初中化學上冊知識點總結第1單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造，春秋戰(zhàn)國時會、。3、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體放熱磷在氧氣中發(fā)出白光產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒爆炸緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應②都放熱第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性通電D.化學反應：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。=3\*GB3③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的通電2、水的化學性質(zhì)通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸、離子交換法D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸，長期飲用不利于身體健康。５、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：點燃可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△還原性（用途：冶煉金屬）△H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法原理Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構成的奧秘復習學案1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶電）最外層上有2個電子282+12（帶電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電）中子原子核原子（不帶電）電）中子原子核電子負電子負（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O：氧元素表示某種元素如O：氧元素表示某種元素一個氧原子表示該種元素的一個原子一個氧原子表示該種元素的一個原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫=1\*GB3①每一格：一元素一格（包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量*排列依據(jù)=2\*GB3②7橫行（7個周期各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加=3\*GB3③18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4d、分類金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4同種元素的原子與離子比較：①同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+：表示鐵離子及一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+為離子結構示意圖質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價+2a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價+2b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4OHˉ除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元《化學方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==