初三化學每章試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[20]分）

1.下列物質屬于純凈物的是：

A.空氣

B.鹽水

C.水晶

D.石灰石

2.在下列化學反應中，屬于分解反應的是：

A.2H?+O?→2H?O

B.2HgO→2Hg+O?

C.H?SO?+BaCl?→BaSO?+2HCl

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?O

3.下列元素中，屬于金屬元素的是：

A.氧（O）

B.氫（H）

C.氮（N）

D.鈣（Ca）

4.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是：

A.碳酸鈣

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

5.在下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.CaCO?→CaO+CO?

B.2KCl+2H?O→2KOH+2HCl

C.2H?+O?→2H?O

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O

6.下列物質中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氫氧化鈣

D.硫酸鈉

7.下列元素中，最外層電子數為2的是：

A.氧（O）

B.氮（N）

C.鈣（Ca）

D.碳（C）

8.下列化合物中，不屬于有機化合物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.二氧化碳

D.乙酸

9.在下列化學反應中，屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?O

C.2KCl+2H?O→2KOH+2HCl

D.CaCO?→CaO+CO?

10.下列物質中，屬于金屬氧化物的是：

A.水

B.氧化鈣

C.氧化鐵

D.氧化鋁

二、填空題（每題[2]分，共[20]分）

1.元素周期表中，第一周期的元素共有______種。

2.在下列化學反應中，______為還原劑：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu。

3.下列物質的化學式分別為：氫氣______、氧氣______、水______。

4.在下列化合物中，氫氧化鈉的化學式為______，碳酸鈣的化學式為______。

5.下列物質的俗名分別為：氧化鈣______、硫酸銅______、氫氧化鈉______。

6.下列化學反應的生成物分別為：氫氧化鈉和稀硫酸反應生成______，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成______。

7.在下列化學反應中，鐵與氧氣反應生成的產物是______。

8.在下列化合物中，屬于鹽的是______、______、______。

9.下列元素的電子排布為：氧（O）______、鈣（Ca）______。

10.在下列化學反應中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成______。

三、判斷題（每題[1]分，共[10]分）

1.化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。（）

2.氧化反應是物質與氧氣發生的反應。（）

3.氫氣是一種可燃氣體。（）

4.鐵與硫酸銅反應生成硫酸鐵和銅。（）

5.在化學反應中，反應物和生成物的質量之和一定相等。（）

6.元素周期表中，原子序數越大，元素的金屬性越強。（）

7.在化學反應中，反應物和生成物的電子數之和一定相等。（）

8.在下列化學反應中，氫氧化鈉是氧化劑：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?O。（）

9.氫氧化鈉是一種強酸。（）

10.在下列化學反應中，氧化鐵是還原劑：Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?。（）

四、簡答題（每題[5]分，共[25]分）

1.簡述原子結構的基本組成，并解釋原子序數、質子數和核外電子數之間的關系。

2.解釋化學反應速率受哪些因素的影響，并舉例說明。

3.簡述化學平衡狀態的特征，并舉例說明化學平衡的可逆性。

4.解釋酸堿中和反應的實質，并舉例說明。

5.簡述化合物的分類，并舉例說明有機化合物和無機化合物的區別。

五、實驗題（每題[10]分，共[40]分）

1.實驗室中常用哪些方法來制備氧氣？請分別說明這些方法的原理和步驟。

2.如何用化學方法鑒別以下物質：氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉溶液？

3.請簡述實驗室中制備氫氣的方法，并說明如何檢驗氫氣的純度。

4.如何用化學方法檢測水中是否含有氯離子？

5.實驗室中如何用化學反應來除去粗鹽中的雜質？

六、綜合題（每題[15]分，共[45]分）

1.寫出以下化學反應的化學方程式，并判斷反應類型：

a.鐵與硫酸銅溶液反應

b.氫氧化鈉與稀鹽酸反應

c.碳酸鈣與稀鹽酸反應

2.分析以下化學反應，并解釋反應過程中各物質的作用：

a.2H?+O?→2H?O

b.NaOH+HCl→NaCl+H?O

c.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

3.請簡述下列物質的用途和性質：

a.氫氧化鈉

b.硫酸銅

c.氧化鈣

4.分析以下化學實驗現象，并給出合理的解釋：

a.在鐵片上滴加稀鹽酸，鐵片表面產生氣泡。

b.在紫色石蕊試液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變為藍色。

c.在澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，石灰水變渾濁。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析思路：純凈物是由一種物質組成的，水晶是由一種物質組成的純凈物。

