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1(6)稀鹽酸和稀HNO3可分別除去燒瓶?jī)?nèi)殘＋2＋3。氧化性：Fe3＋I(xiàn)2。4(45)分離乙酸乙酯和乙醇采用分液的原理是乙(46)除去丁醇中的乙醚采用蒸餾法的原理是丁(55)用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果5(68)對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確6(74)用AgNO3溶液和稀硝酸便可(81)1molHCHO與足量銀氨溶液在741－5089(32)CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中(33)CH3OH、CH3CH2OH、的沸(34)往-W溶液中通入少量的CO2的離子方程式為。(43)將Na2S與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl的溶液中，根據(jù)現(xiàn)象可得出(46)已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)故溶解度S(AgCl)>S(Ag2CrO(48)AgCl(s)＋I(xiàn)-?AgI(s)＋Cl－的化學(xué)平衡常數(shù)(53)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H－2(66)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定酸溶液的(68)用醋酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液的濃度(83)利用氣體的總壓、平均相對(duì)分子質(zhì)量和密度不(100)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)的K表達(dá)式為(101)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)K正與逆反應(yīng)K逆相等。=2K2。41－50高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)超級(jí)判斷題（2）2ΔH1，CO===CO2ΔH2，可推知CO2(g)+(42)已知25℃時(shí)，①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH67.7kJ/mol，②H＋(aq)+OH－(aq)===H2O(l)ΔH57.3kJ/mol，則氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為HF(aq)?F－(aq)+H＋(aq)ΔH10.4kJ/mol。(71)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相同。(82)檢驗(yàn)溶液中是否含有NH：取少量試液于(89)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O－4H＋===SO3S↓+2H2O。>硅酸。(121)鐵比銅金屬性強(qiáng)的實(shí)際應(yīng)用是FeCl3腐蝕Cu刻(124)H2通過(guò)灼熱的CuO粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。＋(137)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物＋＋－(148)AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3·H2O===AlO＋＋(169)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2OH－===BaCO3↓+H2O。(172)Na2S溶液呈堿性：S2－2H2OH2S＋2OH－。

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