第二單元金屬鈉及融的化合物

【課標(biāo)要求】1.結(jié)合真實(shí)的情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重

要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)例，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)，

實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

夯?必備知識(shí)

一、鈉和鈉的氧化物

(一)鈉的性質(zhì)與制備

I.鈉的物理性質(zhì)

顏色銀白色，有金屬光澤

密度p(H20)2p(Na)2M煤油)

熔點(diǎn)低于100C

硬度質(zhì)地軟，可以用小刀切割

傳導(dǎo)性可導(dǎo)電、導(dǎo)熱

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的還原性：

Na@})y'02>02、既、PT等Na?},

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

［常溫：4Na+O2=2Na2。

①。2△

［加熱：2Na+O2q=Na2O2

②Cb：2Na+Cbq=2NaCl(黃色火焰，白煙)

③S：2Na+S=Na2s(研磨爆炸)

(2)與水反應(yīng)

,、作氧化劑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2t。

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H'=2Na++H2f。

（4）鈉與鹽反應(yīng)

①鈉與鹽溶液反應(yīng)

''?理解成先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)

如Na投入CuSCh溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+CF=2Na++

Cu（0H）2I+H2to

②鈉與熔融鹽反應(yīng)：

4Na+TiCk熔^融^Ti+4NaCl。

3.鈉的制取及保存

邈尸電解熔砸氯化鈉：2NaCl（熔融）理2Na+Cy

命尸密封保存，通常保存在煤辿或石蠟油中

4.鈉的用途

制取Na?。?等鈉、鉀合金可用于原

化合物『子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

用作電光源,人人作強(qiáng)還原劑，冶煉鈦

制作高壓鈉燈等金屬

（二）鈉的氧化物——氧化鈉、過(guò)氧化鈉

屬于過(guò)氧化物不是堿性氧化物

1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

NA2.Q2

?**

*

化學(xué)式Na?O

陽(yáng)離子與陰離子數(shù)之比

是2：1而不走1：1

??

電子式Na[：（）：了NaNa[：()：()：]2Na

氧兀素化合價(jià)-2-1

色、態(tài)亙色固體淡黃色固體

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2NaO+2H20==4NaOH+Cht

與C02反應(yīng)Na2O+CO2=Na2cO32Na2O2+2CCh=—2Na2co3+O2

Na2O+2HCI=2NaCl+2Na2O2+4HCl=4NaCI+2H2O

與鹽酸反應(yīng)

H2O+O2t

一

用途氧化劑、供氧劑、漂白劑

I提醒,

1molNa2O2與足量水(或CCh)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA而不是2NA。

2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)：

X失去電子，化合價(jià)升直X得到電子，化合價(jià)降低

5表現(xiàn)為還原性""5"0

(l)Na2O2的強(qiáng)氧化性

遇SO2、Fe2\SOF>S2一等還原劑時(shí)能被Na2O2氧化。

⑵遇KMnCh等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為Q。

⑶遇CO?、H2。、H'時(shí)則會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

(1)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火

焰(J)

(2)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火(X)

(3)1molNa與足量。2分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多(J)

(4)1molNa2(h固體中含離子總數(shù)是4NA(X)

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)和用途

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2co3NaHCCh

俗名純堿或蘇打小蘇打

水溶性易溶于水易溶于水，溶解度比Na2c03小

水溶液酸堿性堿性弱堿性

用于玻璃、肥皂、合成洗滌滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉

主要用途

劑、造紙等工業(yè)中的主要成分之一

2.化學(xué)性質(zhì)(書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式)

過(guò)量

NaCO.+2HCl=2NaCl+HO+COf

Ca(0H)22t22

溶液一

1Na2CO3+Ca(()H)2=CaCO.J+2Na()H

BaCl

|溶液2

Na2CO,+BaCL^=BaCOj+2NaCI

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

Ca(OH),過(guò)量HCO「OH-+Ca”=

Ca(OH),

溶液CaCOJ+H2。

離子Ca(OH)?少坡Ca2*+2OH+2HC0；

NaHCO-

3反應(yīng)-

CaCOj+COj+2H2O

BaCI；稀迸液.無(wú)明顯現(xiàn)象

受執(zhí)分解

?2NaHCO=Na2CO,+H2O+CO2f

3.相互轉(zhuǎn)化

z八八①CO2+H2O;②適量H+zoUkc

NazCCh①固體加熱；②適量OH-NaHCO3

向飽和Na2c03溶液中通入足量C02的化學(xué)方程式:

