課題二常見的酸和堿【第十單元常見的酸、堿、鹽】人教版-化學-九年級下冊課時4堿的化學性質學習目標010203了解并形成通過物質的共性和差異性認識一類物質性質的方法。通過實驗探究認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。了解堿具有相似化學性質的原因。目錄01堿與指示劑的作用02堿與非金屬氧化物的反應規律03堿與鹽的反應規律04認識堿的相似化學性質知識回顧氫氧化鈉和氫氧化鈣具備哪些化學性質呢？氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途物質氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱苛性鈉、火堿、燒堿（強腐蝕性）熟石灰、消石灰（有腐蝕性）顏色、狀態白色片狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，放出大量熱微溶于水（溶液俗稱石灰水）其他易潮解（作干燥劑）可由生石灰加水制得CaO+H2O=Ca(OH)2(放熱)用途化工原料：制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等；生活中：爐具清潔劑。砌磚、刷墻；保護樹木；制波爾多液；改良酸性土壤；檢驗二氧化碳等。堿與指示劑的作用PART01堿與指示劑的作用結合課題1的內容，預測氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。【探究】堿與指示劑的作用【探究】【結論】堿的化學性質1：堿與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

，能使無色酚酞溶液變

。藍紅堿滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變藍變紅變紅NaOHCa(OH)2注意：只有可溶性的堿才具有這樣的性質。點滴板的優點：反思交流堿與指示劑的作用操作簡單、節約試劑、顯色明顯、便于對比課堂練習1.檢驗某溶液是不是氫氧化鈉，不能選用的試劑是（）A.無色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.pH試紙D.鎂條D堿與非金屬氧化物的反應規律PART02堿與非金屬氧化物的反應規律知識回顧回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：_____________________________。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O從物質的組成和類別的角度，分析上述反應。堿碳酸鹽水非金屬氧化物澄清石灰水變渾濁堿與非金屬氧化物的反應規律討論分析從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O已知氫氧化鈣能與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發生反應嗎？能

【結論】堿的化學性質2：堿+非金屬氧化物=

+

鹽水分析：上面兩個反應有什么共同之處？Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O堿非金屬氧化物碳酸鹽水注意1：只有可溶性的堿才具有這樣的性質。注意2：如非金屬氧化物中CO和NO等不與堿反應堿與非金屬氧化物的反應規律反應化學方程式NaOH與CO2Ca(OH)2與CO2NaOH與SO2Ca(OH)2與SO22NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2OCa(OH)2

+

SO2

=

CaSO3↓+

H2O2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O試寫出NaOH與SO3反應的化學方程式：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2OCa(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓+

H2O討論分析反思交流堿與非金屬氧化物的反應規律1.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，無明顯現象，為證明它們能反應，一般采用以下方法：反應在密閉容器中進行，瓶內壓強減小，通過液面、塑料瓶、氣球等的變化證明兩者發生了反應。改進：(1)在上述實驗的基礎上將氫氧化鈉溶液換成等體積的水做對比實驗。(2)通過檢驗反應后的溶液中是否生成碳酸鈉，可取反應后的溶液少量，滴加稀鹽酸，有氣泡產生證明生成碳酸鈉（與鹽酸和碳酸鈣反應類似）。不足：CO2+H2O=H2CO3也能使氣球膨脹反思交流堿與非金屬氧化物的反應規律2.分析實驗室用

吸收二氧化碳而用

檢驗二氧化碳的原因。氫氧化鈉溶液澄清石灰水用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的原因：20℃時，NaOH的溶解度是111g，Ca(OH)2的溶解度為0.17g。NaOH的溶解度大，吸收二氧化碳的量較多。用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原因：NaOH與CO2反應無明顯現象，Ca(OH)2與CO2反應現象明顯。反思交流堿與非金屬氧化物的反應規律3.利用堿的化學性質解釋下列事實：Ca(OH)2能與空氣中CO2反應，生成堅硬的CaCO3，因此，從而把磚和沙子牢牢地粘在一起。（1）熟石灰與沙子混合砌磚；（2）氫氧化鈉必須

保存。密封固體氫氧化鈉曝露在空氣中易吸水潮解（物理變化），潮解后的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應而變質（化學變化），因此必須密封保存。反思交流堿與非金屬氧化物的反應規律4.利用堿液吸收二氧化碳具有什么意義和價值？

可利用此類反應完成碳捕捉和碳中和。可以有效緩解“溫室效應”。課堂練習1.下列溶液曝露在空氣中，因發生化學變化而使溶液質量增大的是（）A．濃氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．飽和食鹽水A堿與鹽的反應規律PART03知識回顧堿與鹽的反應規律CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4回憶硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應，寫出化學方程式：

。

【結論】堿的化學性質3：堿+鹽=

+

新鹽新堿堿新鹽新堿鹽從物質的組成和類別的角度，分析上述反應。注意：只有可溶性的堿和鹽才具有這樣的性質。課堂練習1.下列關于NaOH、Ba(OH)2的性質的描述中，錯誤的是（）A.都能使紫色石蕊溶液變藍色B.都能與CuSO4溶液反應生成藍色沉淀C.都能與Na2SO4溶液反應生成白色沉淀D.都能與CO2反應生成水C認識堿的相似化學性質PART04認識堿的相似化學性質氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿為什么會有相似的化學性質呢？

【結論】即在不同堿的溶液中都含有________，所以，堿有一些相似的化學性質。酸和堿的組成不同，在性質上存在差異。NaOH在水中解離出離子示意圖NaOHCa(OH)2=Na++OH-=Ca2++2OH-堿=金屬離子+氫氧根離子（OH-）OH—方法引導認識物質性質的一般思路和方法我們通過實驗探究認識了常見酸、堿的性質和用途，并通過對酸和堿組成的分析，從類別的角度初步認識了酸、堿各具有相似的化學性質，以及酸和堿具有差異性。在研究物質的性質時，常采用觀察、實驗及歸納概括、分析解釋等科學方法，從物質的存在、組成、變化和用途等視角認識物質的性質；從物質的類別認識具體物質的性質；從物質的共性和差異性認識一類物質的性質；等等。認識堿的相似化學性質課堂練習1.已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（）A.能與二氧化碳反應B.能使無色酚酞溶液變紅C.能與稀硫酸反應D.能使紫色石蕊溶液變紅D知識小結堿的化學性質堿的相似化學性質堿的通性性質1：堿能使指示劑變色性質2：堿+非金屬氧化物=鹽+水性質3：堿+鹽=新堿+新鹽性質4：堿+酸=鹽+水堿=金屬離子+氫氧根離子（OH-）課后練習1.下列實驗方法錯誤的是()A.用水鑒別氯化鈣固體和碳酸鈣固體B.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體C.用無色酚酞溶液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液D.用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體D課后練習2.(數字化實驗)實驗小組同學用壓強傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果,實驗裝置及測定結果如圖所示。下列說法不正確的（）A.曲線Ⅰ是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果B.曲線Ⅱ說明CO2和NaOH溶液反應后,容器內氣壓下降得更低C.對比曲線Ⅰ和曲線Ⅱ,說明NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D.若選用等量飽和石灰水進行實驗,其曲線在Ⅰ上方D課后練習3.請分析如圖堿的化學性質知識網絡，完成下列問題：(1)在①中，紫色石蕊溶液遇堿溶液會變為______色。(2)堿溶液中都含有大量的______(填離子符號)，所以化學性質相似。(3)若堿為氫氧化鈉，非金屬氧化物為二氧化硅，請寫出反應③的化學方程式__________________________