第第1頁（共1頁）第十單元常見的酸、堿、鹽單元目標測試題班級學號姓名分數（可能用到的相對原子質量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；Cu﹣64;Na—23）一、單項選擇題（共15小題，45分）1．下列實驗中發生化學變化的是（）A．撒鹽融雪B．石灰水變質 C．濃鹽酸揮發 D．燒堿潮解2．下列物質的俗名、化學式及物質類別對應正確的是（）A．生石灰Ca(OH)2堿B．蘇打NaCO3鹽 C．純堿NaOH堿D．醋酸CH3COOH酸3．實驗室中的下列試劑敞口放置，因發生化學變化質量增加的是（）A．濃硫酸 B．食鹽水 C．燒堿溶液 D．濃鹽酸4．制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰、水等．食用新制的松花蛋時常有澀味，可在食用前加調味品去掉，這種調味品最好是（）A．食鹽 B．食醋 C．醬油 D．香油某校興趣小組開展“土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動，請完成5﹣6小題。5．小組同學為“知土壤之性”進行下列操作，其中不正確的是（）A．溶解B．過濾C．測酸堿性 D．測pH6．經測定該地區土壤呈弱酸性，幾種農作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示，最不適宜種植的是（）農作物茶樹玉米小麥蔥pH4.5﹣6.06.5﹣6.96.3﹣7.07.0﹣7.4A．茶樹 B．玉米 C．小麥 D．蔥7．興趣小組最后決定種植水稻，在種植過程中要增強植物的抗病蟲和抗倒伏能力，可以施用（）A．KClB．NH4NO3C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）28．下列實驗現象描述中不正確的是（）A．向氯化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀產生 B．將鐵銹加入到稀鹽酸中，溶液由無色變為淺綠色 C．向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變為紅色 D．將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色9．化學服務于生活。下列做法中涉及的化學原理不正確的是（）選項做法化學原理A用蘇打除去發面的酸味蘇打能與發面中的酸發生中和反應B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬C不能長時間用食醋除鐵銹醋酸可以與鐵發生反應D用硫酸鋇作為“鋇餐”硫酸鋇難溶于水和鹽酸A．A B．B C．C D．D10．下列物質混合后會發生反應且不能觀察到明顯現象的是（）A．CO2溶液與KOH溶液 B．Ba（NO3）2溶液和澄清石灰水 C．Cu（OH）2和稀硫酸 D．Na2CO3溶液和CaCl2溶液11．科學思維是化學核心素養時重要組成部分，下列推理中正確的是（）A．活潑金屬能與稀鹽酸反應產生氣體，所以能與稀鹽酸反應產生氣體的一定是活潑金屬 B．酸雨呈酸性，則呈酸性的雨一定是酸雨 C．酸溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定顯酸性 D．溶液是均一、穩定的，所以均一、穩定的液體一定是溶液12．如圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內溶液已變為無色。下列說法正確的是（）A．實驗能說明濃鹽酸具有吸水性 B．燒杯A內溶液的溶質質量分數不變 C．燒杯B內溶液無色說明溶液呈中性 D．燒杯B內發生反應的實質是H++OH﹣→H2O13．錳（Mn）在鋼鐵、電池等領域有廣泛應用，其金屬活動性介于鋅和鐵之間。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表。下列對金屬錳及其化合物化學性質的預測不合理的是（）物質MnO2MnSO4Mn（OH）2MnCO3溶解性難溶，黑色固體易溶，溶液呈淺粉色難溶，淺粉色固體難溶，淺粉色固體A．MnO2在一定條件下可以與酸反應 B．Mn（OH）2可由MnO與水反應制得C．MnSO4溶液能與Na2CO3溶液發生反應得到淺粉色沉淀 D．MnCO3能溶于稀鹽酸14．如圖是幾種物質生成水的反應，下列說法錯誤的是（）A．①可以表示為H2O2制取O2的反應 B．③可以表示為NaOH與H2SO4的反應 C．④可以表示為Na2CO3與石灰水的反應 D．⑤反應中用的純凈物中含有氫元素15．實驗小組研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器測定反應過程中pH的變化，如圖所示。則下列說法正確的是（）A．a為氫氧化鈉溶液 B．c點溶液中的溶質只有NaCl C．c→e所示溶液中的NaCl的質量不斷增加 D．c→e能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應二．解答題（16題7分，17題8分，18-21題各10分，共55分）16．（7分）生活中處處都是化學（1）明代宋應星在《天工開物》中記載：“凡石灰經火焚煉為用。成質之后，人水永劫不壞。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅燒后的產物氧化鈣與水反應，最后生成物的為（填寫俗名）。“成質之后，人水永劫不壞”，“成質”則指“氧化鈣與水反應的生成物”又變成堅硬的碳酸鈣，此反應的化學方程式為。（2）①潔廁靈含有鹽酸，清除以下物質，可使用潔廁靈的是（填字母序號）。A．鐵銹B．油漬C．木炭還原氧化銅后試管壁殘留的紅色痕跡D.久制石灰水瓶壁上的白色固體③“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，加入少量二氧化錳，會產生少量氣泡，產生該氣體的化學方程式。④“潔廁靈”與“84消毒液”兩種清潔劑不能混用，混用會發生如下反應：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分減少，同時產生有毒氣體X，推測X的化學式是。