Na2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3I。

向NaHCCh溶液中加入適量NaOH溶液的離子方程式：HCO》+OH==CO^+

H2Q0

4.碳酸鈉的制備——侯氏制堿法

(1)制備原理

產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI。

產(chǎn)生Na2cO3的反應(yīng)：2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2O。

(2)工藝流程

(3)綠色化學(xué)理念

①二氧化碳使用合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，從而減少了溫室氣體的排

放。

②工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是CQz、母液(含NaCD。

【診斷21判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

(1)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(X)

(2)相同溫度下溶解度：小蘇打〈蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(V)

⑶向Na2co3飽和溶液中通入足量CO2,會(huì)有NaHCO3晶體析出(J)

(4)NaHCCh能與酸反應(yīng)，故可用作胃酸中和劑(

三、堿金屬元素、焰色反應(yīng)

1.堿金屬的相似性和遞變性(由Li->Cs)

依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li的性質(zhì)與Mg相似

相似性遞變性

電子層數(shù)逐漸增多

原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個(gè)電子核電荷數(shù)逐漸增大

原子半徑逐漸增大

具有較強(qiáng)的金屬性，最高正

元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng)

價(jià)均為+1價(jià)

Na、K反例，鈉的密度大于鉀

單物理(除Cs外)都呈銀白色，密度

質(zhì)性質(zhì)較小，熔、沸點(diǎn)較低密度總體上增大,熔、沸點(diǎn)逐

性漸降低

質(zhì)化學(xué)

都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)

性質(zhì)

2.焰色反應(yīng)

(1)焰色反應(yīng)：杲些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬

于物理變化，是元素的性質(zhì)。

(2)焰色反應(yīng)的操作

將潔凈的鋁絲在酒精燈火焰上灼燒

干燒一

至與原火焰顏色相同為止

,蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈外焰I:灼

蘸燒一

燒，并觀察火焰的顏色

,川稀鹽酸洗凈伯絲?并在酒精燈外

洗燒—

焰上灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同

(3)常見(jiàn)金屬元素的焰色

鉀遺過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

金屬

鈉鈣銀銅

元素

作用是濾去黃光

焰色黃色紫色磚紅色黃綠色綠色

【診斷3】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”

(l)Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)依次減小，密度依次增大(X)

(2)用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na,(J)

⑶堿金屬元素Li、Na、K都可以保存在煤油中(X)

(4)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li2O2(X)

提?關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一鈉和其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用

【典例1】20()°C時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)

后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()

A.0.125molB.O.25mol

C.0.5molD.0.1mol

答案C

解析CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、

水蒸氣中的“H2”。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成02的質(zhì)量為11.6g—3.6g=8g,

8.

n(O2)=—―4^=0.251X01,根據(jù)NazCh與HzO(g)、CCh反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系

3乙g-moi

可知，CO2和1120(g)的物質(zhì)的量之和為0.25molX2=0.5molo

I規(guī)律方法，

NazCh與C02、氏0反應(yīng)的四個(gè)角度

角度一“氧化還原”角度

Imol的NazCh不論與水還是與CO?反應(yīng)均生成0.5mol的O2,轉(zhuǎn)移1mol的電

子。

角度二“物質(zhì)的量”角度

若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過(guò)足量的Na2O2,則氣體體積減小的

量等于原混合氣體體積的/且等于生成氧氣的體積。

角度三“先后順序”角度

Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí),Na2O2應(yīng)視為先與CO2反應(yīng)生成Na2co3,

CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOHo

角度四“固體質(zhì)量”角度

1moINazCh與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28g“CO”、2g“比”。

題組一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下

列關(guān)于鈉的敘述中正確的是（）

A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大

B.鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的Na20

C.在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

D.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火

答案C

解析鈉可用小刀切割，硬度小，A錯(cuò)誤；鈉放置在空氣中，被緩慢氧化生成白

色的Na2O,B錯(cuò)誤；Na能與H2O、CCh反應(yīng)，故鈉著火時(shí)只能用細(xì)沙蓋滅，D

錯(cuò)誤。

2.Q021J月福建適應(yīng)性考試）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子,

如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢

產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Na

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí),Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2t

答案C

解析鈉沉入液氨說(shuō)明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒(méi)有能導(dǎo)電的離子，

