高考信息聯考卷(三)1.下列有關衣食住行所涉及的物質屬于傳統硅酸鹽材料的是A.絲織睡衣B.瓷質湯碗C.臥室木門D.碳纖維自行車架C.鋪設塑膠跑道用的聚氨酯是天然高分子材料3.下列關于物質的檢驗或氣體的驗滿說法錯誤的是D.收集NH?時驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則NH?已收集滿酚有抗菌作用，其結構簡式如圖。下列關于大A.含有三種官能團B.含有手性碳原子D.能使酸性KMnO?溶液褪色化學試題(三)第1頁(共8頁)選項甲乙丙丁ABCDSA.該反應機理的總反應為4NH?+4NO+O?=—4N?+6H?OA.17gNH?中未成鍵電子數為2NAB.15gNO和8gO?混合后的體系中分子數為0.75NAD.該反應機理中，消耗16gO?,轉移電子數為2NA選項實驗目的試劑A制備并收集干燥的NH?Ca(OH)?固體、NH?Cl固體、堿石灰管、集氣瓶(配毛玻璃片)、鐵架臺(附鐵夾)、干燥管(配單孔塞)B強弱乙酸、Na?CO?粉末、飽和NaHCO?溶液、苯酚試管C配制250mL0.10mol·L-1的NaCl溶液純凈的NaCl、蒸餾水250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃D苯、飽和溴水、鐵粉、9.滑石粉在制藥、塑料等行業中應用廣泛，其主要成分的化學式可表示為為35,基態W原子核外電子占據的最高能級中沒有未成對電子，X的單質可用于制作10.常溫下，向100mL0.1mol·L-1一元酸HR的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法錯誤的是A.由c點可得常溫下NaR的水解常數Kh≈2.0×10??B.a點溶液存在c(HR)-c(R-)=2c(OH-)-2c(H+)C.向a點溶液不斷加水11.某化學實驗小組利用如圖裝置進行濃硫酸與Cu反應的實驗探究，先打開K?、關閉K?。下列說法正確的是K?品紅溶液紫色石蕊溶液玻璃管溶液進入試管中吸收殘留的SO?D.可抽動的銅絲、浸有NaOH濃溶液的棉球均能起到減少污染的作用化學試題(三)第3頁(共8頁)12.某科研團隊成功合成了有機幾化合物)和[PyrPV]Cl?,可用于中性水系有機液流電池，該電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是+e泵-e|,+eC.充電時，每轉移0.2mol電子，則有0.2molCl-從右側穿過交換膜移向左側D.該裝置可制成大型電池，通過放電和充電對用電起到調峰填谷的作用13.鎵(Ga)為戰略性礦產資源，在高科技領域具有廣泛應用。利用某含鎵廢渣(含Ga?O?、Al?O?、Ag?O、Fe?O?)制備Ga(OH)?和Ag的工藝流程如圖。下列說法正確的是A.“濾渣b”的主要成分是Al(OH)?B.在燒杯中加熱蒸發“濾液Ⅲ”,結晶得黃色固體C.步驟⑤發生反應的離子方程式為Ag++2NH?·H?O=[Ag(NH?)?]++2H?O化學試題(三)第4頁(共8頁)14.鐵的氧化物可用于鋰電池的正極材料，該氧化物的立方晶胞結構如圖甲，晶胞由如圖乙所示的p、q兩個單元組成，電池放電或充電時，Lit+嵌入或脫嵌于晶胞棱心和體心。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是甲oo2-乙qA.Li+飽和嵌入時，該晶體的化學式為LiFe?O?B.鐵的氧化物晶體中兩個Fe2+的最短距離C.鐵的氧化物晶體密度D.Li+飽和嵌入該晶體后，Li+脫嵌25%時，晶體中Fe2+與Fe3+數目之比為1:1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)鈷、鎳是組成電池材料的重要元素。一種從鈷鎳礦(主要含CoO、NiO、FeO、Fe?O?,及少量MgO、SiO?)中分離提取鈷、鎳及氯化鐵的工藝流程如圖。