17.（8分）【科普閱讀】我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發揮著重要作用。你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質的作用），還可以作為人體補鐵劑。要把鐵粉變為人體需要的、能吸收的營養元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入胃內的各類病菌的繁殖有影響。當pH<2時，病菌等檢出率為0%，但當胃酸pH>6時，病菌檢出率高達噢4.9%。然而胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣體壓力增大而引起胃穿孔。患者如長期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵醫囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。（1）燕麥中的鐵粉遇胃酸發生的化學反應方程式為：。（2）鐵粉可以作為雙吸劑，減緩食物變質，是因為鐵可以和反應。（3）用化學方程式表示用氫氧化鋁治療胃酸過多的原理：。（4）根據文中提到的幾種抗酸藥，屬于氧化物的是（填化學式）。（5）關于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的是（填字母序號）。（2分）A.適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時還可為人體補鈣B.在使用抗酸藥時不是用量越多越好C.胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人體健康D.胃液pH越大越有利于病菌生存18．（10分）某興趣小組在實驗室模擬了侯氏制堿法的制堿過程（1）侯氏制堿法中的“堿”指的是（填化學式）。侯氏制堿法的發明者是_____________，與久大精鹽公司的創立者_____________一同為我國基本化工原料工業奠定了基礎（2）制取氣體①制取二氧化碳：用稀鹽酸和石灰石制取CO2的化學方程式為_________，制取的CO2中可能會混有少量HCl氣體，凈化時可將氣體從（填“a”或“b”）管口通入裝置C，在尾部可接入盛有____________（填寫試劑名稱）的多功能瓶干燥氣體，②制取氨氣：加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，發生裝置應選用（填字母）。（3）制堿①20℃時，將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。②將①中的產物NaHCO3晶體充分加熱分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。在第①步反應中，有NaHCO3晶體析出，析出NaHCO3晶體后所得溶液是NaHCO3的飽和溶液，請寫出檢驗該溶液中NaHCO3的步驟、現象和結論_______________________________________________________（2分）19．（10分）某小組到農場勞動實踐，擬用蔬菜紫甘藍葉子自制酸堿指示劑，用于檢驗農場化肥的酸堿性【查閱資料】NH4Cl及（NH4）2SO4溶液呈酸性，KCl溶液及酒精呈中性。【實踐活動】自制指示劑：提取紫甘藍液汁步驟如圖1，用pH傳感器標定可制作紫甘藍指示劑比色卡（圖2）。（1）用紗布分離，其原理類似實驗室中的實驗操作。往純水中滴入紫甘藍指示劑，再加入食用堿，溶液顏色的變化是。【實驗探究】鑒別標簽脫落的NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl化肥樣品，分別取少量樣品于A、B、C三支試管中，加等量水溶解實驗步驟現象結論1.分別向各試管中滴入紫甘藍提取液，觀察現象。A中溶液呈淺紫色，B、C中則呈粉紅色A中溶液的溶質是2.另配三份溶液，分別向各試管中加入適量的BaCl2溶液，振蕩B中（NH4）2SO4溶液，反應的化學方程式為【問題研討】小韻提出步驟3還可以用AgNO3溶液代替BaCl2溶液進行實驗，小紅認為不可行，結合下表的信息分析，你支持的觀點，理由是。溶解度/gAgClAg2SO4NH4NO325℃1.93×10﹣40.84220【拓展應用】配制營養液。（1）按以下配方配制1000g的營養液：硫酸銨492mg，氯化鉀52mg，磷酸二氫鉀49mg，則營養液中硫酸銨的質量分數。（2）若長期使用此營養液會使土壤酸化，可施加改善。20．（10分）采用“雙堿法”使煙氣（含SO2）脫硫，是我國目前環保領域實用、高效的一種方法，其工業流程如圖所示。（1）如果將SO2排放到空氣中容易造成危害。（2）“雙堿法”中的“雙堿”指的是和（填化學式）。（3）吸收塔中用NaOH溶液來吸收SO2，類似CO2與堿的反應，產物中有Na2SO3，其反應的化學方程式為。NaOH溶液被噴成霧狀的目的是。（4）沉淀室中發生的反應為Ca（OH）2+Na2SO3═↓+2NaOH（把化學方程式補充完整），該反應屬于（填基本反應類型）反應。（5）上述流程中，化合價發生變化的元素有S和（用元素符號表示）。（6）在此過程中可以循環使用的物質是__________________________________21．（10分）活性CuO用于印刷電路板等。由廢銅屑（不含其他金屬）制備活性CuO的過程如圖。（1）“過程1”包括：空氣中灼燒和稀鹽酸溶解。灼燒前可以用來洗滌廢銅屑表面的油污，灼燒發生的化學方程式是_______________。（2）“過程2”的化學方程式2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑，若要得到44.4g的Cu2（OH）2CO3（相對分子量為222），理論上需要10.6%的碳酸鈉溶液的質量是多少？（寫出計算過程）。參考答案1-5BDCBD6-10DABAA11-15CDBCC16.（1）熟石灰或消石灰；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①AD；②2H2O2MnO2ˉ2H2O+