而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正

確；0.1mol鈉投.入液氨中,由于溶劑化速度極快，生成01moib（NH3M氨合電

子）時(shí)鈉已經(jīng)失去0.1mole-,故生成0.01molH2時(shí)，Na失去0.1mole,C錯(cuò)誤；

反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：

2NH3+2Na=2NaNH2+H2t,D正確。

題組二鈉的氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用

3.下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是（）

A.NazCh能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以NazCh是堿性氧化物

B.NazCh能與水反應(yīng)，所以NazCh可以作氣體的干燥劑

C.NazCh與C02反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中供氧劑

D.N32O2與C02反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑

答案C

解析Na2€h能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；NazCh

能與水反應(yīng)，但生成氧氣，引入雜質(zhì)，NazCh不能作氣體的干燥劑，B錯(cuò)誤；NazO2

與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例2]（2021?青島模擬）有兩試管分別裝有Na2c03和NaHCCh溶液，下列操作

或判斷正確的是（）

選項(xiàng)操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2cCh

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2cCh

C分別加入CaCb溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2co3

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2cCh

答案c

解析NaHC03和Na2c03的溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

NaHCCh溶液與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣

泡的是NaHCCh,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

|規(guī)律方法，

?鑒別Na2c03和NaHCO?的四種方法

(1)利用熱穩(wěn)定性不同

無(wú)明顯變化的是Na2C()3

m?加熱

固體----

放出無(wú)色且能使澄清石灰水變

渾濁氣體的是NaHC()3

(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同

產(chǎn)生氣泡速率快的是\aIIC()3

固體

鹽酸產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2c(%

(或

＜滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHC(八

溶液)

滴加鹽酸開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡的是、a2c(%

(3)利用陰離子＜的不同

產(chǎn)生白色沉淀的是

f-?

曹BaCl2溶液"('()

液或CaCl?溶液不產(chǎn)生白色沉淀的是

―?

NaHC()3

(4)利用溶液的堿性不同

、六液測(cè)相同濃度「PH大的是Na2C():1

浴溶液的pHLpH小的是NaHCO3

?Na2co3、NaHCCh與酸反應(yīng)的比較

(1)速率：相同條件下，NaHCCh放出C02的速率比Na2c03快。

(2)耗酸量：等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的Na2c03與NaHCCh均為前者耗酸量多。

(3)CCh的生成量

①等物質(zhì)的量的Na2c03、NaHCCh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CCh的量相等。

②等質(zhì)量的Na2co3、NaHCCh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCCh產(chǎn)生的CCh多。

③等物質(zhì)的量的HCI與足量的Na2co3、NaHCCh分別反應(yīng)，NaHCCh產(chǎn)生的CCh

多。

【題組訓(xùn)練】

1.某同學(xué)用Na2c03和NaHCCh溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是

()

1inL0.5mul、LTCuCl2溶液

1mL().5mol?L_|

1mL0.5mol,L_|

Na2co苒液'NaHCO,；溶液

白色沉淀白1色沉淀

產(chǎn)生氣泡

A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等

B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCb溶液后生成的沉淀一樣多

D.加入CaCb溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COr-FCa2+=CaCO3\

答案B

解析CO歹的水解程度大于HCO1,Na2c03溶液的pH較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)前

兩溶液中都存在Na-、COM、HCO￡H+、OH,B項(xiàng)正確；題圖中左、右兩支

試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為COr+Ca24=CaCO3\.Ca2++2HCO3

=CaC0.3I+H2O+CO2t,右邊試管中HC03不足，生成的沉淀比左邊試管中

的沉淀少，故C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。

2.下列可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()

A.溶于水后，滴加稀的氯化鋼溶液有白色沉淀生成

B.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

C.加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出

D.滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生

答案A

解析溶于水后，滴加稀的氯化鋼溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鐵，故

A選；B.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能判定，故B不選；C.加熱時(shí)生

成氣體，證明有NaHCCh,但無(wú)法確定是否有Na2co3,故C不選；D.均與鹽酸反

應(yīng)生成無(wú)色氣體，故D不選。

考點(diǎn)三堿金屬元素性質(zhì)的遞變性和焰色反應(yīng)

題組一堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.下列有關(guān)鈾及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）

A.CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)

B.銅與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H?

