2021~2022學年度第二學期贛州教育發(fā)展聯(lián)盟第8次聯(lián)考高二化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單選題(每個題目只有一個正確選項，每小題3分，共16個小題，共48分)1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林B.糖尿病人不能吃任何糖類物質(zhì)C.“新冠”疫苗需冷藏儲運，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D.釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精【答案】C【解析】【詳解】A．因甲醛有毒，對身體有害，所以食品加工過程中，不能使用福爾馬林，A不正確；B．大米和面粉富含淀粉，淀粉屬于糖類，糖尿病人可適當吃一些大米和面粉，B不正確；C．“新冠”疫苗含有蛋白質(zhì)，溫度高時會發(fā)生變性，需冷藏儲運，C正確；D．釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，此反應屬于分解反應，D不正確；故選C。2.下列化學用語正確的是A.CH4分子的球棍模型： B.乙酸的最簡式：CH2OC.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： D.甲基的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．圖示為甲烷的空間填充模型，而不是球棍模型，A錯誤；B．乙酸分子式是C2H4O2，其最簡式為CH2O，B錯誤；C．對硝基甲苯中N原子與苯環(huán)的C原子形成共價單鍵，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；D．C原子最外層有4個電子，其中3個電子與3個H原子形成三個共價鍵，故甲基的電子式為，D錯誤；故合理選項是B。3.下列有機物的命名正確的是A.二甲苯 B.3-甲基-1，3-丁二烯C.苯甲酸甲酯 D.(CH3)3CCH2CH(CH3)22，2，4-三甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．二甲苯有鄰、間、對三種，為間二甲苯，A不正確；B．按系統(tǒng)命名原則，的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，B不正確；C．由甲酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應生成，其名稱為甲酸苯甲酯，C不正確；D．(CH3)3CCH2CH(CH3)2的主鏈上，取代基分別連在左、右各第2個碳原子上，但左側(cè)第2個碳原子上連接的取代基多，所以應從碳鏈的左側(cè)編號，名稱為2，2，4-三甲基戊烷，D正確；故選D。4.2，3-丁二酮的稀溶液有奶油香味，常用于人造奶油中，它可由2-丁烯經(jīng)過3步反應得到，下列說法正確的是ABA.反應1、2、3分別加成反應、取代反應、水解反應B.化合物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能發(fā)生消去反應和催化氧化反應C.2，3-丁二酮能發(fā)生加成反應和酯化反應D.反應2的條件為NaOH溶液、加熱；反應3的條件為濃硫酸、加熱【答案】B【解析】【分析】由經(jīng)過3步反應合成，則先與HBr發(fā)生加成，生成；再發(fā)生水解，生成；再催化氧化生成。【詳解】A．由分析可知，反應1、2、3分別為加成反應、取代反應、氧化反應，A不正確；B．化合物B為，含有2個醇-OH，且羥基碳原子上連有氫原子，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、能發(fā)生消去反應和催化氧化反應，B正確；C．2，3-丁二酮的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中不含有醇羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應，C不正確；D．反應3發(fā)生的是氧化反應，條件是O2、催化劑、加熱等，D不正確；故選B。5.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是A.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X B.1molX最多能與3molNaOH反應C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應 D.1molY最多可以與8molH2發(fā)生加成反應【答案】A【解析】【詳解】A．Y與乙醇發(fā)生酯化反應時，Y中的-COOH轉(zhuǎn)化為-COOC2H5，與X結(jié)構(gòu)不同，A不正確；B．X分子中含有-OOC-、-COOH，二者都能與NaOH反應，1molX最多能與3molNaOH反應，B正確；C．X、Y分子中均含有碳碳雙鍵，均能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；D．苯基、碳碳雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應，但-COOH不能與H2加成，所以1molY最多可以與8molH2發(fā)生加成反應，D正確；故選A。6.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種C.分子式為，結(jié)構(gòu)為的有機物，其二氯代物的同分異構(gòu)體有3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物【答案】B【解析】【詳解】A．含3個碳原子的烷基有正丙基和異丙基兩種結(jié)構(gòu)，甲苯與該烷基在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關(guān)系，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)共有2×3=6種，A項正確；B．的分子式為C7H8O，與其互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有5種：、、、、，B項錯誤；C．二氯代物的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，C項正確；D．