②該流程中，金屬離子M”+形成氫氧化物的pH如表：回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第周期第族。為;寫出一條能提高“酸浸1”反應速率的措施：(3)“除鎂”時存在可逆反應MgF?+2H+——2HF+Mg2+,該反應的K=(保留2位有效數字)。化學試題(三)第5頁(共8頁)(4)“反應i”的作用是(5)“氨浸”時，Co2+與NH?·H?O反應生成不穩定的[Co(NH?)?]2+,該物質易被空氣氧化為[Co(NH?)?]3+,則“反應i”中參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比16.(14分)溴酸鈉(NaBrO?)是合成藥物的基本化工原料。實驗室利用如圖甲裝置制備少量溴酸鈉，并測定產品的純度。回答下列問題：(1)先打開磁力加熱攪拌器，將水溫升高并保持在50～60℃;然后打開止水夾K?,打開活塞K?向三頸燒瓶中滴入適量液溴；再向圓底燒瓶中滴入濃鹽酸，使生成的Cl2進入裝置C中充分反應。裝置A中制備Cl?的離子方程式為 ;裝置B中的試劑為;儀器a中側管的作用是(2)實驗結束后，裝置A中通過球形分液漏斗向圓底燒瓶中加入少量濃NaOH溶液，目的是(3)實驗結束，將三頸燒瓶中的溶液濃縮，采用圖乙裝置趁熱過濾該混合液，將濾液冷卻后過濾得到粗產品。已知：NaBrO?、NaCl的溶解度隨溫度的變化如圖丙。①圖乙過濾裝置與常溫過濾裝置相比，其優點為②所得粗產品中含雜質NaCl,可以采用方法進一步提純。0化學試題(三)第6頁(共8頁)酸和過量KI溶液(雜質不與KI反應),密封，暗處靜置5min。加入淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na?S?O?標準液滴定至終點，平均消耗V?mL標準液。另取蒸餾水用cmol·L?1Na?S?O?標準液進行空白滴定，消耗V?mL標準液。②BrO?+6I+6H+—Br?+3I?+3H?O;I?+2S?O該產品中NaBrO?的純度為%(用含m、c、V?、V?的代數式表示);若不做空(1)通過尾氣處理裝置選擇性催化還原處理機動車尾氣涉及的反應如下：ii.N?(g)+O?(g)—=2NO(g)△H?=+18iii.4CO(g)+2NO?(g)4CO?(g)+N?(g)△H?=-1194.0kJ·mol-1則iv.2CO(g)+2NO(g)—2CO?(g)+N?(g)△H?=kJ·mol-1。(2)某科研小組模擬汽車尾氣處理工藝。在某恒溫恒容密閉容器中充入混合氣體，已知起始壓強為pokPa,在催化劑作用質的量濃度隨時間t的變化如圖甲。則d點坐標為(2,),K。為kPa-1。甲k正、k逆分別為正、逆反應速率常數且只與溫度有關。該反應在(填“低溫”化學試題(三)第7頁(共8頁)裝置”中氮氧化物全部轉化為NaNO?的化學方程式為 ;體系中NO的體積分數隨電壓的變化如圖丙，電壓大于U?后，NO的體積丙丙18.(15分)阿撲西林是第一個注射用氨基酸型廣譜半合成青霉素類抗生素，以天門冬氨酸A為起始原料制備阿撲西林的合成路線如圖。回答下列問題：(5)J中能發生水解的官能團名稱為0(6)D的同分異構體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為2:1:1:1的結構簡式為(任寫一種)。①含有六元碳環②含有酮羰基③兩個—OH不在同一個碳原子上化學試題(三)第8頁(共8頁)2025屆普通高等學校招生全國統一考試高考信息聯考卷(三)化學參考答案不符合題意；瓷質湯碗為陶瓷制品，主要成為纖維素，C項不符合題意；碳纖維屬于無應5KClO?+6P=-3P?O?+5KCl,正確。故選C。3.A解析：向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，出現的白色沉淀可能是BaSO待測液中含Fe2+,B項正確；碘代烷與氫氧硝酸酸化的硝酸銀溶液，有黃色沉淀產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D項正確。