C.Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na+的氧化性強(qiáng)于Cs+

D.Li的金屬性比Cs的強(qiáng)

答案D

解析根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)

正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,故Cs也能與水或

稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,且反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na,則Na+得

電子能力比Cs+強(qiáng)，即氧化性：Na+>Cs+,C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，

Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.堿金屬鉆（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)

的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是（）

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.鉆在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,這是一種極強(qiáng)的堿

D.它能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)強(qiáng)烈而發(fā)生爆炸

答案B

解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬物隨原子序數(shù)的遞增，

原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，可以

生成過(guò)氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

I名師點(diǎn)撥t----------------

堿金屬的特殊性

?堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

?堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石

蠟中。

?堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氨化物都是離子化合物，其中氫以H一形式存在,

顯一1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

如NaH與水反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+Hzto

?與O2反應(yīng)4Li+O20=2Li2。、2Na+O2=^=Na2O2,K、Rb、Cs與O2反應(yīng)

生成結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。

題組二焰色反應(yīng)

3.用光潔的鉗絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下

列判斷正確的是（）

A.只含有Na+

B.一定含有Na+,可能含有K+

C.既含有Na=又含有K+

D.可能含有Na+,可能還含有K—

答案B

解析Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會(huì)遮蓋紫色，所以不

能判斷是否含有K元素。

4.利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多

彩。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B.NaCl與Na2c03灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

答案B

解析氫氣在氧氣中燃燒發(fā)生淡藍(lán)色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，A錯(cuò)

誤;NaCl與Na2cCh灼燒時(shí)均表現(xiàn)為鈉元素的焰色，均為黃色，B正確；只有鉀

元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，以避免鈉元素的干擾，C錯(cuò)誤；很多

非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也會(huì)有顏色，D錯(cuò)誤。

微專題7碳酸鈉質(zhì)■分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究

【核心歸納】

測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法

1.氣體法

(1)測(cè)定原理：Na2cCh+H2sCh=Na2sO4+H2O+CO2f。

依據(jù)CO2的體積確定Na2c03的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2co3的含量。

(2)實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生C02氣體的體

積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)數(shù)據(jù)處理

純堿樣品中Na2co3的質(zhì)量為少為imolX106g，mo「1=」)器)g,則純堿樣品中

106V

ME0八3M22400g53V

Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〃-X1()()%=市五％。

2.沉淀法

⑴測(cè)定原理：Na2cO3+BaCb=BaCO3I+2NaClo

依據(jù)BaCCh沉淀的質(zhì)量，確定Na2c03的質(zhì)量，進(jìn)而確定純堿中NazCCh的含量。

⑵實(shí)驗(yàn)操作：先將純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCb溶

液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCCh沉淀的質(zhì)量為〃g。

(3)數(shù)據(jù)處理

純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量為而蠡戶X106gmol「=￥^g,則純堿樣品中

106〃

----g

Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乎?義1。。%=舞X10()%=嚅*%。

3.雙指示劑滴定法(酚猷、甲基橙)

(1)Na2cCh、NaHCCh、混合物

①測(cè)定原理：

先以酚St作指示劑：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

再以甲基橙作指示劑：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

②實(shí)驗(yàn)操作：

a.準(zhǔn)確稱量樣品mg加蒸馀水配成溶液。

b.向所得溶液中先滴入1?2滴酚酸試液，然后逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，當(dāng)溶

液由紅色變成淺紅色且半分鐘顏色不發(fā)生變化時(shí)，消耗鹽酸的體積為VimLo

c.再向溶液中滴入1?2滴甲基橙試液，然后逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，當(dāng)溶液

由黃色變成橙色且半分鐘顏色不發(fā)生變化時(shí)，消耗鹽酸的體積為V2,且

>0o

③數(shù)據(jù)處理:

樣品中Na2c。3的物質(zhì)的量:1mol/T,XViX10_3T.=ViX10-3mol

vxlO-moix106g-mol「10.6W

則樣品中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X10()%=%。

〃2gm

(2)Na2co3、NaOH的混合物

①測(cè)定原理:

先以酚醞作指示劑：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2cO3+HCl=NaHC03+HC1