菲的結(jié)構(gòu)具有對稱性，其一硝基取代物有5種，D項正確；綜上所述，本題選B。7.下列說法不正確的是A.用NaOH溶液和加熱的方法可以鑒別植物油和礦物油兩種物質(zhì)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯三種物質(zhì)C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯D.用溶液能鑒別、、苯、硝基苯四種物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．植物油水解生成易溶于水的物質(zhì)，溶液不分層，礦物油與NaOH不反應，溶液分為兩層，因而可以區(qū)分，故A正確；B．溴水與苯酚溶液反應生成白色沉淀，與2,4-己二烯褪色，與甲苯發(fā)生萃取，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，故不能除去雜質(zhì)乙烯，故C錯誤；D．加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，乙醇溶液水，苯、硝基苯都不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鑒別，故D正確；故選C。8.下面有關(guān)有機化合物分子中原子的共線共面說法正確的是A正丁烷分子中4個碳原子不可能處于同一平面上B.甲苯分子最多有12個原子處于同一平面上C.苯乙烯分子最多有14個原子處于同一平面上D.有6個碳原子在同一直線上【答案】D【解析】【詳解】A．已知烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為鋸齒形，碳碳單鍵可以單獨任意旋轉(zhuǎn)，故正丁烷分子中4個碳原子可能處于同一平面上，A錯誤；B．已知苯分子中12個原子一定共平面，一個甲基通過旋轉(zhuǎn)可以增加一個H與原苯環(huán)所在平面共平面，即甲苯分子最多有13個原子處于同一平面上，B錯誤；C．苯乙烯分子中存在苯環(huán)和乙烯所在的2個平面結(jié)構(gòu)，兩平面之間通過碳碳單鍵連接，故兩平面上的所有原子均可能共平面，故苯乙烯最多有16個原子處于同一平面上，C錯誤；D．如圖所示，有6個碳原子在同一直線上，D正確；故答案為：D。9.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項ABCD目的證明乙醇發(fā)生消去反應證明乙炔可使溴水褪色實驗室制備乙酸乙酯實驗室制備氨氣實驗方案A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇具有揮發(fā)性和還原性，揮發(fā)出的乙醇也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，乙醇不能證明乙醇與濃硫酸共熱發(fā)生了消去反應，A錯誤；B.電石中含有的CaS與水反應產(chǎn)生的H2S具有還原性，乙烷可以被溴水氧化而使溴水褪色，因此不能證明電石與水反應產(chǎn)生的乙炔可使溴水褪色，B錯誤；C.實驗室制備乙酸乙酯時，要加熱乙醇、乙酸、濃硫酸的混合物，以濃硫酸為催化劑和吸水劑，C不能制取得到乙酸乙酯，C錯誤；D.NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，可以使用向下排空氣的方法收集，D正確；故合理選項是D。10.下列關(guān)于有機物實驗現(xiàn)象與原因的敘述中，完全正確的一組是選項實驗現(xiàn)象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應B葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產(chǎn)生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基C室溫下，向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強D乙醇和鈉反應比水和鈉反應劇烈乙醇羥基中的氫原子更活潑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．苯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，所以不能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色，A不正確；B．蔗糖分子中不含有醛基，與銀氨溶液共熱不能產(chǎn)生銀鏡，B不正確；C．室溫下，向苯酚鈉溶液中通入CO2，有微溶于水的苯酚生成，則表明碳酸的酸性比苯酚強，C正確；D．乙醇和鈉反應不如水和鈉反應劇烈，則表明乙醇羥基的氫原子沒有水活潑，D不正確；故選C。11.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是A.?H1；?H2；則?H1＞?H２B.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的?H不同C.S(s，正交)=S(s，單斜)?H＝+0.33kJ/mol，單斜硫比正交硫穩(wěn)定D.已知?H，則?H代表甲烷的燃燒熱【答案】A【解析】【詳解】A．前一反應中S呈固態(tài)，后一反應中S呈氣態(tài)，則前一反應放出的能量比后一反應少，但由于?H為負值，所以?H1＞?H2，A正確；B．同溫同壓下，同一反應在不同條件下，反應的活化能可能不同，但?H相同，B不正確；C．由S(s，正交)=S(s，單斜)?H＝+0.33kJ/mol可知，正交硫的能量低于單斜硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C不正確；D．從反應可以看出，產(chǎn)物中的H2O呈氣態(tài)，所以?H不代表甲烷的燃燒熱，D不正確；故選A。12.甲酸(HCOOH)燃料電池對新能源的發(fā)展具有劃時代的意義。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。下列說法正確的是A.電池正極電極反應式為：B.電池工作時，K+、H+從乙池通過半透膜向甲池遷移C.電池工作時每消耗標準狀況下22.4LO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NAD.電池工作時，乙池中只發(fā)生還原反應【答案】C【解析】【分析】在甲池中，HCOO-轉(zhuǎn)化為，碳元素價態(tài)升高，則甲池中電極為負極，乙池中電極作正極。