太原一模理綜試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題5分，共50分）

1.下列關于原子結構說法正確的是：

A.原子核由質子和中子組成

B.原子核帶正電，電子帶負電

C.原子的質量主要集中在原子核上

D.原子核的體積比原子體積大

2.下列化學反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

3.下列關于熱力學第一定律的說法正確的是：

A.系統的熵變等于系統吸收的熱量

B.系統的內能變化等于系統吸收的熱量

C.系統的熵變等于系統吸收的熱量與溫度的乘積

D.系統的內能變化等于系統吸收的熱量與溫度的乘積

4.下列關于光的傳播說法正確的是：

A.光在真空中傳播速度最快

B.光在水中的傳播速度比在空氣中慢

C.光在玻璃中的傳播速度比在空氣中慢

D.光在所有介質中的傳播速度都相同

5.下列關于化學鍵的說法正確的是：

A.共價鍵只存在于非金屬元素之間

B.離子鍵只存在于金屬元素之間

C.金屬鍵只存在于金屬元素之間

D.以上說法都不正確

二、填空題（每空2分，共20分）

6.下列物質中，屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。

7.在下列化學反應中，反應物A的物質的量與生成物B的物質的量的比例為1:2的是___________。

8.某一溫度下，1mol理想氣體體積為V，該溫度下1mol理想氣體體積為2V，則該溫度下氣體壓強與原溫度下氣體壓強的比值為___________。

9.光在真空中的傳播速度為c，光在介質中的傳播速度為v，介質的折射率為___________。

10.在下列反應中，反應物A的物質的量與生成物B的物質的量的比例為1:1的是___________。

三、解答題（每題10分，共30分）

11.簡述原子核的組成及其性質。

12.解釋化學鍵的形成過程。

13.簡述熱力學第一定律的表述。

四、計算題（每題10分，共20分）

14.計算下列化學反應的平衡常數K：

2A+B?3C

已知在某一溫度下，反應達到平衡時，A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.1mol/L，C的濃度為0.3mol/L。

15.計算下列混合氣體中，氮氣的體積分數：

在標準狀況下，混合氣體中氮氣、氧氣和二氧化碳的物質的量分別為0.1mol、0.2mol和0.3mol。

五、實驗題（每題10分，共20分）

16.在實驗室中，用下列儀器和試劑進行實驗，寫出實驗步驟及預期結果：

儀器：試管、酒精燈、試管夾、石棉網

試劑：鐵粉、稀硫酸、蒸餾水

實驗步驟：將鐵粉放入試管中，加入適量稀硫酸，用酒精燈加熱，觀察試管內液體的變化。

預期結果：試管內液體出現氣泡，溶液逐漸變為淺綠色。

17.下列實驗操作中，正確的操作是：

A.在進行滴定時，滴定管應垂直放置

B.在進行過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內壁

C.在進行蒸餾時，冷凝管應充滿冷卻水

D.在進行萃取時，分液漏斗的下端應緊貼燒瓶內壁

六、綜合題（每題10分，共20分）

18.下列關于物質性質的描述，正確的有：

A.鐵在空氣中加熱會生成四氧化三鐵

B.氯化鈉在水中的溶解度隨溫度升高而增大

C.氫氧化鈉與稀硫酸反應會放出熱量

D.碳酸鈣在鹽酸中溶解會產生二氧化碳氣體

19.下列關于物理現象的解釋，正確的是：

A.水銀柱在溫度計中上升表示溫度升高

B.鏡子中的像是物體本身的放大

C.液體的沸點隨氣壓增大而降低

D.晶體在熔化過程中，溫度保持不變

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B

解析思路：原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，因此原子核帶正電；電子帶負電，與原子核相互吸引，形成穩定的原子結構。

2.C

解析思路：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項A、B、D都是置換反應，而選項C是分解反應。

3.C

解析思路：熱力學第一定律表述為：能量既不會憑空產生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，在轉移和轉化的過程中，能量的總量保持不變。因此，系統的熵變等于系統吸收的熱量與溫度的乘積。

4.A

解析思路：光在真空中的傳播速度是最大的，約為3×10^8m/s。在其他介質中，光的傳播速度會減小。

5.D

解析思路：共價鍵存在于非金屬元素之間，離子鍵存在于金屬元素和非金屬元素之間，金屬鍵存在于金屬元素之間。因此，以上說法都不正確。

二、填空題

6.電解質：NaCl；非電解質：H2O

解析思路：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，如NaCl；非電解質是指在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物，如H2O。

7.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：根據化學反應方程式，1molFe與1molCuSO4反應生成1molFeSO4和1molCu，因此反應物A的物質的量與生成物B的物質的量的比例為1:1。

8.2

解析思路：根據理想氣體狀態方程PV=nRT，當溫度不變時，體積與壓強成反比。因此，壓強比值為2。

9.n/v

解析思路：折射率n定義為光在真空中的速度c與光在介質中的速度v的比值，即n=c/v。

10.2H2+O2→2H2O

解析思路：根據化學反應方程式，2molH2與1molO2反應生成2molH2O，因此反應物A的物質的量與生成物B的物質的量的比例為1:1。

三、解答題

11.原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，原子核的體積很小，但質量很大，主要集中在原子核上。

解析思路：原子核的組成和性質是基礎知識，需要記憶。

12.化學鍵的形成過程是指原子之間通過共享或轉移電子而形成穩定的結構。共價鍵是通過共享電子形成的，離子鍵是通過轉移電子形成的，金屬鍵是通過金屬原子之間的自由電子形成的。

解析思路：化學鍵的形成過程是基礎知識，需要理解。

13.熱力學第一定律表述為：能量既不會憑空產生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，在轉移和轉化的過程中，能量的總量保持不變。

解析思路：熱力學第一定律是基礎知識，需要記憶。

四、計算題

14.K=[C]^3/([A]^2[B])

解析思路：根據平衡常數的定義，K=[C]^3/([A]^2[B])，代入已知濃度計算。

15.氮氣體積分數=(0.1mol/(0.1mol+0.2mol+0.3mol))×100%=33.33%

解析思路：根據混合氣體中各氣體的物質的量計算氮氣的體積分數。

五、實驗題

16.實驗步驟：

（1）將鐵粉放入試管中；

（2）加入適量稀硫酸；

（3）用酒精燈加熱；

（4）觀察試管內液體的變化。

預期結果：試管內液體出現氣泡，溶液逐漸變為淺綠色。

解析