一、銅及其化合物的性質1．單質銅（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。銅是硬度較小的紫紅色固體，具有良好的延展性、導電性和導熱性，不能被磁體吸引。（2）化學性質①銅與非金屬反應反應物化學方程式非金屬O2①常溫下潮濕的空氣中生成銅銹：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅，綠色)②在空氣中加熱：利用此反應可除去混在H2、CO中的少量O2。SCl2②銅與強氧化性酸反應氧化性酸濃硫酸，此反應中當Cu過量時，H2SO4也不能完全反應。此反應不適用于制備CuSO4，因為會產生污染性氣體SO2且H2SO4的利用率低。濃硝酸Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O注意：Cu與稀硫酸不反應，但在加熱條件下，將氧氣通入銅粉和稀硫酸的混合物中可發生反應③銅與某些鹽溶液反應鹽AgNO3溶液Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋FeCl3溶液Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，工業上用FeCl3溶液做“腐蝕液”，腐蝕多余的銅箔，制作印刷電路板。④銅與硫化氫或硫化鈉等可溶性硫化物反應生成CuS，反應的化學方程式或離子方程式分別為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Cu2＋＋S2－===CuS↓。（3）用途：①在電氣和電子工業中主要用于制造電線、通訊電纜等；②建筑業上用銅制造水管及其他排水設施，具有獨特的殺菌功能。2．氧化銅和氧化亞銅3．氫氧化銅（1）物理性質：不溶于水的藍色固體。（2）化學性質及應用反應①：Cu(OH)2CuO＋H2O。（受熱分解，生成黑色固體）反應②：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。（與酸等反應，生成藍色溶液）反應③：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O（弱氧化性，與醛反應生成磚紅色沉淀）反應④：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O（與氨水反應，生成深藍色溶液）（3）用途：檢驗醛基，醫療上常用于糖尿病的檢查。4．CuSO4·5H2O（1）CuSO4·5H2O即五水合硫酸銅，藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。（2）無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)可作為水的檢驗依據，不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜或干燥。（3）用途：硫酸銅和石灰乳的混合液是農藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可用于防治多種作物的病蟲害。（銅鹽溶液有毒，因為Cu2＋是一種重金屬離子，能使蛋白質變性而失去生理活性。）5．堿式碳酸銅堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3，是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結果，其受熱分解的化學方程式為6．銅的冶煉“三方法”①高溫煉銅：工業上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)。粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變為Cu2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。②濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。③生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后將不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅。7．“銅”的顏色與溶解性物質顏色狀態及溶解性Cu紫紅色、金屬光澤固態，難溶于非氧化性酸，易溶于強氧化性酸CuO黑色粉末，可溶于酸溶液Cu2O磚紅色固體，難溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu和Cu2＋)CuCl，CuI白色粉末，難溶于水CuS黑色粉末，難溶于水及非氧化性強酸CuSO4白色粉末，易溶于水，水溶液呈藍色CuSO4·5H2O藍色晶體Cu2(OH)2CO3綠色粉末，難溶于水，可溶于酸溶液Cu(OH)2藍色難溶于水，可溶于酸溶液[Cu(NH3)4]2＋深藍色絡合離子，溶于水二．鋅及其化合物的性質

1．鋅的化學性質（1）與空氣中的水、CO2、O2反應：CO2＋2O2＋3H2O＋4Zn===ZnCO3·3Zn(OH)2（2）與大多數非金屬反應：（3）與酸、堿的反應：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Zn＋2H2O＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑或Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（4）與鹽溶液的置換反應：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋3．氧化鋅——兩性氧化物ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2OZnO＋2NaOH＋H2O===Na2[Zn(OH)4]或ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O4．氫氧化鋅——兩性氫氧化物（1）兩性：

Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－或Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O（2）受熱分解：（3）制法：Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓或Zn2＋＋ZnO＋2H2O===2Zn(OH)2↓5．鋅鹽（1）ZnSO4①與可溶性鋇鹽反應：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓②與強堿溶液反應ZnSO4溶液中加入少量NaOH溶液：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ZnSO4溶液中加足量NaOH溶液：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－或Zn2＋＋4OH－===ZnO2＋2H2O③與Na2[Zn(OH)4]或Na2ZnO2反應生成Zn(OH)2沉淀。（2）Na2[Zn(OH)4]或Na2ZnO2①與少量鹽酸反應：Na2[Zn(OH)4]＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2H2O或Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl②與足量鹽酸反應：Na2[Zn(OH)4]＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋4H2O或Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋2H2O③與少量CO2反應：Na2[Zn(OH)4]＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3＋H2O或Na2ZnO2＋CO2＋H2O