【詳解】A．電池工作時，負極HCOO-失電子轉(zhuǎn)化為，電極反應式為：，A不正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，則K+、H+從甲池通過半透膜向乙池遷移，B不正確；C．電池工作時，乙池中O2轉(zhuǎn)化為H2O，每消耗標準狀況下22.4LO2，即1molO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NA，C正確；D．電池工作時，乙池中既發(fā)生Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的還原反應，又發(fā)生Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的氧化反應，D不正確；故選C。13.HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的組成分數(shù)為，常溫條件下，與pH的關(guān)系如圖所示，(其中X為HA或A-)。下列說法正確的是A.為HA的分布曲線 B.若升高溫度，a點移動趨勢向左C.pH=5時，溶液中c(HA)＞c(A-) D.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4【答案】B【解析】【分析】由題意知，HAH++A-?H＞0，隨著溶液pH的不斷增大，HA的電離程度不斷增大，平衡時HA的組成分數(shù)不斷減小，A-的組成分數(shù)不斷增大。【詳解】A．由分析可知，隨著溶液pH的不斷增大，A-的組成分數(shù)不斷增大，所以為A-的分布曲線，A不正確；B．HAH++A-?H＞0，升高溫度，HA的電離程度增大，平衡時HA的組成分數(shù)減小，所以a點移動趨勢向左，B正確；C．由圖可知，pH=4.76時，c(HA)=c(A-)，當pH=5時，溶液中c(HA)＜c(A-)，C不正確；D．在a點，=0.5，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.76，HA的電離常數(shù)為=10-4.76，其數(shù)量級為10-5，D不正確；故選B。14.工業(yè)制硝酸的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O△H＜0如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是A.使用催化劑可以加快反應速率，提高反應物的轉(zhuǎn)化率B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度，正逆反應速率均增大D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，平衡不移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B．增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了NH3的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正逆反應速率都增大，故C正確；

D．NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時，達到反應的最大限度，為平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：A。15.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.CH3I、CH3COI都是反應中間體B.甲醇羰基化反應為CH3OH＋CO=CH3CO2HC.CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應D.[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反應的活化能和焓變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息，反應物為CH3OH、CO，產(chǎn)物為CH3CO2H，因此CH3I、CH3COI都是反應中間體，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得到甲醇羰基化反應為CH3OH＋CO=CH3CO2H，故B正確；C．根據(jù)取代反應特點得出CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應，故C正確；D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反應的活化能，但反應的焓變不變，故D錯誤。答案為D。16.下圖是不同物質(zhì)在密閉容器中反應的有關(guān)圖象，下列對有關(guān)圖象的敘述正確的是

A.圖1：對達到平衡后，在時刻充入了一定的HI，平衡逆向移動B.圖2：該圖象表示的方程式為C.圖3：對，圖中D.圖4：對可表示X的百分含量【答案】C【解析】【詳解】A．圖1，如果在t0時刻充入了一定的HI，逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間不變，v正應與平衡點相連，故A錯誤；

B．從圖象可知到t1時刻，A的濃度減少：(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L，B的濃度增加0.4mol/L，C的濃度增加1.2mol/L，達平衡時，反應物和生成物共存，反應為可逆反應，根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比確定化學反應方程式為：，故B錯誤；

C．增大壓強，反應速率增大，升高溫度，反應速率增大，故先達到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，壓強越大平衡正向進行，C的百分含量增大，圖象符合，溫度越高，C%含量減小，升溫平衡逆向進行，圖象符合，故C正確；

D．由方程式看出，溫度升高，平衡將逆向移動，X的百分含量將增大，圖象不符合，故D錯誤；