再以甲基橙作指示劑：NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2t

②實(shí)驗(yàn)操作

a.準(zhǔn)確稱量樣品mg加蒸馀水配成溶液。

b.向所得溶液中先滴入1?2滴酚酸試液，然后逐滴加入Imol/L的稀鹽酸，當(dāng)溶

液由紅色變成淺紅色且半分鐘顏色不發(fā)生變化時(shí)，消耗鹽酸的體積為VimLo

c.再向溶液中滴入1?2滴甲基橙試液，然后逐滴加入1mol/L稀鹽酸，溶液由黃

色變成橙色，且半分鐘顏色不發(fā)生變化時(shí)，消耗鹽酸的體積為3mL,且

>0o

③數(shù)據(jù)處理

3

樣品中〃(Na2co3)=NaHCO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/LXWXl(rL=V2X1()

3mol,

31

,vnMV2X10molX106g-mol10.6V2

樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為--------------息-------X100%=——%o

【典例】為了測(cè)定NaCKNa2CO3l0H2O和NaHCCh的混合物中各組分的含量，

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量

的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無(wú)水Ca02、堿石灰

B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b,打開(kāi)a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不

再使澄清石灰水變渾濁為止

C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏小

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先停止通入空氣，再停止加熱

答案D

解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水

蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2co3」()凡。和NaHCCh分解生成的水蒸

氣，可以使用無(wú)水CaCL；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2,使用堿石灰，A

項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測(cè)定結(jié)果，硬質(zhì)玻

璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b,打開(kāi)a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清

石灰水變渾濁為止，B項(xiàng)正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)

增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2CO310H2O和NaHCOa的含量偏高,NaCl的含量偏低,

C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中

的C02和水蒸氣完全被吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【圖解分析】

【專題精練】

1.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl）,準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)

將樣品配成100mL溶液，取10mL,力口

A滴定法消耗鹽酸的體積

入酚獻(xiàn)，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿堿石灰增加的質(zhì)

B量氣法

石灰吸收量

將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加

C重量法減少的質(zhì)量

入足量鹽酸

將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝

D量氣法排出水的體積

置量氣

答案A

解析用酚獻(xiàn)作指示劑時(shí)，Na2co3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2cCh+HCl=NaCl+

NaHCO"依據(jù)消耗鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中7a的量，進(jìn)而確定樣品中

Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，

堿石灰增加的質(zhì)量還包括水蒸氣、氯化氫等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；樣品中加入足量鹽酸，

因鹽酸的質(zhì)量未知，無(wú)法通過(guò)重量法測(cè)量Na2cCh的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因部分CCh

能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2c03,故排出水的體積并不是CO2的體積，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

2.（2021.湖南卷節(jié)選）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫核和氯

化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下:

步驟I.Na2c03的制備

蒸播水碳酸氫氨粉末

氮

溶攪拌一濾液

化麻置

解

鈉30-35七

抽濾

水浴■?晶體A-洗滌抽干-

碳酸鈉卜|3°。一加熱一

步驟H.產(chǎn)品中NaHCCh含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mol-L-1&

酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸0mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000molL-,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸LmL：

④平行測(cè)定三次，0平均值為22.45,%平均值為23.51。

已知：(i)當(dāng)溫度超過(guò)35c時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH2O)

溫度/℃0102030405060

NaCI35.735.836.036.336.637.037.3

NII4IICO311.915.821.027.0

NaHCOs6.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問(wèn)題：

⑴步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

⑵指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化

(3)產(chǎn)品中NaHCCh的度量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

答案(l)NaHCO330?35℃,NaHCOs的溶解度小于-NaCl、NH4HCO3和NH4C1

的溶解度

(2)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色

（3）3.56%

解析（1）依據(jù)分析可知，晶體A為NaHCCh,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：在相同的溫度

下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實(shí)驗(yàn)中只析出NaHCCh晶體；（2）依據(jù)提示“溶

液由紅色變至近無(wú)色”可知，指示劑M為酚猷，由于發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+

HCl=NaCl+NaHCO3,在快接近第二滴定終點(diǎn)時(shí)，由于生成的二氧化碳溶于水，

使滴定終點(diǎn)不再顯中性而顯酸性，故換用指示劑N甲基橙，繼續(xù)滴定時(shí)，終點(diǎn)前

后的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬唬?）滴定過(guò)程中依次發(fā)生反應(yīng)Na2cCh+

HCl=NaCl+NaHC03,NaHCCh+HCh=NaCl+H2O+CO2f,其中HC1的體

積為V2-Vi=23.51mL-22.45mL=1.06mL,比為樣品中NaHCCh消耗的HC1

m（碳酸色鈉）

的溶液體積，則碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=藕，=

0.100niol/LX1.06X10-3LX84x2500mL

231X100%^3.56%o

力練?高考真題

1.（2020?浙江選考組合）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

B.NaHCCh的熱穩(wěn)定性比Na2cCh強(qiáng)

