2-2e-═。16．一氧化氮可用作人造絲的漂白劑及丙烯和二甲醚的安定劑。(1)工業上在鈀或鉑催化加熱作用下，氨氣與氧氣制備一氧化氮的反應為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H。已知：①

②

③

則△H=_______kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。(2)1073K時，在容積不變的密閉容器中發生反應，測得反應速率與NO、H2濃度的變化如下表。實驗序號10.00600.001020.00600.002030.00300.004040.00150.0040該反應的速率方程為，則m=_______，n=_______，k=_______(保留兩位有效數字)。(3)T℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molH2，發生反應，起始時體系壓強為pMPa，tmin時反應達到平衡，此時測得N2的物質的量分數為25%。①平衡時，體系壓強p=_______MPa。②平衡時，c(N2)=_______。③T℃時，該反應的壓強平衡常數Kp=_______MPa-1(用含p的代數式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。【答案】(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=(2a+3b-2c)kJ/mol(2)

2

1

(3)

0.8p

0.2mol/L

【解析】(1)已知：①

②

③

根據蓋斯定律，將①×2+②×3-③×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=(2a+3b-2c)kJ/mol；(2)根據實驗1、實驗2可得8.0×10-7=k×0.0060n×0.0010m①3.2×10-6=k×0.0060n×0.0020m②，兩式相除，整理可得m=2；根據實驗3、實驗4可得6.4×10-6=k×0.0040m×0.0030n③3.2×10-6=k×0.0040m×0.0015n④，兩式相除，整理可得n=1；然后將m=2，n=1帶入實驗1數據，8.0×10-7=k×0.00601×0.00102，解得k=；(3)①T℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molH2，發生反應，起始時體系壓強為pMPa，tmin時反應達到平衡，此時測得N2的物質的量分數為25%。假設反應產生N2的物質的量為x，則根據物質反應轉化關系可知同時反應產生2xmolH2O(g)，消耗NO、H2的物質的量分別是2xmol，則平衡時氣體總物質的量n(總)=(1-2x)mol+(1-2x)mol+xmol+2xmol=(2-x)mol，此時測得N2的物質的量分數為25%，則，解得x=0.4mol，則平衡時氣體總物質的量n(總)=(2-x)mol=1.6mol。在恒溫恒容時，氣體的物質的量與壓強呈正比，故平衡時氣體的壓強p(平衡)=；②平衡時N2的物質的量為0.4mol，由于容器的容積是2L，故此時c(N2)=；③平衡時NO、H2的分壓為p(NO)=p(H2)=；N2是平衡分壓p(N2)=，H2O(g)的平衡分壓為p(H2O)=，則T℃時，該反應的壓強平衡常數Kp=。三、實驗題17．二甲基亞砜()可用于芳烴抽提、樹脂及染料的反應介質、腈綸聚合、抽絲的溶劑等。通過以下實驗制備二甲基亞砜。Ⅰ．制備二硫化碳()已知：熔點為-111.5℃，沸點為46.3℃。(1)實驗開始時，先打開_______填“”或“”)。(2)通入一定時間氮氣的目的是_______。(3)裝置丙中冰水的作用是_______。(4)該裝置存在的缺陷是_______。Ⅱ．制備二甲基亞砜(加熱和夾持裝置省略)。步驟1：將二硫化碳與甲醇按物質的量比1∶4混合加入儀器M中，然后加入作為催化劑，并加熱至350℃先反應制備二甲基硫醚()。步驟2：將精餾后得到的二甲基硫醚送入氧化塔，再加入硝酸反應制備二甲基亞砜。(5)儀器M的名稱是_______。(6)冷凝管中水由_______(填“a”或“b")口進入。(7)步驟1中制得二甲基硫醚，同時產生二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式：_______。【答案】(1)(2)用N2排出裝置內的空氣，防止發生爆炸(3)冷卻CS2，使CS2液化(4)缺少尾氣處理裝置(5)三口燒瓶(6)b(7)【解析】【分析】甲裝置中醋酸鈉和堿石灰加熱制備甲烷，乙裝置中甲烷和S在加熱生成CS2和H2S；丙裝置收集CS2；CS2和甲醇反應生成二甲基硫醚、二氧化碳、水。(1)CH4與氧氣混合加熱有可能爆炸，實驗開始時，先打開，通入一段時間的N2，排出裝置中的空氣，防止CH4與氧氣混合后在加熱條件下爆炸。(2)通入一定時間氮氣的目的是把用N2排出裝置內的空氣；(3)CS2的沸點為46.3℃，裝置丙中冰水的作用是冷卻CS2，使CS2液化收集；(4)H2S有毒，該裝置存在的缺陷是缺少尾氣處理裝置；(5)根據裝置圖，儀器M的名稱是三口燒瓶；(6)為提高冷凝效果，冷凝水應該“低進高出”，冷凝管中水由b口進入(7)步驟1中CS2和甲醇反應生成二甲基硫醚、二氧化碳、水，寫出該反應的化學方程式為。四、工業流程題18．三硫化三釩具有導電性和順磁性，可用作順磁材料。以富釩爐渣(主要成分為、和等)為原料制備三硫化二釩的工藝流程如下：(1)為了提高富釩爐渣“堿浸”率，采取的措施是_______(填一種)。(2)“堿浸”發生兩個反應，其中一個反應為，請寫出另一個反應的離子方程式：_______。(3)濾渣的主要成分是_______(填化學式)，寫出該濾渣的主要成分的一種用途：_______。(4)檢驗溶液中的方法是_______。(5)在700℃條件下，若二硫化碳還原五氧化二釩制得三硫化二釩，同時產生硫單質和另一種物質，則該反應的化學方程式為_______。【答案】(1)粉碎富釩爐渣或升高溫度或增大NaOH溶液濃度或攪拌等(2)SiO2+2OH—=SiO+2H2O(3)