故選：C。二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.現(xiàn)有以下十種有機物：①②③④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH⑥C2H4⑦⑧CH3COOCH2CH3⑨⑩CH2=CH-CH3請從上述有機物中選擇適當物質(zhì)按要求回答下列問題：（1）①的名稱是_______。（2）與②互為同系物的是_______(填序號)。（3）③的一氯代物有_______種。（4）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。（5）⑦中核磁共振氫譜有_______組峰。（6）合成有機高分子的單體是_______(填序號)。（7）若準確稱取4.4g樣品X(只含C、H、O三種元素)，經(jīng)充分燃燒后產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，二者質(zhì)量分別增加3.6g和8.8g。又知有機物X的質(zhì)譜圖和紅外光譜分別如圖所示，則該有機物的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式可能為_______(從上面提供的物質(zhì)選擇，填序號)。【答案】（1）反-2-丁烯（2）④（3）4（4）⑥（5）2（6）①⑥（7）①.C4H8O2②.⑧【解析】【小問1詳解】①為，屬于單烯烴，反式結(jié)構(gòu)，名稱是反-2-丁烯。答案為：反-2-丁烯；【小問2詳解】②為，屬于烷烴，與烷烴互為同系物，故選④。答案為：④；【小問3詳解】③為，一氯代物有苯環(huán)上鄰、間、對位的氯代及甲基上的氯代共4種。答案為：4；【小問4詳解】設烴的分子式為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，在120℃，1.01×105Pa條件下，反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則1+x+=x+，從而得出y=4，所以該烴是⑥。答案為：⑥；【小問5詳解】⑦為，分子中只有2種氫原子，所以核磁共振氫譜有2組峰。答案為：2；【小問6詳解】采用彎箭頭法，可確定有機高分子的單體是和CH2=CH2，故選①⑥。答案為：①⑥；【小問7詳解】m(H2O)=3.6g，m(CO2)=8.8g，則n(H2O)==0.2mol，n(CO2)=0.2mol，有機物分子中含氧的物質(zhì)的量n(O)==0.1mol，從而得出有機物分子中n(C):n(H):n(O)=2:4:1，最簡式為C2H4O。從質(zhì)譜中可以看出，該有機物的相對分子質(zhì)量為88，設分子式為(C2H4O)n，44n=88，n=2，所以分子式為C4H8O2。紅外光譜圖中信息顯示，該有機物分子中含有不對稱的-CH3、C=O、C-O-C，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3COOCH2CH3，故選⑧。答案為：C4H8O2；⑧。18.Ⅰ.按要求填空。從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：（1）甲中含氧官能團的名稱為_______。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物)：甲X乙反應②的化學方程式為_______。步驟③的反應試劑和反應條件是_______。（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是_______(填序號)。A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴CCl4溶液 D.銀氨溶液Ⅱ.按要求寫化學方程式(注意標注反應條件)（4）寫出對苯二甲酸()和乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式：_______。（5）寫出有機物發(fā)生消去反應的化學方程式：_______。【答案】（1）羥基（2）①.2+O22+2H2O②.NaOH醇溶液，加熱（3）D（4）n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O（5）+NaBr+2H2O【解析】【分析】甲的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下轉(zhuǎn)化為，則與HCl發(fā)生加成反應；由經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)化為，為防止碳碳雙鍵被氧化，應先氧化后消去，從而得出X為。【小問1詳解】甲為，含氧官能團的名稱為羥基。答案為：羥基；【小問2詳解】反應②中，催化氧化生成，化學方程式為：2+O22+2H2O。步驟③為發(fā)生消去反應生成，反應試劑和反應條件為：NaOH醇溶液，加熱。答案為：2+O22+2H2O；NaOH醇溶液，加熱；【小問3詳解】乙為，欲檢驗乙中的-CHO，需排除碳碳雙鍵的干擾。A．溴水既能與碳碳雙鍵加成，又能氧化-CHO，A不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液，既能氧化碳碳雙鍵，又能氧化-CHO，B不符合題意；C．溴的CCl4溶液，能與碳碳雙鍵加成，但不與-CHO反應，C不符合題意；D．銀氨溶液，與碳碳雙鍵不反應，只能氧化-CHO，從而生成銀鏡，D符合題意；故選D。答案為：D；【小問4詳解】對苯二甲酸()和乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應，生成等，化學方程式：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。答案為：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；【小問5詳解】有機物在NaOH醇溶液中加熱，能發(fā)生消去反應，生成等，化學方程式：+NaBr+2H2O。答案為：+NaBr+2H2O。【點睛】推斷有機物時，既可采用順推法，又可采用逆推法。19.正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：已知：(1)(2)反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下制備過程如下：相對分子質(zhì)量沸點/℃密度水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，實際得到純凈的正丁醚26g。請回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為_______，儀器B的名稱為_______。