2.B

解析思路：分解反應是一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應。

3.D

解析思路：金屬元素是指具有金屬特性的元素，鈣是金屬元素。

4.C

解析思路：酸堿鹽是化合物，二氧化碳是無機化合物。

5.C

解析思路：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應，2H?+O?→2H?O中有電子轉移。

6.B

解析思路：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

7.C

解析思路：鈣的原子序數為20，最外層電子數為2。

8.C

解析思路：有機化合物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳是無機化合物。

9.A

解析思路：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

10.B

解析思路：金屬氧化物是指金屬元素和氧元素組成的化合物。

二、填空題

1.8

解析思路：第一周期的元素包括氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧。

2.Fe

解析思路：在Fe+CuSO?→FeSO?+Cu反應中，Fe失去電子，是還原劑。

3.H?、O?、H?O

解析思路：氫氣、氧氣、水的化學式分別為H?、O?、H?O。

4.NaOH、CaCO?

解析思路：氫氧化鈉的化學式為NaOH，碳酸鈣的化學式為CaCO?。

5.生石灰、膽礬、火堿

解析思路：氧化鈣的俗名為生石灰，硫酸銅的俗名為膽礬，氫氧化鈉的俗名為火堿。

6.氯化鈉、氫氧化鐵

解析思路：氫氧化鈉和稀硫酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉。

7.四氧化三鐵

解析思路：鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵。

8.碳酸鈣、硫酸銅、氫氧化鈉

解析思路：碳酸鈣、硫酸銅、氫氧化鈉都屬于鹽。

9.2、8、2

解析思路：氧的電子排布為2、6，鈣的電子排布為2、8、8、2。

10.氯化鈉

解析思路：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

三、判斷題

1.√

解析思路：化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。

2.×

解析思路：氧化反應是物質與氧發生的反應。

3.√

解析思路：氫氣是一種可燃氣體。

4.×

解析思路：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

5.√

解析思路：在化學反應中，反應物和生成物的質量之和一定相等。

6.×

解析思路：元素周期表中，原子序數越大，元素的非金屬性越強。

7.√

解析思路：在化學反應中，反應物和生成物的電子數之和一定相等。

8.×

解析思路：在2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?O反應中，氫氧化鈉是還原劑。

9.×

解析思路：氫氧化鈉是一種強堿。

10.√

解析思路：在Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?反應中，氧化鐵是還原劑。

四、簡答題

1.原子由原子核和核外電子組成，原子序數等于質子數，等于核外電子數。

2.化學反應速率受溫度、濃度、壓強、催化劑等因素的影響。

3.化學平衡狀態是指在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變。

4.酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水。

5.化合物分為有機化合物和無機化合物，有機化合物是指含有碳元素的化合物，無機化合物是指不含碳元素的化合物。

五、實驗題

1.制備氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、過氧化氫分解、氯酸鉀分解等。原理是利用加熱或催化劑使反應物分解產生氧氣。

2.鑒別氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉溶液的方法：分別加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，鹽酸溶液不變色，氯化鈉溶液不變色。

3.制備氫氣的方法：將鋅粒與稀硫酸反應，原理是鋅與硫酸反應產生氫氣。

4.檢驗水中是否含有氯離子的方法：取水樣，加入硝酸銀溶液，如產生白色沉淀，則說明含有氯離子。

5.除去粗鹽中的雜質的方法：將粗鹽溶解，過濾，蒸發結晶，得到純凈的食鹽。

六、綜合題

1.a.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（置換反應）

b.NaOH+HCl→NaCl+H?O（中和反應）

c.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑（復分解反應）

2.a.2H?+O?→2H?O：氫氣被氧化，氧氣被還原。

b.NaOH+HCl→NaCl+H?O：氫氧化鈉中的氫離子與鹽酸中的氫氧根離子結合成水。

c.