故羥基和苯環上的甲基均能使酸性KMnO?溶5.A解析：Fe與Fe?O?不能直接轉化為Fe(OH)?,A項符合題意。故選A。6.B解析：由反應機理圖可知，總反應為電子以及1個sp3雜化軌道中的孤電子對未參與成鍵，共4個未成鍵電子，則17g(1mol)NH?中未成鍵電子數為4NA,A項O?完全反應可生成0.5molNO?,再根據2NO?N?O?可判斷，混合體系中分子數小于0.75NA,B項錯誤；1個N?分子中含2劑為O?、NO,由總反應的化學方程式可知，反應消耗16g(0.5mol)O?,轉移電子數為6NA,D項錯誤。故選C。錯誤；乙酸與Na?CO?反應生成CO?(含CH?COOH氣體),通入飽和NaHCO?溶液中除去CH?COOH,CO?與苯酚鈉反應生成苯酚，溶液中出現白色渾濁，說明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，B項正確；配制苯需使用液溴，而不是溴水，D項錯誤。故9.D解析：根據“X的單質可用于制作芯片”是地殼中含量最多的元素”,則Y為O;W為短周期主族元素，且“W、Y位于不同周期”“基態W原子核外電子占據的最高能級中10.C解析：由于初始HR溶液的濃度為0.1mol·L?1,但其pH大于1,說明HR為弱酸。c點HR與NaOH恰好完全中和，溶質為NaR,此時溶液pH=9,R的水解常數絲能使銅與濃硫酸隨時脫離而停止反應，球能吸收逸出的SO?,二者均能起到減少知，電池總反應為2Pyr-TEMPO++向陽極區的CI-為0.2mol,C項正確；用溶液為等物質的量濃度的HR和NaR的c(H?)+c(Na+)=c(OH)+c(R),兩式選B。液中的[Al(OH)?]轉化為AlCOH)?,故“濾渣b”的主要成分為AlCOH)?,A項正確；濾液Ⅲ為FeCl?溶液，由其制備FeCl?聯立可得c(HR)-c(R)=2c(OH)-稀釋a點溶液，誤；步驟⑤發生反應的離子方程式為AgCl+2NH?·H?O=[Ag(NH?中，Li+數目為4,O2-數目為4×8=32,+飽和嵌入晶體中的化學積V=(2apm)3=8a3×10-30cm3密度,C項正確；設晶體中Fe2+數目為x,Fe3+數目為y,Li+脫嵌25%,則一個晶胞中還嵌入3個Li+,由物質呈電中性得3+2x+3y=32×2,且因一個晶胞中Fe2+與Fe3+數目之和為24,即x+y=24,聯立解得x=11、y=13,故晶體中Fe2+與Fe3+數目之比為(1)四(1分)VI(1分)(3)2.1×10??(2分)理即可)(5)2:1(2分)NiCO?·2Ni(OH)?·4H?O+4HCO?(7)負(2分)硫酸。將鈷鎳礦粉碎，可增大固體與酸的高溫度或適當增大酸的濃度等，也可增大浸取速率。=(4)“反應i”加入了具有氧化性的物質H?O?,結合工藝流程圖及表格中數據可知，后續流程中需使鐵元素轉化為Fe(OH)?,而又不能損失Ni2+、Co2+,則為Fe3+。(5)因[Co(NH?)?J2+易被空氣氧化為[Co(NH?)?]3+,而目標產物為CoSO?,故應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為離子方程式有3Ni2±+5CO-+8H?O—NiCO?·2Ni(OH)?·4H?O+4HCO?。(2分)飽和食鹽水(2分)平衡壓強，使液體順利滴下(2分，合理即可)(2)吸收裝置中殘留的Cl?,防正污染環境(3)①減少目標產物的損失(1分，合理即可)②重結晶(2分，合理即可)(1分)發生反應的離子方程式為ClO-+Cl十2H+—Cl?個+H?O。裝置B是除雜裝(4)由已知信息可得關系式：BrO?~該產品的純度為%。若不做空白滴(1)-746.0(2分)(2)0.2(2分)(2分)(4)NO+NO?+Na?CO?2NaNO?+在放電時生成NO,NO的體積分數上升