（2）步驟③振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分離出。（3）步驟④中第一次水洗的目的是_______。（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集_______(填選項字母)左右的餾分。a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為_______，下層液體的主要成分為_______。（6）本實驗所得正丁醚的產(chǎn)率為_______。【答案】（1）①.先加入正丁醇，再加入濃硫酸②.球形冷凝管（2）上（3）洗去粗產(chǎn)物中的濃硫酸（4）d（5）①.正丁醇②.水（6）80%【解析】【分析】正丁醇與濃硫酸混合加熱140℃發(fā)生取代反應產(chǎn)生正丁醚和水，為防止加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，要加熱幾粒沸石；為使反應物盡可能多轉(zhuǎn)化為生成物，要采用球形冷凝管冷凝回流，維持反應一段時間，使物質(zhì)充分反應，然后待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得密度比水的上層液體產(chǎn)物的粗品，再粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，吸收多余水分，靜置一段時間后棄去氯化鈣。然后將粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集溫度為142℃的餾分，實際得到純凈的正丁醚26g，根據(jù)實際值與理論值的比計算物質(zhì)的產(chǎn)率。【小問1詳解】正丁醇的密度小于濃硫酸，為防止液體物質(zhì)混合時液滴飛濺，步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，應該先加入正丁醇，再向正丁醇中緩慢加入濃硫酸，并不斷搖動反應容器，使二者充分混合；根據(jù)裝置圖示可知：儀器B名稱為球形冷凝管；【小問2詳解】分水器中收集到液體物質(zhì)，因正丁醚密度比水小且?guī)缀醪蝗苡谒虼藭譃樯稀⑾聝蓪樱聦右后w從下口放出，然后關(guān)閉分液漏斗的活塞，將上層液體從上口分離出來；【小問3詳解】步驟④中第一次水洗的目的是洗去粗產(chǎn)物中的濃硫酸；【小問4詳解】由于正丁醚的沸點是142.0℃，所以步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集142.0℃的餾分，故合理選項是d；【小問5詳解】分水器中收集到液體物質(zhì)，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上層為正丁醇，下層主要成分為水【小問6詳解】根據(jù)方程式可知：2mol正丁醇完全反應生成1mol正丁醚。37g正丁醇的物質(zhì)的量n(正丁醇)=，若其完全反應產(chǎn)生正丁醚，其質(zhì)量為m(正丁醚)=n(正丁醇×130g/mol=×0.5mol×130g/mol=32.5g，實際產(chǎn)量是26g，故正丁醚的產(chǎn)率為。20.氮的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題：（1）已知：①②則的_______。（2）NO作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，并發(fā)生反應：。在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應相同時間時，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：圖中a、b、c三點中，達到平衡的點是_______；溫度為1100K時，的平衡體積分數(shù)為_______。（3）現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的還原為和，反應原理是。①實際生產(chǎn)中的反應溫度不宜過高的原因是_______。②500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、和，8min時反應達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為40%，平衡體系的壓強為，則0～8min內(nèi)用表示的平均反應速率_______，500℃時該反應的平衡常數(shù)_______MPa(用含的代數(shù)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③已知，。向含有固體的溶液中滴加溶液，當有沉淀生成時，溶液中_______(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）（2）①.bc②.20%（3）①.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于反應物的轉(zhuǎn)化，故反應溫度不宜過高②.0.05③.④.23.6【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應①×2+反應②再將反應物和生成物顛倒即可得反應：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，其?H=-(2×?H1+?H2)=-(2×41.8-196.6)=+113.0kJ/mol，故答案為：+113.0kJ/mol。【小問2詳解】溫度低于1050K時，反應速率較慢，反應未達平衡狀態(tài)，溫度等于或高于1050K時達到平衡，故達到平衡的點是b、c。1100K時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，假設通入NO的物質(zhì)的量為1mol，利用三段式則有：，所以N2的平衡體積分數(shù)為，故答案為：b、c，20%。【小問3詳解】①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?3H2O(g)+2N2(g)，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于反應物的轉(zhuǎn)化，故反應溫度不宜過高，故答案為：該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于反應物的轉(zhuǎn)化，故反應溫度不宜過高。②500℃時，在2L恒容