高中化學招教試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氣

D.硫酸

2.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

3.下列化合物中，沸點最高的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.乙醛

D.乙酸

4.下列溶液中，具有氧化性的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.FeCl3溶液

D.NaCl溶液

5.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.乙炔

D.氯化鈉

6.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

7.下列物質中，屬于強酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.H3PO4

8.下列溶液中，具有還原性的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.FeCl2溶液

D.NaCl溶液

9.下列物質中，屬于弱酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.H3PO4

10.下列反應中，不屬于中和反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O

二、填空題（每題2分，共20分）

1.氫氧化鈉的化學式為______。

2.下列物質中，屬于酸的是______。

3.下列物質中，屬于堿的是______。

4.下列物質中，屬于鹽的是______。

5.下列反應中，屬于置換反應的是______。

6.下列反應中，屬于氧化還原反應的是______。

7.下列物質中，屬于強酸的是______。

8.下列物質中，屬于弱酸的是______。

9.下列溶液中，具有氧化性的是______。

10.下列溶液中，具有還原性的是______。

三、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述酸堿中和反應的原理。

2.簡述氧化還原反應的特點。

3.簡述置換反應的定義。

4.簡述鹽的定義。

5.簡述酸、堿、鹽、氧化劑、還原劑的概念。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.計算下列化學反應中，生成物的質量：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氫氣的質量為4g，氧氣的質量為32g。

2.計算下列溶液的物質的量濃度：

已知：濃硫酸的密度為1.84g/cm3，質量分數為98%，水的密度為1g/cm3。

計算：配制100mL1.5mol/L的硫酸溶液需要濃硫酸多少毫升？

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中如何制備氫氣？

請描述實驗步驟、實驗原理和實驗現象。

2.如何檢驗二氧化碳氣體？

請描述實驗步驟、實驗原理和實驗現象。

六、綜合題（每題15分，共30分）

1.下列化合物中，哪些屬于有機物？哪些屬于無機物？請說明理由。

A.乙醇

B.氯化鈉

C.乙酸

D.甲烷

2.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？請說明理由。

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C（氫氣是非電解質，不電離）

2.C（此反應是分解反應）

3.D（乙酸分子間氫鍵作用，沸點最高）

4.C（FeCl3中的鐵為+3價，具有較強的氧化性）

5.D（氯化鈉為無機鹽）

6.D（此反應中氫氣被氧化，氧氣被還原）

7.C（硫酸是強酸，完全電離）

8.C（FeCl2中的亞鐵離子具有還原性）

9.D（磷酸為弱酸，部分電離）

10.D（此反應為中和反應）

二、填空題

1.NaOH

2.乙酸

3.氫氧化鈉

4.氯化鈉

5.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

6.2H2+O2→2H2O,Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

7.H2SO4

8.H3PO4

9.FeCl3溶液

10.FeCl2溶液

三、簡答題

1.酸堿中和反應原理：酸與堿發生反應生成鹽和水，酸中的H+離子與堿中的OH-離子結合成水。

2.氧化還原反應特點：反應中有電子轉移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

3.置換反應定義：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

4.鹽定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）組成的化合物。

5.酸、堿、鹽、氧化劑、還原劑概念：酸為能提供H+離子的物質；堿為能提供OH-離子的物質；鹽為由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）組成的化合物；氧化劑為接受電子的物質；還原劑為失去電子的物質。

四、計算題

1.生成物的質量：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氫氣的質量為4g，氧氣的質量為32g。

根據反應方程式，氫氣和氧氣的物質的量比為2:1，即4g氫氣對應2g氧氣。根據摩爾質量，氫氣的摩爾質量為2g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol。

氫氣的物質的量=質量/摩爾質量=4g/2g/mol=2mol

氧氣的物質的量=質量/摩爾質量=32g/32g/mol=1mol

根據反應方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水，即生成的水的質量為2mol×18g/mol=36g。

2.物質的量濃度計算：

已知：濃硫酸的密度為1.84g/cm3，質量分數為98%，水的密度為1g/cm3。

計算：配制100mL1.5mol/L的硫酸溶液需要濃硫酸多少毫升？

首先，計算所需硫酸的質量：物質的量濃度×體積×摩爾質量=1.5mol/L×0.1L×98g/mol=14.7g

然后，計算所需濃硫酸的體積：質量/密度=14.7g/1.84g/cm3≈7.97cm3

所以，配制100mL1.5mol/L的硫酸溶液需要約8mL的濃硫酸。

五、實驗題

1.實驗室中制備氫氣的步驟：

實驗步驟：將鋅粒放入燒瓶中，加入稀硫酸，用酒精燈加熱燒瓶，觀察氣體產生。

實驗原理：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

實驗現象：產生大量氣泡，氫氣無色無味。

2.檢驗二氧化碳氣體的步驟：

實驗步驟：將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液的變化。

實驗原理：二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀。

實驗現象：溶液變渾濁，生成白色沉淀。

六、綜合題

1.有機物和無機物的判斷：

A.乙醇：有機物，含碳元素，為醇類化合物。

B.氯化鈉：無機物，由鈉離子和氯離子組成，為鹽。

C.乙酸：有機物，含碳元素，為羧酸類化合物。

D.甲烷：有機物，含碳元素，為烷烴類化合物。

2.氧化還原反應的判斷：

A.2H2+O2