Fe2O3

做紅色油漆或涂料(4)取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的石蕊試紙檢驗變藍的氣體(5)2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S【解析】【分析】由題給流程可知，富釩爐渣加入氫氧化鈉溶液堿浸時，五氧化二釩、二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液生成釩酸鈉和硅酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，過濾得到含有氧化鐵的濾渣和含有釩酸鈉、硅酸鈉的濾液；向濾液中加入硫酸銨溶液，將釩酸鈉轉化為釩酸銨沉淀，過濾得到含有硅酸鈉的濾液和釩酸銨；釩酸銨受熱分解生成五氧化二釩，五氧化二釩在700℃條件下與二硫化碳蒸氣反應制得三硫化二釩。(1)粉碎富釩爐渣、升高溫度、增大NaOH溶液濃度、攪拌等措施能提高富釩爐渣的堿浸率，故答案為：粉碎富釩爐渣或升高溫度或增大NaOH溶液濃度或攪拌等；(2)由分析可知，加入氫氧化鈉溶液堿浸時，五氧化二釩、二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液生成釩酸鈉和硅酸鈉，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH—=SiO+2H2O，故答案為：SiO2+2OH—=SiO+2H2O；(3)由分析可知，濾渣的主要成分為紅棕色的氧化鐵，氧化鐵可以做紅色油漆或涂料，故答案為：Fe2O3；做紅色油漆或涂料；(4)檢驗硫酸銨溶液中銨根離子的方法為取少量硫酸銨溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的石蕊試紙檢驗變藍的氣體，說明反應中有氨氣生成，硫酸銨中含有銨根離子，故答案為：取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的石蕊試紙檢驗變藍的氣體；(5)由分析可知，五氧化二釩在700℃條件下與二硫化碳蒸氣反應生成三硫化二釩、二氧化碳和硫，反應的化學方程式為2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S，故答案為：2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S。五、結構與性質19．磷鉬鎢酸可以作為鞣質分光光度法檢測的著色劑。配制磷鉬鎢酸試液用到的試劑有鎢酸鈉、鹽酸、磷酸、硫酸鋰和水等。請回答下列問題：(1)Cr、Mo、W均為同族元素。①基態Cr原子的核外電子排布式為_______。②的配合物有三種結構：為紫色，為藍綠色，為綠色。取0.1mol該配合物溶于水，向其中滴加足量硝酸銀溶液，產生28.7g白色沉淀，則該配合物的顏色是_______。(2)硫酸鋰中Li、S、O三種元素的電負性由大到小的順序為_______，的空間構型是_______。(3)磷酸分子中P元素的雜化方式為_______；是磷酸的酸酐，其結構為，則1個分子中含σ鍵數為_______。(4)溴單質在中的溶解度大于在水中的溶解度，原因是_______。(5)鉬的晶胞結構如圖所示。①鉬的配位數是_______。②若鉬的晶胞參數為anm，則該晶體的密度為_______(用含a、的代數式表示)。【答案】(1)

藍綠色(2)

O＞S＞Li

正四面體形(3)

16(4)溴單質和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，溴單質在中的溶解度應大于在水中的溶解度(5)

8

【解析】(1)Cr是24號原子，根據洪特規則3d能級優先于半充滿，能量低更穩定，所以基態Cr原子的核外電子排布式為；28.7g白色沉淀為AgCl，，即1mol該物質可電離出2molCl-，所以該配合物為，顏色是藍綠色；(2)元素的非金屬性越強電負性越大，所以Li、S、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞S＞Li；中鍵數等于4，不存在孤電子對，所以的空間構型為正四面體形；(3)磷酸分子中P元素連有4個鍵，不存