C.高壓鈉燈可用于道路照明

D.Na2O屬于堿性氧化物

答案B

解析鈉與水、CO2均能發(fā)生反應(yīng)，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，A項(xiàng)正

確；NaHCCh加熱分解，而Na2c03加熱不分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高壓鈉燈射程遠(yuǎn)、透

霧能力強(qiáng)，可用于道路照明，C項(xiàng)正確；NazO屬于堿性氧化物，D項(xiàng)正確。

2.（2019?全國(guó)卷H）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性

鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉（ZnS、BaSCh）樣品時(shí)，鋼的焰色為（）

A.黃色B.紅色

C.紫色D.黃綠色

答案D

解析鋼焰色反應(yīng)的顏色為黃綠色。

3.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.（2020?山東卷）用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

B.（202（）?山東卷）小蘇打用作食品膨松劑中涉及氧化還原反應(yīng)

C.（202（）?浙江7月選考）NazO在空氣中加熱可得固體Na2O2

D.（2019?全國(guó)卷H）Na2C）2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+

O2t

答案C

解析鉀燃燒后有K2O2、K02生成、它們能與C02反應(yīng)生成02而助燃，A錯(cuò)誤；

NaHCOM小蘇打）加熱分解后能生成無(wú)毒的C02,故可用作食品膨松劑，與氧化還

原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；NazO在空氣中加熱可生成Na2O2,C正確；NazCh在空氣

中放置后變?yōu)榘咨脑蚴巧蒒a2co3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2021.浙江1月選考）下列“類比”合理的是（）

A.Na與HiO反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H20反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2

B.NaClO溶液與C02反應(yīng)生成NaHCCh和HCIO,則NaCIO溶液與SCh反應(yīng)生成

NaHSCh和HC10

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4C1,則Mg3Nz與鹽酸反應(yīng)生成MgCb利NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNCh,則氨水與少量AgNCh

溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3

答案C

解析A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,而Fe與水蒸氣反應(yīng)生成FesCU和H2,A

錯(cuò)誤；B.由于酸性H2c03>HQ0>HC0K所以NaCIO與CO2反應(yīng)，不論CCh是

否過(guò)量，都會(huì)生成NaHCCh和HC10,而NaCIO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，

二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成NaHSCh,B錯(cuò)誤;C.由于Na3N+4HCl=3NaCl

+NHC1、Mg3N2+8HCl=3MgCI2+2NH4C1,故C正確；D.NaOH與少量AgNO3

反應(yīng)會(huì)生成Ag?O和NaNCh,而氨水與少量AgNCh反應(yīng)可以制備銀氨溶液，D錯(cuò)

誤。

5.（2021.河北卷節(jié)選）化學(xué)專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)

濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備

NaHCCh,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2cO3和NH4CL實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

⑴從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCCh,正確的連接順序是_______(按氣流

方向，用小寫(xiě)字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏

斗上部的玻璃塞打開(kāi)或_______________________________________________

'霧化飽和

裝置"氨鹽水

稀鹽酸

CaCO,

顆粒飽和食鹽水

H20飽和氨鹽水

BC

飽和NaHCO：,溶液NaOH溶液

DE

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是,

(3)生成NaHCCh的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：

對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2,

Na2O2增重().14g,則固體NaHCCh的質(zhì)量為g。

答案(l)aefbcg將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對(duì)齊

(2)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分

(3)00?+NH?+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

(4)0.84

解析（1）制備NaHCOa的具體過(guò)程為先制備C02,再除去雜質(zhì)H。，然后將純凈

的C02通入飽和氨鹽水中制得NaHCCh,最后用NaOH溶液處理多余的COj所

以裝置的連接順序?yàn)閍efbcg。分液漏斗使用前需要讓其與大氣連通，否則液體無(wú)

法滴落，所以為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，需要打開(kāi)分液漏斗上部的

玻璃塞，或者將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對(duì)齊。（2）霧

化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應(yīng)更充分。（3）

生成NaHCCh的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I

+NH4C1O（4）ImolCO2與足量NazCh反應(yīng)，最終Na2C）2增重的質(zhì)量相當(dāng)于1molCO

的質(zhì)量，假設(shè)固體NaHCCh的質(zhì)量為x,可列如下關(guān)系式：

2NaHCO3?CO2?NazCh?CO2X8428

x0.14g

?X84OR

則幡?解得x—0-84g。

成?學(xué)科素養(yǎng)

