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在我們高考化學考察當中，很多情況下酸的表現形式會由一種酸變成另外一種酸，并且常常伴隨著一種鹽變成另外一種鹽，化學當中存在著許多酸之間相互轉化的問題，比如：HCl→H?SiO?：Na?SiO?+2HCl=H?SiO?（膠體）+2NaClH?S→H?SO?：

CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?對于酸的轉化問題，我們可以主要以兩種情況進行清晰的說明：①強酸制弱酸②脫離體系（熵增）制酸111111111111111111111111111111強酸制弱酸強酸制弱酸是最常見的酸的轉化情況，可將其基本模型抽象如下：強酸+弱酸鹽=弱酸+強酸鹽2HCl+Na?SiO?=H?SiO?（膠體）+2NaClHBr+NaClO=HClO+NaBr而造成這一規律的本質原因在于：越弱的酸的陰離子結合H?的能力越強（挖墻腳能力強）。常見弱酸性強弱順序表H?C?O?>H?SO?>H?PO?>HF>HNO?>HCOOH>CH?COOH>H?CO?>H?S>HCN>HClO>H?SiO?>C?H?OH>HCO??

>HAlO?結合以上順序我們可以將需要把握的強酸制弱酸的轉化問題完全解決。而對于多元弱酸，我們需更加注意。思考：將CO?通入NaClO的水溶液中，發生的反應應該如何？CO?+H?O+2NaClO=2HClO+Na?CO?CO?+H?O+NaClO=HClO+NaHCO?對于這種問題，以上原理到底哪個正確呢？我們重在認準各個“酸”與“鹽”的對應關系。NaClO→HClONa?CO?→HCO??NaHCO?→H?CO?比較前文的酸性強弱表，可以發現，生成碳酸氫根的反應才是正確的，因為如果有碳酸根生成，本應生成的次氯酸則會作為強酸與之反應。PS：隱藏版的強酸制弱酸舉例：CO?+H?O+Na?CO?=2NaHCO?此外，強酸制弱酸規律經常還可以應用于比較兩種酸的酸性強弱。脫離體系（熵增）制酸有些酸之間的反應可能會違背強酸制弱酸的規則，這往往是由于生成物脫離體系（熵增）而造成的。1、非揮發性酸制揮發性酸H?SO?+2NaCl?Na?SO?+2HCl↑H?PO?+NaCl?NaH?PO?+2HCl↑2、生成難溶物H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HClH?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?接下來，我們來看這道例題：例題為比較HCl、H?CO?、H?SiO?的酸性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置，想通過一次實驗達到實驗目的，請你協助完成實驗。（1）錐形瓶內所裝某試劑是————，分液漏斗中所盛試劑是—————————。（2）裝置B中所盛的試劑是————，出現的現象是————，B中發生的化學反應方程式為————。（3）實驗結束后，有人提出該實

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