A級(jí)基礎(chǔ)鞏固

1.（2020?山東師范大學(xué)附中測(cè)試）下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同

B.若鈉著火，可以用沙子滅火

C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中

D.做完實(shí)驗(yàn)多余的鈉，不能放回原來(lái)的試劑瓶

答案D

解析因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，因此

實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。

2.（2022?福建泉州科技中學(xué)商三月考）下列敘述正確的是（）

A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物

B.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2Ch,充分反應(yīng)完全并恢復(fù)至室溫后，溶液中〃（Na

+）不變

C.NazCh用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同

D.62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相等

答案D

解析氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，而NazOz與水反應(yīng)產(chǎn)生

NaOH和02,因此不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和Ch,

NaOH電離產(chǎn)生Na二原來(lái)的溶液是飽和溶液，故離子濃度不變，但是反應(yīng)過(guò)程

中消耗了水，溶液的體積減小，故〃（Na+）減小，B錯(cuò)誤；Na2Ch用于呼吸面具是

由于與C02反應(yīng)產(chǎn)生02；而活性炭用于防毒面具，是由于其具有較強(qiáng)的吸附作用，

因此兩者原理不相同，C錯(cuò)誤；62gNazO的物質(zhì)的量是1mol,與足量水反應(yīng)產(chǎn)

生2moiNaOH,消耗ImolHzO;78gNazCh的物質(zhì)的量是1mol,與足量水反應(yīng)

產(chǎn)生2moiNaOH,同時(shí)消耗ImolPhO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量相等，

則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確。

3.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反

應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

答案B

解析金屬鈉失電子均變?yōu)?1價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。

根據(jù)4Na+Ch=2Na2O,則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g,根據(jù)

反應(yīng)2Na+O2^=Na：O2,則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39g,

等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，

即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。

4.兩種固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，下列鑒別方法不合理的是（）

A.取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，升溫的是碳酸鈉

B.取兩種固體溶于水，分別加入Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉

C.取兩種固體溶于水，分別加入少量稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉

AB

D4%b圖a叨取兩種固體分別裝入A、B兩試管，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

若b中的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁而a中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明B試管中的固體是碳酸氫

鈉

答案B

解析A.碳酸氫鈉溶于水吸熱，碳酸鈉溶于水放熱，取兩種固體分別滴入少量水，

用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，升溫的是碳酸鈉，故A正確；B.碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)，

得到碳酸根和水，與鈣離子反應(yīng)，得到碳酸鈣的沉淀，取兩種固體溶于水，分別

加入Ca（OH”溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.取兩種固

體溶于水，分別加入少量稀鹽酸，碳酸鈉要先生戌碳酸氫鈉，再生成C02,所以

立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉，故C正確；D.取兩種固體分別裝入A、B兩試管，

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若b中的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁而a中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明試

管B物質(zhì)分解了，為碳酸氫鈉，故D正確。

5.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2Ch與水的反應(yīng)：

———

1氣泡加入少W

消失后輕輕振蕩

足量水MnO2

百滴1~2滴一

目酚限溶液

9-Na,O.?隹

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②③④⑤

下列說(shuō)法正確的是（）

A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低水中氧氣的溶解度

答案C

解析過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2f,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A錯(cuò)誤；氫氧化

鈉是堿，使酚漱變紅，B錯(cuò)誤；④中溶液紅色褪去，可能原因是過(guò)氧化鈉和水反

應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)，使溶液褪色，C正確；過(guò)氧

化氫在二氧化鐳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即加入MnCh的目的是驗(yàn)

證過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，而不是降低水中氧氣的溶解度，D錯(cuò)誤。

6.（2022?河北衡水十四中學(xué)高三一調(diào)）如圖為制取NaHCCh的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法

正確的是（）

A.a裝置中稀鹽酸可用稀硫酸代替

B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收CO2中HC1的作用

+

C.制取NaHCCh反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Na=NaHCO3I

D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2的吸收效率

答案D

解析稀硫酸與CaCO?反應(yīng)生成微溶的CaSCX,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,A錯(cuò)誤；

為了除去CO?中的HC1氣體，裝置b中應(yīng)盛裝飽和NaHCCh溶液，B錯(cuò)誤；制取

NaHCCh